科粤版九年级化学下册 溶液的酸碱性-教案

《第二节溶液的酸碱性》教案

【教学目标】

1、了解溶液的酸碱性和pH的关系

2、掌握有关溶液pH值的简单计算

3、了解常用的酸碱指示剂

【教学重点】

1、水的离子积，H＋浓度、OH－浓度、pH值与溶液酸碱性的关系

2、有关溶液pH值的简单计算

【教学难点】

pH值的计算

【教学过程】

一、溶液的酸碱性和pH

1、定义：pH= ，广泛pH的范围为0～14。

注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。

2、意义

溶液的酸碱性：常温(25℃)

中性溶液：C(H+) C(OH-)；C(H+) 1×10-7mol/L；pH 7 酸性溶液：C(H+) C(OH-)；C(H+) 1×10-7mol/L；pH 7 碱性溶液：C(H+) C(OH-)；C(H+) 1×10-7mol/L；pH 7

3、溶液PH的测定方法

(1)酸碱指示剂法

说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。

常用酸碱指示剂的pH变色范围

使用方法：

(3)pH计法

二、pH的应用

三、有关pH的计算

+) C(OH -) (一)单一溶液的pH 计算

1、分别求0.05mol/LH 2SO 4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的pH 值。

2、已知常温下浓度为0.01mol/L 的CH 3COOH 溶液的电离度为1%，求该溶液的pH 值。 (二)酸碱混合溶液的pH 计算

3、将pH=2的H 2SO 4溶液与pH=4的H 2SO 4溶液等体积混合后，求溶液的pH 值。

4、将pH=8的NaOH 溶液与pH=10的NaOH 溶液等体积混合后，求溶液的pH 值。

5、常温下pH=4的HCl 和pH=10的NaOH 分别按体积比为1：1，11：9，9：11混合，分别求三种情况下溶液的pH 值。

(三)酸、碱加水稀释后溶液的PH 值

6、常温下，将pH=1的H 2SO 4溶液和pH=13的NaOH 溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的pH 值。

思考：若在常温下，将pH=1的CH 3COOH 溶液和pH=13的NH 3·

H 2O 溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的pH 值在什么范围之内。

【反馈练习】

1、求下列溶液混合后的pH ：

(1)把pH ＝2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH ＝ 。

(2)把pH ＝12和pH ＝14的两种强碱溶液等体积混合，其pH= 。

(3)把pH ＝5的H 2SO 4溶液和pH ＝8的NaOH 溶液等体积混合，其pH ＝ 。 2、室温时，将PH=5的H 2SO 4溶液稀释10倍，则C(H +)：C(SO 42-)= ；若再将

稀释后的溶液再稀释100倍，则C(H +)：C(SO 42-)= 。

3、20mL0.01mol ／LKOH 溶液的pH 为 ；30mL0.005mol ／LH 2SO 4溶液的pH 为 ；两溶液混合后，溶液的pH 为 。

4、设水的电离平衡线如右图所示。

(1)若以A 点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度，当温

度升高到100°时，水的电离平衡状态到B 点，则此时水的离子 积从_________增加到____________；

10-7 (2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持

在100°的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐

酸的体积比为__________ 。