中考化学考试知识点总结

中考化学考试知识点总结

一、化学基本概念与化学实验

1. 化学的基本概念

化学是自然科学的一个重要分支，研究物质的组成、结构、性质、变化以及变化的规律。

化学研究的对象是物质，化学变化是物质内部结构和性质的变化。

2. 化学实验

化学实验是化学学科的主要手段之一，通过实验可以观察化学反应的过程和结果，验证化

学规律和理论，培养学生的实验操作能力和实验技能。

二、物质的组成与性质

1. 物质的组成

物质由化学元素组成，化学元素是由具有相同原子序数的原子组成的，具有一定化学性质

的基本物质。目前已知的元素有118种。

2. 物质的性质

物质的性质可以分为物理性质和化学性质。物质的物理性质包括颜色、形状、硬度、密度、熔点、沸点等，化学性质包括与其他物质发生反应的性质。

三、化学式与化学方程式

1. 化学式

化学式是用化学符号表示化合物组成的方式，包括分子式和离子式。分子式是表示分子中

各种原子的种类和数量，离子式是表示离子化合物中各种离子的种类和数量。

2. 化学方程式

化学方程式是表示化学反应过程的方式，包括反应物、生成物和化学反应条件。化学方程

式要保证质量守恒和电荷守恒。

四、常见化学元素与化合物

1. 常见化学元素

常见的化学元素主要包括金属元素和非金属元素。金属元素具有金属性，包括铁、铜、铝等；非金属元素不具有金属性，包括氧、氮、硫等。

2. 化合物

化合物是由两种或两种以上不同元素化合而成的纯物质，包括离子化合物和共价化合物。

离子化合物由正离子和负离子组成，共价化合物由非金属元素之间共用电子形成共价键。

五、化学反应与化学方程

1. 化学反应的类型

化学反应包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、合成反应和分解反应等。氧化还

原反应是物质失去或得到电子，酸碱中和反应是酸和碱中和生成盐和水，置换反应是原子

或原子团的置换，合成反应是两种或两种以上物质结合形成一种新物质，分解反应是一种

物质分解成两种或两种以上的物质。

2. 化学方程式的平衡

化学方程式必须满足质量守恒和电荷守恒的要求，可以通过调整化学方程式中的系数来平

衡化学方程式。

六、酸碱中和反应与溶液的pH值

1. 酸碱中和反应

酸和碱之间发生的化学反应称为酸碱中和反应，生成盐和水。酸性溶液中，pH值小于7，碱性溶液中，pH值大于7，中性溶液中，pH值等于7。

2. 溶液的pH值

溶液的pH值是表示溶液酸性或碱性强弱的指标，pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱

性越强。

七、金属与非金属

1. 金属的性质

金属具有良导电性、良导热性、延展性和塑性等特点，金属与非金属结合形成金属离子。

2. 非金属的性质

非金属具有不良导电性、不良导热性、脆性和不可延展性等特点，非金属与非金属形成共

价键。

八、盐类与离子反应

1. 盐类的性质

盐类是由金属离子和非金属离子形成的化合物，盐类在溶液中可以电离成阳离子和阴离子。

2. 离子反应

离子反应是指在溶液中，阳离子和阴离子之间发生的化学反应，生成新的离子化合物。

九、化学能与化学反应

1. 化学能

化学反应过程中，物质之间能量的转化称为化学能，包括放热反应和吸热反应。

2. 化学反应中的能量转化

放热反应是指在反应过程中，释放出能量；吸热反应是指在反应过程中，吸收能量。

十、电化学与腐蚀防护

1. 电化学

电化学是研究电化学反应的科学，包括化学电池和电解池等。

2. 腐蚀防护

金属腐蚀是指金属表面受化学或电化学作用而受到破坏，腐蚀防护包括涂层、镀层、合金、阳极保护等。

十一、物质的分离与提纯

1. 物质的分离

物质的分离包括以物理方法分离非组成物质，如过滤、蒸馏、结晶、离心等；以化学方法

进行物质分离。

2. 物质的提纯

物质的提纯是指通过物理或化学方法去除杂质，使物质纯度提高。

以上就是中考化学知识点的总结，希望对同学们的复习有所帮助。