四川省成都七中2018届高三4月考试试卷--理综 精品推

成都七中2018级高三年级理科综合月考试卷
(满分：300分，考试时间：150分钟)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1-5页，第Ⅱ卷6-14页
第I卷(选择题)
注意事项：
1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔填写在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3、本卷共21题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 N―14 O―16 Na―23 Mg―24 Cl―35.5 Ca―40 Cu―64
第Ⅰ卷（选择题）
一．选择题（本题包括13小题，每题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于细胞知识的叙述，不正确的是( )
①硝化细菌、霉菌、水绵的细胞都含有核糖体、DNA和RNA
②能进行有氧呼吸的细胞一定含有线粒体，含线粒体的细胞每时每刻都在进行有氧呼吸
③细胞分化使各种细胞的遗传物质有所差异，导致细胞的形态和功能各不相同
④蛙红细胞、人脑细胞、洋葱根尖分生区细胞并不都有细胞周期，但其化学成分都不断更新
A．①②④B．②③④C．②③D．①②③④
2某研究者做了如下的实验：从刚宰杀的大白鼠体内分离新鲜的下丘脑和脑垂体，然后把这些结构单独或一起培养于含有或不含有甲状腺激素的培养基中，培养后测定培养基内促甲状腺激素（TSH）的浓度，结果如下图所示：
有关此实验及其结果的分析中正确的是（）
A．该项研究是为了研究影响促甲状腺激素分泌的因素
B．A瓶和E瓶的结果可以说明TSH的分泌部位是垂体
C．上述结果可以说明促甲状腺激素能够抑制垂体分泌TSH
D．为了说明下丘脑对垂体分泌TSH的影响时，对照组是B瓶
3.某种植物的果实甜味（A）对酸味（a）为显性，子叶宽大（B）对狭窄（b）为显性，经研究证实A、a和B、b两对等位基因独立遗传，结合右边的植物杂交实验简图，判断下列说法中正确的是( )
A.果皮1的基因组成是aabb，种皮1的基因组成是AaBb
B．胚里的子叶将有宽大和狭窄两种类型
C．胚2发育成的植株的基因型有9种，但这些植株所结果实的味道有2种
D．果实2的味道有2种，且甜味对酸味的比例为3：1
4．下图是甲型H1N1病毒侵入人体后发生免疫反应的图解，图中A、B为有关的物质。

各种分析正确的是（）
A．A物质为抗体，最终将甲型H1N1病毒清除
B．甲型H1N1病毒侵入机体后，T细胞的细胞周期变短
C．效应T细胞与靶细胞密切接触依赖B物质，B物质的化学本质是脂类
D．T细胞成熟于骨髓，它在人体免疫应答中具有识别、呈递抗原及增殖分化的功能
5.现代生物学的实验中，通常使用同位素标记法。

下列哪组最适于研究分泌蛋白的合成和分泌
6.下列叙述正确的是
A.由同种元素组成的物质一定属于纯净物
B.非极性分子中一定不含极性共价键
C.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定只是非金属氧化物
D.烃和烃的含氧衍生物分子中的氢原子数一定是偶数
7.下列实验操作正确的是
①将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基；
②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；
③用盐酸酸化过的FeCl3溶液除去H2还原CuO实验留在试管内的铜迹；
④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液点在试纸上，并与标准比色卡比较；
⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。

A.①③
B.②③④
C.②③
D.③⑤⑥
8.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.84 g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3N A
B.含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成的Cl2分子数为N A
C.在标准状况下，22.4 L CH 2Cl 2中含有的氢原子数为2N A
D.1 mol Na 2CO 3•10H 2O 晶体和1 L 1 mol/L Na 2CO 3溶液中所含CO 32–数目均为N A
9.25℃时，将体积为V a 、pH = a 的某一元强酸溶液与体积为V b 、pH = b 的某二元强碱溶液充分混合后，溶液的pH = 7，已知b = 6a ，V a < V b ，下列有关b 的说法正确的是 A.b 可能等于12 B.b 可能等于13 C.b 一定小于12 D.b 一定大于12 10.异丙酚又名丙泊酚，结构简式如右图所示，下列有关异丙酚的叙述错误的是 A.常温条件下不易溶于水
B.异丙酚同分异构体的分子式为C 12H 16O
C.能与FeCl 3溶液发生显色反应
D.分子中位于同一平面的碳原子最多为10个 11.下列结论错误的是
①离子的还原性：S 2– > Cl – > Br – > I –；②酸性：H 2SO 4 > H 3PO 4 > H 2CO 3 > HClO ；
③微粒半径：K + > Al 3+ > S 2– > Cl –；④氢化物的稳定性：HF > HCl > H 2S > PH 3 > SiH 4； ⑤物质的熔沸点：金刚石 > NaCl > H 2O > H 2Se > H 2S 。

A.只有① B.①③ C.①③⑤ D.②④⑤
12.将等物质的量的X 、Y 气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：
X(g) + Y(g)
2Z(g)；△H < 0。

当改变某一条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是 A.缩小容器体积，Z 的浓度不变 B.升高温度，X 的转化率增大
C.保持容器体积不变，充入一定量的氦气，Y 的浓度不变
D.保持压强不变，再充入0.2 mol X 和0.2 mol Y ，X 的体积分数增大
13.C 和CuO 在一定温度下反应，产物有Cu 、Cu 2O 、CO 、CO 2。

将2.00 g C 跟16.0 g CuO 混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L 气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g 。

下列说法错误的是
A.反应后的固体混合物中单质Cu 的质量为12.8 g
B.反应后的固体混合物中还含有碳
C.反应后的固体混合物总质量为14.4 g
D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol
二、选择题（共8题 每题6分，共48分)在下列各题的四个选项中，至少有一个选项符合题意，全部选对得6分， 选对但不全得3分， 有错或不答得0分）
14.在如图所示的四种电场中，分别标记有a 、b 两点。

其中a 、b 两点的电势相等，电场强度大小相等、方向也相同的是（ ）
A ．甲图：与点电荷等距的a 、b 两点
B ．乙图：两等量异种电荷连线的中垂线上与连线等距的a 、b 两点
C ．丙图：点电荷与带电平板形成的电场中平板上表面的a 、b 两点
D ．丁图：匀强电场中的a 、b 两点 ·a
· b ·a ·b
·b ·a ·a
·b 甲 乙 丙 丁
15.如右图所示，A 、B 为两个固定的等量同号正电荷，在它们连线的中点处有一个可以自由运动的正电荷C ，现给电荷C 一个垂直于连线的初速度v 0，若不计C 所受的重力，则关于电荷C 以后的运动情况，下列说法中正确的是（ ）
A.加速度始终增大
B.加速度先增大后减小
C.速度先增大后减小
D.速度始终增大
16．下列说法不正确的是（ ）
A ．在真空中，电荷量为2.0⨯10-9C 的点电荷在距离它3.0m 处产生的场强大小为2.0N/C
B ．电场中某点的电势，在数值上等于单位电荷由该点移动到参考点（零电势点）时电场力所做的功
C ．电场线跟等势面垂直，并且由电势较高的等势面指向电势较低的等势面
D ．某电容器所带电荷量增加4.0⨯10-6C ，两极板间电势差增大4.0V ，则该电容器的电容为1.0μF
17.如图所示，在电场中，一个负电荷从C 点分别沿直线移到A 点和B 点，在这两个过程中，均需克服电场力做功，且做功的值相同，有可能满足这种做功情况的电场是（ ） A.正y 方向的匀强电场 B.正x 方向的匀强电场
C.在第Ⅰ象限内有负点电荷
D.在第Ⅳ象限内有负点电荷
18.图中虚线为匀强电场中与场强方向垂直的等间距平行直线。

两粒子M 、N 质量相等，所带电荷的绝对值也相等。

现将M 、N 从虚线上的O 点以相同速率射出，两粒子在电场中运动的轨迹分别如图中两条实线所示。

点a 、b 、c 为实线与虚线的交点，已知O 点电势高于c 点。

若不计重力，则（ ） A. M 带负电荷，N 带正电荷
B. N 在a 点的速度与M 在c 点的速度大小相同
C. N 在从O 点运动至a 点的过程中克服电场力做功
D. M 在从O 点运动至b 点的过程中，电场力对它做的功等于零
19.位于A 、B 处的两个带有不等量负电的点电荷在平面内电势分布如图所示，图中实线表示等势线，则（ ） A ．a 点和b 点的电场强度相同
B ．正电荷从c 点移到d 点，电场力做正功
C ．负电荷从a 点移到c 点，电场力做正功
D ．正电荷从e 点沿图中虚线移到f 点，电势能先减小后增大
20.一带电油滴在匀强电场E 中的运动轨迹如图中虚线所示，电场方向竖直向下。

若不计空气阻力，则此带电油滴从a 运动到b 的过程中，能量变化情况为 ( )
Ａ．动能减小 Ｂ．电势能增加
Ｃ．动能和电势能之和减小 Ｄ．重力势能和电势能之和增加 21. 如图所示，一个质量为m ，带电量为q 的粒子，从两平行板左侧中点沿垂直场强方向射入，当入射速度为v 时，恰好穿过电场而不碰金属板．要使粒子的入射速度变为v/2，仍能恰好穿过电场，则必须再使（ ） A ．粒子的电量变为原来的
1/4 A B C
B．两板间电压减为原来的1/2
C．两板间距离增为原来的4倍
D．两板间距离增为原来的2倍
成都七中高2011级高三上期理科综合月考试卷
第Ⅱ卷（物理）
班级姓名成绩
22．（共18分）（1）图一中螺旋测微器读数为__________mm。

图二中游标卡尺（游标尺上有50个等分刻度）读数为_________cm。

（2）如图8所示，由两块相互靠近的平行金属板组成的平行板电容器的极板N与静电计相接，极板M接地。

用静电计测量平行板电容器两极板间的电势差U。

在两板相距一
定距离d时，给电容器充电，静电计指针张开一定角度。

在整个实验
过程中，保持电容器所带电量Q不变，下面哪些操作将使静电计指
针张角变小。

A．将M板向下平移
B．将M板沿水平向左方向远离N板
C．在M、N之间插入云母板（介电常数ε>1）
D．在M、N之间插入金属板，且不和M、N接触
（3）在“电场中等势线的描绘”实验中，用在导电纸上形成的电流场模拟静电场，描绘一个平面上的等势线。

现有一位同学想模拟带负电的点电荷附近电场在一个平面上的等势线，他在木板上依次铺上白纸、复写纸、导电纸，并用图钉固定，然后在导电纸中央平放上一个小圆柱形电极A，如图9所示。

（1）还需要怎样一个电极？答：。

在图画出该电极，并用连线完成实验电路的连接。

（2）通电后，要描绘出过C点的等势线，还需要的仪器是：。

（3）在图10的俯视图中，通电后，当将灵敏电流表一个探针接触C点，将另一个探针由C点附近，沿C→B滑动的过程中，灵敏电流表指针与零刻度夹角的变化情况是。

A．逐渐增大B．逐渐减小C．先变大后变小D．先变小后变大
23（16分）一匀强电场，场强方向是水平的（如右图）。

一个质量为m的带正电的小球，从O点出发，初速度的大小为v0，在电场力与重力的作用下，恰能沿与场强的反方向成θ角的直线运动。

求小球运动到最高点时其电势能与在O点的电势能之差。

图8
图9
图
10
24（18分）质量m=2.0×10-4kg、电荷量q=1.0×10-6C的带正电微粒静止在空间范围足够大的匀强电场中，电场强度大小为E1．在t=0时刻，电场强度突然增加到E2=4.0×103N/C，场强方向保持不变．到t=0.20s时刻再把电场方向改为水平向右，场强大小保持不变．取g=10m/s2．求：
（1）原来电场强度E1的大小？
（2）t=0.20s时刻带电微粒的速度大小？
（3）带电微粒运动速度水平向右时刻的动能？
25. （20分）如图所示，一矩形绝缘木板放在光滑水平面上，另一质量为m、带电量为q的小物块沿木板上表面以某一初速度从A端沿水平方向滑入，木板周围空间存在足够大、方向竖直向下的匀强电场．已知物块与木板间有摩擦，物块沿木板运动到B端恰好相对静止．若将匀强电场的方向改为竖直向上，大小不变，且物块仍以原初速度沿木板上表面从A端滑入，结果物块运动到木板中点时相对静止．求：
⑴物块所带电荷的性质．
⑵匀强电场场强的大小
成都七中高2011级高三上期理科综合月考试卷
第Ⅱ卷（化学）
班级姓名成绩
26.(16分)短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。

A、C位于同一主族，B是地壳中含量最多的元素，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。

请回答下列问题：
(1)D的最高价氧化物的水化物的名称为__________________。

(2)C2B2的电子式为_________________________，其中含有的化学键类型为______________
________________________________________________。

(3)由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。

将该盐溶液滴入KI 淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为：
________________________________________________________________________。

(4)用石墨电极电解CD的饱和溶液，电解反应的离子方程式为：_________________________
_____________________________，若反应后溶液的体积为200 mL，测得pH为13(常温下测定)，则阳极得到的气体质量为_______________，外电路中通过电子的物质的量为______
_____________________。

(5)实验室欲检验CD溶液中所含的D–，操作方法和现象为_____________________________
___________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________。

27.(15分)已知乙二酸(HOOC―COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。

某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性
质，进行了如下实验：
(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。

该反应的离子方程式为________________________________________________________。

(2)向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：____ MnO4–+ ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑+ _____ H2O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：
实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红，
据此，乙二酸分解
的产物为
___________________________。

上述装置中，D的作用是_____
__________________________________________。

装置F中发生反应的化学方程式为：
___________________________________________________________。

(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4•2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_________________________________________
___________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________。

28.(19分)某有机物蒸汽对H2的相对密度为43，请根据以下信息回答相应的问题：
(1)若该有机物A属于烃类，则分子式为_______________；写出其同分异构体中，一溴代物有3种物质的结构简式并命名：
____________________________________________________________________________。

(2)若该有机物B分子中C、H、O的原子个数之比为2∶3∶1，B物在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物C和D，B通过加聚反应可制得有机高分子化合物M，M常用做木材的黏合剂，俗称“乳白胶”。

①B分子中不含氧的官能团的名称为_________________________；
②B的同分异构体中属于链状不饱和羧酸的有三种，它们的结构简式是：
_________________________、_______________________、_________________________；
③写出B在一定条件下加聚反应生成M的化学方程式：
_____________________________________________________________________________；
④通常羟基与双键碳原子直接相连时，易发生下列转化：
D能发生银镜反应，请写出D的结构简式：______________________________；
⑤已知：
C可以发生如上图所示转化关系，写出以下化学方程式：
E→F：__________________________________________________________________；
G→H：__________________________________________________________________。

29.(10分)已知A、B为常见的金属单质，C、D为常见的非金属单质，甲、乙、丙为三种常见的化合物，甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，它们之间的相互转化关系如图所示(部分产物及反应条件没有列出)：
(1)写出框图中A转化为B的化学方程式：_______________________________________，该反应属于______________(填“吸热反应”或“放热反应”)。

(2)若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物、有刺激性气味。

已知16 g固体单质D完全燃烧转化成丙时，放出148.4 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：
_____________________________________________________________________________。

(3)若乙在水溶液中呈弱碱性，其盐可用作化肥，且C与D化合生成乙的反应是可逆反应。

①将等物质的量的C、D两种单质充入一体积恒定的密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应，下列说法中不正确的是____________(填字母)。

a.达到化学平衡时，2υ正(C) = 3υ逆(乙)
b.反应过程中，D单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时，混合气体的密度保持不变
d.达到化学平衡的过程中，气体的平均相对分子质量逐渐增大
e.达到化学平衡后，再升高温度，乙的体积分数增大
②若在一个体积为10 L的密闭容器中，充入8 mol C单质和2 mol D单质，在一定温度下发生反应生成气体乙，经40 min后反应达到平衡，此时C的转化率为37.5%。

从反应开始到达平衡的40 min内，用物质
乙表示的化学反应速率为_________________________；达到平衡后，若向容器中按5∶1∶2的物质的量之比再次充入C、D、乙三种物质，则原平衡体系中C的转化率将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

成都七中高2011级高三上期理科综合月考试卷
第Ⅱ卷（生物）
班级姓名成绩
30、（22分）
I 下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示高等动植物细胞的部分代谢过程，请据图回答问题：
（1）I阶段中生成NADPH的反应场所为________ ____________ ，若产生l mol O2，从理论上说则会生成__________ molNADPH。

（2）若该植株为高粱，则过程③中碳的转移途径为CO2→______→ CO2→______→(CH2O)
（3）图中④和⑤过程物质进入细胞的方式分别是和。

（4）肝脏是人体非常重要的器官，I、Ⅱ过程生成的糖通过摄食进入肝细胞后，既可被氧化分解，也可通过⑥形成物质［A］____ ______（填名称）。

（5）当食用高糖类膳食后，还可发生⑦⑧过程，该过程需要肝细胞合成磷脂，磷脂参与方可生成［B］_____ _____ 运出肝脏，否则会形成脂肪肝。

II．（14分）下面的甲、乙两图反映了二氧化碳含量和光照强度对绿色植物光合作用的影响。

请据图回答：
（1）对温室中的农作物施农家肥可以提高光能利用率，其原理符合上图中的图。

若要用豆科植物作为绿肥，可能显著增加土壤中元素的含量。

（2）限制乙图曲线最终趋于平缓的外界因素主要是（至少两项）。

若乙图表示某植物在恒温30°C时光合速率与光照强度的关系，并且已知该植物光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25°C
和30°C，那么在原有条件不变的情况下，将温度调节到25°C，曲线中B点将向移动，C点将向移动。

（3）图中的D点时刻，小麦叶片维管束鞘细胞中能产生ATP的细胞器是。

（4）乙图中a点与c点相比，C3含量（增多、减少或不变）
31(20分)
I（10分）某自花传粉植物灰种皮（Y）对白种皮（y）为显性，紫茎（A）对绿茎（a）为显性，抗病（B）对感病（b）为显性，各由一对等位基因控制，并分别位于三对同源染色体上，且当花粉含AB基因时不能萌发长出花粉管。

请回答：
（1）如果只考虑种皮颜色的遗传：将亲本植株（Yy）自交所结全部种子播种共得15株植株，其中有10株结灰色种子共300粒，有5株结白色种子共100粒，则子代的性状分离比与孟德尔定律预期分离比（1分,填相同或不相同），最可能的原因是。

（1分）
（2）如果只考虑茎的颜色和抗病性状的遗传：让基因型为AaBb的植株和aabb的植株相互受粉（正交和反交）
①子代性状分离比是否相同？为什么？（2分）
②写出以aabb为母本，AaBb为父本杂交的遗传图解。

（3分）
亲本：♀ aabb × ♂AaBb
配子：
子代表现型及比例：
（3）用基因型为AaBb的植株作材料，如何获得基因型为AABB的紫茎抗病植株？（2分）
Ⅱ(10分) 某研究性学习小组欲研究不同浓度的生长素类似物溶液对根和芽生长的影响，拟用小麦种子、温箱、培养皿、移液管、滤纸、尺、蒸馏水、10 mg/L 2，4-D（一种生长素类似物）以及0.1%升汞（表面消毒剂）等完成相关研究。

（1）该实验的原理是生长素类似物对植物生长有调节作用，其调节效应与
等有关；用不同浓度的2，4-D处理萌发的种子，对根、芽的生长有
不同的影响。

（2）请补全下面的方法步骤：
①取小麦种子，用0.1%升汞消毒适宜时间，再用蒸馏水冲洗若干次，置于22℃温箱中催芽2 d。

②取培养器若干套，并编号。

向1号皿中移入10 mg/L2，4-D溶液10 mL，然后移出1 mL到2号皿中，加9mL蒸馏水并混匀，如此稀释至6号皿（浓度为0.0001 mg/L）。

最后。

③在各皿中放置一滤纸圆片，选取萌发的种子10粒，合理排放于皿中，盖上皿盖，放在22℃温箱中黑暗培养3 d。

④测量并记录。

（3）2，4-D的调节效应一般用一定时间内器官长度的增长百分率（%）来表示。

计算增长百分率（%）需要获得的参数除了处理组长度以外，还应该包括。

请将本实验最可能的结果用曲线图表示其走势。

（假设对根、茎的最适促进浓度分别
是0.001 mg/L和0.1 mg/L）。

都七中高2011级高三上期理科综合月考试题
2010.12.04
生物试题参考答案
1.C
2.A
3.C
4.B
5.C
30I.（每空1分，共8分）
(1) 叶绿体片层结构薄膜(其它正确答案均可) 4 (2)C4C3
(3)自由扩散主动运输(4)肝糖元(5)脂蛋白
30 II．（每空2分，共14分）
（1）甲氮（或N）（2）二氧化碳（CO2）、温度上左
（3）线粒体（4）减少
31I（10分）（1）不相同（1分）子代样本数目太少。

（1分）
（2）①不同；AaBb的植株会产生的基因型为AB的花粉（不能萌发长出花粉管，不能参与受精作用，影响子代的性状分离比）。

（1+1=2分）
②
子代
子代表现型及分离比1紫茎不抗病1绿茎抗病1绿茎不抗病
评分要点：♀♂配子书写正确1分；子代基因型正确1分；子代性状正确1分；分离比正确1分。

（3）（2分）取AaBb植株的花药离体培养得单倍体幼苗，秋水仙素诱导染色体加倍（1分），用相应病原体感染紫茎植株，保留抗病植株（1分）
31Ⅱ．(10分)
（1）生长素类似物的浓度和植物器官种类分，各1分)
（2）②从6号皿中取出1 mL弃去(1分)，在7号皿中加入9 mL蒸馏水(1分) ④幼芽的长度分)，幼
根的长度和数目分)
（3）对照组长度和初始长度(2分)
曲线图（如下）分，根和芽图型各1分，只画图没
标记器官名称不给分)
成都七中高2011级高三上期理科综
合月考试题
2010.12.04
化学试题参考答案
6.D
7.D
8.A
9.C 10.B 11.B 12.C 13.A
26.(16分)(1)高氯酸(2分)
(2)
(2分) 离子键和共价键(或非极性共价键) (2分)
(3)2I– + ClO– + H2O = I2 + Cl– + OH– (2分)
(4)2Cl–+ 2H2O
Cl2↑+ H2↑+ 2OH– (2分) 0.71 g (2分) 0.02 mol (2分)
(5)取适量NaCl溶液置于试管中，向其中滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl– (2分)
27.(15分)(1)HCO3– + H2C2O4 = HC2O4– + CO2↑+ H2O(2分)
(2) 还原性(2分) 2 5 6 2 10 8(2分)
(3)CO、CO2、H2O(3分)
除去混合气体中的CO2(2分) CuO + CO Cu + CO2(2分)
(4)反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4–的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H+) > c(OH–)，所以溶液呈酸性(2分)
28.(19分)(1)C6H14(2分)
CH3(CH2)4CH3己烷(CH3)3CCH2CH32，2–二甲基丁烷(各1分，共4分)
(2)①碳碳双键(2分)
②CH2=CHCH2COOH CH3CH=CHCOOH CH2=C(CH3)COOH (各1分，共3分)
③
(2分)
④CH3CHO(2分)
⑤E→F：BrCH2COOH + 2NaOH HOCH2COONa + NaBr + H2O(2分)
G→H：2HOCH2COOH HOCH2COOCH2COOH + H2O(2分)
29.(10分)(1)2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe(2分) 放热反应(1分) (2)S(s) + O 2(g) = SO 2(g)；△H =–296.8 kJ/mol (2分)
(3)①e (2分) ②0.005 mol/(L•min) (2分) 增大 (1分)
成都七中高2011级高三上期理科综合月考试题
2010.12.04
物理试题参考答案
22．(共18分)
（1）(4分)1.997mm(1.995~1.999) ; 1.098cm （2）CD (4分)
（3） ①圆环形电极(2分)；如答图(2分)
②灵敏检流计(2分) ③C (4分)
23（16分）、解析：设电场强度为E ，小球带电量为q ，因小球做直线运动，它受的电场力qE 和重力mg 的合力必沿此直线，如图9-3-8.
由此可知，小球做匀减速运动的加速度大小为θ
sin g
a =, 设从O 到最高点的路程为s,
as 220=v
运动的水平距离为l=scosθ 两点的电势能之差 ΔW=qEl 由以上各式得Δθ22
0cos 2
1mv W = 答案：Δθ22
0cos 2
1mv W =
24（18分）、解：（1）当场强为E 1的时候，带正电微粒静止，所以mg=E 1q … 所以 C N q mg E /100.231⨯==
（2）当场强为E 2的时候，带正电微粒由静止开始向上做匀加速直线运动，设0.20s 后的速度为v ，由动量定理有 (E 2q-mg )t = mv , 解得：v =2m/s
（3）把电场E 2改为水平向右后，带电微粒在竖直方向做匀减速运动，设带电微粒速度达到水平向右所用时间为t 1，则 0-v 1=-gt 1， 解得：t 1=0.20s
图9-3-8
设带电微粒在水平方向电场中的加速度为a 2， 根据牛顿第二定律 q E 2=ma 2 ， 解得：a 2=20m/s 2
设此时带电微粒的水平速度为v 2， v 2=a 2t 1，解得：v 2=4.0m/s
设带电微粒的动能为E k ， E k =222
1mv =1.6×10-3J
25（20分）、解析：⑴电场方向改为竖直向上后，物块相对木板运动的位移变小，说明摩擦力变大，它们之间的压力变大了，物块所受的电场力向下，所以物块带负电．
⑵设匀强电场的场强大小为E ，木板质量为M 、长度为L ，物块的初速度为v 0，物块和木板共同速度为v ． 当电场方向向下时：
由物块在竖直方向受力平衡得：N 1+qE = mg
由物块与木板组成的系统动量守恒得：mv 0 = (M + m )v 由系统能量守恒得：μN 1L = 12 mv 02- 1
2 (m +M )v 2
当电场方向向上时：
由物块在竖直方向受力平衡得： qE +mg = N 2
由物块与木板组成的系统动量守恒得：mv 0 = (M + m )v 由系统能量守恒得：μN 2•12 L =12 mv 02- 1
2 (m +M )v 2
解得：E = mg
3q。