高考最直击人心的化学宝典：化学用语及常用计量[ 高考]

2014高考最直击人心的化学宝典
[考纲要求] 1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

2.熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。

3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

4.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

5.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

考点一 表示物质组成和结构的化学用语
常用的四种符号和七种图式
(1)四种符号⎩⎨⎧
①元素符号：Al S
②离子符号：Al 3＋
S 2－
SO
2－4
③同位素符号：12
6C 13
6C
④化合价符号：Al ＋3
S －2
题组一原子或离子的表示方法
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)含78个中子的碘的核素：13153I (√)
(2)Mg2＋的结构示意图：(×)
(3)14C的原子结构示意图：(×)
(4)质子数为6、质量数为14的原子：146N (×)
(5)Na＋的结构示意图：(×)
(6)中子数为16的硫离子：3216S2－(√)
(7)S2－的结构示意图：(√)
(8)188O2－离子结构示意图：(×) 题组二物质的表示方法判断
2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)羟基的电子式：(√)
(2)次氯酸的电子式：(×)
(3)Na2O2的电子式：(√)
(4)甲醛的电子式：(×)
(5)NH4Cl的电子式：(×)
(6)NH4H的电子式：(×)
(7)H2O2的电子式：(×)
(8)COS的电子式是(√)
(9)HClO的结构式：H—O—Cl (√)
(10)二氧化硅的分子式：SiO2 (×)
(11)乙酸的分子式：CH3COOH (×)
(12)葡萄糖的化学式：CH2O (×)
(13)乙醛的结构简式：CH3COH (×)
(14)乙烯的结构简式：CH2CH2 (×)
(15)硝基苯的结构简式：(√)
(16)对硝基甲苯的结构简式：(√)
(17)氯乙烯的结构简式：CH2===CHCl (√)
(18)丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO (×)
(19)甲酸甲酯的结构简式：CH2O (×)
(20)羟基乙酸(HOCH2COOH)的缩聚物：
(×) (21)NaCl的晶体模型：(×)
(22)甲醛的比例模型：(√)
(23)乙烯的比例模型：(√)
(24)CO2分子比例模型：(×)
(25)四氯化碳分子比例模型：(×)
(26)、一定代表同种微粒(×)
(27)丙烷分子的比例模型：(√)
(28)下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素，则该
有机物分子式为C3H7O2N (√)
失误防范
1．防范常考易错的电子式
(1)混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写
将氯化钠、氯化铵和水的电子式：、和
错写成、和。

(2)电子式的书写不完整
将四氯化碳和氮气的电子式：和错写成和
N⋮⋮N。

(3)电子式的书写不规范
将氯化镁和氮气的电子式：和··N⋮⋮N··错写成
和。

(4)电子式的书写不符合原子的成键规则
将次氯酸和二氧化碳的电子式：和错写成和。

2．易忽视的几点
(1)忽视羟基和氢氧根离子的区别：羟基为不带电的原子团，可表示为—OH，其电子式为
；氢氧根离子为带电的阴离子，其电子式为。

(2)书写官能团时忽视“—”，如将醛基(—CHO)错写成CHO。

(3)有机物官能团的书写方向变化时，原子的书写顺序要随之变化，即要注意原子间的连
接方式。

如醛基可写成—CHO或OHC—，但不能写成HOC—；硝基—NO2不能写成NO2—，而应该写成O2N—。

考点二阿伏加德罗常数的广泛应用
洞悉“11个陷阱”设置，玩转阿伏加德罗常数
1．注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(辛戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl 为气体。

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A (×)
(2012·江苏，8C)
(2)标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子(×) 2．注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2 L H2的分子数一定为0.5 N A，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5N A。

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(3)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A (×)
(2012·新课标全国卷，9D)
(4)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A (×)
(2012·江苏，8D)
(5)常温常压下，22.4 L的NO2和CO2的混合气体含有2N A个氧原子(×)
(2012·广东理综，11D) 3．注意物质组成中分子个数或原子个数的判断
如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(6)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A (√)
(2013·江苏，7C)
(7)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A (√)
(2012·新课标全国卷，9B)
(8)常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A (√)
(2012·四川理综，7B) 4．注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1 mol；1 mol FeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1 mol。

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(9)1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A (×)
(2013·江苏，7A)
(10)1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有N A个NH＋4(×)
(2013·广东理综，9B) 5．注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO－3和Na＋，而溶液中还会因为HCO－3的电离产生少量CO2－3，由于HCO－3的水解产生少量H2CO3；
1 mol NaHSO4晶体或熔融状态下存在的离子的物质的量为
2 mol，而1 mol NaHSO4溶于
水电离出离子的物质的量为3 mol。

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(11)1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子(×)
(2011·新课标全国卷，7A)
(12)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A (×)
(2011·上海，7C) 6．注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2等。

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(13)在18 g 18O2中含有N A个氧原子(√)
(2010·福建理综，7A)
(14)0.012 kg 13C所含的原子数为阿伏加德罗常数(×)
(2008·广东理基，19C改编) 7．注意一些物质中化学键的数目，如1 mol H2O中含有2 mol O—H键；1 mol NH3中含有3 mol N—H键；1 mol CH4中含有4 mol C—H键；1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键；1 mol P4中含有6 mol P—P键；1 mol Si中含有2 mol Si—Si 键；1 mol石墨中含有1.5N A个C—C 键；1 mol C n H2n＋2中含有(3n＋1)N A个共价键，(2n＋2)N A个极性键，(n－1)N A个非极性键。

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(15)常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键(√)
(2012·广东理综，11A)
(16)78 g苯含有C===C双键的数目为3N A (×)
(2013·江苏，7B) 8．较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如Na2O2和水的反应，Cl2和H2O的反应，Cl2和碱溶液的反应，Cu、Fe与Cl2、S的反应，电解CuSO4、NaCl溶液的反应等；MnO2和浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应(考虑浓度)；Fe和稀HNO3的反应(考虑Fe是否过量)等。

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(17)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A (×)
(2013·江苏，7D)
(18)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子(×)
(2013·广东理综，9D)
(19)50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，转移电子数目为0.92N A (×)
(2012·四川理综，7C改编) 9．注意常见的可逆反应或隐含反应，如：N2＋3H22NH3、2SO2＋O22SO3，H2＋I22HI,2NO2N2O4，NO和O2混合发生反应2NO＋O2===2NO2等。

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(20)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目
为0.6N A (×)
(2012·四川理综，7D) 10．注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。

11．注意酸性或碱性溶液中H＋或OH－数目的判断，应排除“组成因素”、“体积因素”造成的干扰。

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(21)10 L pH ＝1的硫酸溶液中含有的H ＋
离子数为2N A
(×)
(2010·海南，10C)
(22)1 mol HCl 气体中的粒子数与0.5 mol·L
－1
盐酸中溶质粒子数相等。

(×)
1． (2013·新课标全国卷Ⅱ，9)N 0为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
( )
A ．1.0 L 1.0 mol·L
－1
的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N 0
B ．12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N 0
C ．25 ℃时pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －
的数目为0.1N 0 D ．1 mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9N 0 答案 B
解析 A 项忽视了NaAlO 2溶液中的水，错；B 项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数＝1×13×6＝2个，12 g 石墨烯含六元环的物质的量＝
12 g
24 g·mol －1＝0.5 mol ，正确；C 项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D 项中OH －是10电子微粒，所含电子数为10N 0，错。

2． (2013·上海，15)N A 代表阿伏加德罗常数。

已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为a g ，则该
混合物
( )
A ．所含共用电子对数目为(a /7＋1)N A
B ．所含碳氢键数目为aN A /7
C ．燃烧时消耗的O 2一定是33.6a /14 L
D ．所含原子总数为aN A /14 答案 B
解析 1个C 2H 4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个C 3H 6分子中含共用电子对数目为9对，碳氢键数目为6个，则A 错误(应该为3aN A /14)；C 项没有说明氧气的状态；D 项所含原子总数为3aN A /14，因此选B 。

3． 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
( )
A ．0.1 mol 的2H 35Cl 分子中的中子数是2N A
B ．1 mol 乙醇所含的羟基的电子数是9N A
C ．在含Al 3＋
总数为N A 的AlCl 3溶液中，Cl －
总数为3N A
D ．将2.24 L(标准状况下)CO 2通入1 L 0.15 mol·L －1
的NaOH 溶液中，所得CO 2－
3和HCO －
3
物质的量均为0.05N A 答案 B
解析一个2H35Cl分子中含有中子数为19，A错误；一个羟基中含有9个电子，B正确；
C项，由于Al3＋的水解，当Al3＋数为N A时，则原AlCl3的个数大于N A，所以Cl－总数大于3N A；D项，由于CO2－3水解，造成CO2－3的物质的量小于0.05N A，而HCO－3的物质的量大于0.05N A。

考点三灵活应用阿伏加德罗定律及其推论
1．阿伏加德罗定律再认识
阿伏加德罗定律是同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

关于阿伏加德罗定律要明确三点：
(1)使用范围：气体；
(2)三个“同”条件下，分子数才能相同；
(3)气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。

2．阿伏加德罗定律推论再推导
阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可用V＝n×V m及m＝V×ρ等公式推导出：
(1)同温同压时：①V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2；
②ρ1∶ρ2＝M1∶M2；
③同质量时：V1∶V2＝M2∶M1。

(2)同温同体积时：①p1∶p2＝n1∶n2＝N1∶N2；
②同质量时：p1∶p2＝M2∶M1。

(3)同温同压同体积时：M1∶M2＝m1∶m2。

3．阿伏加德罗定律及推论应用
(1)注意排除干扰因素
高考考查阿伏加德罗定律及推论时，往往引入一些干扰因素，如体积、密度、气体摩尔体积等物理量与温度、压强有关，而质量、粒子数、摩尔质量与温度、压强无关。

(2)注意同素异形体、同位素原子组成分子的摩尔质量，某些隐含反应等。

对于同素异形
体，如O2、O3，S2、S4、S8等，只要质量相等，温度、压强不等时，其原子个数就一定相等，但分子数不相等，因为它们的化学式不同；对于不同同位素原子组成分子的摩尔质量不要想当然，要具体计算，如C18O2的摩尔质量是48 g·mol－1，而不是44 g·mol－1；
在应用阿伏加德罗定律时，注意隐含反应，如2NO＋O2===2NO2、2NO2N2O4。

1．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是() A．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数
B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数
C．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数
D．相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数
答案 A
解析质量相等，N2O和CO2的摩尔质量也相等，则气体的物质的量相等，且两者都是三原子分子，所以它们的总原子数一定相等，A项正确；B项中，碳原子数相等，但是C2H2和C2H6的组成比例不确定，不能判断氢原子数是否相等，B项错误；两种气体的物质的量相等，但两种气体的分子组成不同，故氧原子数不同，C项错误；D项，物质的量相等的NH3和CH4中氢原子数不同，D项错误。

2．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的()
A．分子数和气体质量均不同
B．分子数和电子数均相同
C．质子数和中子数均相同
D．分子数、原子数和中子数均相同
答案 D
解析本题侧重于考查阿伏加德罗定律及其推论的应用。

由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。

故这两种气体的分子数相同。

A项，分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，A错误；B项，分子数相同，但电子数不同，B错误；C项，质子数不同，中子数相同，C错误；D项，分子数相同，又都是双原子分子，故原子数相同，且二者分子的中子数都为17，正确。

1．下列化学用语的使用正确的是() A．K＋与Ar的结构示意图相同
B．Na2O的电子式是Na··O··Na
C．通常状况下，1.5 mol氧气与0.5 mol氮气混合后气体的总体积为44.8 L
D．乙烷、乙烯和苯的结构简式分别为CH3CH3、CH2===CH2和
答案 D
解析K＋与Ar的核外电子排布相同，但因为核电荷数不同，所以结构示意图不同，A项错误；Na2O是离子化合物，其电子式为，B项错误；通常状况不是标准状况，C项错误；结构简式要体现官能团，D项正确。

2．下列说法中正确的是() A．6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同
B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl－形成的强电解质都是离子化合物
C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为
D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl
答案 A
解析熔融KHSO4中阴离子为HSO－4，熔融Na2O2中阴离子为O2－2，6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目均为0.05N A，A项正确；Al3＋与Cl－形成的AlCl3为共价化合物，B项错；CS2的结构与CO2的类似，其电子式为S····C····S，C项错；原子的左上角应是原子的质量数，中子数为18的氯原子应表示为35Cl，D项错。

3．下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是() A． B.
C．26R3＋D．
答案 B
解析A、C、D分别代表NH＋4、Fe3＋、CH3COO－，都是弱离子，能够促进水的电离；B 项，m＝2代表Na＋，Na＋对水的电离无影响。

4．下列化学用语表达正确的是()
A．Na2S的电子式：
B．铯-137：137Cs
C．O2－的结构示意图：
D．乙烯分子的球棍模型：
答案 D
解析A项，Na2S的电子式为；B项，铯-137应为13755Cs；C项，
O2－的结构示意图为。

5．设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A．标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1 N A
B．将1 mol Cl2通入到水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2N A
C．常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为N A
D．7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2N A
答案 C
解析A项，标准状况下，水为液体；B项，Cl2和H2O反应是可逆反应，2N(Cl2)＋N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2N A；D项，Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，
7.8 g Na2O2与水反应，应转移0.1N A电子。

6．下列说法正确的是() A．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023
B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023
C．相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2
D．相同物质的量的OH－和CH＋3含有相同数目的电子
答案 C
解析A项，C3H6的结构简式为CH3—CH===CH2，所以4.2 g 丙烯中含有0.9N A个共价键；B项，定量的浓H2SO4与足量的Cu反应时，浓H2SO4变稀时，反应停止；D项，一个OH－中含有10个e－，而一个CH＋3中含有8个e－。

7．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是() A．在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2N A个氢原子
B ．电解食盐水若产生2 g 氢气，则转移的电子数目为N A
C ．1 mol 乙烷分子中共价键总数为7N A
D ．密闭容器中46 g NO 2含有的分子数为N A 答案 C
解析 A 项，未指明压强；B 项，应转移2N A 个电子；D 项，隐含2NO 2
N 2O 4反应。

8． 设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
( )
A ．0.44 g C 3H 8中含有的共价键总数目为0.1N A
B ．标准状况下，2.24 L 三氯甲烷中含有碳氯共价键的数目为0.3N A
C ．25℃时，1 L pH ＝12的Na 2CO 3溶液中含有Na ＋
的数目为0.02N A
D ．1 mol 冰醋酸和1 mol 乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为N A 答案 A
解析 A 项，一个C 3H 8中含有10个共价键；B 项，标准状况下，CHCl 3为液体；C 项，不知Na 2CO 3的浓度，无法计算Na ＋的数目；D 项，酯化反应为可逆反应。

9． 已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧(4FeS 2＋11O 2=====高温
8SO 2＋2Fe 2O 3)，通入沸腾炉中的气体原料
是过量的空气，其中N 2的体积分数为0.80，O 2的体积分数为0.20，则沸腾炉排出的气体中SO 2的体积分数可能是 ( )
A ．0.18
B ．0.12
C ．0.16
D ．0.20
答案 B
解析 4FeS 2＋11O 2=====高温
2Fe 2O 3＋8SO 2，设空气为1体积，则N 2为0.8体积，O 2为0.2体积，0.2体积的O 2最多生成SO 2的体积为0.211×8＝1.611，所以总体积为0.8＋1.6
11，所以
SO 2的体积分数＜ 1.6
11
0.8＋
1.611×100%≈15.4%。

B 正确。

10．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是
( )
A ．同温度、同体积的N 2和O 2
B ．同质量、不同密度的N 2和CO
C ．同压强、同体积的H 2和CH 4
D ．同体积、同密度的CO 2和N 2 答案 B
解析 A 项未指明压强；C 项未指明温度；D 项当密度相同时，CO 2的物质的量少。

11．(1)在一定温度和压强下，1体积X 2(g)和3体积Y 2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z 气体的化
学式是________。

(2)A 、B 两种气体组成的混合气体8.6 g ，在标准状况下体积为8.96 L 。

已知A 与B 的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A 可能是______________ ___________________________________________________，B 可能是__________。

(3)在标准状况下，CO 和CO 2的混合气体质量为36 g ，体积为22.4 L ，则CO 所占的体积是____________ L ，质量是________ g 。

答案 (1)XY 3 (2)N 2(或CO 或C 2H 4) H 2 (3)11.2 14
解析 (1)根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式：X 2＋3Y 2===2Z ，再根据质量守恒定律，可得Z 的化学式应为XY 3。

(2)由题意可得：n (A)＋n (B)＝8.96 L 22.4 L·mol －1
＝0.4 mol ，则3n (B)＋n (B)＝0.4 mol ，即n (B)
＝0.1 mol ，n (A)＝0.3 mol 。

设B 的相对分子质量为M r ，则A 的相对分子质量为14M r 。

0．3×14M r ＋0.1×M r ＝8.6，解得M r ＝2，则A 、B 的相对分子质量分别为28、2，A 可能为N 2、C 2H 4或CO ，B 可能是H 2。

(3)由题意列方程组得
⎩⎨
⎧
n (CO )＋n (CO 2)＝
22.4 L 22.4 L·mol －1
28 g·
mol －1n (CO )＋44 g·mol －1 n (CO
2)＝36 g
解得：n (CO)＝0.5 mol ，n (CO 2)＝0.5 mol 故V (CO)＝11.2 L ，m (CO)＝14 g 。

12．(Ⅰ)在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷(气)和氧气，使容器内混合气的总
压强达到p 1，点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为p 2。

(1)若丁烷燃烧的生成物只有H 2O(液)和CO 2，则p 2/p 1＝__________。

(2)若p 2
p 1
＝0.64，则反应前混合气中丁烷的物质的量分数＝__________。

(Ⅱ)设阿伏加德罗常数为N A ，在常温常压下气体的摩尔体积为V m L·mol －
1，O 2和N 2的混
合气体a g 含有b 个分子，则c g 该混合气体在常温常压下所占的体积应是________L 。

答案 (Ⅰ)(1)815 (2)16% (Ⅱ)bcV m aN A
解析 (Ⅰ)2C 4H 10＋13O 2点燃,8CO 2＋10H 2O
(1)由于室温下水为液体，所以p 2p 1＝82＋13＝8
15。

(2)由于p 2p 1＝0.64>8
15，所以丁烷过量，产物为CO 、CO 2和H 2O(l)，根据碳元素守恒，CO
和CO 2的物质的量之和等于4倍的C 4H 10的物质的量，设C 4H 10、O 2的物质的量分别为a 、b ，则
4a
a ＋
b ＝0.64，a b ＝421，所以丁烷的物质的量分数为421＋4×100%＝16%。

(Ⅱ)设该混合气体的摩尔质量为M ，则：
a M ·N A ＝
b ，则M ＝aN A b (g·mol －1)，所以
c g 该气体在常温常压下所占的体积应是c
M ·V m ＝c aN A b
·V m ＝bcV m
aN A 。

13．乙烯和乙烷的混合气体共a mol ，与b mol O 2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙
烯和乙烷全部消耗完，得到CO 和CO 2的混合气体和45 g H 2O ，试求： (1)当a ＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n (C 2H 4)∶n (C 2H 6)＝__________。

(2)当a ＝1，且反应后CO 和CO 2的混合气体的物质的量为反应前O 2的2
3时，b ＝________，
得到的CO 和CO 2的物质的量之比n (CO)∶n (CO 2)＝________。

(3)a 的取值范围是____________。

答案 (1)1∶1 (2)3 1∶3 (3)56<a <5
4
解析
(1)设C 2
H 4
、C 2
H 6
的物质的量分别为x 、y ，则⎩
⎨⎧
x ＋y ＝1 mol
4x ＋6y ＝
45 g
18 g·mol －
1
×2⇒
⎩⎪⎨⎪⎧
x ＝0.5 mol
y ＝0.5 mol
所以n (C 2H 4)∶n (C 2H 6)＝1∶1。

(2)设CO 、CO 2的物质的量分别为m 、n ，则： m ＋n ＝2 mol ，则O 2的物质的量b ＝2 mol 23
＝3 mol ，
⎩
⎨⎧
m ＋n ＝2 mol
m ＋2n ＝3 mol ×2－45 g
18 g·mol －1
＝3.5 mol
⇒⎩
⎪⎨⎪⎧
m ＝0.5 mol
n ＝1.5 mol 所以n (CO)∶n (CO 2)＝1∶3。

(3)若a mol 气体全为C 2H 4，则4a mol ＝45 g 18 g·mol －1×2＝5 mol ，a ＝5
4；若a mol 气体全为
C 2H 6，则6a mol ＝
45 g
18 g·mol －1
×2＝5 mol ，a ＝56。

所以56<a <5
4。

14．某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。

部分实验步骤：①装好实验装置。

②_________________________________________。

③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为 a g 。

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

⑤停止加热。

⑥测量收集到的气体的体积。

⑦准确称量试管和残留物的质量为b g 。

⑧测量实验室的温度。

回答下列问题。

(1)实验步骤的第②步是___________________________________________________。

(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；②使装置内的气体都冷却至室温；③读取量气管中气体的体积。

这三步操作的正确顺序是__________(请填写步骤代号)。

(3)如果实验中得到的氧气体积是c L ，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为______________(含a 、b 、c )。

(4)分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确)，并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”。

①高锰酸钾未完全分解：_________________________________________________。

②实验前未将装置内的空气排出：_________________________________________。

③未恢复至室温就读数：_________________________________________________。

答案 (1)检查装置气密性 (2)②①③
(3)32c a －b
L·mol －
1 (4)①无影响 ②无影响 ③偏大 解析 (3)设室温下的气体摩尔体积为V m ，由反应2KMnO 4=====△
K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑可
知，生成的O2的质量为(a－b) g，则(a－b)g
32 g·mol－1＝
c L
V m，故V m＝
32c
a－b
L·mol－1。

(4)①因为计算式中运用的是反应前后的质量差，因此高锰酸钾是否完全分解对实验结果无影响。

③未恢复至室温，则气体体积偏大，即c偏大，故V m偏大。