辽宁省大连市第二十四高级中学高一化学下学期期末试题含解析

辽宁省大连市第二十四高级中学高一化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知：①向MnO2固体中加入浓盐酸，加热后充分反应，产生黄绿色气体，②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体．下列判断正确的为（）
A．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
B．实验③生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
C．上述实验中，有三个氧化还原反应
D．上述实验证明氧化性：MnO2＞MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+
参考答案：
C
考点：氧化还原反应．.
专题：氧化还原反应专题．
分析：加热时MnO2能将浓盐酸氧化为氯气，MnO2做氧化剂，浓盐酸做还原剂；
KMnO4能氧化浓盐酸生成氯气；
氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，亚铁离子做还原剂；
氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，
还原剂的还原性大于还原产物的还原性．
解答：A、②反应中Fe2+只是化合价升高，只具有还原性，故A错误；
B、实验③生成Cl2，氧化性强于I2，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故B错误；
C、三个反应中都存在化合价的变化是氧化还原反应，故C正确；
D、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，加热时MnO2能将浓盐酸氧化为氯气，则氧化性：MnO4﹣＞MnO2，MnO2做氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性MnO2＞Cl2，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，所以氧化性Cl2＞Fe3+，则MnO4﹣＞MnO2＞Cl2＞Fe3+，故D错误．故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意把握发生的两个反应，题目难度不大．
2. 下列变化过程中，需要加入氧化剂的是 ( )
A. HCl→H2
B. HCl→FeCl2
C. H2SO4(浓)→SO2
D. Fe→Fe2O3
参考答案：
D
试题分析：A、HCl→ H2，H元素的化合价降低，发生还原反应，需要还原剂，错误；B、HCl
→FeCl2，Cl元素的化合价未改变，所以不是氧化还原反应，错误；C、H2SO4（浓）→SO2，S元素的化合价降低，发生还原反应，需要还原剂，错误；D、Fe→Fe2O3，Fe元素的化合价升高，被氧化，需要氧化剂，正确，答案选D。

3. 为了保护臭氧层，可采取的有效措施是A．减少二氧化硫的排放量 B．减少含铅废气的排放量
C．减少氟氯代烃的排放量 D．减少二氧化碳的排放量
参考答案：
C
略
4. 清初《泉州府志》记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。

” 下列选项中，与文中“盖泥法”的原理相同的是
A. 从地沟油中蒸馏出植物油
B. 活性炭除去水中的红色墨汁
C. 用结晶法除去KNO3中的NaCl
D. 用过滤法除去河水中泥沙
参考答案：
B
【详解】文中“去土而糖白”是指固体土吸附糖色，所以文中“盖泥法”的原理为吸附。

A. 从地沟油中蒸馏出植物油，属于蒸馏法，与“盖泥法”的原理不相同，选项A不选；
B. 活性炭除去水中的红色墨汁，属于吸附，与“盖泥法”的原理相同，选项B选；
C. 用结晶法除去KNO3中的NaCl，属于结晶法，与“盖泥法”的原理不相同，选项C不选；
D. 用过滤法除去河水中泥沙，属于过滤，与“盖泥法”的原理不相同，选项D不选；
答案选B。

5. 有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A 极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。

据此，判断五种金属的活动性顺序
是 ( )
A．A>B>C>D>E B．A>C>D>B>E
C．C>A>B>D>E D．B>D>C>A>E
参考答案：
B
6. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．单质的非金属性：X＞Y＞Z
C．最外层电子数：X＜Y＜Z
D．氢化物的稳定性：X＜Y＜Z
参考答案：
B
略
7. 某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为
A．锂 B．铍 C．氦 D．钙
参考答案：
B
略
8. 下列有关叙述正确的是（）
A．同系物间有相似的化学性质。

B．同分异构体间有相似的化学性质。

C．分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物。

D．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体
参考答案：
A
略
9. A、B、C、D四种金属。

将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。

将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。

将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。

如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) A. D>C>A>B B. B>A>D>C
C. D>B>A>C
D. D>A>B>C
参考答案：
D
试题分析：A与B用导线连接，浸入电解质，B不易腐蚀，说明A作负极，B作正极，即A的金属性强于B，将A和D投入到盐酸中，D比A剧烈，说明D的金属性强于A，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，说明B比铜活泼，把铜浸入C溶液中，有金属C析出，说明铜比C活泼，综上所述，金属性强弱顺序是D>A>B>C，故选项D正确。

10. 以下叙述中，错误的是
A. 钠单质与氯气反应后，体系的能量降低，稳定性增强
B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，则反应释放能量
D. 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成
参考答案：
B
【详解】A项、该反应为放热反应，金属钠与氯气的总能量高于氯化钠总能量，物质的能量越低越稳定，钠单质与氯气反应后，体系的能量降低，氯化钠的稳定性增强，故A正确；
B项、需要加热才能发生的反应不一定是吸热发应，如铝热反应需在高温下发生，属于放热反应，故B错误；
C项、反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应，反应释放能量，故C正确；
D项、化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，且伴随能量变化，故D正确。

故选B。

11. 将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
参考答案：
C
12. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应: 负极 Pb+SO42--2e-→PbSO4正极 PbO2+4H++ SO42-+2e-→PbSO4+2H2O
今若制得Cl20.10mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（）
A．0.20 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.025 mol
参考答案：
A
略
13. “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是A．构造原理 B．泡利原理C．洪特规则 D．能量最低原理
参考答案：
B
14. 铍的性质类似于铝，下列有关铍性质的推断正确的是
A．铍能与冷水反应 B．氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应
C．氧化铍的化学式为Be2O3D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液
参考答案：
B
15. 下列说法正确的是 ()
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥
参考答案：
D 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 在已经提取氯化钠、溴、镁等物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘。

试回答：
（1）乙、丁中溶质的化学式：乙____，丁____
（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去（）
A．未反应的NO3－B．未反应的I－
C．未反应的Fe D．碱性物质
（3）第⑦步操作供提纯I2的两种方法是和。

（4）实验室检验I2的方法是。

（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）。

参考答案：
（1）FeI2，FeCl3（2）C （3）升华、萃取
（4）将I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色（5）2AgI 2Ag+I2
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：
已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G
是具有香味的液体，试回答下
列问题。

(1)A的名称__________；G的名称__________。

(2)B的结构简式__________________________________________；H的结构简式
______________________________________________。

(3)写出H发生加聚反应的化学方程式：___________________________
(4)D→E的化学方程式：__________________________________
(5)E→F的化学方程式：____________________________________
(6)F→G的化学方程式：__________________________________
(7)写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式：_________________________。

参考答案：
(1)纤维素乙酸乙酯
(2)CH2OH(CHOH)4CHO CH2=CH2
(3)nCH2=CH2
(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(5)2CH3CHO+ O22CH3COOH
(6)CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
(7)CH3CH2CH2COOH、
解析：（1）甘蔗富含多糖纤维素，所以A的名称是纤维素；D是乙醇，F是乙酸，G是乙醇与乙酸生成的酯，所以G的名称是乙酸乙酯。

（2）B是纤维素的水解产物葡萄糖，B的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO；H水化得乙醇，H是乙烯，H的结构简式为CH2=CH2。

（3）H发生加聚反应的化学方程式：nCH2=CH2 。

（4）D→E乙醇催化氧化为乙醛，化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

（5）E→F乙醛催化氧化乙酸，化学方程式：2CH3CHO+ O22CH3COOH。

（6）F→G乙醇与乙酸发生酯化反应，化学方程式：CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O。

（7）G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的是含有4个碳原子的羧酸：C3H7—COOH，其中丙基C3H7—有两种：CH3CH2CH2—和(CH3)2CH—，所以答案为：CH3CH2CH2COOH、。

18. （8分）A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。

试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。

A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。

参考答案：
NaOH；NaNO3；Ba（NO3）2；HNO3；MgSO4
19. （16分）在标准状况下，A、4g H2，B、11.2L O2，C、1mol H2O中，（用序号回答）（1）所含分子数最多的是___________，
（2）含原子数最多的是____________，
（3）质量最大的是_____________，
（4）密度最大的是_________。

（5）体积最大的是：
（6）11.2L O2中质子数为：，1mol H2O中的电子数为。

参考答案：
1）A 2） A 3） C 4）C 5）A 6）8N A 10 N A（用物质的量表示不得分）
略。