湖北省武汉二中、龙泉中学高一化学下学期期末联考【会员独享】

2010-2011学年度下学期期末考试高一化学试卷
说明：1.本试卷分第I、II 两卷，共108分。

考试时间120分钟
2.相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 N：14 Mn:55
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1.我国是世界上严重缺碘的地区，全国有约四亿多人缺碘，因此我国政府规定：国内销售的
食盐必须加碘。

关于加碘盐的下列叙述中不正确的是
A.加碘食盐开袋后，不宜长期放置后再食用
B. 加碘食盐中加入的是单质碘
C.加碘食盐中加入的是碘酸钾
D.加碘食盐在使用过程中，不宜长时间高温加热
2.下列物质保存方法正确的是
A．锂保存在煤油中B．NaOH固体保存在细口试剂瓶中
C．浓硫酸保存在细口试剂瓶中（玻璃塞） D．氢氟酸用玻璃试剂瓶保存
3.在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。

导弹之所以有神奇的命中率，是制
导弹合金材料中的稀土元素钕（60Nd）的贡献。

下列说法正确的是
A. 142
60Nd、143
60
Nd 和144
60
Nd 互为同素异形体
B. 142
60Nd 、143
60
Nd 和144
60
Nd 的化学性质不同
C. 142
60
Nd 原子中含有60个质子和142个中子
D. 142
60Nd、143
60
Nd和144
60
Nd都是钕元素的不同核素
4.下列变化必须加入氧化剂才能完成的是
A.KMnO4→MnO2
B.Fe2＋→Fe3＋
C.I2 →I-
D.Cl2→ClO-
5.下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是
A.乙酸和水
B.溴苯和苯
C.己烷和水
D.乙醇和水
6.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A.H＋、Na＋、HCO3-、Cl-
B.Ba2＋、Na＋、OH-、Cl-
C.Ag＋、K＋、NO3-、CO32-
D.Cu2＋、Ag＋、Cl-、OH-
7.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是
A. 单质的熔点逐渐降低
B. 卤素离子还原性逐渐增强
C. 气态氢化物稳定性逐渐增强
D. 单质氧化性逐渐增强
8.下列叙述正确的是
A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是放热反应
B．煤、石油、天然气等是化石燃料
C．直接燃烧煤比将煤进行处理转化为气体或液体燃料再燃烧效果好
D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应
9.设N A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 N A
B．2.24L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2N A
C.常温常压下，N A个氢分子与N A个氦分子含有的质子数相同
D．标准状况下，2.24LSO3含有分子数为0.1N A
10.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是
11. 将11.2L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积为5.6L （体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为
A ．NO 2 B.N 2O 2 C.N 2O D.N 2O 4
12.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al 3+ + 4NH 3·H 2O == AlO 2- + 4NH 4+
+ 2H 2O
B. 向次氯酸钙溶液通入2SO ：HClO CaSO SO O H ClO Ca 223222+↓=+++-+
C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：O H CaCO HCO OH Ca 2332+↓=++--+
D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：↑++=+++-++NO O H Fe NO H Fe 23322343 13.在标准状况下，m g 气体A 与n g 气体B 的体积相同，则下列说法正确的是( )。

A ．相同状况下，ρA ∶ρ
B ＝ m ∶n ; B ．M A ∶M B ＝ n ∶m ;
C ．相同质量时，ＮA ∶ＮB ＝ m ∶n ;
D ．等V 、等m 时，P A ∶P B ＝ m ∶n
14．锂离子电池因其工作电压高（3.6V ）、无污染等优点倍受市场青睐。

最常见的一种锂离子
电池工 作原理是：C 6＋LiCoO 2 Li 1—x CoO 2 +Li x C 6下列有关这种锂离子电池的说法错误的是
A ．电池内部运载电荷的是Li +
B ．负极材料是填充了金属锂的石墨（Li x
C 6）
C ．锂离子电池电解质溶液是Li +盐的水溶液
D ．放电时的正极反应为Li 1—x CoO 2 + x Li + + xe — = LiCoO 2
15．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与Y 、X 与Z 分别位于同一主族，W 与X
可形成共价化合物WX 2，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。

下列叙述中不正确．．．
的是 A ．WZ 2分子中所有原子最外层都为8电子结构 B ．WX 2、ZX 2的化学键类型相同
C ．WX 2是以极性键结合成的非极性分子
D ．原子半径大小顺序为X<W<Y<Z
16．根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是
A ．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。

不能说明钠的金属性比铜弱
B ．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。

说明氯元素的非金属性比碘元素强
C ．把H 2S 气体和Cl 2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。

说明Cl 的非金属性比S 强
D ．将0.1 mol Na 、Mg 、Al 分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H 2外，还分别生成了NaCl 、MgCl 2、AlCl 3，金属失去的电子数分别为0.1 mol 、0.2 mol 、0.3 mol 。

说明这三种金属的活泼性为：Al ＞Mg ＞Na 充电 放电
17．下列实验操作完全正确的是
18.在一定条件下，下列物质①CO2，②Cl2，③浓硝酸，④NH3，⑤FeCl3，其中能跟某些金属、
非金属、酸、碱都能发生反应的是
A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②③⑤
19．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。

下列表达不正确的是
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：12
CO2
2
n(CuO)
n(C)
B．Fe在Cl2中的燃烧产物：
1 1.5
22
FeCl3
3
n(Cl2)
n(Fe)
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
34
3
Al3+
3
AlO2-
2
n(NaOH)
n(AlCl3)
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
20.将一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物放入2mol/L的HNO3溶液25mL中，反应完全后，无固
体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是
A.40mL
B.45mL
C.50mL
D.无法确定
第II卷（非选择题，58分）
三、填空题（本题包括5小题，共34分）
21．（1）（3分）在下列物质:烧碱，NH3·H2O，SO3，铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，属于电解质的是_______ _____，其中属于强电解质的是__ ____，既不属于电解质又不属于非电解质的是___________。

（2）（3分）下列说法正确的是（填序号，错选倒扣分）___________
①我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气（CNG）类和液化石油气（LPG）类。

这两类燃料的主要成分都是烃。

②大气污染物就是化石燃料燃烧的废气。

③绿色化学的核心就是化学反应原子利用率为100％
④由金属矿物转变成金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段。

⑤乙烯、乙炔、苯都是不饱和烃，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

⑥能量有热能、化学能、太阳能、生物能、电能等，它们必须要经过化学反应才能转化。

⑦形成化合物种类最多的元素在周期表中IA和IVA，周期表中含元素种类最多的族在IIIB
22．（8分）关于Cl2、Br2 、I2、H2O2、Fe3+、SO2六种物质的氧化性相对强弱，你可以明确得出的结论有哪些？ __ 推测下列过程的结果，按要求写出反应式
（1）工业制溴如选择以上中的绿色氧化剂，其离子反应方程式为
（2）向FeCl3溶液通入SO2，能反应写化学方程式（不反应不填）
（3）将FeI2溶液与Cl2按物质的量之比为3:4完全反应的离子方程式为
23.（7分）现有如下两个反应：
A、2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
B、CH4+2O2==CO2+2H2O
（1）根据反应的本质，两个反应都为反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（能或不能）
A B
(2)如果不能，说明其理由
（3）如果能，最好应选择电解质溶液（NaOH或H2SO4）。

则负极电极反应式：正极电极反应式：
24．(6分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语
．．．．回答下列问题：
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中
一种化合物的电子式：__________________。

(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使
用的催化剂为(填序号)__________________。

a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
25．（7分）氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂, 还可用于颜料, 防腐等工业。

该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。

以下是一种采用亚硫酸盐还原法，从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图。

请回答以下问题：
（1）写出反应①制备氯化亚铜的离子反应方程式： 。

（2）为提高CuCl 的产率，常在反应①的体系中加入稀碱溶液，调节pH 至3.5。

这样做的目
的是 。

（3）右图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl 产率影响。

由图可知，溶液温度控制在 时，CuCl 产率能达到94%。

随后随温度升高CuCl 产率 会下降，其原因是 。

（4）若要提高CuCl 的产率你认为还可采取的措施 有 。

四、实验题：（本题包括2小题，共16分） 26．(6分)用密度为1.84 g/cm 3、H 2SO 4的质量分数为９８％
的浓硫酸来配制２５０mL 0.5 mol/L 的稀硫酸。

⑴应选用_____mL 量筒量取一定体积的浓硫酸将其溶解于水（可选用的量筒规格：10 mL,20 mL,50 mL,100 mL ）。

若用量筒量取浓硫酸读数时俯视，则所配制的稀硫酸的物质的量浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

⑵将量取的一定体积的浓硫酸溶解于水，具体的操作方法是
⑶应选用 mL 的容量瓶配制上述溶液。

容量瓶使用之前应先 。

在配制该溶液的过程中，当用烧杯配制的溶液及有关洗涤液全部转移入容量瓶里后，应振荡容量瓶，使溶液混合均匀，然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面在刻度线以下1－2cm 时，改用 滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切后把容量瓶塞好，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指把住瓶底，把容量瓶倒转和摇匀多次，使溶液混合均匀。

27．（10分）（1）某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停装置，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体________________________（答2种即可）．若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体________．写出反应的离子方程式_______________．
（2）①写出2CO 和22O Na 反应的化学方程式______________________．
②某学生判断2SO 和22O Na 反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗?________．简要说明理由：______________________．
10 30 50 70 90 温度/℃
反应温度对
氯化亚铜产率的影响
C u
C l 产率%
94
92
90
88
86 84
82
③该同学无法断定2SO 和22O Na 反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验．
装置中B 的作用是_______________，D 的作用是_______________．
④为确认2SO 和22O Na 反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）________．
A ．用带火星的细木条靠近干燥管口a ，观察细木条是否着火燃烧．
B ．将
C 装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液．
C ．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成．
D ．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成
五、计算题（8分）
28、(8分)将Na 2O 2、NaHCO 3组成的混合物分成等质量的两份，向第一份中加入200 mL 盐酸，充分反应后恰好成中性，放出的气体共4.48 L 。

将此气体通入第二份混合物中，充分反应后，气体体积变为4.032 L(均为标准状况)。

求（1）、加入的盐酸的物质的量浓度。

（2）、混合物中Na 2O 2与NaHCO 3的物质的量之比。

（写出简要过程）
2132
（2）①④⑦ （选对一个得1分，错选一个扣1分，扣完为止）
22．（8分）H 2O 2＞ Cl 2＞Fe 3+＞Br 2＞I 2＞SO 2（答对五个或六个2分，三个或四个1分，见错
不得分）
（1）、H 2O 2+2Br -+2H +=Br 2+2H 2O(2分)
（2）、2FeCl 3 +SO 2 +2H 2O== 2FeCl 2+H 2SO 4+2HCl(2分，其他合理答案也得分)
（3）、2Fe 2++6I -+4Cl 2==2Fe 3++3I 2+8Cl - (2分)
23. （7分）（每空1分） （1）、放热，A 不能, B 能
(2)、A 的反应为非氧化还原反应，无电子转移
（3）、NaOH. CH 4-8e - +10 OH -==CO 32-+7H 2O 2O 2+8e -+4H 2O==8 OH -
24．(6分) (1)Na>Al>O （2分）
(2)HNO 3>H 2CO 3>H 2SiO 3 （2分）
(3)
或 （1分）
(4)ab （1分） 25．（7分）（1）（2分）+-+++↓=+++H 2S O CuCl 2O H Cl 2S O Cu 22
42--232
（2） OH —中和了反应中的H +，有利于平衡向右进行，提高CuCl 的产率（1分）。

但当OH —
浓
度过大时，Cu+能与OH-结合，生成氢氧化亚铜，从而降减了CuCl的产率（1分）。

（3）60℃ （1分），温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应。

（只要答出其中一点即给1分）
（4）反应①在隔绝空气条件下进行。

（1分）
26．(6分)⑴ 10 偏低
（2）将浓硫酸沿着烧杯内壁注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
（3）250 检漏胶头滴管
27.（10分）
（1）H2 CO2 H2S ,H2 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
（2）① 2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2
②合理，由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠。

③B装置用于干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应。

D装置是为了防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气（D的两个作用各1分，其他每空1分）
④A、B、D
28. （1） 3.4 mol / L (2分) 1.3 mol / L (2分)
（2）8:1 （2分） 2:9（2分）。