元素周期律推断题精选练习(一)(带解析)

元素周期律推断题精选(一)
（基础练习）
1、（2分）已知X和Y是短周期元素中的同族单质，W、V是化合物，它们有如下反应（式中计量数及反应条件均略去）：X+W→Y+V。

试写出符合上述题意并满足下列要求的化学方程式：
①W是水时：_________________ ；②V是水时：______________________。

3、（4分）A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素。

A与B同主族，且能形成AB3型分
子。

B单质与D单质点燃生成的化合物为DB2，A、C、D所形成的离子的电子层结构相同，且A、C、D离子的半径依次减小。

（1）A与D所形成的化合物的电子式为__________。

（2）证明DB2的水化物与AB3的水化物相互反应生成的盐中含有D元素所采用的实验方法称作为__________。

（3）将C单质通入AB2的溶液中，的离子反应方程式为__________________________ 4、（11分）X、Y、Z、W四种元素，都位于周期表中的短周期，且原子序数X＜Y＜Z＜W。

X原子和Y原子的最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等。

X为自然界元素中原子半径最小的元素。

W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍；W原子最外层电子数为其电子层数的3倍。

推断这四种元素的名称分别为：
X_________，Y_________，Z_________，W_________。

X、Y、其组成原子数之比为4：1由极性键构成的分子结构式为__________X、Z两种元素形成的一种常见化工原料，其组成原子数之比为3：1，该化合物的电子式为_________，以________键结合的（极性、非极性、离子）
由X、Y、Z、W四种元素形成的一种常见化肥，其组成原子数之比为4：1：2：1，该化合物的名称为_________，其化学式为_________。

6. 短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图：
请回答下列问题：
（1）描述D在元素周期表中的位置：
（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：> > （填元素微粒符
号）；
（3）①写出A的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式
②用电子式表示B元素的气态氢化物的形成过程
③ E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学反应方程式为
（4）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：，该阳离子中存在的化学键是。

试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式___________________
9．（25分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语
．．．．回
（1）画出⑦的原子结构示意图；写出其单质的一种重要用途。

（2）②、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________；⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。

（3）②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，其反应的化学方程式为；。

（4）表中⑤、⑥、⑨三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两发生反应，写出他们之间两两反应的离子方程式；；。

（5）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④形成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源。

X中含有的化学键类型是；Y的电子式是；写出X、Y之间反应的化学方程式；当反应中有3.01×1023个电子转移时，参加反应的Y的质量是g。

（6）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，它们由①、③、④中的两种或三种元素组成。

Z的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知Z的化学式为；W中①、③两种元素的质量比为3:14，请用电子式表示W的形成过程；W与④的单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取Z的基础，写出该反应的化学方程式。

（7）由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号) 。

a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
10,下表是元素周期表的一部分，请用化学用语
．．．．回答：
（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是 ，原子最外层达到稳定结构的元素是
；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ；
（3）最高价氧化物具有两性的是
；
（4）④、⑤、⑥、⑧的离子半径由大到小为 ﹥ ﹥ ﹥ ； （5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式 ； （6）写出工业上制备⑤单质的化学方程式
；
（7）元素②、⑥与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有 ；其电子式为 11、（9分）W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素的原子序数X ＞W ＞Z ＞Y 。

W 原子最外层电子数不超过最内层电子数。

X 原子L 层电子数是其它各层电子总数的2倍。

Y 原子形成的气态氢化物分子与形成的最高价氧化物分子的电子数之比为5：11。

Z 是自然界中含量最多的元素。

（1）Y 和Z 形成的化合物与W 和Z 形成的化合物反应，其化学方程式可能是__________________________________________ 。

（2）Y 元素可形成化学式为60Y 的物质，该物质称为足球烯。

已知该物质溶于苯、汽油等有机溶剂，熔点低，由此可推测Y 原子间形成__________键（填写极性、非极性）。

（3）W 、X 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为__________<__________（用化学式表示）。

（4）这四种元素原子半径的大小为__________>__________>__________>__________（填元素符号）
元素周期律推断题练习参考答案
1.①NaOH H O H Na 22222+↑=+
②O H S S H O 222222+↓=+ 2
、
3. (1)(2)焰色反应。

（3）Cl 2+SO 2+2H 2O=4H ++2Cl -+SO 42-
4. .氢；碳；氮；氧，
极性键
尿素；22)(NH CO 。

5
5、(1).3222CO Na CO O Na =+， 232222222O CO Na CO O Na +=+
(2)分子；非极性 (3)2)(OH Mg ；NaOH (4)Na ； Mg ； C ；O
O H S S H O 222222+↓=+
6.
（1）第二周期，ⅥA 族 （2）N 3－
>O 2－
>Al 3＋
；
（3）① Al （OH ）3 ＋OH －
＝AlO 2－
＋2 H 2O
H
H C H H
②
③8HCl＋KClO4KCl＋4Cl2↑＋4H2O
（4），极性共价键
SO2 ＋2H2O＋＝SO42－＋4 H＋
7.
8
9．（1）略；用作半导体材料(2分)（2）Na>Al>C ；HClO 4>H 2SO 4>H 2SiO 3(2分) （3）C+2H 2SO 4CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ；C+4HNO 34NO 2↑+CO 2↑+H 2O （4分） （4）Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O ；Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O ；OH -+H += H 2O (3分) （5）离子键、非极性键； ；2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2；22g （5分） （6）HNO 3 ；略；4 NH 3 + 5 O 2 4 NO + 6 H 2O （1+2+2分）
（7）a 、b （2分）
,
0分）
10．（1）F ， Ar （2）HClO 4 （3）Al 2O 3
（4）Cl －
> K + >Na +> Al 3+ （5）2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br 2 （6）2Al 2O 3
4Al+3O 2↑ （7）（极性）共价键、离子键
11、(1).3222CO Na CO O Na =+， 232222222O CO Na CO O Na +=+
(2)分子；非极性 (3)2)(OH Mg ；NaOH (4)Na ； Mg ； C ；O
O H S S H O 222222+↓=+。