九年级化学下册 第九单元 实验活动5 配制一定溶质质量分数的溶液课件初中

下列各种情况下，所配得的溶液溶质质量分 数还是6%吗？
• 所用NaCl不纯 偏低
• 用天平称量时指针指在分度盘的左边 偏高
• 用量筒量取水时俯视刻度线 偏高
• 将量筒中的水倒入烧杯中时(zhōnɡ shí)有少量水偏高
溅出
偏低
• 配制溶液的烧杯不干燥，内壁有水珠 无影响(yǐngxiǎng • 1溶2/11/解2021完毕，将溶液装瓶时有少量溅出
今天我们(wǒ men)学到了什么？
配制一定溶质质量(zhìliàng)分数的溶液：
• 配制过程： 计算→称量（量取）→溶解→装瓶
• 所需仪器： 天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒、 胶头滴管
• 误差分析： 按照公式进行分析
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内容(nèiróng)总结
配制一定溶质质量分数的溶液。溶质质量与溶液质量之比。溶质质量=溶质质量分数×溶液 质量。溶剂质量=溶液质量—溶质质量。水的质量：50g-3.0g=47.0g。将称好的NaCl置于烧杯中，
配制一定溶质(róngzhì)质量分数的溶 液
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复习 回顾 (fùxí)
溶质 质量分数： (róngzhì)
溶质质量与溶液质量之比。
即：
溶质质量 溶质(róngzhì)质量分数= 溶液质量
×100%
溶质质量=溶质质量分数×溶液质量
溶质量=溶液质量—溶质质量
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1、配制(pèizhì)一定溶质质量分数的溶液，正 确的操作步骤是(B )
A. 称量（量取）、计算、溶解 B. 计算、称量（量取）、溶解
C. 计算、溶解、称量（量取） D. 溶解、计算、称量（量取）
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2、实验室要配制100g溶质质量分数为10%的
NaCl溶液，其中操作方法不正确的是（ B）
A. 计算所需NaCl的质量为10g，水的体积为 90mL
B. 在托盘(tuōpán)天平左盘加10g砝码，然后在右盘 添加NaCl至天平平衡，再将NaCl倒入烧杯 中
C. 用100mL量筒量取90mL水，倒入烧杯中
D. 用玻璃棒搅拌，使NaCl完全溶解
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误差 分析 (wùchā)
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试试看，你会了吗？
配制10%的NaCl溶液时，不会引起溶液
中NaCl的质量分数(fēnshù)偏低的是（ D） A. 用量筒量取水时仰视刻度线
B. 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C. NaCl晶体不纯 D. 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
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问题 ： (wèntí)
如何配制一定(yīdìng)溶质质量分数的溶液？
解决方案：
• 需要知道溶质的质量 • 需要知道溶剂(róngjì)的质量 • 将溶质溶解于溶剂中
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实际操作
任务： 配制50g溶质质量(zhìliàng)分数为6%的
NaCl溶液。
程
仪器 清单 (yíqì)
• 托盘天平
• 药匙
• 量筒 • 胶头滴管(dī
ɡuǎn)
• 烧杯 • 玻璃棒
12/1装1/20瓶21 ：将配制好的溶液转移至试剂瓶中，并贴上标签
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配制 过程示意图 (pèizhì)
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你熟悉配制(pèizhì)过程了吗？
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计算 ： (jìsuàn)
NaCl质量：50g×6%=3.0g
配 水的质量：50g-3.0g=47.0g
称量和量取：
制 用托盘天平称取3.0gNaCl 用50mL量筒量取47mL水
过 溶解： 将称好的NaCl置于烧杯中，并将量好 的水倒入，用玻璃棒搅拌，使NaCl溶 解
No 并将量好的水倒入，用玻璃棒搅拌(jiǎobàn)，使NaCl溶解。1、配制一定溶质质量分数的溶液，正
确的操作步骤是( )。D. 溶解、计算、称量（量取）。A. 计算所需NaCl的质量为10g，水的体积 为90mL。按照公式进行分析
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