高中化学 第六章 化学反应与能量 1.1 化学能与热能教案高二化学教案

第1课时化学能与热能

课前自主预习

一、化学能与热能的相互转化

1．放热反应

(1)定义：放出热量的化学反应。

(2)实验探究：

②离子反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑

③结论：Mg与盐酸反应为放热反应。

2．吸热反应

(1)定义：吸收热量的反应。

(2)实验探究：

二、化学键与化学反应中能量变化的关系

1．化学反应的实质

化学反应的实质是原子(或原子团)的重新组合，即反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。

2．化学反应中能量变化的原因(微观角度)

(1)物质中的原子(或原子团)之间是通过化学键相结合的。

(2)当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。

(3)化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。

3．化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度)

(1)反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应释放能量，如图甲所示；

(2)反应物的总能量小于生成物的总能量，则化学反应吸收能量，如图乙所示。

三、人类利用能源的三个阶段

1．柴草时期

从火的发现至18世纪产业革命时期，均以树枝、杂草为主要能源。

2．化石能源时期

18世纪中期至现代，以煤、石油、天然气为主要能源。

3．多能源结构时期

这是将会出现的能源利用的新时期。可再生能源和清洁能源(绿色能源)将成为新能源的主力军。

课堂互动探究

正确理解吸热反应和放热反应

1．放热反应和吸热反应的比较：

E：物质的总能量；Q(吸)：反应物分子断键时吸收的总能量；Q(放)：生成物分子成键时放出的总能量。

2.常见的放热反应和吸热反应：

3．吸热反应和放热反应的判断方法

(1)根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断——决定因素。

若反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，否则是吸热反应。

(2)根据化学键破坏或形成时的能量变化判断——用于计算。若破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量，属于放热反应，否则是吸热反应。

(3)根据反应物和生成物的相对稳定性判断。

由不稳定的物质(能量高)生成稳定的物质(能量低)的反应为放热反应，反之为吸热反应。

(4)根据反应条件判断。

凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应。

特别注意：化学反应是吸热反应还是放热反应与反应条件无必然的关系。具体如下：利用化学键计算化学反应中的能量变化

1．化学键与能量变化的关系：

2．计算公式的推导分析：

以H2＋Cl2===2HCl为例：

(1)图示分析：

(2)计算分析：

3.计算公式：

用Q(吸)表示反应物分子断裂时吸收的总能量，Q(放)表示生成物分子成键时放出的总能量。

公式：ΔQ ＝Q (吸)－Q (放)

利用化学键的能量变化计算化学反应中的能量变化：

ΔQ ＝Q (吸)－Q (放)⎩⎪⎨⎪⎧ ΔQ <0，为放热反应ΔQ >0，为吸热反应

典例题组训练

题组一 放热反应与吸热反应

1．下列变化中属于吸热反应的是( B )

①液态水汽化

②将胆矾加热变为白色粉末

③苛性钠固体溶于水

④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

⑥干冰升华

A ．①④

B ．②④

C ．③⑤

D ．④⑥

解析：注意吸热或放热过程与吸热反应或放热反应的区别。①③⑥均为物理变化，不属于吸热反应。②CuSO 4·5H 2O 受热分解生成CuSO 4和H 2O ，属于吸热反应。④KClO 3分解是吸热反应。⑤是放热反应。

2．如图所示，在小试管里加入2 g 新制备的无水硫酸铜，把小试管套在具支试管内。在U 形管内加入少量红墨水。打开T 形管螺旋夹，使U 形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜晶体，可观察到U 形管右侧的液面下降，左侧的液面上升。

(1)①写出上述反应的化学方程式：CuSO 4＋5H 2O===

CuSO 4·5H 2O 。

②该反应是放热(填“吸热”或“放热”)反应。

③反应中的无水硫酸铜和水具有的总能量大于(填“大于”或“小于”)五水硫酸铜晶体的总能量。

(2)如果U 形管内两边的液面处于同一水平面后，在小试管内先加入Ba(OH)2·8H 2O 晶

体，再加入NH4Cl固体，用玻璃棒不断搅拌，则可观察到U形管中的现象为U形管右侧液面上升，左侧液面下降。

解析：(1)滴入水后，CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O，现象是U形管右侧液面下降，左侧液面上升，可知是具支试管内气体受热膨胀，压强增大所致，所以此反应是放热反应，CuSO4和H2O的总能量大于CuSO4·5H2O的总能量。

(2)Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，反应吸热，导致具支试管内气体压强减小，U形管中右侧液面上升，左侧液面下降。

1.常见的放热反应

(1)所有的燃烧反应，剧烈的发光、发热的化学反应；

(2)酸碱中和反应；

(3)大多数的化合反应；

(4)铝热反应；

(5)活泼金属与酸或H2O的反应。

2．常见的吸热反应

(1)氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应；

(2)大多数的分解反应；

(3)碳与水蒸气的反应；

(4)以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应。

题组二化学能与热能的相互转化

3．(双选)根据下面的信息，判断下列叙述中正确的是( AD )

A．氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量