九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律习题(附模拟试卷含答案)

课题1 质量守恒定律
答案：
(1)参加化学反应的各物质的质量总和 (2)反应后生成的各物质的质量总和 (3)原子的种类、数目、质量 (4)原子种类 (5)原子个数 (6)原子质量 (7)元素种类 (8)元素质量 (9)总质量 (10)化学式 (11)质量比 (12)个数比
1．质量守恒定律
(1)实验探究化学反应前后物质的质量关系 ①红磷燃烧前后质量的测定实验与问题
探究与讨论解答
红磷燃烧时，锥形瓶底部铺一层细沙的目的是什么
为了吸收红磷燃烧时放出的热量，防止锥形瓶炸裂 待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，天平是否平衡
平衡
实验中不用气球，直接用瓶塞塞紧锥形瓶可以吗？为什么
不可以，红磷燃烧放出大量热量，使瓶中气体膨胀，容易将瓶塞冲开
红磷燃烧实验表达式是什么
磷＋氧气――→点燃
五氧化二磷
②铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验与问题 探究与讨论
实验现象是什么
铁钉表面覆盖一层红色物质，蓝色液体变为浅绿
色
反应前后，天平是
否平衡？说明了什
么问题
平衡，说明参加化学反应的反应物的质量总和，
等于生成的各物质的质量总和
实验如何表达 铁＋硫酸铜―→铜＋硫酸亚铁
(2)①内容
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

实验 问题 结论与解释 碳酸
钠与
盐酸
反应
实验现象是什么？反应完成后天平是否平衡？如何解释上述现象 有气泡产生，白色粉末逐渐消
失；不平衡；反应产生的CO 2
逸出，导致反应后总质量变小
镁条 燃烧 实验现象是什么？反应后所
得固体和石棉网的质量之和
与原来镁条和石棉网的质量
总和是否相等？如何解释上
述现象
发出耀眼的白光，生成白色固
体，放出热量；不相等；镁条
燃烧时，空气中的氧气参加反
应，生成的氧化镁中包含了氧
气的质量，导致反应后的总质
量变大
进入。

辨误区 验证质量守恒定律应注意什么 凡有气体参加或生成的反应，在设计实验验证反应前后遵循质量守恒时，应该在密闭容器中进行。

【例1—1】下列叙述正确的是( )
A ．因为质量守恒，所以煤燃烧后产生煤渣的质量一定与所用煤的质量相等
B ．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了
C ．100 g 酒精和100 g 水混合在一起，质量等于200 g ，符合质量守恒定律
D ．氢气和氧气形成的混合物的质量等于其反应后生成水的质量
(3)质量守恒的微观解释 ①化学反应的实质
化学反应过程是参加反应的各物质(反应物)的原子，重新组合成其他物质(生成物)的过程。

由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：
分子――→分裂原子――→重新组合分子――→聚集成新物质 ②质量守恒的原因
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。

所以，反应前后的质量总和必然相等。

【例1—2】化学反应前后可能发生变化的是( ) A ．物质的总质量 B ．元素种类 C ．原子数目 D ．分子数目
解析：化学反应实质是原子的重新组合，反应前后原子数目不变，元素种类不变，物质的总质量不变；反应后分子种类一定改变，分子数目可能改变，也可能不变。

答案：D
2．化学方程式 (1)概念
用化学式表示化学反应的式子，叫化学方程式。

(2)化学方程式表示的意义
①宏观角度：表示反应物、生成物和反应条件。

②微观角度：表示反应物和生成物之间的粒子个数比。

③质量角度：表示各物质之间的质量关系，即质量比。

例如： 2H 2 ＋ O 2 =====点燃
2H 2O 微粒个数比：2 ∶ 1 ∶ 2
质量比：2×1×2 ∶16×2∶2×(1×2＋16) 即 4 ∶ 32 ∶ 36
点技巧 计算方程式中各物质的质量比的方法 计算各物质质量比时，应先将相对分子质量(或相对原子质量)乘以化学式前的化学计量数，再将乘积相比，一定不要漏乘化学计量数。

各物质的质量比一般不用约成最简比。

【例2—1】下列关于2H 2O=====通电
2H 2↑＋O 2↑的说法不正确的是( ) A ．水在通电的条件下生成氢气和氧气
B ．分解的水的质量等于生成氢气和氧气的质量
C ．每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子
D ．每2 g 水分解生成2 g 氢气和1 g 氧气
解析：A 、B 、C 分别从宏观和微观两个方面解释了化学方程式表示的意义，都是正确的。

答案：D
(3)化学方程式的读法
以碳在空气中燃烧为例：C ＋O 2=====点燃
CO 2
①宏观角度读作：碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。

②微观角度读作：每1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子。

③从质量的角度读作：每12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。

【例2—2】下列关于化学方程式4P ＋5O 2=====点燃
2P 2O 5读法正确的是( ) A ．4个磷加上2个氧等于2个五氧化二磷
B ．每4个磷原子和2个氧分子在点燃条件下生成2个五氧化二磷分子
C ．磷和氧气在点燃条件下反应，生成五氧化二磷
D ．磷和氧气在点燃条件下等于五氧化二磷
解析：A 项加号表示“和”，等号表示“生成”，同时没指明条件，故A 项错误；B 项从粒子角度：可读为每4个磷原子与5个氧分子在点燃的条件下可生成2个五氧化二磷分子，要注意“每”字，B 项错误；D 项从物质角度：可读为在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷，故D 项错误。

答案：
C
3．理解质量守恒定律应注意什么 (1)正确理解“参加反应”的含义
不能把“参加反应的物质”理解成“反应物”。

化学反应中往往存在“反应物过量”问题。

(2)不要漏掉气体或沉淀
很多化学反应有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量”总和包括“固、液、气”三种状态的物质。

讨论质量守恒定律时，各状态均要一起讨论，不能遗漏。

也不能因为生成了气体，而误认为质量减少，不符合质量守恒定律。

(3)明确普遍性
质量守恒定律是化学变化中的普遍规律，没有一个化学反应例外。

(4)明确适用范围
质量守恒定律解释的是化学变化而不是物理变化。

如1 g 水加热后变成了1 g 水蒸气，这一变化虽然前后质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。

【例3—1】(综合应用题)下列现象能用质量守恒定律解释的是( ) A ．水结冰前后质量不变
B ．1 L 芝麻和1 L 大米混合，总体积小于2 L
C ．在加压降温的条件下，氧气变为淡蓝色液体
D ．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质的总质量不变
解析：质量守恒定律描述的对象是化学变化，而上述四个选项中只有D 是化学变化，能用质量守恒定律来描述变化前后的质量关系，其余均是物理变化，不能用质量守恒定律来描述。

答案：D
【例3—2】下列叙述中，正确的是( )
A ．参加化学反应的分子个数等于反应生成的分子个数
B ．化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时还可表示各物质之间的质量关系
C ．两种物质相互反应时，它们的质量一定相等
D ．在化学反应中，参加反应的固体的质量跟反应生成的固体的质量相等
解析：A 中参加反应的分子个数不一定等于生成物的分子个数，例如2H 2＋O 2===2H 2O ；C 中物质之间的反应是按一定的质量比来进行的，并不是按等质量来进行反应的，D 中反应前后固体质量不一定相等，如镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁；B 中表明了化学方程式的意义，是正确的。

答案：
B
4．化学反应前后有六个“不变”，两个“改变”，一个“可能变”
六个 不变
⎩⎪⎪⎨
⎪⎪⎧
宏观⎩⎪⎨⎪⎧
反应物和生成物 的总质量不变元素种类不变
元素质量不变微观⎩⎪
⎨⎪
⎧
原子种类不变原子数目不变原子质量不变
两个 改变⎩⎪⎨⎪⎧
宏观——物质种类
改变微观——构成物质
的粒子一定改变
变为构成生成物
的微粒
(3)一个可能改变——分子总数可能改变
【例4—1】(创新应用题)摩托罗拉公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH 3OH ＋3X ＋4NaOH===2Na 2CO 3＋6H 2O 。

其中X 的化学式为( )
A ．O 2
B ．CO
C ．CO 2
D ． H 2
解析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，比较反应前后原子的个数，即可确定X 的化学式。

经比较，3X 中共含有6个O 原子，则X 的化学式为O 2。

答案：A
【例4—2】成语“点石成金”，本意为古代的一种法术，即能把石头变成黄金；现比喻化腐朽为神奇。

有人说他能把石灰石(主要成分为CaCO 3)变成黄金(即单质Au)，你认为他的说法科学吗？________，理由是____________________。

解析：化学反应前后元素种类不会改变。

石灰石的主要成分为CaCO 3，含有钙、碳、氧三种元素，无金元素，显然“把石头变成黄金”的说法是伪科学的。

答案：不科学 石灰石的主要成分为CaCO 3，含有钙、碳、氧三种元素，无金元素。

根据化学反应前后元素的种类不会改变，推测出反应后不会有金元素
课题1 质量守恒定律
第1课时 质量守恒定律
一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意) 1.下列说法错误．．
的是( )。

A.一切化学反应都是遵循质量守恒定律的
B.镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律
C.氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的
D.水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的 2.下列叙述不适合．．．用质量守恒定律解释的是( )。

A.水加热变成水蒸气，变化前后质量相等
B.要得到18 g 水，则参加反应的氢气和氧气的总质量一定为18 g
C.1 g 硫与1 g 氧气化合生成2 g 二氧化硫
D.在分解反应中，反应物的质量一定大于任意一种生成物的质量
3.如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是( )。

A.该反应属于化合反应
B.该反应不符合质量守恒定律
C.该反应前后元素的种类发生了改变
D.两种反应物均为化合物
4.煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。

煤的气化过程中发生了化学反应：C ＋H 2O(气)=====高温
H 2＋CO ，在反应前后，发生了变化的是 ( )。

A.元素的种类
B.分子的种类
C.原子的数目
D.物质的总质量 5.下列说法中，正确的是( )。

A.在与外界隔绝的条件下，物质间不论发生何种变化，其总质量保持不变
B.a L 氢气和b L 氧气完全反应，生成(a ＋b) L 水
C.在化学反应前后，生成物的质量总和一定等于参加反应的各物质的质量总和
D.引燃密闭容器中的a g 氢气和b g 氧气，冷却后得到水的质量一定等于(a ＋b) g 6.镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热，则下列图中能正确表示容器内所盛物质总质量变化的是( )。

二、填空题
7.从分子和原子的角度解释，为什么参加化学反应的各物质的质量总和一定等于反应后生成的各物质的质量总和。

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

8.(1)某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向________偏转(填“左”或“右”)。

该反应________质量守恒定律(填“遵守”或“不遵守”)。

反应后天平不平衡的原因是______________________________________________。

(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是________(填序号)。

①原子种类；②原子数目；③分子种类； ④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类。

三、实验题
9.做红磷燃烧前后质量测定的实验里，锥形瓶底部应铺有细沙，再把红磷置于细沙上，其原因是________________________，第二次称量时，一定要待锥形瓶冷却后再称量，这样做的原因是________________________________________________________________。

10.为了验证质量守恒定律。

甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。

(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量m g ；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为n g 。

m 和n 的关系为：m________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g ；其生锈后的质量为y g 。

x 和y 的关系为：x________y(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(3)丙同学用实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为a g ；其反应后的混合物和烧杯的总质量为b g 。

a 与b 的关系为：a________b(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加和生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应____________________，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。

第2课时 化学方程式
一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意)
1.化学方程式2H 2＋O 2=====点燃
2H 2O 的正确意义是( )。

A.氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子
B.2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃条件下生成2份质量的水
C.氢气在氧气中燃烧生成水
D.氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素
2.下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中、分别表示两种不同元素的原子。

能
用该示意图表示的反应是( )。

A.2H 2＋O 2=====点燃2H 2O
B.2H 2O=====通电
2H 2↑＋O 2↑
C.2CO ＋O 2=====点燃2CO 2
D.H 2＋Cl 2=====点燃
2HCl
3.在化学反应A ＋B===2C ＋D 中，10 g A 物质恰好与10 g B 物质完全反应，若生成D 物质8 g ，则生成C 物质质量为( )。

A.11 g
B.12 g
C.9 g
D.13 g
4.Y 2＋2□===4XY 中方框里应填写的化学式为( )。

A.X 2Y 2 B.X 2Y C.X 3Y 4 D.XY 2
5.4NH 3＋5O 2=====催化剂
4X ＋6H 2O 反应中，则X 的化学式为 ( )。

A.NO B.NO 2 C.N 2O 4 D.N 2
6.某纯净物A 稍加热就分解为NH 3、H 2O 、CO 2，据此不能．．得出的结论是( )。

A.A 由4种元素组成 B.A 是化合物 C.A 中含水 D.A 不稳定
7.在一个密闭容器中放入W 、G 、H 、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
．．．A.物质H 一定是该反应的催化剂 B.该反应一定是化合反应 C.W 、P 是反应物 D.待测值为13 二、填空题
8.已知A ＋B===C ＋D 反应中，生成物C 与D 质量比为1∶3，若反应物A 与B 在反应中共耗2.4 g ，则生成C________g 。

9.已知A ＋2B===C ＋D 中，将A 、B 两种物质各10 g 混合加热，生成4 g C 和8 g D ，若A 完全反应，则参加反应的A 与B 的质量比为____________。

10.(2018山东德州)对于化学反应：2A===2B ＋C ，已知：反应生成B 和C 的质量比为B∶ C ＝ 1∶8。

请在表格中填空：
课题1 质量守恒定律
第1课时 质量守恒定律
1．D 2.A
3．A 解析：只要是化学变化，都遵循质量守恒定律。

4．B 解析：化学反应前后分子种类一定发生变化。

5．C 解析：A 选项，物质间或发生物理变化，则不适用质量守恒定律；B 选项中单位是体积L ，体积是不能直接相加的；D 选项中氢气与氧气不一定完全反应。

6．B 解析：因为是在密闭容器中，所以物质总质量不改变。

7．因为化学反应实质是构成物质的分子分裂成原子，原子又重新组合成新分子的过程，反应前后原子种类、数目和质量都不变。

所以由微粒聚集起来的宏观物质在参加化学反应前后质量的总和不变
8．(1)右 遵守 产生的二氧化碳气体逸到空气中去了 (2)①②⑤
9．防止锥形瓶炸裂 锥形瓶内空气受热，使气球膨胀，空气浮力变大，测出质量会偏小 10．(1)> (2)< (3)＝ (4)在密闭体系中进行
第2课时化学方程式
1．C
2．C 解析：第一种微粒是由不同元素的原子构成，所以是化合物，化合物与一种单质进行的化合反应。

3．B
4．B 解析：根据两边原子的种类不变，方框中肯定有X。

根据原子的数目不变，左边Y原子数为2，而右边Y为4，因此方框内定有Y原子。

又综合方框前的化学计量数“2”分析，应选B项。

5．A 解析：右边缺少4个N原子和4个O原子。

6．C 解析：A物质是纯净物，所以不可能纯净物中含有另外一种物质。

7．A 解析：物质H可能是催化剂，也可能是杂质。

8．0.6 解析：根据质量守恒定律，反应物A与B在反应中共消耗2.4 g ，生成物C与D的总质量也为2.4 g，又知生成物C与D质量比为1∶3，则生成C的质量为0.6 g。

9．5∶1解析：根据质量守恒定律，生成4 g C和8 g D，则参加反应的A和B的质量总和为12 g。

又知A 10 g完全反应，所以参加反应的B为2 g ，则A与B参加反应的质量比为5∶1。

10．4 32 解析：因为参加反应的A的质量为36 g，又反应生成B和C的质量比为1∶8，所以B
的质量＝1/9×36 g＝4 g，C的质量＝8/9×36 g＝32 g。

2019-2020学年九年级上学期期末化学模拟试卷
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题
1．美国加州大学在加速器中用氦核轰击锿原子，制得了101号元素。

为纪念伟大的化学家门捷列夫，将它命名为钔(如图)，下列说法错误的是( )
A ．该元素属于非金属元素
B ．该元素的相对原子质量为258.0
C ．该元素的原子核外有101个电子
D ．氦核轰击锿原子，制得钔原子过程中，质子数发生了改变 2．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．家用电器着火，可用水基型灭火器灭火 B ．煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒 C ．发现家中燃气泄漏，立即打开门窗通风 D ．面粉加工厂的照明设备应采用防爆型装置 3．下列化学方程式符合事实且正确的是（ ）
A ．镁条在空气中燃烧：Mg ＋2
O MgO 2
B ．铁投入到硫酸铜溶液中：2Fe ＋3CuSO 4＝243Fe (SO )＋3Cu
C ．碳不充分燃烧：2C O + 2CO
D ．氢气还原氧化铜：2H CuO +2H O Cu +
4．下列说法正确的是( ) A ．分子在化学变化中不能再分 B ．原子不能直接构成物质
C ．原子得到电子后带上正电，变成阳离子
D ．不同元素的本质区别是质子数不同
5．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是
A ．向一定量铁粉中滴加稀盐酸
B ．向一定量CaCO 3中加入稀盐酸
C ．加热一定量高锰酸钾固体
D ．向盛有MnO 2的烧杯中加入H 2O 2溶液
6．下列有关化学方程式书写不正确的是（ ）
A ．洗去试管壁上附着的铜：2442Cu H SO CuSO H +=+↑
B ．镁带在空气中燃烧：2Mg+O 2
点燃
2MgO
C ．验证铁比铜活泼：44Fe CuSO FeSO Cu +=+
D ．用石灰水鉴定某气体是二氧化碳：2232Ca OH CO CaCO H O +=↓+（）
7．碳化硅（SiC ）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料．在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O 2Na 2SiO 3+X+H 2O ，下列有关X 物质的化学式推断中，正确的是（ ） A ．SiO 2
B ．CO
C ．CO 2
D ．Na 2CO 3
8．对下列现象或事实的微观解释中，正确的是（ ） A ．蔗糖溶于水﹣﹣蔗糖分子消失
B ．金刚石坚硬，石墨很软﹣﹣构成二者的原子不同
C ．氧气可被压缩进钢瓶中﹣﹣压强增大，分子体积变小
D ．湿衣服在太阳下干得快﹣﹣温度升高，分子运动速率加快 9．对有关实验现象的描述正确的是（ ） A ．碳在氧气中燃烧放出白烟 B ．干冰在空气中升华周围出现白雾 C ．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D ．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
10．用“干冰”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到四氯合金酸（HAuCl 4），其中金元素（Au ）的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
11．下列物质属于氧化物的是（）
A．O3 B．Fe(OH)3 C．Al2O3 D．HNO3
12．下列物质属于纯净物的是
A．洁净的空气B．清澈的泉水C．淡蓝的液氧D．新鲜的牛奶
13．下列涉及化学学科观念的说法中，不正确的是（）
A．微粒观：电解水时水分子首先分裂成氢原子和氧原子
B．守恒观：24g镁与17g氧气充分反应，生成41g氧化镁
C．转化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化
D．结构观：金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同导致两者物理性质差异很大
14．下列有关化学用语说法正确的是（）
A.氧化铝AlO
B.两个氢原子H2
C.钙离子Ca2+
D.两个铁离子2Fe2+
15．有A.B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液明的关系如图1.它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如图2.下列判断错误的是（）
图1
图2
A．甲溶液呈酸性
B．乙溶液的pH可能为11
C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液。

最后溶液一定呈绿色
二、多选题
16．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
下列说法中错误的是（）
A．a和b是反应物，d一定是催化剂。

B．反应后a物质的质量为4.64g
C．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类
D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1
17．世界上每年有上万家庭发生火灾，造成了极大损失，如果掌握一些家庭安全知识和紧急灭火措施，就能避免火灾。

下列说法你认为正确的是
A．油锅着火用锅盖盖灭
B．睡觉时闻到很重的煤气味，打开电灯检查煤气罐漏气部位
C．图书馆内图书起火，立即用液态二氧化碳灭火器扑灭
D．室内起火时打开门窗通风
18．大蒜是常见的调味品之一。

大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用。

大蒜素的化学式为C6H10 S3,下列是说法不正确的是
A．大蒜素属于氧化物
B．大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成
C．大蒜素中碳元素、氢元素和硫元素的质量比为6：10：3
D．大蒜素中碳元素的质量分数约为40．4％
19．下列物质中，由原子直接构成的是 ( )
A．金属铁 B．氢气 C．二氧化碳 D．氦气
20．除去下列物质中的少量杂质(括号中为杂质)，下列实验方案能达到目的的是
A．氮气(氧气) 通过足量灼热的碳粉
B．氯化钙溶液(盐酸) 加入足量碳酸钙粉末，过滤
C．铁粉(铜粉) 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D．氧化铜(木炭粉) 在空气中充分灼烧
三、填空题
21．2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东国际机场首飞成功，C919大型客机的研制，实现了以第三代铝锂合金、复合材料为代表的先进材料首次在国产民机上大规模应用。

请回答：
（1）铝可制成蒸锅，这是利用铝的______性和延展性。

（2）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中与______反应（填物质名称），在其表面生成一层致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化。

（3）纯金属铝太软，当在铝中加入少量的锂（Li）等金属熔成合金，这样既轻便，又能增强它的______和抗腐蚀性。

（4）工业上冶炼铝的原料是铝土矿，铝土矿的主要成分是氧化铝（Al2O3），氧化铝中铝、氧两种元素的质量比为______，冶炼过程发生的是______（填“物理变化”或“化学变化”）。

22．下表是部分元素的有关信息。

请根据表中的信息回答问题:
（1）上表中共有______种金属元素，硫化氢的化学式是______。

（2）上表中化学性质相似的元素是（填元素符号）______；
（3）氯离子的最外层电子数是______。

（4）从上表中可以看出元素的化合价与最外层电子数存在着关系，其中的关系是：元素的最高正价
=______；非金属元素的负价=______。

四、推断题
23．（物质推断）
A～D为初中化学常见的物质，其中A、B为单质，且A为红色固体；B、C、D中均含同一种元素，B、C有可燃性，C与D的组成元素相同。

它们之间的转化关系如图所示。

（“→”表示物质经一步反应即可转化，部分反应物、生成物和反应条件已省略）
（1）A的化学式是_____，B的化学式是_____。

（2）D→C的化学方程式是_____，基本反应类型是_____。

（3）B→A的化学方程式是_____，反应现象是_____。

五、流程题
24．煤是重要的化石燃料之一，下图是煤的精炼和综合利用的流程图。

(1)反应①的化学方程式为_____________。

(2)“脱硫”的目的是减少二氧化硫的排放，二氧化硫对环境的影响主要是__________(填序号)。

A．臭氧层空洞 B．沙尘暴 C．雾霾 D．酸雨
(3)脱硫时可以得到石膏(CaSO4•2H2O)，发生的总反应为：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O===2CaSO4•2H2O+2X，则X的化学式为_____，操作a的名称是_____。

(4)溴乙烷(CH3CH2Br)在一定条件下能脱去溴化氢(HBr)分子，同时生成乙烯(C2H4),该反应在有机化学中称。