高一化学从实验学化学试题答案及解析

高一化学从实验学化学试题答案及解析
1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）
A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取
【答案】C
【解析】花生油难溶于水，花生油与水混合分层，所以用分液法分离花生油和水的混合物，故C 正确。

2.实验室由海水获得淡水的实验装置是
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；互不相溶的液体分离采用分液方法；互溶的液体分离采用蒸馏的方法；难溶性固体和溶液分离采用过滤方法，因为海水中含有较多可溶性杂质，可以利用蒸馏的方法得到淡水，故选C。

【考点】考查了化学实验方案评价、物质的分离和提纯的相关知识。

3. a mol H
2SO
4
中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）
A． mol-1B． mol-1C． mol-1D． mol-1【答案】B
【解析】根据物质的化学式可知1mol的硫酸分子中含4N
A 个O原子，amolH
2
SO
4
中含有b个氧
原子，则1：a=4N
A ：b，所以N
A
=" b/4a" /mol,因此选项是B。

【考点】考查物质的组成微粒与阿伏伽德罗常数的计算的知识。

4.关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是
A．质量为44 g B．有4 mol原子
C．分子数为6.02×1023D．摩尔质量为44 g·mol－1
【答案】D
【解析】A、二氧化碳气体质量=M×n=44g/mol×2mol=88g，A错误； B、2molCO
2
含有原子
6mol，B错误； C、2mol二氧化碳含有分子数=2mol×6.02×1023=1.204×1024，C错误； D、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，D正确。

答案选D。

【考点】物质的量的相关计算
5.N
A
表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()
A．64 g氧气中含氧分子数为2N
A B．1.7 g OH－中所含的电子数为N
A
C．49 g硫酸中所含氧原子数为2N
A D．58.5 g氯化钠中所含的离子数为N
A
【答案】D
【解析】选D。

氯化钠由Na+和Cl—构成，58.5g氯化钠的物质的量为1mol，其中的阴阳离子共2N
A。

6.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）
A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个
【答案】A
【解析】铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有碳的质量为0.5mg，因此一个铅笔字含有的碳的物质的量为5×10－4/12mol，因此含有的碳原子的数目是5×10－4×6.02×1023/12=2.5×1019，故选项A正确。

【考点】考查阿伏加德罗常数的计算等知识。

7.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
【答案】D
【解析】A、引入Na＋，故错误；B、引入SO
4
2－，故错误；C引入Na＋，故错误；D、能做到物质的提纯，故正确。

【考点】考查物质的除杂和提纯等知识。

8.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是
A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g /mol
【答案】D
【解析】根据n=N/N
A
计算1.505×1023个X气体分子的物质的量为0.25mol，再根据M=m/n计算X的摩尔质量为32 g/mol，选D。

【考点】考查摩尔质量的计算。

9.用N
A
表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断错误的是()
A．N
A
个H＋的质量为1 g
B．2 L 0.5 mol/L Na
2SO
4
溶液中含N
A
个Na＋
C．32 g O
2中含有2N
A
个氧原子
D．标准状况下，1 mol H
2O中含有N
A
个分子
【答案】B
【解析】A、N
A
个H+的物质的量为1mol，1mol氢离子的质量为1g，A正确；B、2 L 0.5 mol/L
Na
2SO
4
溶液中含有1mol硫酸钠，含有2mol钠离子，溶液中含2N
A
个Na+，B错误；C、32g氧
气的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，含有2N
A 个O原子，C正确；D、1 mol H
2
O中含有
N
A
个分子，D正确。

答案选B。

【考点】阿伏加德罗常数
10.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 ( )
A．蒸馏、蒸发、分液、过滤B．蒸馏、过滤、分液、蒸发
C．分液、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、分液、蒸馏
【答案】B
【解析】因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即
蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液
体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体
的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B。

11.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H
3，在相同条件下，等质量的H
3
和H
2
相同的是
A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量【答案】A
【解析】等质量的H
3和H
2
分子中具有相同原子数，所以分子数一定不同，体积不同，物质的量
不同。

【考点】考查物质的量相关计算
点评：熟记物质的量计算公式，并结合实际题要求进行灵活应用
12.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl
2、AlCl
3
三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液
中Cl－的物质的量浓度之比为（）
A．1:1:1B．1:2:3C．3:2:1D．3:4:3【答案】D
【解析】物质的量浓度相同的NaCl、MgCl
2、AlCl
3
三种溶液，Cl—的物质的量浓度之比与体积无
关，为1：2：3。

答案选B。

【考点】物质的量浓度
13.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
【答案】C
【解析】①汽油和氯化钠溶液为互不相溶且密度相同的液体混合物，应用分液的方法分离；②乙醇和水互溶，沸点不同，应用蒸馏的方法分离；③溴在水中的溶解度不大，易溶于有机溶剂，分离氯化钠和单质溴的水溶液应用萃取的方法；选C。

【考点】考查物质的分离、提纯
14.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1 000ρ)
C．w＝17V/(17V＋22 400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22 400)
【答案】A
【解析】根据可知，选项B正确；氨气的物质的量是，质量是，则溶液的质量是，所以溶液质量分数是，C正确；溶液的体积是
，则选项D正确，故选A。

【考点】本题考查物质的量浓度。

15.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是
A．2 mol H
2O的摩尔质量和1 mol H
2
O的摩尔质量
B．200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)
C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D．20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
【答案】C
【解析】A.2mol水的质量是1mol水的质量的2倍，但水的摩尔质量为定值是18g/mol，故A错误；B.1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）=1mol/L，2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）=2mol/L，氯离子浓
度后者是前者的2倍，故B错误；C．二氧化硫物质的量为=1mol，含有氧原子物质的量
为2mol，标况下22.4LCO物质的量为1mol，含有O原子物质的量为1mol，前者是后者的2倍，故C正确；D．溶液物质的量浓度c=，20%NaOH溶液密度大于10%的NaOH溶液密度，
故前者物质的量浓度大于后者的2倍，故D错误；故选C。

【考点】考查物质的量有关计算、摩尔质量、物质的量浓度等。

16.下列气体所含原子数最多的是（）
A．7.5g C
2H
6
B．14g N
2
C．7g CO D．24g O
2
【答案】A
【解析】A．7．5gC
2H
6
的物质的量为n=7．5g÷30g/mol=0．25mol，每个C
2
H
6
分子含有8个原
子，因此其中含有原子的物质的量为0．25mol×8=2mol；B．14gN
2
的物质的量为
n=14g÷28g/mol=0．5mol，氮气是双原子分子，含有原子的物质的量为1mol；C．7gCO的物质
的量为n=7g÷28g/mol=0．25mol，是双原子分子，含有原子的物质的量为0．5mol；D．24gO
2的物质的量为n=24g÷32g/mol=0．75mol，氧气是双原子分子，含有原子的物质的量为
1．5mol．可见在上述物质中7．5gC
2H
6
含有的原子最多．故选项是A。

【考点】考查物质的量的有关计算的知识。

17.欲配制100ml 1.0 mol/L Na
2SO
4
溶液，正确的方法是
①将14.2 g Na
2SO
4
溶于100ml水中
②将32.2g Na
2SO
4
·10H
2
O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③将20 ml 5.0 mol/L Na
2SO
4
溶液用水稀释至100 ml
A．①②B．②③C．①③D．①②③【答案】B
【解析】①14.2gNa
2SO
4
的物质的量为14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，
所以无法计算出物质的量浓度，①错误；②32.2gNa
2SO
4
•10H
2
O物质的量为32.2g÷322g/mol
=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度
c=0.1mol÷0.1L=1.0mol•L-1，②正确；③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，
则20mL×5mol/L=100mL×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，③正确，答案选B。

点睛：本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况以及稀释前后溶质的物质的量不变。

18.除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法正确的是（）
A．H
2SO
4
（HCl）：适量AgNO
3
溶液、过滤
B．KNO
3（K
2
SO
4
）：过量Ba（NO
3
）
2
溶液、过滤
C．Cu（CuO）：过量盐酸、过滤
D．CaCO
3
（CaO）：加足量水、过滤
【答案】C
【解析】硫酸中有氯化氢，用硝酸银溶液，氯化氢与硝酸银反应，生成氯化银沉淀，被过滤掉，但同时生成硝酸，A错误；硝酸钾中有硫酸钾，用硝酸钡溶液，可与硫酸钾反应，生成硫酸钡沉淀，被过滤掉，得纯净硝酸钾，B正确；在混合物中加入盐酸，氧化铜会与盐酸反应而溶解，铜不会与盐酸反应，过滤后再进行洗涤、干燥即可得到铜，C正确；在混合物中加水后，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙不会与水反应，这样除去了杂质，D正确。

【考点】考查物质的分离、提纯与除杂
19.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl
2、AlCl
3
三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液
中Cl-的物质的量之比为（）
A 1:1:1
B 1:2:3
C 3:2:1
D 3:4:3【答案】D
【解析】物质的量浓度相同的NaCl、MgCl
2、AlCl
3
三种溶液，Cl—的物质的量浓度之比与体积无
关，为1：2：3。

答案选B。

【考点】物质的量浓度
20.下列说法正确的是
A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．HNO
3
的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
【答案】D
【解析】A、1mol物质的量的物质具有的质量是摩尔质量，其单位是g/mol，因此摩尔质量不等于物质的量，A不正确；B、1mol物质的量的物质具有的质量是摩尔质量，其单位是g/mol，摩
尔质量不是物质的量的6.02×1023倍，B不正确；C、HNO
3
的摩尔质量是63 g /mol，C不正确；
D、如果质量的单位都是g，则硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98g/mol，D正确，答案选D。

【考点】考查摩尔质量的有关判断
21.含CuSO
4和H
2
SO
4
的混合溶液200mL，其中CuSO
4
物质的量浓度为1mol·L-1，H
2
SO
4
物质
的量浓度为0.5mol·L-1，若将此溶液全部用于配制0.2mol·L-1 CuSO
4和2mol·L-1 H
2
SO
4
的混合溶
液。

试求：
（1）所配溶液的体积是______________毫升
（2）需加入密度为1.84g·cm-3、98%的浓硫酸______________毫升
【答案】 1000mL 103.3 mL
【解析】（1）CuSO
4
的物质的量不变，根据稀释定律，令混合后溶液的体积为V，则：200mL×1mol/L=V×0.2mol/L，解得V=1000mL；
（2）混合后溶液中n（H
2SO
4
）=1L×2mol/L=2mol，故加入的硫酸的物质的量为：2mol-
0.2L×0.5mol/L=1.9mol，需要密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸的体积是vmL；则vmL×1.84g/cm3×98%=1.9mol×98g/mol，v=103.3mL。

【考点】本题考查溶液浓度计算。

22.在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（）
A．36.5 g HCl B．22.4 L O
2C．4 g H
2
D．0.5 mol SO
2
【答案】C
【解析】分子数越多，其物质的量越大，A、n(HCl)=36.5/36.5mol=1mol；B、
n(O
2)22.4/22.4mol=1mol；C、n(H
2
)=4/2mol=2mol；D、n(SO
2
)=0.5mol；故选项C正确。

【考点】
23.下列实验操作中有错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线
C．用淘洗的方法从沙里淘金
D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干
【答案】D
【解析】A、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A正确；B、实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线，B正确；C、用淘洗的方法从沙里淘金，C正确；D、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液快蒸干时停止加热，利用佘热蒸干，D错误；答案选D。

【考点】化学实验分液、蒸馏、蒸发
24.在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F
2
），于400℃和2633KPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是
A．1:2B．1:3C．1:4D．1:6
【答案】C
【解析】开始加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，剩余4.5mol氟气，完全反应氙气，参加反应的氟气为7.5mol-4.5mol=3mol，1.5molXe与3moL氟气反应生成物中Xe原子与氟原子物质的量之比为1.5：3×2=1：4，故选C。

【考点】考查了质量守恒定律的相关知识。

25.在标准状况下，若VL甲烷(CH
4
)中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为 ( ) A．Vn/22.4B．22.4n/V
C．Vn/5.6D．5.6n/V
【答案】D
【解析】标准状况下，VL甲烷的物质的量为VL÷22.4L/mol=V/22.4mol，每个甲烷分子含有4个
H原子，故H原子的物质的量为V/22.4mol ×4=V/5.6mol，故n=V/5.6mol×N
A ，解得N
A
="5.6n/V"
mol-1，答案选D。

26.现有三组实验：①分离花生油和水；②分离乙二醇和丙三醇 [ 已知乙二醇（C
2H
6
O
2
）是无色
液体，易溶于水和乙醇，沸点197.3℃。

丙三醇(C
3H
8
O
3
)是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点
259℃ ]；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。

正确方法依次是（）
A．分液、蒸馏、分液B．分液、蒸馏、萃取
C．蒸馏、蒸馏、萃取D．蒸馏、分液、萃取
【答案】B
【解析】①、花生油和水都是液体，但互不相溶，且花生油的密度小于水，二者组成的液态混合物分为上下两层，因此宜用分液分离；②、乙二醇和丙三醇都是液体有机物，互相溶解，但乙二醇的沸点（197.3℃）与丙三醇的沸点（259℃）相差超过30℃，宜用蒸馏分离；③、中草药中
的活性成分属于有机物，根据“相似相溶原理”，难溶于水易溶于有机物，中草药粉碎后，用乙醇
浸取，其活性成分就会从中草药内的水中萃取到乙醇中，然后滤去不溶物，蒸馏，除去乙醇，就
提炼到中草药精华，与屠呦呦提炼青蒿素的原理类似；答案选B。

【考点】考查混合物分离与提纯的物理方法。

【名师】中草药中活性成分难溶于水，易溶于酒精，在酒精中的溶解度远远大于水。

27.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是（）
A．已知气体在标准状况时的密度B．已知物质的体积和质量
C．已知一定量物质的质量和物质的量D．已知物质一个分子的实际质量
【答案】B
【解析】A.标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，公式ρ=M/Vm中，密度和气体摩尔体积已知，
所以能计算出其摩尔质量，故A不选。

B.公式M="m/V" Vm中，已知物质的体积和质量，如果不知气体摩尔体积，无法计算其摩尔质量，故B无法确定。

C.由公式M=m/n可知，质量和物质的量为已知，能计算其摩尔质量，故C不选。

D、单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，已知物质一个分子的实际质量，在数值上
1mol该分子的质量等于其相对分子质量，故D不选。

故选B
【考点】物质的量的计算
点评：本题考查了有关摩尔质量的公式，难度不大，能灵活运用公式是解本题的关键
28.标准状况下，700 L氨气溶于1 L水得到密度为0.9 g·cm－3的饱和氨水，则该氨水的物质的量浓度约为()
A．16.4 mol·L－1B．17.4 mol·L－1C．18.4 mol·L－1D．19.4 mol·L－1
【答案】C
【解析】令氨气为700L，则水为1L，氨气的物质的量==mol，
氨气的质量=mol×17g/mol=g，水的质量=1L×1000g/L=1000g，
溶液的体积==L，
所得氨水的物质的量浓度=mol÷L==18.37mol/L，故选C。

【考点】考查了物质的量浓度计算的相关知识。

29.下列说法正确的是( )
A．1 mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量
B．两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N
2、H
2
混合气，同温同压下两容器内气体分子总
数一定相同，原子总数也相同
C．将98 g H
2SO
4
溶于500 mL水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L
D．等物质的量的O
2和O
3
其质量相等
【答案】B
【解析】A错，单位物质的量的物质所具有质量叫做摩尔质量；B正确，同温同压相同体积的任
何气体所含分子数相等，又因NO、N
2、H
2
均为双原子分子，所以原子总数也相同；C错，不知
道溶液的体积，物质的量的浓度无法计算；D错，等物质的量的O
2和O
3
其质量不等
30.某种由Na
2S、Na
2
SO
3
、Na
2
SO
4
组成的固体混合物中，已知S的质量分数为32%，则氧的质
量分数为( )
A．51.2%B．36%C．22%D．无法计算
【答案】C
【解析】根据化学式可知Na和S的质量之比均是46：32，所以混合物中Na的质量分数是46%，所以氧元素的质量分数是22%，答案选C。

【考点】考查混合物计算
31.在无土栽培时，需用0.5 mol·L-1 NH
4Cl、0.16 mol·L-1 KCl、0.24 mol·L-1 K
2
SO
4
配制而成的
营养液。

若用KCl、NH
4Cl和(NH
4
)
2
SO
4
三种固体来配制1 L营养液，则需此三种固体物质的量
分别为
A．0.4 mol、0.5 mol、0.12 mol B．0.66 mol、0.5 mol、0.24 mol C．0.64 mol、0.5 mol、0.24 mol D．0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol 【答案】D
【解析】该营养液中NH
4＋、Cl－、K＋、SO
4
2－的物质的量分别是0.5mol、0.66mol、0.64mol、
0.24mol，所以根据原子守恒可知，KCl、NH
4Cl和(NH
4
)
2
SO
4
三种物质的物质的量分别是0.64
mol、0.02 mol、0.24 mol，答案选D。

【考点】考查溶液中离子浓度计算
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，试题灵活性强，侧重考查学生的灵活应变能力，有利于培养学生的逻辑思维能力，以及分析问题、解决问题的能力。

32.下列叙述错误的是（）
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B．0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
【答案】A
【解析】A、有的物质以分子形式存在，如1mol氧气含有6.02 ×1023个氧分子，含有1.204×1024个原子，故说法错误；B、规定0.012kg12C 含有的原子数为阿伏加德罗常数，故正确；C、使用摩尔时应指明微粒的种类，故说法正确；D、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故说法正确。

【考点】考查微粒、物质的量、阿伏加德罗常数等知识。

33.硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c (SO
4
2—)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为( )
A．0.15 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－1
【答案】C
【解析】根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO
4
2-)+c(OH-)，而溶液中
c(OH-)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO
42-)，所以：c(K+)=2c(SO
4
2-)-
3c(Al3+)-c(H+)，c(K+)═2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L；故选C。

【考点】考查了物质的量浓度的计算的相关知识。

34.硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4 mol·L-1，硫酸根离子浓度为0.7 mol·L-1，则K＋的物质的量浓度为（）
A．0.1 mol·L-1B．0.15 mol·L-1C．0.3 mol·L-1D．0.2 mol·L-1
【解析】根据电荷守恒可知3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO
42—)，则c(K＋)＝2c(SO
4
2—)—3c(Al3＋)＝
2×0.7mol/L—3×0.4mol/L＝0.2mol/L，答案选D。

【考点】考查物质的量浓度计算
35.已知1.505×1023个X
2
气体分子的质量为8g，则X的相对原子质量是（）
A．16B．32C．64g /mol D．32g /mol
【答案】A
【解析】略
36.正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。

为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：
已知：①正丁醛与饱和NaHSO
3
溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。

则操作1～4分别是（）
A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B．过滤、分液、蒸馏、萃取
C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D．过滤、分液、过滤、蒸馏
【答案】D
【解析】由提纯含少量正丁醛杂质的1-丁醇的流程可知，粗品中加饱和NaHSO
3
溶液与正丁醛反应生成沉淀，不溶性物质与液体分离，则操作I为过滤，对滤液萃取后分液得到乙醚和1-丁醇，操作2为分液，有机层中加固体干燥剂，除去水，操作3为过滤，最后对乙醚和醇的混合物，利用沸点不同进行蒸馏，则操作4为蒸馏，故选D。

【考点】考查了物质的分离和提纯的相关知识。

37.等物质的量的SO
2和SO
3
相比较，下列结论中错误的是
A．它们的分子数目之比为1∶1 B．它们所含氧原子数目之比为2∶3 C．它们的质量之比为1∶1
D．它们所含原子数目之比为3∶4【答案】C
【解析】A．等物质的量的SO
2和SO
3
分子数目之比等于物质的量之比=1：1，故A正确；B．等
物质的量的SO
2和SO
3
分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO
2
分子中含有2个氧原子，
1个SO
3
分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为(1×2)：(1×3)=2：3，故B正确；C．等
物质的量的SO
2和SO
3
质量之比等于物质的摩尔质量之比=64：80=4：5，故C错误；D．等物
质的量的SO
2和SO
3
分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO
2
分子中含有3个原子，1
个SO
3
分子中含有4个原子，则原子总数之比为(1×3)：(1×4)=3：4，故D正确；故选C。

【考点】考查有关物质的量的计算。

38.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成的Q的质量之比为
A．46:9B．32:9C．23:9D．16:9
【答案】D
【解析】可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，
设生成4.4gR需要Q的质量是x
X+2Y═2Q + R
x 4.4g 根据，解得x=3.6g ，
由质量守恒可知参加反应的Y 的质量为4.4g+3.6g-1.6g=6.4g ，
所以参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为为6.4g ：3.6g=16：9，故选D 。

【考点】考查利用化学反应方程式及质量守恒定律来计算物质的质量
【名师点晴】明确相对分子质量与反应中物质的质量关系是解答的关键，根据“反应X+2Y═2Q+R 中，已知Q 和R 的相对分子质量之比为9：22”，则可假设Q 和R 的相对分子质量分别为9a 、22a ，依据Q 、R 的质量比以及1.6gX ，生成4.4g R ，代入计算，进而得到Y 、Q 的质量比，据此分析解题。

39. 下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（ ）
A. A
B. B
C. C
D. D 【答案】D
【解析】A 、因将溶液蒸干，蒸发皿过热破裂；酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部有水分接触导致蒸发皿破裂，故A 正确；B 、因没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐即不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下，故B 正确；C 、因冷凝管没有通水或先加热后通水即受热不均匀会使冷凝管破裂，故C 正确；D 、因萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层，与加入萃取剂的量较多无关，故D 错误； 【考点】考查了常见的实验操作的相关知识。

40. （1）在标准状况下，有物质①4gH 2，②33.6LCH 4，③1molH 2O ，④3.01×1023个O 2，含分子数最多的是（填序号，下同）___，含原子数最少的是___，质量最大的是___，体积最小的___；密度由大到小的顺序为：_______．
（2）含有相同氧原子数的CO 和CO 2，其质量比为______；物质的量比为_____；碳原子数比为____；原子数比为____．
（3）含有电子数相等的CO 和CO 2 气体在同温同压下的体积比为____；密度比为____． 【答案】 ① ④ ② ③ ③＞④＞②＞① 14：11 2：1 2：1 4：3 11：7 7：11
【解析】（1）①4gH 2的物质的量为4g/2g•mol -1=2mol ，②33．6LCH 4的物质的量为33．6L/22．4L•mol -1
=1．5mol ，③1molH 2O ，④3．01×1023个O 2的物质的量为3．01×1023/6．02×1023mol -1
=0．5mol ；
物质的物质的量越多，含有的分子数越多，所以分子数由多到少顺序为①＞②＞③＞④，故①最多。

物质含有的原子的物质的量越多，原子的数目越多，①中n （H ）=n （H 2）=4mol ，②中n （原子）=5n （CH 4）=7．5mol ，③中n （原子）=3n （H 2O ）=3mol ，④中n （O ）=2n （O 2）=1mol ，所以原子数由多到少顺序为②＞①＞③＞④，故④最少。

各物质的质量为：①4gH 2，②33．6LCH 4的质量为1．5mol×16g/mol=24g ，③1molH 2O 的质量为1mol×18g/mol=18g ，④3．01×1023个O 2的质量为0．5mol×32g/mol=16g ，所以质量由大到
小顺序为②＞③＞④＞①，故②最大。

各物质的体积为：①4gH
2的体积为2mol×22．4L/mol=44．8L，②33．6LCH
4
，③1molH
2
O的质
量为1mol×18g/mol=18g，体积为18g/(1g/ml)=18mL，④3．01×1023个O
2
的体积为
0．5mol×22．4L/mol=11．2L，所以体积由大到小顺序为①＞②＞④＞③，故③最小。

标准状况下气体的密度与相对分子质量对应成正比，水的密度为1g/ml，故密度由大到小的顺序为：③›④›②›①
（2）令O原子为2mol，结合化学式可知，CO中n（CO）=n（O）=2mol，CO
2中n（CO
2
）
=n（O）/2=1mol，所以物质的量之比为n（CO）：n（CO
2）=2：1，CO、CO
2
质量的质量之比
为2mol×28g/mol：1mol×44g/mol=14：11；CO中n（C）=n（O）=2mol，CO
2
中n（C）=n
（CO
2
）=1mol，所以碳原子数比为2mol：1mol=2：1，CO中n（原子）=2n（CO）=4mol，
CO
2中n（原子）=3n（CO
2
）=3mol，所以原子数比为4mol：3mol=4：3。

（3）每个CO分子中含有14个电子，CO
2
分子中含有22个电子，含有电子数相等的CO和
CO
2
气体的物质的量之比为：（1/14）:（1/22）="11:7" ，故在同温同压下的体积比为11:7；相
同条件下气体的密度之比与相对分子质量成正比，CO和CO
2
密度比为28:44=7:11。

【考点】物质的量计算及阿伏加德罗定律的应用
41.如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是( ）
A．L B．L C．L D．L
【答案】A
【解析】a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为cb/a，c克该气体的物质的
量为cb/aN
A mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则cg该气体的体积为cb/aN
A
mol×22.4L/mol=
，故选A。

42.下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是（）A．1 mol NH
4
+的质量为18 g·mol-1
B．SO
2
的摩尔质量为64 g•mol-1
C．铝原子的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量D．一个水分子的质量约等于 g
【答案】A
【解析】A项，1molNH
4+的质量为18g，错误；B项，SO
2
的摩尔质量为64g/mol，正确；C项，
铝原子的摩尔质量为27g/mol，铝原子的相对原子质量为27，错误；D项，1molH
2
O的质量为18g，一个水分子的质量约为=g，正确；答案选AC。

【点睛】关键点拨：正确理解1mol物质的质量、摩尔质量、相对分子质量（或相对原子质量）之间的关系是解题关键，1mol物质的质量以g为单位、摩尔质量以g/mol为单位时数值上等于相对分子质量（或相对原子质量）。

43.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O
2、O
3
气体,当这两个容器内温度和气体的密度相等
时，下列说法正确的是
A．两种气体的压强相等B．O
2比O
3
的质量小
C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等
【答案】D
【解析】A、容器体积相同、密度相同，则质量相同，根据阿伏加德罗推论，压强之比等于物质
的量之比，n（O
2）:n（O
3
）=1/32:1/48=3:2，故错误；B、根据选项A的分析，质量相同，故错
误；C、质量相等，都是氧原子的质量，即氧原子物质的量相等，故正确；D、分子数目之比等于。