高中化学 必修一第一章教案

第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
（第1课时化学实验安全）
【相关知识点回顾】
1.牢记实验室下列做法，注意安全操作
（1）取用化学试剂时不能用手直接去取或不能用鼻子直接闻气体。

（2）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓加入水中，并不断搅拌。

（3）点燃可燃性气体前要检验纯度。

（4）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气结束时，先移去导气管，再移去酒精灯。

（5）禁止给燃着的酒精灯添加酒精。

【掌握内容】
化学实验安全
1.遵守实验室规则。

实验室规则
(1)进实验室前，应先预习实，明确实验目的.原理和方法，严禁不预习进实验室。

(2)进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。

(3)实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。

(4)有意外事故，应及时向老师报告。

(5)实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。

2.安全操作注意事项
（1）酒精灯相关：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。

②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。

③熄灭酒精灯时，必须用酒精灯帽盖灭。

不可用嘴去吹。

④不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭。

⑤向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。

（2）化学药品可通过呼吸道.消化道.五官以及皮肤的伤口侵入人体而引起中毒。

为防止中毒，应注意几点：①应设有良好的通风设备，使空气畅通。

使用、制备有毒气体和有烟雾的实验应在通风橱中进行，外加尾气处理装置。

②禁止在实验室内饮食和存放食品，餐具不准带进实验室，实验完毕后要用水把手洗干净。

③皮肤上有伤口时，不能接触有毒物质，否则会经伤口进入人体而造成中毒。

④不可品尝任何药品的味道。

（3）实验过程若不慎发生意外事故应学会如下紧急处理：①玻璃割伤等其他“机械类”创伤，应先除去伤口的玻璃等，再用双氧水擦洗消毒，最后敷药包扎。

②烫伤应找医生处理。

③酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用湿布或沙子盖灭。

④大量浓酸洒在实验台上，先用Na2CO3溶液中和，后用水冲擦干净；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用水冲洗并涂上NaHCO3溶液，严重的须就医。

⑤浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净；沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

⑥若眼睛受化学物质灼伤，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。

危险化学品的存放和使用
（1）危险品：这类试剂应分类存放并远离火源。

（2）易燃试剂：遇明火即可燃烧的有汽油，苯，乙醇，酯类物质等有机溶剂和红磷，硫，镁，硝酸纤维等。

能自燃的有白磷。

（3）本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有：高锰酸钾.氯酸钾.硝酸钾.过氧化钠等。

（4）易爆试剂：有硝酸纤维.硝酸铵等。

（5）剧毒试剂：氰化物.汞盐.黄磷.氯化钡.硝基苯等。

（6）强腐蚀性试剂：强酸.强碱.液溴.甲醇.苯酚.氢氟酸.醋酸等。

3.药品的取用：
①向试管中取用块状固体（“一横二放三慢竖”）
②向试管中取用粉末状固体（“一斜二送三直立”）
③向试管中注入适量液体
④向试管中滴加少量液体
取用药品的注意事项：
（1）取用三原则：三不（不摸.不闻.不尝）。

（2）注意节约药品：液体1—2 mL，固体盖满试管底。

（3）剩余药品处理“三不”（不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室）。

（放到废物缸里）。

常用危险化学品的识别与存放危险化学品常分为不同的类别，具有不同的图形标志，如：
观察上述图标，回答问题：
在危险化学品的外包装标签上印有警示性标志。

下列化学品名称与警示性标志名称对应不正确的是（）
A．烧碱—剧毒品B．汽油—易燃品
C．浓硫酸—腐蚀品D．酒精—易燃品
（3）为了火车客运安全，下列药品：①NH4NO3②(NH4)2SO4③食盐④油漆⑤汽油⑥黑火药⑦生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是（）
A．③④⑤⑥⑦B．①②⑦C．①④⑤⑥D．①④⑦
〖习题〗
1.下列试剂保存方法正确的是（）
A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置B．高锰酸钾与有机物可以放在一起C．剩余的BaCl2残液可以倒入下水道中D．酒精可以密封在无色试剂瓶中2.下列各操作正确的是（）
A．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯
B．用托盘天平称量固体药品时，砝码放在左盘
C．量取液体时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
D．稀释浓硫酸，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中
3.化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中不正确的是（）
A．熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭B．将CO中毒者移至通风处抢救
C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4
D．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气再加热
4.化学实验中，下列操作符合安全要求的是（）
第一节化学实验基本方法
（第2课时过滤和蒸发）
【掌握内容】
混合物的分离与提纯
1.过滤和蒸发
（1）过滤
①定义和适用范围：根据混合物中各种物质在某种溶剂（水）的溶解性不同，将不溶物和可溶物分离的一种方法。

②所用仪器：漏斗（滤纸）、烧杯、铁架台、玻璃棒。

③操作注意事项：“一贴二低三靠”
具体是指：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；（备注，用水润湿）
二低：滤纸低于漏斗边缘；
液面低于滤纸边缘。

三靠：盛有待过滤液体的烧杯口紧靠玻璃棒；
玻璃棒末端紧靠三层滤纸处；（备注，防止破损）
漏斗末端紧靠烧杯内壁。

（备注，防止液体飞溅）
（2）蒸发
①定义和适用范围：物质从液体转化为气体的过程叫蒸发。

根据混合物中溶质和溶剂的沸点不同，将混合物加热使溶质与溶剂分离。

②所用仪器：蒸发皿、三脚架（或带铁圈的铁架台）、酒精灯、玻璃棒。

③操作要点：A．蒸发皿的液体不超过容积的2/3；B．加热时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热；C．接近蒸干时，利用余热加热；D．取下未冷却的蒸发皿时，要用坩埚钳，放在石棉网上。

（2）SO42－离子检验的方法：取少量待检溶液，先滴入HCl溶液，然后再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀现象。

（3）
“粗盐提纯实验”（详见初中化学教材）
除杂的基本思路
①确定物质的组成，即含有哪些杂质；②选择最适当的方法进行提纯；③选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质，否则要求生成新杂质后要易于再次除去；④充
分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则除去杂质。

〖习题〗
1.实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）
A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯
2.为了除去粗盐中的Ca2+.Mg2+.SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。

正确的操作顺序是（）
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③
D．⑤②④①③
3.某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过
滤，错误的操作有（）
A．4处B．3处C．2处D．1处
4.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①固定
铁圈的位置，②放置酒精灯，③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有
NaCl溶液），④加热搅拌，⑤停止加热.余热蒸干。

正确地
操作顺序是（）
A．③②①④⑤B．③①②④⑤C．②①③④⑤D．①②③④⑤5.某同学在实验室里过滤一种浑浊液体，发现滤出的液体仍浑浊。

他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的（）
A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边6.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确
．．．的是（）
物质杂质除杂所用试剂和方法
A H2SO4HCl AgNO3溶液.过滤
B KNO3K2SO4Ba(NO3)2溶液.过滤
C Cu CuO 盐酸.过滤
D CaCO3CaO H2O.过滤
7.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）
A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
第一节化学实验基本方法
（第3课时蒸馏和萃取）
混合物的分离和提纯
蒸馏和萃取
（1）蒸馏
①定义：蒸馏是利用液体混合物中各组分的沸点、溶解度不同，将液体混合物加热，使其中的一组分变成蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分离的操作。

②蒸馏实验装置如图
③操作注意事项：
A．蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好
不要超过烧瓶容量的2/3，也不少于
1/3；B．为了避免加热时液体发生暴
沸现象，可以在蒸馏烧瓶里加入少量沸
石（碎瓷片）；C．冷却水从下口
进从上口出；D．温度计下端水银球应置于蒸馏烧瓶支管口附近处。

（2）萃取
①定义和适用范围：萃取是利用溶质在两种互不相溶、互不反应的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。

②所用仪器：分液漏斗、烧杯。

③实验步骤：装液.振荡.静置.分液
CCl4
④注意事项：振荡时，须不断放气，以减小分液漏斗内压强。

分液时，先将下层液体从下口流出，再将上层液体从上口倒出；分液时，须将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔；漏斗颈的下端要紧靠烧杯的内壁。

⑤萃取剂的选择：A．溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中大。

B．萃取剂与原溶剂不互溶。

C．萃取剂与溶液不发生反应。

同一种溶质在不同的溶剂里有不同的溶解度：
（1）有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于有机溶剂（如酒精.四氯化碳.
苯等。

）
（2）碘单质（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂
〖习题〗
1.将浑浊的河水制成蒸馏水，正确的方法是（）
A．过滤B．蒸发C．先过滤后蒸馏D．加入某种药品溶解浑浊的固体
据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是什么？并说出理由。

3.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。

现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。

其实验操作可分解为如下几步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；（B）把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；（C）检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；（D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；（E）放开活塞，用烧杯接收溶液；（F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液；（G）将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；（H）静置.分层。

就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
_____→_____→_____→A→G→_____→E→F。

（2）上述E步骤的操作中应注意。

上述G步骤操作的目的是。

（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是。

4.选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）
A．不溶于水，且必须易与碘发生反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须密度比水大D．不溶于水，且必须密度比水小
5.下列实验操作中错误的是（）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将浓H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却
6.某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台.铁夹.铁圈.三角架.石棉网.烧杯.漏斗.分
液漏斗.酒精灯.玻璃棒.量筒.蒸发皿.圆底烧瓶.火柴。

不能进行的实验操作是（）
A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏
7.如图为实验室用自来水制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）图中的两处明显的错误是Array。

（2）A仪器的名称是______________，
B仪器的名称是_______________。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，
还需加入少量，其作用是。

8.已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃，要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法最合理的是（）
A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发
9.酒精.苯.CCl4 .煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（I2）难溶于水，
易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。

（1）下列能用分液漏斗分离的是（）
A．液溴和CCl4 B．酒精和煤油
C．CaCl2和Na2SO4溶液D．苯和蒸馏水
（2）在酒精.苯.CCl4.NaCl溶液.蒸馏水五种试剂中，能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是，萃取时，上层液体呈
色，下层液体呈色。

（第1课时物质的量及其单位）
【掌握内容】
物质的量的单位——摩尔
1.物质的量：“物质的量”是七个基本物理量之一，符号为n 。

（1）意义：表示含有一定数目粒子的集合体。

（2）单位：摩尔，简称摩，符号mol 。

（3）注意事项：
①物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子.原子（原子团）.离子.质子.中子.电子等。

物质的量不能度量宏观物质（原因，数值太大）。

②使用物质的量一般用化学式指明微粒，而不能用名称。

③“物质的量”的专有名词，不可随意增.减字，如不能说成“物质的数量”.“物质量”等。

2.阿伏加德罗常数
（1）国际上规定，1mol粒子集体所含有含有的粒子数与0.012kg 12C 中所含有的碳原子数相同，约为 6.02×1023个。

（2）阿伏加德罗常数是一个物理量，用符号___N A______表示，单位是mol-1。

〖习题〗
1.物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的（）
A．电子数目B．质子数目C．分子数目D．原子数目
2.与0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质（）
A．0.3mol HNO3B．3.612×1023个HNO3分子
C．0.1molH3PO4D．0.2molCH4
3.（1）0.3mol NH3分子中所含质子数与个H2O分子中所含质子数相等。

（第2课时摩尔质量）
【掌握内容】
1.定义：单位物质的量物质所具有的质量叫做摩尔质量。

2.摩尔质量的符号为M ，常用单位是g/mol 。

3.规定：1mol任何粒子或物质的质量以g 为单位时，其数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。

4.物质的量、质量和摩尔质量的之间的关系表达式：n=m/M 。

微观粒子一个C原子一个O原子一个Fe原子
扩大6.02×1023倍扩大6.02×1023倍扩大6.02×1023倍
1 mol C原子 1 mol O原子 1 mol Fe原子
宏观质量0.012 kg=12 g
〖习题〗
1.某Na2SO4固体中有Na+为6.02×1023个，则有SO42－mol ，该Na2SO4的质量为g。

2.0.2 mol KClO3中所含的Cl原子数与克CaCl2中所含的Cl－离子数相等。

3.下列物质中，所含分子的物质的量最多的是（）
A．56gN2B．1.5molO2C．100gCl2D．3.01×1023个硫酸分子4..若O2和O3质量相等，则其分子数之比为，氧原子数之比为.
5.下列数量的各物质的微粒中含原子数最多的是（）
A．12 g 12C B．1mol HCl
C．0.5mol CH4D．3.01×1023个碘分子
6.（1）与19.2 g SO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是。

（2）1.7 g NH3中所含氢原子数约为个，含有电子的物质的量为。

第二节 化学计量在实验中的应用
（第3课时 气体摩尔体积）
【掌握内容】
1.决定物质体积的因素：
从微观角度来看，物质体积的大小取决于构成物质的 粒子大小 、
粒子数目 和 粒子之间的距离 三个因素。

注意：粒子数相同的任何气体都具有 相同 的体积。

（3）阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（ “三同定一同”）。

即：
2
12121n n N N V V == （同温同强，任何气体） 2.气体摩尔体积：
（1） 单位物质的量的气体所占的体积 叫气体摩尔体积，符号为 V m ，常用单位有 L/mol 。

（2）气体体积与物质的量的关系： V ＝ n •V m 。

（3）气体摩尔体积的数值决定于 温度、压强 。

在标准状况(0℃，101KPa)下 ，气体摩尔体积为 22.4L/mol ；
〖习题〗
1.判断下列说法是否正确，并说明理由：
A ．1mol 任何气体的体积都是22.4L ( )
B ．标准状况下，1molH 2和1molH 2O 所占有的体积都约为22.4L ( )
C ．标准状况下，H 2的气体摩尔体积约为22.4L ( )
D ．标准状况下，1mol O 2和N 2的混合气体所占有的体积约为22.4L ( )
E ．若1mol 气体的体积约为22.4L ，则它一定处于标准状况下 ( )
F ．1mol SO 2在20℃时的体积比22.4L 大 （ ）
G ．在标准状况下，22.4L 由N 2.N 2O 组成的混合气体中所含有的N 原子的物质
的量约为2mol （ ）
2.下列说法正确的是（ ）
A ．标准状况下，1 mol 任何物质的体积都为22.4L
B ．2gH 2和44gCO 2的体积相等
C ．1mol 某气体的体积为22.4L ，则该气体一定处于标准状况
D．在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等
3.在标准状况下，所占体积最大的是（）
A．98g H2SO4B．6.02×1023个N2分子
C．44.8L HCl D．6g H2
4.标准状况下，混合气体由0.2molCO2和0.3molCO组成，求混合气体的体积是多少？
求混合气体的质量是多少？
第二节化学计量在实验中的应用
（第4课时物质的量浓度）
【掌握内容】
一、物质的量浓度
1.概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，称为B的物质的量浓度，符号：C B，常用单位：mol/L 。

2.数学表达式：C B=n B/V
〖习题〗
1.判断下列说法是否正确，并分析原因：
（1）1mol NaOH溶解在1L水中得到1mol/LNaOH溶液。

（2）标准状况下22.4 LHCl气体溶于1 L水得到 1 mol/L盐酸。

（3）将58.5gNaCl完全溶解于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。

（4）从100mL 1mol/LNaCl溶液中取出10mL，其所得溶液物质的量浓度为0.1mol/L。

（5）20mL18.4mol/L H2SO4溶于100mL水中得到溶液体积为120mL。

2.（1）将2mol Na2SO4溶于水配成4L溶液，其溶液物质的量浓度为___________，
其中Na+的物质的量浓度为____________。

（2）配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的物质的量为，质量为。

3.标准状况下，2.24LHCl气体溶于水中制成0.5L溶液，求盐酸的物质的量浓度？
4.下列溶液中的Cl－物质的量浓度与1mol/L的AlCl3溶液中的Cl－物质的量浓度相同的是（）
A．1mol/L的NaCl溶液B．2mol/L的NH4Cl溶液
C．3mol/L的KCl溶液D．1.5mol/L的CaCl2溶液
5.将250mL 18mol/L的浓硫酸稀释到600mL，此时溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？
注：c(浓溶液) ·V(浓溶液)= c(稀溶液) ·V(稀溶液)
6.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计算市售浓硫酸的物质的量浓度?
注：解题中注意通过下列图示，明确溶液的物质的量浓度（c）与溶质的质量分
数（w ）的联系，找出二者换算关系：
7. 100mL 0.3mol/LNa 2SO 4溶液和50mL 0.2mol/LAl 2(SO 4)3溶液混合后(假设溶液体积可相加)，溶液中SO 42－的物质的量浓度为（ ）
A ． 0.2mol/L
B ．0.25mol/L
C ．0.40mol/L
D ．0.50mol/L
8.浓度为0.5mol/L 的某金属阳离子M n+的溶液10.00mL ，与0.40mol/L 的NaOH 溶液
12.50mL 恰好完全反应生成沉淀，则n 等于（ ）
A ．1
B ．2
C ． 3
D ．4
9.若20 g 密度为d g·cm －3的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2+，则NO 3－离子的浓度是（ ） A.400d mol/L B.d 20mol/L C. 1.25d mol/L D. 2.5d mol/L
10.标准状况下，将448LHCl 气体完全溶于1L 水，所得溶液的质量分数为多少?若所得溶液密度为1.1g/cm －3，则所得溶液的物质的量浓度为多少?
c = n V = w m (溶质) m (溶液)
第二节化学计量在实验中的应用
（第5课时溶液的配制）
【掌握内容】
1.专用仪器——容量瓶
容量瓶是一种容积精密的仪器，是用于配制一
定物质的量浓度溶液的专用仪器。

它的形状是的平
底玻璃瓶。

瓶口配有磨口玻璃塞或塑料，它的颈部
刻有刻度线
．．．，瓶上标有温度和容积
．．．．．。

常用的容量瓶
有
50mL.100mL.150mL.200mL.250mL.500mL.1000mL
等大小不同的规格。

所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。

（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。

检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。

（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。

（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。

2.配制步骤和仪器：（除第一步外，其它步骤空格中填写适当仪器名称。

）
（1）计算。

练习：①配制100ml1.00 mol·L－1NaCl溶液，需要NaCl固体的质量是。

②用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制0.5 mol·L－1的稀硫酸500mL，需要浓硫酸的体积为mL。

（2）称量。

配制固体溶质的溶液用称量，配制液体溶质的溶液可用量取。

（3）溶解。

将称量好的溶质放入中，用适量蒸馏水溶解，并用
搅拌，然后冷却到室温。

（4）转移。

将烧杯中的溶液用小心引流到。

（5）洗涤。

用蒸馏水洗涤2～3次，并将每次洗涤液都转移到。

轻轻晃动，使溶液混合均匀。

（6）定容。

缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下1～2 cm
时，改用滴加蒸馏水至液面正好与刻度线相切。

（7）摇匀.装瓶。

将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

然后将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。

误差分析：根据公式c B= n B/V，造成误差的原因可能由n B或V引起,
造成n B的误差常由：①称量②转移③洗涤等错误所致。

造成V的误差常由：①读数错误②溶液未冷却等原因所致。

讨论：配制500mL 1.0mol·L－1的NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高；偏低；无影响。

A. 称量，直接把氢氧化钠放在纸上称，且称量时间过长
B. 原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C. 溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容
D. 移液，未洗涤烧杯和玻璃棒
E . 定容时水加多用滴管吸出
F. 定容，俯视刻度线
G. 颠倒摇匀溶液，发现液面低于刻度，再补加水到刻度线
〖习题〗
1.关于容量瓶的四种叙述：①是一种精确的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；
④使用之前要检验是否漏水。

这些叙述正确的是（）
A．①②③④B．②③
C．①②④D．②③④
2.配制0.5 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；
③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。

需要用到的仪器有（）
A．①③④⑥⑨⑩B．①④⑦⑧⑨⑩
C．①③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨
3.欲配制2.0 mol·L－1 NaCl溶液100ml，下列操作方法中正确的是（）
A．称取5.85g NaCl，使其溶于50ml水中
B．称取11.7g NaC，使其溶于100ml水中
C．称取11.7g NaCl，溶于适量水后，再加水稀释到100ml
D．称11.7g NaC，溶于88.3ml水中
4.配制100ml0.1mol·L-1Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）
A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100ml容量瓶，加水溶解.定容。

B．称取10.6g无水碳酸，加入100ml蒸馏，搅拌.溶解。

C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中。

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
5.配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配制结果偏低的是（）
A．未冷却即转移.定容B．未洗涤烧杯以及玻璃棒
C．定容时俯视刻度线观察液面D．容量瓶中原有少量蒸馏水
6.现用质量分数为98%.密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL0.2 mol/L的稀
H2SO4。

可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。

请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)。

（2）经计算，需浓H2SO4的体积为。

现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是(填代号)。

（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒。

转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。

然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处。

改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的。

振荡.摇匀后，装瓶.贴签。

（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
错误的是，能引起误差偏高的有(填代号)。

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线。