高中化学之离子反应推断题汇总1-80题(附答案及每题解析)

高中化学之离子反应推断题汇总80题（附答案及每题解析）
1．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32—、SO42—，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27克，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33克。

试回答下列问题：
（1）肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有；
（2）可能存在的离子是，判断该离子存在与否的方法是；
（3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度。

【答案】（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+；
（2）Cl—取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有
（3）c（K+）≥0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L
【解析】
试题分析：无色溶液说明没有铜离子；第一份：第一份加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32—、SO42—；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成标准状况下0.896L气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol；第三份：根据题中信息可知2.33为硫酸钡，n（BaSO4）=n（SO42—）=2.33g÷233g/mol═0.01mol；生成的沉淀BaCO3物质的量=（6.27g−2.33g）÷197g/mol=0.02mol；因为一定含CO32—，所以不含Mg2+；再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32—）+2n（SO42—）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；
（1）根据以上分析可知肯定存在的离子是K+、NH4+、CO32-、SO42-；肯定不存在的离子有Mg2+、Cu2+；
（2）根据以上分析可知，无法确定是否含有氯离子，可先加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀说明有Cl-，否则无Cl-；
（3）NH4+的物质的量是0.04mol，溶液体积是0.1L，所以c（NH4+）=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L；由于不能确定是否含有氯离子，则钾离子的物质的量至少是0.02mol，其浓度至少是0.2mol/L。

【考点定位】本题考查了常见离子的检验方法，
【名师点晴】解答时注意熟练掌握常见离子的性质及检验方法。

根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。

判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。

（2）电中性原则。

溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。

（3）进出性原则。

离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。

解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。

扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。

例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。

其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。

2．（1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子，所含离子均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．回答下列问题：
①溶液中存在的离子是；
②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式．
（2）CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等，写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________。

（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。

高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式________________。

②取300mL0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。

③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。

写出溶液先变为浅绿色的离子方程式_________________________________。

【答案】21．（1）①Na+、Fe2+、NO
3-、SO
4
2-；②3Fe2++NO
3
-+4H+=3Fe3++NO↑+2H
2O；
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（2）2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
（3）①Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O；②0．032；③2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
【解析】
试题分析：（1）某透明溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为Fe2+、NO3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据由电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+。

①溶液中存在的离子是Na +、Fe2+、NO3-、SO42-；②溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。

（2）次氯酸钠具有强氧化性，能把CNO—氧化生成氮气和CO2，自身得电子生成氯气，根据电荷守恒和原子守恒配平，反应的离子方程式为2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O。

（3）①过氧化氢与Cu在酸性条件下发生氧化还原反应，生成氯化铜和水，反应的化学方程式为Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O；②300mL0．2mol/L的KI溶液中碘元素的物质的量是0．06mol，与高锰酸钾反应后生成等物质的量的碘和碘酸钾，所以单质碘的物质的量是0．02mol，碘酸钾中碘元素的化合价是+5价，则KI共失去电子的物质的量是0．02mol×2+0．02mol×6=0．16mol，而高锰酸钾被还原为+2价的锰离子，根据得失电子守恒，消耗高锰酸钾的物质的量是0．16mol/5=0．032mol；③Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，说明铁离子与亚硫酸根离子发生氧化还原反应，生成亚铁离子的缘故，离子方程式为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。

考点：考查氧化还原反应的分析与计算，离子方程式的书写等知识。

3．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。

为确认溶液组成进行如下实验：
（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，已知加热时：NH4++OH-=NH3↑+H2O，假定产生的气体全部逸出)．由此可以推断原溶液组成
（1）一定存在____________可能存在______________
（2）c(CO32-)=_______________________
（3）如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)________c(SO42-)(填>、=、<)
【答案】（1）Cl-、SO42-、CO32-、NH4+；Na+、K+
（2）0.05mol/L(2分)（3）>(3分)
【解析】
试题分析：①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.3g，则溶液中含有CO32-、SO42-，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉
淀不溶，则硫酸钡的质量是 2.33g，所以硫酸根离子的物质的量是=0.01mol，所以碳酸钡的质量是4.3g-2.33g=1.97g，碳酸根离子的物质的量是=0.01mol；②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生
能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是=0.05mol，说明溶液中有NH4+的物质的量是0.05mol；综合以上分析：
（1）依据溶液电中性原则，假设都存在，那么n(+)=n(-)，即0.05+n(Na+)+n(K+)=2×0.01+2×0.01+n(Cl-)，据此得出n(Cl-)=n(Na+)+n(K+)+0.01＞0.01，所以溶液一定存在的离子有：Cl-、CO32-、SO42-、NH4+；可能存在的离子有：K+、Na+；
（2）依据计算得出c(CO32-)==0.05mol/L；
（3）依据溶液电中性原则，假设都存在，那么n(+)=n(-)，即0.05+n(Na+)+n(K+)=2×0.01+2×0.01+n(Cl-)，据此得出n(Cl-)=n(Na+)+n(K+)+0.01＞0.01=n(SO42-)，即c(Cl-)＞c(SO42-)。

【考点定位】考查常见阳离子检验，涉及离子的定量判断与计算
【名师点晴】明确溶液是电中性的，熟练运用电荷定律是解题关键；取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，则溶液中含有CO32-、SO42-；向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中有NH4+，由此分析解答。

4．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子N a＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、
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Fe 3＋和五种阴离子Cl －、OH －、NO 3－、CO 32－
、X 中的一种。

（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 。

（填化学式）
（2）为了确定X ，现将（1）中的两种物质记为A 和B ，当C 与B 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C 与A 的溶液混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。

则： ①X 为 。

A ．SO 32－
B ．SO 42－
C ．CH 3COO －
D ．SiO 32－
②A 中的化学键类型为
③将 0.02mol 的 A 与 0.01mol 的 C 同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后， 最终所得沉淀的质量为 （精确到 0.1g ）。

④利用上述已经确定的物质，可以检验出 D 、E 中的阳离子。

请简述实验操 作步骤、现象及结论
（3）将 Cu 投入到装有 D 溶液的试管中，Cu 不溶解；再滴加稀硫酸，Cu 逐渐 溶解，管口附近有红棕色气体出现。

则物质 D 一定含有上述离子中的 （填相应的离子符号）。

有关反应的离子方程式为
【答案】（1）Na 2CO 3和Ba(OH)2；
（2）①B ；②离子键和共价键；③6.1g ；④分别取少量D 、E 溶液于试管中，分别滴加过量的Ba(OH)2溶液，产生白色
沉淀的是Mg 2＋，先产生白色沉淀，后溶解的是Al 3＋；
（3）NO 3－，3Cu ＋2NO 3－＋8H ＋=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 。

【解析】
试题分析：（1）根据离子共存进行判断，CO 32－与Al 3＋、Mg 2＋、Ba 2＋、Fe 3＋不能大量共存，因此CO 32－只能与Na 2＋组合，即
Na 2CO 3，OH －与Al 3＋、Mg 2＋、Fe 3＋不能大量共存，因此OH －与Ba 2＋进行组合，即Ba(OH)2；（2）当C 与B 的溶液混合时，
产生红褐色沉淀和无色无味气体，应是发生双水解反应，因此B 为Na 2CO 3，C 中含有Fe 3＋，则A 为Ba(OH)2，当C 与A
的溶液混合时产生棕色沉淀，向沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后白色沉淀不再溶解，说明最后沉淀是BaSO 4，即C 为Fe 2(SO 4)3，选项B 正确；②根据上述推断A 为Ba(OH)2，属于离子化合物，含有离子键和共价键；③发生反应是3Ba(OH)2＋Fe 2(SO 4)3=2Fe(OH)3↓＋3BaSO 4↓，根据投入量，氢氧化钡不足，硫酸铁过量，因此生成沉淀的质量为0.02×2×107/3＋0.02×3×233/3g ≈6.1g ；④利用Al(OH)2表现两性，既能和酸反应又能与强碱反应的性质，而氢氧化镁只能与酸反应，进行检验，操作是：分别取少量D 、E 溶液于试管中，分别滴加过量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀的
是Mg 2＋，先产生白色沉淀，后溶解的是Al 3＋；（3）滴加稀硫酸后管口有红棕色气体产生，此气体为NO 2，说明溶液中含有NO 3－，其反应方程式为：3Cu ＋2NO 3－＋8H ＋=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ，2NO ＋O 2=2NO 2。

考点：考查离子大量共存、离子检验等知识。

5．现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。

（1）在这8种物质中，属于电解质的有____________________
(用相应的化学式表示，下同)。

（2）这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入①～⑤，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。

①它们的化学式分别为：①______________；②______________；③____________；④________________；⑤______________。

②如果连线对应的反应分别用A 、B 、C 、D 、E 表示。

五个反应中属于氧化还原反应的有________________个；反应A 的离子方程式为_____________，反应B________________(填“属于”或“不属于”)离子反应，反应D 的化学方程式为_______________。

【答案】（1）Na 2CO 3、NaCl 、CaO ；
（2）①Fe ②H 2SO 4 ③CO 2 ④CaO ⑤Na 2CO 3 ②1 Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑
不属于 H 2SO 4＋Na 2CO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑
【解析】
试题分析：（1）电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此属于电解质的有Na 2CO 3、NaCl 、CaO ；（2）单质①能够和酸②，则单质①为Fe ，酸②为H 2SO 4；盐⑤能够和H 2SO 4反应，因此盐⑤为Na 2CO 3；氧化物④能够和H 2SO 4反应，因此氧化物④为碱性氧化物CaO ；氧化物③能够和CaO 反应，则氧化物③为CO 2；故答案：①Fe ②H 2SO 4 ③CO 2 ④CaO ⑤Na 2CO 3；②有化合价升降的反应为氧化还原反应，在五个反应中，只有反应A 为氧化还原反应；反应A 的离子方
程式为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑；反应B 为CO 2和CaO 的反应，不属于离子反应；反应D 是Na 2CO 3和H 2SO 4的反应，反应的
化学方程式为：H 2SO 4＋Na 2CO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑。

考点：考查物质的分类与性质。

6．现有五种可溶性物质A 、B 、C 、D 、E ，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na +、Al 3+、Mg 2+、Ba 2+、
Fe 3+和五种阴离子Cl -、OH -、NO 3-、CO 32-、X 中的一种。

（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 。

（填化学式）
（2）为了确定X ，现将（1）中的两种物质记为A 和B ，当C 与B 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C 与A 的溶液混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。

则：
①X 为 。

A ．SO 32-
B ．SO 42-
C ．CH 3COO -
D ．SiO 32-
②A 中的化学键类型为
③将0.02mol 的A 与0.01mol 的C 同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为 （精确到0.1g ）。

④利用上述已经确定的物质，可以检验出D 、E 中的阳离子。

请简述实验操作步骤、现象及结论
（3）将Cu 投入到装有D 溶液的试管中，Cu 不溶解；再滴加稀硫酸，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

则物质D 一定含有上述离子中的 （填相应的离子符号）。

有关反应的离子方程式为
【答案】（1）Na 2CO 3 和 Ba(OH)2 ；
（2）①B ②离子键和共价键 ③6.1g ④分别取少量D 、E 溶液于试管中，分别滴加过量的Ba(OH)2溶液，产生白色
沉淀的其中含有Mg 2+，先产生白色沉淀，后沉淀又溶解的含有Al 3+ ；
（3）3NO - 2323Cu 2NO 8H 3Cu 2NO 4H O -++++=+↑+
【解析】
试题分析：现有五种可溶性物质A 、B 、C 、D 、E ，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na +、Al 3+、Mg 2+、
Ba 2+、Fe 3+和五种阴离子Cl -、OH -、NO 3-、CO 32-、X 中的一种，由于这五种物质都可溶，所以可以判断一定含有Na 2CO 3和Ba （OH ）2，答案为：Na 2CO 3 和 Ba(OH)2 ；（2）为了确定X ，现将（1）中的两种物质记为A 和B ，当C 与B 的溶液混
合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，可以推知B 是Na 2CO 3，C 中含有Fe 3+，铁离子和碳酸根离子发生双水解生成红褐色沉
淀Fe(OH)3和CO 2； A 是Ba(OH)2，与C 混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再
溶解，不溶解的白色沉淀是BaSO 4，① 由于加硝酸后没有气体生成，可以推知C 中含有的阴离子是SO 42-，答案为：B ；②A
是Ba(OH)2，含有的化学键有离子键和极性共价键，答案为：离子键和共价键；③将0.02mol 的A 与0.01mol 的C 同时溶
解在足量的蒸馏水中，将得到0.02molBa 2+、0.04molOH -、0..2molFe 3+、0.03molSO 42-，充分反应后生成0.02molBaSO 4和
0.0133molFe(OH)3，得到的沉淀的质量为6.1g ，答案为：6.1g ；④D 和E 中的阳离子是Mg 2+和Al 3+，要鉴别这两种离子
只需分别向着两种溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，观察沉淀生成情况，答案为：别取少量D 、E 溶液于试管中，分别
滴加过量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀的其中含有Mg 2+，先产生白色沉淀，后沉淀又溶解的含有Al 3+ ；（3）根据价稀
硫酸后有红棕色气体产生可以推知，D 中含有的阴离子是NO 3-，发生的化学反应为同和稀硝酸反应生成NO ，NO 再被氧
化为NO 2,反应的离子方程式为：2323Cu 2NO 8H 3Cu 2NO 4H O -++++=+↑+，答案为：3
NO - 2323Cu 2NO 8H 3Cu 2NO 4H O -++++=+↑+
考点：考查空气污染与治理
7．现有三种可溶物质A 、B 、C ，其中A 、B 是盐，一种是酸式盐，一种是正盐，C 是碱，它们溶于水后电离产生的所用离子如下表所示：
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阴离子 OH -、23CO -、24SO -
（1）C 的化学式为_________________。

（2）A 溶液与B 溶液反应可生成气体X ，则X 的化学式为_______________________，该反应的离子方程式为___________________．
（3）A 、B 溶液与C 溶液反应可分别生成白色沉淀D 和E ，其中D 可溶于稀硝酸．
①B 的化学式为____________，鉴别溶液中B 的阴离子的方法是____________________．
②D 溶于稀硝酸的离子方程式为________________________.
【答案】（1）Ba(OH)2（2）CO 22H ++CO 32-=H 2O+CO 2↑
（3）①NaHSO 4 先加入盐酸再加入BaCl 2溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中有SO 42－
②2H ＋＋BaCO 3=Ba 2＋＋H 2O ＋CO 2↑
【解析】
试题分析：可溶性物质A 、B 、C ，C 是碱，则C 中含有OH -和Na + 或Ba 2+，碳酸钡和硫酸钡都是沉淀，所以C 是Ba （OH ）
2；A 、B 是盐，且都是可溶性盐，A 溶液与B 溶液反应可生成气体X ，则应该是硫酸氢钠和碳酸钠，A 、B 溶液与C 溶液反应可分别生成白色沉淀D 和E ，其中D 可溶于稀硝酸，则D 应该是BaCO 3，则A 是Na 2CO 3，B 是NaHSO 4，E 是BaSO 4。

（1）通过以上分析，C 是氢氧化钡，其化学式为Ba(OH)2；
（2）A 是碳酸钠、B 是硫酸氢钠，二者反应生成二氧化碳，所以X 是CO 2，离子方程式为2H ++CO 32-=H 2O+CO 2↑；
（3）①通过以上分析知，B 的化学式为NaHSO 4，B 中阴离子为硫酸根离子，其检验方法是先加稀盐酸除去其它离子干扰，然后再滴加氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，就说明含有硫酸根离子；
②D 是碳酸钡，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，离子方程式为2H ＋＋BaCO 3=Ba 2＋＋H 2O ＋CO 2↑。

【考点定位】本题考查无机物推断
【名师点晴】掌握常见离子的性质以及有关物质的化学性质是解答的关键，注意根据碱、盐特点再结合离子共存判断物质，注意碳酸氢钠和硫酸氢钠电离区别，硫酸氢钠溶液相当于强酸溶液，是解答该题的难点。

8．现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：
Na ＋、NH 4＋、Cl －、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 32－、SO 42－，现取三份各100mL 溶液进行如下实验：
①第一份加入足量AgNO 3溶液有沉淀产生，加足量稀硝酸后沉淀部分溶解；
②第二份加足量NaOH 溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；
③第三份加足量BaCl 2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g ，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g 。

根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的阴离子是 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。

（2）②中发生化学反应的离子方程式为 。

（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为 ，物质的量为 mol,该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为 。

【答案】（1）CO 32－、SO 42－；Mg 2＋、Ba 2＋；Cl -；
（2）NH 4＋＋OH －
=====△ NH 3↑＋H 2O
（3）BaCO 3，0.02 ，BaCO 3+2H +=Ba 2++CO 2↑+H 2O 。

【解析】
试题解析：①加入AgNO 3溶液，有沉淀生成，加入硝酸沉淀部分消失，溶液中含有Cl －、CO 32－和SO 42－至少含有一种；②
加入氢氧化钠溶液，加热产生气体，此气体为氨气，溶液中含有NH 4＋，其物质的量为0.896/22.4mol=0.04mol ，③加入
BaCl 2得到沉淀，加入硝酸沉淀质量减少，一定含有CO 32－和SO 42－，根据离子共存，一定没有Mg 2＋和Ba 2＋，根据质量求
出n(SO 42－)=2.33/233mol=0.01mol ，n(CO 32－)=(6.27－2.33)/197mol=0.02mol ，根据溶液呈现电中性，阳离子所带电荷
物质的量为0.04mol ，阴离子所带电荷物质的量0.06mol ，因此含有一定含有Na ＋，（1） CO 32－、SO 42－ ；Mg 2＋、Ba 2＋； Cl -；（2） NH 4＋＋OH －=====△ NH 3↑＋H 2O （3）BaCO 3，0.02 ，BaCO 3+2H +=Ba 2+
+CO 2↑+H 2O 。

考点：考查离子的检验等知识。

9．某工业废液中含有Cu 2+、Mg 2+、Zn 2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺
已知Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似
所用试剂在下列试剂中选择
① 铁粉②锌粉③稀HNO3④稀H2SO4⑤稀HCl ⑥稀氨水⑦NaOH溶液⑧石灰水
请回答下列问题：
(1)试剂1、试剂2、试剂3分别可以是________、________、________(填编号)
(2)操作2是_______________、______________、______________
(3)操作3是________________________________
(4)加过量CO2时发生反应的离子方程式________________________
(5)用离子方程式解释试剂3能分离出Mg(OH)2的原理：__________________、_________________
(6)在金属冶炼方法中方法1是_________方法2是____________
【答案】（1）②、④⑤、⑦(3分)
（2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(3分)
（3）在HCl的气流中加热(2分)
（4）ZnO22– + 2CO2 + 2H2O = Zn(OH)2↓+ 2HCO3–(2分)
（5）Mg2+ + 2OH– = Mg(OH)2↓(2分)Zn2++4OH–=ZnO22–+2H2O (2分)
（6）电解、热还原法(2分)
【解析】
试题分析：（1）由于加入试剂2后生成的是Cu，故前面一定含有Cu2+，因此试剂1为Zn，为了使Cu2+反应完全，Zn粉一定过量，故固体中是Cu和Zn的混合物，试剂2为稀盐酸或稀硫酸。

为除去溶液中的Mg2+、Zn2+就只能加入NaOH溶液。

（2）使Mg(OH)2生成MgCl2·6H2O，防止Mg2+水解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；
（3）为了防止水解，需要在HCl气流中加热，从而结晶。

（4）Zn与过量NaOH反应生成ZnO22-，故ZnO22-+2CO2+2H2O＝Zn(OH)2↓+ 2HCO3-。

（5）镁离子强碱反应生成氢氧化镁沉淀，锌离子与过量的强碱反应得不到沉淀，从而实现分离，方程式为Mg2++ 2OH–= Mg(OH)2↓、Zn2+ + 4OH– = ZnO22– + 2H2O。

（6）冶炼金属镁利用电解法，冶炼金属锌使用热还原法。

考点：考查离子检验和提纯、金属冶炼及离子方程式的书写相关知识点
10．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4＋、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42－、NO3－、OH－、HCO
－。

将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
3
① B溶液滴入另外三种溶液中，均能发生化学反应；
② C和D反应生成的气体能被B吸收，吸收时溶液中会出现浑浊，C属于盐类。

试回答下列问题：
（1）B的化学式是__________，判断理由是______________________________。

（2）写出其余几种物质的化学式：A____________，C__________，D__________。

（3）写出A与B反应的离子方程式____________________
【答案】（1）Ba（OH）2,上述离子之间能产生的气体只有CO2、NH3，遇气体产生沉淀只有Ba（OH）2
（2）NH4NO3；NaHCO3；H2SO4（3）NH4++OH-=NH3·H2O（每空1分）
【解析】
试题分析：B溶液滴入另外三种溶液中，均能发生化学反应；C和D反应生成的气体能被B吸收，吸收时溶液中会出现浑浊，C属于盐类，这说明生成的气体应该是二氧化碳，生成的沉淀应该是碳酸钡，所以B是氢氧化钡。

由于氢离子只能与硫酸根或硝酸根结合，所以C中含有碳酸氢根，因此D是硫酸，C是碳酸氢钠，A是硝酸铵。

（1）根据以上分析可知B是氢氧化钡；
（2）A是硝酸铵，C是碳酸氢钠，D是硫酸；
（3）氢氧化钡或硝酸铵反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3·H2O。

【考点定位】考查物质的鉴别、鉴定和检验
【名师点晴】掌握相关物质的性质是解答的关键，注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

11．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（离子在物质中不能重复出现）。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A B ；
（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：；
（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合，混合后溶液中存在的离子有: ；各离子的物质的量之比为: 在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式: ；
（4）C溶液中阴离子的检验方法：
【答案】(1)ABaCl2（2分）；BAgNO3（2分）
（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O（2分）
（3）Cl-、NO3-、Cu2+（2分）；1:1:1（2分）；Zn+Cu2+=Zn2++Cu（2分）
（4）取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42﹣（2分）
【解析】
试题分析：因为是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可以知道：Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4，Na+对应CO32-为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．
①中因为C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；
②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3．
综上所述：A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4；D为Na2CO3；
（1）由上述分析可以知道A为BaCl2；B为AgNO3；因此，本题正确答案是：BaCl2；AgNO3；
（2）盐酸与D（Na2CO3）反应的离子反应方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，因此，本题正确答案是：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（3）A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4，将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，溶液中存在的离子及物质的量之比为：n（Cl-）：n（NO3-）：n（Cu2+）=1：1：1，在此溶液中加入锌粒，可以将其中的铜置换出来，发生反应的离子方程式Zn+Cu2+═Fe2++Cu，因此，本题正确答案是：n（Cl-）：n（NO3-）：n（Cu2+）=1：1：1；Zn+Cu2+═Fe2++Cu；
（4）C为CuSO4，检验物质C中阴离子的方法是取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42-，因此，本题正确答案是：取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42-．
考点：离子推断题
12．Ⅰ.有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A 不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

（1）推断B的化学式。

_______________
（2）写出下列反应的离子方程式。

B与盐酸反应：____________________
E(少量)与澄清石灰水反应：___________________
Ⅱ．某气体的分子为双原子分子, 其摩尔质量为Mg/mol，现有标准状况下VL该气体，设阿伏加德罗常数为N A，则（1）①该气体的物质的量为____________mol；
②该气体在标准状况下的密度为___________g·L-1；
（2）气体化合物A分子式可表示为O x F y，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式
试卷第7页，总48页
为______________ 【答案】 Ⅰ．（1）BaCO 3； （2）2H ＋＋BaCO 3＝CO 2↑＋H 2O ＋Ba 2+；
Ca 2+＋2OH －＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O ；
Ⅱ.（1）①4.22V ；②4.22M
g·L -1；O 3F 2 ；
【解析】
试题分析：Ⅰ.（1）①A 不溶于水和盐酸；②B 不溶于水但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体E ；③C 的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A ；与D 反应生成B ；④D 可溶于水，与硫酸作用时放出气体E ，E 可使澄清石灰水变浑浊；E 可使澄清石灰水变浑浊，则E 为二氧化碳；B 、D 均与酸反应生成E ，且B 不溶于水，则B 为碳酸钡，D 为碳酸钾；A 不溶于水和盐酸，由题给离子知只有硫酸钡不溶于盐酸，所以A 为硫酸钡；C 的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A ，则C 为氢氧化钡，故答案为：BaCO 3；
（2）B 与盐酸的反应为：2H ++BaCO 3═CO 2↑+H 2O+Ba 2+，E 与澄清石灰水反应为：Ca 2++2OH -+CO 2═CaCO 3↓+H 2O ，故答案为：2H ++BaCO 3═CO 2↑+H 2O+Ba 2+；Ca 2++2OH -+CO 2═CaCO 3↓+H 2O ；
Ⅱ、（1）①由n=m V V 可知，该气体的物质的量为n=22.4/VL L mol =22.4V mol ，故答案为：22.4V
；
②该气体的物质的量为n=22.4V mol ，质量为m=nM=22.4V mol×Mg•mol -1=22.4VM g ，由ρ=m V 可知，ρ=22.4V M
V =22.4M
g•L -1；
故答案为：22.4M
g•L -1；
（2）同温同压下10mL A 受热分解生成15mL O 2和10mL F 2，则A 、O 2、F 2的物质的量之比=10：15：10=2：3：2，根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2O x F y 3O 2+2F 2，则A 化学式为O 3F 2，故答案为：O 3F 2。

考点：考查了未知物的检验、物质的量的计算的相关知识。

13．A 、B 、C 、D 、E 5瓶透明溶液，分别是HCl 、BaCl 2、NaHSO 4、Na 2CO 3和AgNO 3中的一种。

己知：
① A 与B 反应有气体生成 ② B 与C 反应有沉淀生成
③ C 与D 反应有沉淀生成 ④ D 与E 反应有沉淀生成
⑤ A 与E 反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是_______________
（2）A 是___________,D 是____________。

（3）A 与E 反应的离子方程式是________________。

【答案】
（1）AgCl ；（2）Na 2CO 3，BaC12 ；（3）2H ++CO 32-=H 2O+CO 2↑
【解析】
试题分析：根据信息①⑤反应有气体，气体只能为CO 2，则A 为Na 2CO 3，其余，先分组：B 、E 组为HCl 、NaHSO 4，那么C 、D 组为AgNO 3、BaCl 2，据信息⑥知产生的沉淀为AgCl ，所以C 物质为AgNO 3，结合其他信息知E 为NaHSO 4，D 为BaCl 2，B 为HCl ，由题中信息可知A 为Na 2CO 3，B 为HCl ，C 为AgNO 3，D 为BaCl 2，E 为NaHSO 4，则
（1）反应③为AgNO 3和BaCl 2的反应，生成AgCl 沉淀；
（2）由分析知A 、B 、C 、D 、E 分别是Na 2CO 3，HCl ，AgNO 3，BaCl 2，NaHSO 4；
（3）反应⑤为Na 2CO 3和NaHSO 4的反应，反应的离子方程式为CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑。

考点：考查了无机物的推断的相关知识。

14．某待测液中可能含有大量Mg 2+、Fe 3+、K +、SO 42-、H +、NO 3-、OH -、MnO 4-离子中的一种或几种，现通过下列实验进行检
验：。