2021-2022学年高一期中考试化学试题及答案

2021学年高一期中联考
化学试题
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷密封区内填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子量：
H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Ba—137
第I卷选择题部分（共50分）
一．选择题（本大题共25题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）
1．氦气的化学式是( )
A．H2 B．He C．He2 D．Ar
2．纯碱 Na2CO3 属于( )
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
3．下列仪器名称为“坩埚”的是( )
A．B．C．D．
4．气体摩尔体积的大小主要取决于( )
A．分子数目B．分子间距C．分子大小D．分子种类
5．下列物质中，能导电的电解质是( )
A．氯化钠固体B．硫酸铜溶液C．熔融硝酸钾D．石墨
6．当光束通过下列分散系时，不．可．能．观察到丁达尔效应的是( )
A．淀粉溶液B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．有色玻璃
7．下列属于非．氧化还原反应的是( )
A．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
C．Cl2+2KBr= Br2+2KCl D．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
8．下列叙述正确的是( )
A．氮原子的摩尔质量为 14 B．1 mol O2 所含原子数为 N A
C．32 g O3 所含原子数为 2N A D．1 mol 任何气体体积均为 22.4 L
催化剂
9．目前，汽车尾气系统中均安装催化转化器。

在催化转化器中发生反应 2NO+2CO 2CO2+N2
该反应中氧化剂是( )
A．NO B．N2 C．CO2 D．CO
10．下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是( )
①AgNO3→HNO3 ②Fe2O3→FeCl2 ③Cu→CuCl2 ④Cu(OH)2→CuCl2 ⑤Fe→FeCl3
A．①②B．②④C．①④D．③⑤
11．下列溶液中含 Cl－的物质的量浓度最大的是( )
A．200 mL 0.3 mol·L-1 MgCl2
B．1000 mL 0.5 mol·L-1 NaCl 溶液
C．250 mL 0.2 mol·L-1 AlCl3 溶液和 250 mL 0.2 mol·L-1 NaCl 溶液混合（溶液体积可以简单相加）D．300 mL 2mol·L-1 Na ClO 溶液
12．已知 a g CH4 中含有 b 个 H 原子，则N A 为( )
16b b 4b A．mol-1 B．mol-1 C．
a a a 13．下列实验装置正确且能达到实验目的的是( )mol-1 D．
a
4b
mol-1
A．验证碳酸氢钠的热B．检验过氧化钠与C．除氯气中的氯化D．测新制氯水的稳定性水反应的产物之一氢气体pH 值
14．判断下列有关化学基本概念的依据不．正．确．的是( )
A．纯净物与混合物：是否仅含有一种物质
B．电解质与非电解质：化合物本身是否能导电
C．溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小
D．氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化
15．能用离子方程式 H＋＋OH－＝H2O 表示的反应是( )
A．醋酸和澄清石灰水反应B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和烧碱溶液反应
16．下列各组离子在酸性溶液中能够大量共存的是( )
A．Cu2＋､Na＋､NO3－､SO42－B．Ba2＋､Na＋､OH－､NO3
－
C．Ca2＋､Cl－､K＋､HCO3－D．Ba2＋､Na＋､Cl－､SO42
－
17．下列说法正确的是( )
A．钠着火后可用干冰来灭火B．纯碱可用于治疗胃酸过多
C．氯水应保存在棕色广口试剂瓶中D．可以用无锈铁丝代替铂丝进行焰色反应18．下列关于氯气的性质叙述正确的是( )
A．氯气有毒，不能用于生产药品
B．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
D．氯水加入小苏打溶液中，有气泡产生，是因为氯水中含有 HClO，与小苏打反应产生 CO2 19．下列离子方程式正确的是( )
A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
+－
20．在 NaCl､MgCl2､MgSO4 形成的混合溶液中 c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.5 mol/L，c(Cl－)＝0.8 mol/L，则 c(SO42-)为( )
A．0.2 mol/L B．0.3 mol/L C．0.4 mol/L D．0.5 mol/L
21．列关于实验的叙述中，正确的是( )
选项实验操作实验现象或结论
A．把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继钠受热后熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产续加热坩埚片刻物为淡黄色固体
B．把小块钠投入到滴有紫色石蕊试液的钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶盛冷水中嘶”的响声发出，反应后溶液变红
C．将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气鲜花褪色，证明氯气具有漂白性
瓶中，盖上玻璃片
D．用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外溶液中一定存在 Na+，不存在 K+
焰上灼烧，观察到火焰呈黄色
22．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4L H2O 含有的分子数为N A
B．2.3 g 金属钠反应生成过氧化钠失去的电子数为 0.2N A
C．常温常压下，28 g 氮气所含有的分子数目为N A
D．物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl－个数为 N A
23．已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H ++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+ Z2 = B2+2Z
－
由此推断下列说法错误的是( )
A．Z 元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原
B．在反应①中，每消耗 1molXO4－，转移的电子数为 10N A
C．氧化性由强到弱的顺序是 XO4－、Z2 、B2、A3+
D．反应 Z2+2A2+=2A3++2Z－可以进行
24．下列实验方案中不能确定试样xNa2CO3 yNaHCO3 的组成的是( )
A．取ag 混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag 混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得到bg 固体
C．取ag 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg 固体
D．取ag 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg
25．有一包白色固体粉末，其中可能含有 KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3 中的一种或几种，现做以下实验（所加试剂均足量）：
则下列说法正确的是( )
A．原粉末中一定有K Cl、Na2CO3、Ba(NO3)2
B．KCl 是否存在无法确定，可以通过焰色反应来确定
C．白色沉淀乙可能是AgCl 和 Ag2CO3 的混合物
D．原粉末中一定没有CuSO4，可能有KCl
第II卷非选择题部分（共50分）
二．填空题（本大题共5小题，共42分）
26．(8 分)物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其
化合物的“价—类”二维图，请正确回答下列问题。

（1）填写二维图缺失的类别 A ▲ 和化学式 B ▲ 。

（2）某同学利用以下试剂研究 HCl 性质，进行了如下预测：
a．Na2CO3 b．Fe
c．NaOH d．KMnO4
从物质类别上看，HCl 属于酸，可能与 HCl 反应的有
(填字母) ▲ ；
（3）关于盐酸与 NaClO 反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=NaCl+HClO，该反应属于▲ 反应类型（填四大基本反应类型）；乙同学认为发生氧化还原反应，写出反应方程式▲ ；该反应从化合价角度体现了盐酸具有▲ 性。

27．(8 分)ClO2是广泛使用的漂白剂、消毒剂。

某工厂生产ClO2和NaClO2的反应原理为：
2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4==Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O
（1）NaClO3 中氯元素的化合价▲ ；该反应的还原剂为▲ ；
（2）用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况；
（3）若生成标准状况下 ClO211.2L，则反应转移的电子数为▲ ；
（4）ClO2 是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，在消毒时自身均被还原为 Cl－，则 ClO2 的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是▲ (结果用最简分数表示)
28．(10 分)某同学用 NaOH 固体配制 500 mL 0.40 mol/L 的 NaOH 溶液，请回答下列问题：
（1）配制该NaOH 溶液需用电子天平（精确度 0.01g）称取 NaOH 固体▲ g。

（2）配制时，其正确的操作顺序是▲ (填序号，每个操作只用一次)｡
①用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2－3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
②在盛有NaOH 固体的烧杯中加入适量水溶解
③将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1－2cm 处
（3）实际配制得到的溶液浓度偏低，可能的原因是▲ （填字母）。

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制B．固体溶解后趁热移入容量瓶中
C．定容时，仰视刻度线D．NaOH 固体已变质
（4）某同学需要100mL0.1mol/L NaOH 溶液，需要取上述NaOH 溶液▲ mL，该稀溶液配置过程中还需要增加使用的仪器是▲ 。

29．(8 分)某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取 Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置
A 储存多余的氯气。

（1）A 中发生反应的化学方程式为▲ 。

（2）储气瓶 b 可以收集氯气，则 B 内盛放的试剂是▲ ；装置 E 中球形干燥管的作用是▲ 。

（3）在装置 D 中能看到的实验现象是▲ ；此现象可推断氧化性：Cl2 ▲ I2（填“＞”或“＜”）（4）装置 C 中 Fe2＋被 Cl2 氧化为 Fe3＋，反应的离子方程式为▲ 。

30．(8 分)某兴趣小组课后对 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质进行实验探究，回答下列有关问题：
（1）实验室两瓶固体试剂标签已经模糊，无法区分 Na2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体，该小组设计了下述实验方案，方案或结论不正确的是▲ 。

A．将两种固体分别配制成溶液，滴入澄清石灰水，观察有无浑浊，出现浑浊现象的为 Na2CO3 B．称取等质量的固体粉末装入气球中，倒入装有足量盐酸的试管中，最终气球体积大的为 Na2CO3 C．将两种固体分别加入试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水，出现浑浊的为 NaHCO3
D．往两种固体中分别滴入适量的水，用温度计测量过程中温度的变化，温度升高的为 Na2CO3（2）确定固体成分后，该小组利用传感器探究 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质。

(已知：氢氧根离子的浓度越小，PH 越小，溶液碱性越弱)
实验
绘图
①实验中，Na2CO3 溶液滴入澄清石灰水，发生的离子反应为▲ ；该反应中 OH－没
有参与反应，图给证据是▲ ；
②实验中，滴加 NaHCO3 溶液的 pH 变化与 Na2CO3 溶液的有明显差异，用离子方程式解释滴加 NaHCO3
溶液烧杯中 pH 显著减小的原因▲ ；
三．计算题（本大题共2 小题，共8 分）
31．(4 分)物质的量是化学计算的重要工具，按要求完成下列计算
（1）12.4g Na2R 中含 Na+0.4mol，则 Na2R 的摩尔质量为▲ g/mol；
（2）3.6g H2O 中含有的电子数为▲ ；
（3）在相同温度和压强下，容器 A 中的臭氧（O3）和容器 B 中的乙炔气（C2H2）所含的原子个数相同，则 A、B 两容器中气体的体积之比是▲ ；
（4）某人的血糖化验单显示血液中葡萄糖（C6H12O6；M=180 g/mol）为 5.00×10-3mol/L，此人 1mL 血液中含葡萄糖▲ mg。

32．(4 分)某固体粉末由 Na2O 与 Na2O2 组成,将其分成等量的两份, 第一份恰好与 3L 0.2 mol/L 盐酸完全反应；第二份与足量的 CO2 气体作用，发现该固体质量增加了 11.6g，试计算：
（1）第一份中和所得溶质的质量▲ g；
（2）固体中 Na2O 与 Na2O2 的物质的量之比是▲ 。

参考答案
一、单项选择题（50分，每小题2分）
12345678910
B D A B
C B B C A C
11121314151617181920
A C
B B D A D B B A
2122232425
A C
B D A
二、填空题（共有5个小题，共42分）
26.(共8分，选择2分，方程2分，其余每空1分）
（1）单质HClO
（2）abc(2分，一个不得分，两个得1分，错误不给分)
（3）复分解反应，NaClO+2H Cl=NaCl+Cl2+H2O(2分，未配平得1分)；还原性
27.（共6分，第1小题每空1分，其余小题每空2分）
（1）+5，Na 2SO
3
2e-
（2）
2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4==Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O
（3）0.5N A或3.01×10
23
（4）2/27(未化简，5/67.5；50/675；10/135得1分）
28.（共10分，每空2分）
（1）8.00(数据正确但精确度不对扣1分)
（2）②③①⑥⑤④
（3）CD(有错不给分，漏一个扣1分)
（4）25（精确度不作要求）；量筒、100ml容量瓶（量筒规格不作要求，容量瓶必须有规格）
29.（共8分，方程式2分，其余每空1分）
（1）MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O(不注明浓盐酸或没有加热均扣1分)（2）饱和食盐水；防止倒吸
（3）溶液变蓝，>
（4）Cl
2Fe2+=2Cl-+2Fe3+（写对但未配平给1分）
2+
30．（共8分，每空2分）
（1）AB(有错不给分，写一个扣1分)
（2）①Ca2++CO2-=CaCO3↓
3
澄清石灰水中滴加蒸馏水与滴加碳酸钠的PH变化相同
②HCO-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O(写HCO-+OH-=CO2-+H2O得1分）
333
三．计算题（8分）
31.（4分，每空1分)
（1）62
（2）2N A或1.204×1024
（3）4:3
（4）0.9
32.（4分，每空2分）
（1）35.1
（2）2:1
2。