四川成都市高中化学必修二第六章《化学反应与能量》(答案解析)

一、选择题
1．下列说法正确的是
A．镁与稀盐酸反应时，加入适量的氯化钾溶液，生成氢气的反应速率不变
B．在密闭容器中发生反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，保持恒温恒容，充入气体He增大压强，化学反应速率加快
C．恒温恒容条件下，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，达到平衡的标志可以是混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
D．任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，化学反应的限度决定了生成物在该条件下的最大产率
2．过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是
A．加入适量NaCl溶液B．加入适量的水
C．加入几滴硫酸铜溶液D．再加入少量稀硫酸
3．下列化学反应属于吸热反应的是
A．钠与水反应B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应
C．硫磺在氧气里燃烧D．镁溶于盐酸
4．下列实验操作能达到实验目的且现象描述正确的是
A．A B．B C．C D．D
5．在密闭容器中进行下列反应：X2(g) +Y2(g)⇌2Z (g)。

已知X2、Y2和Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A．Y2为0.2mol·L-1B．Z为0.3mol·L-1C．X2为0.2mol·L-1D．Z为0.4mol·L-1
6．下列实验方案不能达到相应实验目的的是
实验目的 实验方案
A 制备CuSO 4
用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应
B 加快酸性KMnO 4与H 2
C 2O 4溶液的反应速率 加入一粒黄豆大的MnSO 4固体
C
除去NaC1固体表面的少量KC1杂质
用饱和NaC1溶液洗涤
D
探究浓度对反应速率的影响
向盛有同体积、不同浓度NaHSO 3溶液的试管中同时加入同体积、同浓度NaC1O 溶液，观察现象
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
7．根据一定条件下NH 4Cl 有关转化过程的能量变化，判断下列说法不正确的是 NH 4Cl(s)=N(g)+4H(g)+Cl(g) △H 1 NH 4Cl(s)=NH 3(g)+H(g)+Cl(g) △H 2
4NH +(g)+Cl -(g)=NH 4Cl(s) △H 3 Cl(g)+e -=Cl - (g) △H 4
A ．△H 4＜△H 1
B ．△H 3＜0
C ．△H 1＜△H 2
D ．相同条件下，NH 4Br 和NH 4I 也进行类似转化，NH 4Br 的△H 2比NH 4I 的大 8．一定温度下，在一个容积为2L 的密闭容器中发生反应
4A(s)3B(g)
2C(g)D(g)++，经2min 达到平衡状态，此时B 反应了1.2mol ，下列说
法正确的是
A ．充入2N (不参与反应)使压强增大可加快反应速率
B ．0～2min 内，A 的平均反应速率为110.4mol L min --⋅⋅
C ．平衡状态时，B 、C 的反应速率相等
D ．0～2min 内，C 的平均反应速率为110.2mol L min --⋅⋅
9．向某密闭容器中加入0.3 mol A 、0.1 molC 、和一定量的B 三种气体。

一定条件下发生如下反应， 3A (g )
B (g )+2
C (g ) △H<0，各物质的浓度随时间变化如图所示[t 0-t 1阶段
c (B )变化未画出]，下列说法正确的是
A．若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0-t1阶段的平均反应速率0.004 mol/(L·s)
B．t1时该反应达到平衡，A的转化率为70%
C．该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为0.02 mol
D．t0~t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为3a kJ，该反应的热化学方程式
为 3A(g)B(g)+2C(g)△H=-50a kJ/mol
10．在t℃时，某体积可变的密闭容器内，加入适量反应物发生反应：
mA(g)+nB(g)pC(g)，已知通过逐渐改变容器的体积使压强增大，每次改变后达到平衡时测得A的物质的量浓度和重新达到平衡所需时间如下表：
压强c(A)重新达到平衡所需时间
第一次达到平衡2×105Pa0.08mol/L4min
第二次达到平衡5×105Pa0.20mol/L xmin
第三次达到平衡1×106Pa0.44mol/L0.8min
则下列有关说法中不正确的是（）
A．第二次平衡到第三次平衡中，A的平均反应速率为0.3mol/(L·min)
B．维持压强为2×105Pa，假设当反应达到平衡状态时体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，则重新达到平衡时体系中共有(a+b)mo1气体
C．当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式为K=
p
m c(C) c(A)
D．m+n=p，x=0
二、填空题
11．在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。

（1）短周期中可以做半导体材料的元素的最高价氧化物水化物与烧碱溶液反应的离子方程式是：____；
（2）为了提高煤的利用率，常将其气化或液化，其中一种液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，写出该化学反应方程式为____；
（3）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

①合成氨的反应中的能量变化如图所示。

由图可知，破坏2molN2和6molH2里共价键需要的能量比生成4molNH3形成共价键释放的能量：____（填“多”或“”少）
②在一定条件下，将2.5molN 2和7.5molH 2的混合气体充入体积为2L 的固定闭容器中发生反应：N 2（g ）+3H 2(g)
2NH 3(g)，5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时
的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为：v(NH 3)=____；氢气达到平衡时的转化率是________本小题均保留小数点后一位，转化率为转化的物质占原物质的比率）
（4）某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H +，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H 2+ O 2= 2H 2O ，b 极上的电极反应式为：____，H + 在固体酸电解质传递方向为：____（填“a→b”或“b→a”）
（5）某汽车安全气囊中加入的物质为：叠氮化钠、氧化铁，请写出碰撞后发生的化学反应方程式：__________
12．下表中的数据是破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量： 物质
Cl 2
Br 2
I 2
HCl HBr HI
H 2
能量/kJ 243 193 151 432 366
298 436
(1)下列氢化物中最稳定的是_______(填字母代号)。

A .HCl B .HBr C .HI (2)反应22I H 2HI +=是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

13．电化学在生产、生活和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。

回答下列问题： (1)新型电池中的铝电池类型较多
①Al-空气燃料电池可用作电动汽车的电源，该电池多使用NaOH 溶液为电解液。

电池工作过程中电解液的pH _______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②Li Al/FeS -是一种二次电池，可用于车载电源，其电池总反应为22Li+FeS=Li S+Fe ，充电时，阴极的电极反应式为_______。

(2)甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代
品而越来越受到关注，其工作原理如图，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L
1241.5mol L H SO -⋅溶液。

①通入气体a 的电极是电池的_______(填“正”或“负”)极，其电极反应为_______。

②当电池中有2mol e -发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为_______g(忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽)。

(3)下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是_______(填“a”或“b”或“c”)。

②环境中的Cl -扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈
()23Cu OH Cl ，其离子方程式为_______。

③若生成8.58g ()23Cu OH Cl ，则理论上耗氧体积为_______L(标准状况)。

14．经过长时间的研发和多次展示后,科技工作者开发出了甲烷燃料电池,该电池反应为CH 4+2O 2+2KOH =K 2CO 3+3H 2O 。

请回答下列问题: (1)该燃料电池的电解质溶液中的电解质是_____。

(2)由电池反应可知,放电时该电池的负极反应物为___,该物质发生__反应,负极的电极反应式为____，正极的电极反应式为________。

(3)电池使用过程中,当有0.5 mol 电子转移时,消耗甲烷的质量是____ g 。

(4)放电一段时间后,通入O 2的电极附近溶液的pH ____(填“升高”“不变”或“降低”)。

15．某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO 2和NO 的工艺，其氧化过程的反应原理及反应热、活化能数据如下： 反应I ：NO(g)+O 3(g)NO 2(g)+O 2(g)△H 1=-200.9kJ·mol -1，E 1=3.2kJ·mol -1 反应II ：SO 2(g)+O 3(g)
SO 3(g)+O 2(g)△H 2=-241.6kJ·mol -1，E 2=58kJ·mol -1
已知该体系中臭氧发生分解反应：2O 3(g)
3O 2(g)。

保持其他条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含2.0molNO、2.0molSO2的模拟烟气和4.0molO3，改变温度，反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示：
（1）臭氧氧化过程不能有效地脱硫，但后续步骤“碱吸收”可以有效脱硫。

写出利用氨水吸收SO3的离子方程式：___。

（2）由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，其可能原因是___。

（3）若其他条件不变时，缩小反应器的容积，可提高NO和SO2的转化率，请解释原因：___。

（4）假设100℃时，P、Q均为平衡点，此时发生分解反应的O3占充入O3总量的10%，体系中剩余O3的物质的量是___。

试分析反应II中SO2转化率随温度变化先增大后减小的可能原因：___。

16．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是__。

a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.NO和O2的物质的量之比保持不变
d.每消耗1molO2同时生成2molNO2
（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
物质CO H2CH3OH
浓度(mol•L-1)0.91.00.6
②若降低温度，K值增大，则反应的△H__0(填“＞”或“＜”)。

③若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正__v逆(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是：__。

17．I．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_____。

II. 在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间/s012345
n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(2)上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应,原因_____
(3)如图所示，表示NO2变化曲线的是_____。

(4)平衡时NO的转化率=_____。

III. 某学习小组为了研究外界条件对H2O2溶液的分解速率的影响，设计了如下实验。

10%H2O2蒸馏水2mol•L-1FeCl3初始温度
实验110mL0mL0滴20℃
实验210mL0mL3滴20℃
实验310mL0mL0滴40℃
实验48mL VmL3滴20℃
学习小组的同学在实验中发现实验1无明显现象，实验2～4均有气泡冒出，反应速率各不相同。

根据表中数据回答相关问题：
(5)实验2中发生反应的化学方程式为_____。

(6)实验1、3可得出的结论是_____。

(7)实验_____和_____探究浓度对H2O2溶液分解速率的影响。

(8)实验4中的V=_____。

18．能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务，回答有关问题：
（1）在一定条件下，2H2O==2H2↑+O2↑,下图能正确表示该反应中能量变化的是
________(用A、B表示)。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。

化学键的键能如下表：则生成1mol水热量变化为________kJ。

化学键H—H O＝O H—O
键能kJ/mol436496463
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化，银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。

在装置中Ag2O作_______极(填正或负）溶液中的K+向_____电极移动（填“Zn”或“Ag2O”）；Ag2O电极发生______(还原或氧化反应），电极反应式为_____________________。

（3）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为1L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为_______；x为_________;此时反应物B的转化率为
_________。

若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_____0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。

19．请分析下图装置。

⑴Fe电极是_____（填“正”或“负”）极，其电极反应为________；
⑵Cu电极是_____电极，其电极反应为________________。

⑶若用浓硝酸做电解质溶液____做负极。

20．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 100 mL 稀盐酸中加入足量的锌
粉，标准状况下测得数据累计值如下：
时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310
(1)在 0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min 各时间段中：反应速率最大的时间段是
_______________；在 0~5min 内，反应速率变化的原因是
_______________________________________________________________________________
_______
(2)在 2~3 min 时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_______________
(3)为了减缓反应速率但不减少产生气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列液体：
A．蒸馏水 B．Na2SO4 溶液 C．NaOH 溶液 D．H2SO4 溶液 E．Na2CO3
你认为可行的是(填编号)_______________。

(4)为了加快锌和盐酸的反应，采用了如图的装置。

此装置中负极为_______________，写出正极的电极反应式______________；
若收集到标况下 2.24L 气体，转移了电子_______________________mol，溶解了
Zn______________g．
三、解答题
21．根据要求回答下列问题：
(1)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25℃、101kPa下，已知每消耗
3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是___________。

(2)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电
能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是___________，A
是___________。

(3)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种
新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示：
负极区发生的反应有___________、___________(写反应方程式)。

电路中转移1mol电子，需消耗氧气___________L(标准状况)。

22．甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。

利用甲醇(CH3OH)制备甲醛
脱氢法：CH3OH(g)═HCHO(g)+H2(g)△H1=+92.09KJ⋅mol−1
氧化法：CH3OH(g)+1
2
O2(g)═HCHO(g)+H2O(g)△H2
(1)脱氢法制甲醛，有利于提高平衡产率的条件有___。

A．低温B．高温C．低压D．高压E.催化剂
(2)已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3=−483.64kJ⋅mol−1，则△H2=___。

(3)750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应
CH3OH(g)⇌HCHO(g)+H2(g)，若起始压强为101kPa，达到平衡转化率为50.0%，则反应的平衡常数Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。

(4)选用Ag/SiO2—ZnO作催化剂，在400～750℃区间进行活性评价，图乙给出了甲醇转化率与甲醛选择性(选择性越大，表示生成该物质越多)随反应温度的变化曲线。

制备甲醛的最佳反应温度为___(填标号)，理由是___。

a.400℃
b.650℃
c.700℃
d.750℃
(5)合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：
T/℃T1T2T3
K1/10001/4025
T1、T2、T3的大小关系为______
23．铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护，烧杯内液体均为饱和
食盐水。

①在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是__(填装置序号)，该装置中正极反应式为__。

②为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述___(填装置序号)装置原理进行防护。

(2)通信用磷酸铁锂电池有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。

磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1-x Fe x PO4+e-+Li+=LiM1-x Fe x PO4，其原理如图所示。

①放电时，电流由___电极经负载流向___电极；负极反应式为____。

②该电池工作时Li+移向___电极；充电时石墨电极接电源的____极。

③该电池的总反应方程式为____。

24．生产水煤气的过程如下：
①C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)-172.5kJ；
②C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)+41.1kJ；
③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)+Q3。

完成下列填空：
(1)CO2的电子式是___，碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成C2O3，C2O3分子中每个原子最外层都是稳定状态，则C2O3的结构式是___。

(2)在一定温度下，将等物质的量的CO和H2O(g)通入恒容密闭容器中发生反应②，平衡后，向容器中再充入1molH2O(g)，平衡向___(选“正反应”或“逆反应”)方向移动，重新达到平衡，与原平衡相比，H2O(g)的转化率：___(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)Q3=___kJ，判断反应③是___反应(选填“吸热”成“放热”)。

(4)某温度下，在体积为2L的绝热恒容密闭容器得中通入2molCO2和4molH2(g)发生成应
③，5min时达到平衡，测得CO2(g)的转化率是75%，则0-5min内，用H2O表示的反应速率v(H2O)=___，可以作为判断该反应达到平衡的标志有___。

a．混合气体的平均相对分子质量不再改变
b．v正(H2)=v逆(H2O)
c．容器中压强不变
d．容器内温度不再变化
25．2018年9月26日，第五届硒博会在恩施州文化中心大剧院开幕。

第五届硒博会主题
为“健康中国·硒引天下”。

硒(Se)是第四周期第VIA 族元素，是人体内不可或缺的微量元素，2H Se 是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。

(1)已知：①()()
()()2222H Se g +O g 2Se s +2H O l -1ΔH=a kJ mol ⋅ ②()()2222H g +O g)
2H l (O 1ΔH=b kJ mol -
反应()()()22H g + Se s H Se g 的反应热ΔH=______-1kJ mol ⋅(用含a 、b 的代数式表示)。

(2)T ℃时，向一恒容密闭容器中加入3mol 2H 和1molSe ，发生反应
()()()22H g +Se s H Se g 。

①下列情况可判断反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。

a.气体的密度不变
b.()()22v H =v H Se
c.气体的压强不变
d.气体的平均摩尔质量不变
②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使2H Se 气体转化为2H Se 液体，并将分离出的2H 再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se 反应时，Se 的转化率会提高。

请用化学平衡理论解释：_______。

③以5小时时得到的2H Se 为产量指标，且温度、压强对2H Se 产率的影响如图所示：
则制备2H Se 的最佳温度和压强为________。

(3)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为______，最后通入2SO 析出硒单质。

(4)2H Se 在一定条件下可以制备出CuSe ，已知常温时CuSe 的49Ksp 7.910-=⨯，CuS 的36Ksp 1.310-=⨯，则反应()()()()2-2-CuS s +Se aq CuSe s +S aq 的化学平衡常数K=_____(保留2位有效数字)。

26．含氮类化合物在人类的日常生活中有着重要的作用。

(1)研究表明，在200℃，压强超过200MPa 时，不使用催化剂，氨便可以顺利合成。

但工业上合成NH 3往往在温度500℃压强20~50MPa 的条件下进行，已知合成氨为放热反应，试分析原因_____________。

(2)工业上常利用4NH 3(g)+5O 2(g)1274K 4NO(g)+6H 2O(g)生产硝酸。

在同温条件下，向2L 的反应容器中充入2mol NH 3与2.75molO 2，平衡时NH 3转化率为50%，则该温度下
K=___；保持温度不变，增大压强，则平衡常数_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；其他条件不变，下列措施一定可以增大氨气转化率的是____。

A．降低氨气浓度 B．增大容器体积 C．降低温度 D．移除水蒸气 E．选择合适的催化剂(3)已知：A．2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(l) ΔH=-123kJ/mol
B．NH2COONH4(l)⇌(NH2)2CO(g)+H2O(g) ΔH= +50kJ/mol
①在工业生产中，尿素是由以上A、B两步合成的，则工业上由氨气与二氧化碳合成尿素的热化学反应方程式为：_______________。

②尿素合成过程中通过控制温度、NH3和CO2的物质的量比(氨碳比a)等因素来提高CO2的转化率。

如图是在其他因素一定，不同氨碳比条件下CO2平衡转化率与温度的关系图。

由图可知当温度一定时，a值越大，CO2转化率越大其原因是______；当a一定时，CO2平衡转化率呈现先增大后减小的趋势，其原因为_______。

27．研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。

回答下列问题:
I.现有反应:①CaCO3=CaO+CO2↑，②Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑。

（1）两反应中属于吸热反应的是____(填序号)。

（2）Fe-Cu 原电池的装置如图所示。

①溶液中H+向______(填“铁”或“铜” )电极方向移动。

②正极的现象是_______，负极的电极反应式为_________。

II.某可逆反应:2A(g)B(g)+D(g)在3 种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A 的浓度随反应时间的变化情况如下表:
（3）实验1中，在10~20 min内，以物质A表示的平均反应速率为
_______mol/(L·min) ，50min时，v(正)______(填“<”“>”或“=”)v(逆)。

（4）0~20min内，实验2 比实验1的反应速率______ (填“快”或“慢”)，其原因可能是
_______。

（5）实验3 比实验1的反应速率快，其原因是_________。

28．(2016·新课标全国卷Ⅱ)丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等，回答下列问题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛
(C3H4O)的热化学方程式如下：
①C3H6(g)+NH3(g)+3
2
O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=−515 kJ/mol
②C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=−353 kJ/mol
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是________。

（2）图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。

低于460℃时，丙烯腈的产率________(填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是
________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________(双选，填标号)
A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大
C．副反应增多 D．反应活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。

由图可知，最佳
n(氨)/n(丙烯)约为_________，理由是____________。

进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为________。