(3份试卷汇总)2018-2019学年重庆市名校中考第一次适应性考试化学试题含解析

中考化学模拟试卷（解析版）
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题
1．下列说法正确的是（）
A．“干冰升华”是由于分子本身的体积急剧增大
B．金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同
C．盐酸与硫酸化学性质相似,是由于在水溶液中都解离出H+
D．在化学反应中有新物质生成，是由于反应中分子和原子的种类都发生了变化
解析：C
【解析】
【详解】
A、“干冰升华”是由于温度升高后分子间的间隔变大，错误；
B、金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的排列方式不同，错误；
C、盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+，正确；
D、化学变化是生成新分子的变化，分子的种类发生了变化，但原子的种类不变，错误。

故选C。

2．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。

下列说法错误的是( )
A．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾
B．自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+4价
C．电解水时，与电源负极相连的电极产生的气体具有可燃性
D．电解水时，可加入任何一种可溶性的酸或碱来增强溶液的导电性
解析：D
【解析】
电解水时加入稀硫酸或氢氧化钠，不能加入盐酸，故D错误
3．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法错误的是
A．水是由氢元素和氧元素组成的
B．生活中可通过煮沸降低水的硬度
C．洗菜、洗衣和淘米的水可用来浇花、拖地或冲厕所
D．水通电分解时正极产生的氢气与负极产生的氧气体积比约为2:1
解析：D
【解析】
A. 水是由氢元素和氧元素组成的，正确；
B. 煮沸可以将可溶性的钙镁化合物转化为难溶性的钙镁化合物沉淀出来，故生活中可通过煮沸降低水的硬度，正确；
C. 洗菜、洗衣和淘米的水可用来浇花、拖地或冲厕所，正确；
D. 水通电分解时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1:2，故错误。

故选D。

4．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示。

根据微观示意图得出的结论正确的是
A．该反应中甲、乙的质量比为8∶9 B．该反应中含氢元素的化合物有3种
C．该反应属于置换反应 D．甲烷是由碳、氢原子构成的有机物
解析：A
【解析】根据微观示意图可知，该反应为反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O高温CO+3H2，据此分析解答即可。

解：由微观示意图可知，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O 高温CO+3H2。

A、由上述方程式可知，该反应中甲和乙的质量比为（12+1×4）：（1×2+16）=8：9，故A正确；
B、由上述方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2种，故B错误；
C、由上述方程式可知，反应前是两种化合物，反应后是单质和化合物，该反应不属于置换反应，故C错误；
D、甲烷是由甲烷分子构成的有机物，故D错误。

答案：A。

5．为保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是( )
A．霉变大米热煮后食用
B．甲醛溶液浸泡虾仁防腐
C．按规定使用食品添加剂
D．用工业用盐如亚硝酸钠烹调食物
解析：C
【解析】
【详解】
A、霉变的大米是有毒的，对人体是有害的，故不能热煮后食用，故错误；
B、甲醛可以破坏人体蛋白质结构，故不能用甲醛溶液浸泡虾仁防腐，故错误；
C、食品添加剂不能添加过多，应该按规定添加，故正确；
D、工业用的亚硝酸钠和氯化钠的非常相似，但是亚硝酸钠是有毒的，故不能食用，故错误。

故选C。

6．2017年6月1日，特朗普宣布美国退出《巴黎协定》，引起国际社会强列反响，使能源和环境问题再次成为热点。

下列观点或做法完全正确的是( )
A．保护空气B ．爱护水资源
a．禁燃烟花爆竹——降低PM2.5 b．CO2增多——酸雨
c．SO2排放——温室效应a．用淘米水浇花——节约用水b．活性炭——除自来水异味c．污水处理——防止水污染
C．垃圾处理D．能源利用
a．焚烧垃圾——减少“白色污染”，环保b．回收废电池——保护土壤
c．禁烧秸秆——减轻雾霾a．发现大量可燃冰——无能源危机b．太阳能路灯——节能环保
c．车用乙醇汽油——无尾气污染
A．A B．B C．C D．D
解析：C
【解析】
A、.CO2增多——温室效应，SO2排放——酸雨；C白色污染是不可降解的塑料引起的污染；D、可燃冰与煤、石油、天然气一样都是不可再生的能源，不能缓解能源危机；车用乙醇汽油——尾气中也有有害气体和烟尘，同样会污染空气。

选B
7．规范操作是实验顺利进行和人身安全的保证，下列操作正确的是（）
A．点燃酒精灯B．过滤C．
向试管里加粉末D．量取液体
解析：C
【解析】
试题分析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，错误；B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，倾倒液体时要用玻璃棒引流，错误；C、往试管里装入固体粉末时，先将试管横放，把盛药品的药匙（或纸槽）小心的送到试管底，然后将试管慢慢竖起，正确；D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，错误。

考点：考查化学实验操作正误判断的知识。

8．现有某锌铝合金(Zn－A1)样品8.3g，将其放入200g稀硫酸中，经测定恰好完全反应，蒸发结晶，称量所得固体质量为27.5g，则所用稀硫酸的溶质质量分数为( )。

A．6.26% B．9.8% C．19.6% D．22.6%
解析：B
【解析】
锌铝合金的混合物8.3g与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物27.5g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为
27.5g-8.3g=19.2g，硫酸的化学式为H2SO4，则硫酸的质量为：19.298
96
g
×100%=19.6g，则所用稀硫
酸的溶质质量分数为：19.6
200
g
g
×100%= 9.8%。

故选B。

9．下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是
A．干冰升华--人工降雨
B．大理石硬度大--建筑材料
C．钢快熔点高--金属导线
D．过氧化氢易分解--制取氧气
解析：C
【解析】
A、干冰是固态的二氧化碳，易升华吸热，可以用于人工降雨，正确；
B、大理石可以做建筑材料，正确；
C、钢铁的熔点高与做导线无关，错误；
D、过氧化氢易分解，可以制取氧气，正确。

故选C。

10．归纳法是学习化学的重要方法之一，如图所示正确的是为( )
A．
B．
C．
D．
解析：D
【解析】
【详解】
A、地壳中元素含量由高到低：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素等，不符合题意；
B、氧化反应包括燃烧、化学性爆炸、缓慢氧化等，轮胎充气等发生的爆炸不是氧化反应，不符合题意；
C、化石燃料包括煤、石油、天然气等，不包括酒精，不符合题意；
D、分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，符合题意。

故选D。

【点睛】
地壳中元素含量由高到低：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素等；物质和氧气发生的反应是氧化反应；化石燃料包括煤、石油、天然气等；化石燃料日趋枯竭，开发利用新能源具有重要意义，人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等。

11．某同学对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定，结果如下图
以下说法正确的是（）
A．食醋可以除去皮蛋的涩味B．牙膏是中性物质
C．酱油显碱性，可以使酚酞变红色D．胃酸过多的人宜多吃葡萄
解析：A
【解析】
A、食醋的PH小于7，显酸性，皮蛋的PH大于7，显碱性，食醋和皮蛋能够发生中和反应，从而把皮蛋的涩味除去．故选项正确；
B、牙膏的PH大于7，显碱性．故选项错误；
C、酱油的PH小于7，显酸性，不能使酚酞试液变色．故选项错误；
D、葡萄汁的PH小于7，显酸性，胃酸过多的人不宜多吃葡萄．故选项错误．
故选A
12．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。

下列说法中不正确的是（）
物质甲乙丙丁
反应前物质质量/g 8 32 5 4
反应后物质质量/g 16 4 x 24
A．该反应为分解反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4
D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7:5
解析：C
【解析】
试题分析：由反应后质量的变化关系可知甲丁物质为生成物，乙为反应物，根据质量守恒定律知道乙物质质量的减小等于甲丁物质的增加，故丙物质的X=5，既可以作催化剂也可以是杂质，所以A．该反应为分解反应是正确的叙述；B．丙可能为该反应的催化剂是正确的叙述；C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4是错误的叙述，甲、乙两种物质间参加反应的质量比为2:7；D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7:5是正确的叙述，故选C
考点：质量守恒定律
13．下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。

下列说法错误的是
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
解析：C
【解析】
【详解】
A、反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子，因此此反应有单质生成；故A正确；
B、反应前共有三种原子，而反应后仍然是这三种原子，说明反应中原子不变，可推断得出化学变化中原子不可分；故B正确；
C、反应的生成物为一种单质的分子和一种化合物的分子，生成物一种为化合物一种为单质；故C不正确；
D、反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为
1：1，故D正确。

故选C。

14．根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是
．
A二氧化碳与水反应生成碳酸
B正极相连的玻璃管中生成
的是氧气
水中加入NaOH，看到U形管a侧
液
面下降，b侧液面上升
C说明不同物质着火点不同 D NaOH溶解在水中要放热
A．A B．B C．C D．D 解析：A
【解析】
A、二氧化碳能溶于水，是否会有产物碳酸需用酸碱指示剂检验；故错误；
B、电解水时正极的气体体积少是氧气，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧是氢气，故正确；
C、根据可燃物燃烧的条件，该实验中可燃物已与氧气接触，乒乓球片先燃烧，纸片后燃烧，可知不同物质着火点不同，故正确；
D、氢氧化钠溶于水放热，所以向小试管中加入氢氧化钠，装置中气体遇热膨胀，看到U形管a侧液面下降，b侧液面上升，故正确。

点睛：
电解水时，为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液（一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫）。

闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体体积比约为1：2。

（氧气的密度为1.429g/mL，氢气的为0.089g/mL；通过计算可得氧气与氢气的质量比为8：1，氢，氧两种分子和原子个数比都是2：1）。

可简单概括为：“正氧负氢1：2，质量比为8：1”。

15．卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：
2NH4ClO4高温
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．则X的化学式是（）
A．H2B．H2O C．H2O2D．HCl
解析：B
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前N：2，H：8，Cl：2，O：8，反应后N：2，H：0，Cl：2，O：4，X前有化学计量数4，故X的化学式为H2O。

故选B。

二、填空题
16．已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质．A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所示(部分生成物已省略)
请回答：
(1)B的化学式为_________；D的化学式为________；F与B发生反应的化学方程式为
________________。

(2)反应②的化学方程式为________________________。

(3)将两只用于医学研究的小白鼠分别放入盛放C，F的两瓶中，拧紧瓶盖，结果两只小白鼠很快都死了。

造成小白鼠死亡的主要原因____________（填“相同”或“不相同”）
解析： CuO Cu CuO+CO Cu+CO2 CO2+ Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O 不相同
【解析】根据所学知识和题中信息知，A、B为两种黑色粉末，D为红色单质．A是碳，B是氧化铜，C是二氧化碳，D是铜，E是碳酸钙，F是一氧化碳。

B的化学式为CuO；D的化学式为Cu；F与B发生反应的化学方程式为CuO+CO Cu+CO2。

反应②的化学方程式为CO2+ Ca（OH）2=Ca CO3+H2O 。

将两只用于医学研究的小白鼠分别放入盛放C，F的两瓶中，拧紧瓶盖，结果两只小白鼠很快都死了。

造成小白鼠死亡的主要原因是不相同。

点睛∶本题主要考查常见物质的性质和用途。

17．某无色溶液由石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的两种组成。

已知：氯化钙溶液为中性，碳酸钠溶液为碱性，Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3↓ + 2NaCl。

（1）若取适量样品放入试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液为无色。

溶液的组成是________。

（2）若取适量样品放入试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，再向试管中加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为________；样品中一定含有的物质是________。

过滤，滤液仍为红色，滤液中除酚酞以外，还一定含有的溶质为________。

为确定样品组成，取适量样品放入试管中，滴加过量的氯化钙溶液，再滴加________溶液，可以证明溶液中是否含有________。

解析：HCl和NaCl Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3 Ca(OH)2和NaOH 无色酚酞NaOH或 NaCl
【解析】
【详解】
（1）若取适量样品放入试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液为无色说明溶液呈中性或酸性，盐酸呈酸性，氯化钠呈中性，故填：HCl和NaCl；
（2）取适量样品放入试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明溶液呈碱性，可能是氢氧化钠和碳酸钠溶液，也可能是氢氧化钙和氢氧化钠溶液，再向试管中加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生，则溶液中一定含有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；过滤，滤液仍为红色，溶液呈碱性，由于有氢氧化钠生成，故一定含有氢氧化钠，氢氧化钙溶液过量，则一定含有氢氧化钙；过量的氯化钙能将溶液中含有的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若加入酚酞试液溶液变红，则样品中含有氢氧化钠，若加入酚酞试液不变色，则样品中含有氯化钠，故填：
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，Na2CO3，Ca（OH）2和NaOH，无色酚酞，NaOH或NaCl．
18．写出下列反应的化学方程式：
（1）碳在氧气中充分燃烧__________；
（2）锌和稀硫酸反应__________；
（3）碳酸氢钠和稀盐酸反应__________。

解析：C+O 2点燃
CO 2 Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ NaHCO 3+HC1=NaCl+H 2O+CO 2↑
【解析】 【详解】
（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2
2C O CO 点燃
；
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑； （3）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO 3+HC1=NaCl+H 2O+CO 2↑。

19．根据以下实验装置图，回答问题。

（1）写出标号a 仪器的名称______________。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，发生装置应选_______（填字母，下同）；写出过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式_________________。

（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体所选装置为_________；若要检验该气体，应在F 中加入的试剂为____________。

解析：分液漏斗A2H 2O 2=2H 2O+O 2↑B 澄清石灰水 【解析】 【详解】 （1）分液漏斗；
（2）选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。

加热固体制取气体，发生装置为A ，固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为B ；过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，反应方程式为：2H 2O 2MnO 2 2H 2O+O 2↑
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体应选固液常温型装置B ；澄清石灰水与二氧化碳生成碳酸钙白色沉淀变浑浊，用于验证二氧化碳。

20．化学与生活密切相关。

（1）区分硬水和软水可用__________。

（2）氢氧化钠因具有强腐蚀性，常用于鸡舍消毒，氢氧化钠的俗称是________。

（写一种即可）
（3）酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7）。

K2Cr2O7中铬元素（Cr）的化合价为________。

（4）一种即热式快餐利用生石灰与水反应放出的热量给食品加热。

生石灰与水反应的化学方程式为
_______________，该反应的基本类型是__________。

（5）鱼池增氧剂过氧化钙（CaO2）与水反应生成氧气和一种碱，反应的化学方程式为
____________________________________________。

解析：肥皂水火碱（烧碱、苛性钠） +1 CaO+H2O=Ca(OH)2化合反应
2CaO2+2H2O==2Ca(OH)2+O2↑
【解析】
【详解】
（1）软水加入肥皂水后，产生的泡沫较多；硬水加入肥皂水后，产生的泡沫少，所以用肥皂水可以区分软水和硬水，故填：肥皂水；
（2）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故填：苛性钠或火碱或烧碱；
（3）钾元素显+1，氧元素显-2，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+1．
（4）生石灰与水反应，生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2，该反应的反应物为两种，生成物为一种，为化合反应；
（5）过氧化钙（CaO2）与水反应生成氧气和一种碱，根据反应前后元素种类不变，可推知碱为氢氧化钙，化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
三、推断题
21．过氧化氢分解的产物与其他物质有如下转化关系．请根据所学知识按要求填空：
(1)A 在反应①中起____作用，D 的化学式为____．
(2)反应②的化学反应方程式为____．
(3)蓝色沉淀属于____(填“酸”“碱”或“盐”)．
H O+CaO=Ca(OH)碱
解析：催化CuO22
【解析】
【分析】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，A是二氧化锰，所以B、C是水或氧气的一种，D和硫酸反应生成硫酸铜，根据质量守恒定律，D中含有铜元素，B和红色金属反应生成D，红色金属是铜，B是氧气，D是氧化铜，C是水，水和D反应生成氢氧化钙，E是氧化钙。

【详解】
(1) 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，A 是二氧化锰，A 在反应①中起催化作用，D 中含有铜元素，B 和红色金属反应生成D ，红色金属是铜，B 是氧气，D 是氧化铜，D 的化学式为CuO 。

(2)反应②是水和D 反应生成氢氧化钙，E 是氧化钙，化学反应方程式为22H O+CaO=Ca(OH)。

(3)硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，故氢氧化铜蓝色沉淀属于碱。

【点睛】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，A 是二氧化锰，水和D 反应生成氢氧化钙，E 是氧化钙，碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。

四、实验题
22．某化学兴趣小组的同学要探究铜、X 、锌三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。

()1丙试管中观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。

()2若乙试管中无现象，则三种金属的活动性弱到强的顺序是______。

()3若甲试管中无现象，则______试管的实验是多余的。

去掉多余的实验，同学们将另两支试管中反应
后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物取不溶物于试管丁中，加入过量稀硫酸，发现有气泡产生，则不溶物中一定含有______，试管丁中一定含有的可溶性物质是______。

解析：出现红色固体，溶液由蓝色变成无色 44Zn CuSO ZnSO Cu +=+ X 、铜、锌 乙 铜和锌 硫酸和硫酸锌 【解析】 【详解】
解：()1丙试管中锌与硫酸铜反应生成了铜和硫酸锌，观察到的现象是出现红色固体，溶液由蓝色变成无色，反应的化学方程式为44Zn CuSO ZnSO Cu +=+。

()2若乙试管中无现象，说明了X 的活动性小于铜，由丙可知，铜的活动性小于锌，则三种金属的活动
性弱到强的顺序是X 、铜、锌。

()3若甲试管中无现象，通过甲、丙即可比较出三种金属的活动性强弱，是X >锌>铜，则乙试管的实验
是多余的。

去掉多余的实验，同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物取不溶物于试管丁中，加入过量稀硫酸，发现有气泡产生，则不溶物中一定含有铜和锌，试管丁中一定含有的可溶性物质是硫酸和硫酸锌。

五、科学探究题
23．小兰用图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。

推注射器活塞向充满CO2的集气瓶（甲）中注入过量的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。

（不考虑微溶物）
（1）向甲中注入NaOH溶液发生的化学反应方程式：______________
（2）打开止水夹后观察到：乙中液体__________，且甲中的液体变浑浊。

上述现象证明CO2能与NaOH发生化学反应。

（3）反应后将甲中混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

小兰欲探究无色滤液中的溶质成分：小兰分析得出无色滤液中一定含__________。

（填化学式）
（提出问题）无色滤液中还含有哪些溶质?
（做出猜想）①Na2CO3；②CaCl2；③CaCl2和Na2CO3；④无其他溶质。

小兰认为猜想__________定不正确。

（填数字番号）
（进行实验）
实验步骤实验现象实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量_______溶液无明显现象
猜想________成立
②取少量滤液于试管中，滴加足量稀盐酸有气泡产生
（实验交流）
小梅将步骤③中盐酸改为少量进行实验，没有观察到气泡（其他步骤和现象不变），小梅认为猜想④成立，你认为小梅的判断是否正确?请简述原因_______________。

解析：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O进入甲中NaCl、NaOH③碳酸钠①不正确，如果加入的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡
【解析】
【详解】
（1）向甲中注入NaOH溶液时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生的化学反应方程式为：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

（2）打开止水夹后观察到：由于二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，导致气压减小，因此乙中液体进入甲中，且甲中的液体变浑浊。

故填：进入甲中。

（3）反应后将甲中混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液，无色滤液中一定含过量的氢氧化钠和氯化钙与碳酸钠反应生成的氯化钠。

故填：NaCl、NaOH。

[做出猜想]
小兰认为猜想③不正确，这是因为碳酸钠和氯化钙不能共存。

故填：③。

[进行实验]
①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氯化钙；
②取少量滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳，实验过程如下所示：
[实验交流]
小梅的判断不正确，如果加入的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡。

故填：不正确，如果加入的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡。

六、计算题
24．实验室新进一批块状大理石，某化学小组成员称取12.5 g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量，完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5 g，样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：
(1)该样品中碳酸钙的质量为__________。

(2)计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程__________。

解析：10 g 4.4g
【解析】
【详解】
（1）大理石样品中的碳酸钙与足量的稀盐酸反应，剩余固体则是不能跟稀盐酸反应的杂质。

根据题意可知：该样品中碳酸钙的质量=样品质量-杂质质量=12.5g-2.5g=10g。

（2）已知碳酸钙的质量为10g ，可根据反应方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量关系计算二氧化碳的质量。

具体过程如下：
解：设最多可生成二氧化碳的质量为x 。

32
22+2HCl =CaCl +CaC H O +CO 1004410g
x
O
100
10g
=44x
解得x=4.4g
答：最多可制得二氧化碳的质量为4.4g 。

七、流程题
25．某化学兴趣小组用下列流程模拟用一氧化碳还原氧化铜制取铜的过程。

（1）木炭、氧化铜要研磨成粉末状的原因是______________。

（2）你认为通入的气体速度快好或是慢好_____________。

（3）丙中产生的现象为_____________，发生的反应的化学方程式为_____________，丙中生成物中可以循环的物质的化学式为_______。

（4）乙中发生反应的化学方程式为__________________ 。

（5）尾气不经过处理能否直接排放到空气中________（填“能”或“否”），原因是____________。

解析：加快反应速率，使反应更充分 慢 黑色粉末变红 CuO+CO
Δ
Cu+CO 2 CO 2
CO 2+C
高温
2CO 否 CO 气体有毒，排放到空气中会污染环境
【解析】 【详解】
（1）反应物的接触面积越大，反应速率越快。

把木炭和氧化铜要研磨成粉末状能加快反应速率，使反应更充分；
（2）通入的气体速度还是慢好，便于反应充分进行；
（3）一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以丙装置中可看到黑色粉末变红，其反应方程式为：CuO+CO
Δ
Cu+CO 2；尾气中的二氧化碳再与碳反应又有CO 产生，CO 可作为前面的反应（丙）中的反应物，。