2022年湖南省湘潭市湘乡第一中学高一化学下学期期末试题含解析

2022年湖南省湘潭市湘乡第一中学高一化学下学期期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 日常所用干电池的电极分别为石墨棒（上面有铜帽）和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2），电极反应式可简化为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑（NH3与Zn2+能生成一种稳定的物质）．根据上述判断，下列结论正确的是（）

①锌为正极，石墨为负极②锌为负极，石墨为正极③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器．

A．①③B．②③C．③④D．②④

参考答案：

D

【考点】原电池和电解池的工作原理．

【分析】①干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极；

②干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极；

③电子从负极流向正极；

④根据糊状物的性质分析，NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性．

【解答】解：①干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极，干电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的导电的非金属碳作正极，故①错误；

②干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极，干电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的导电的非金属碳作正极，故②正确；

③电子从负极流向正极，则工作时，电子由锌极经过外电路流向石墨极，故③错误；

④NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器，故④正确．

故选D．

2. 从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）

A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O

参考答案：

B

略3. 下列有关金属的说法正确的是()

A. Na久置于空气中最终生成NaHCO3

B. Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2

C. 水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成

D. 多数合金比各成分金属熔点低，硬度大

参考答案：

D

A. Na久置于空气中最终生成Na2CO3，A错误；

B. Mg比Al活泼，但镁与NaOH溶液不反应，B错误；

C. 水蒸气通过灼热的铁粉生成四氧化三铁和氢气，有黑色固体生成，C错误；

D. 多数合金比各成分金属熔点低，硬度大，D正确，答案选D。

4. 第四周期元素原子中未成对的电子数最多可

达

A．4个 B．5个 C．6个 D．7个

参考答案：

C

5. 下列关于油脂的叙述错误的是

A．油脂属于酯类

B．油脂没有固定的熔沸点

C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯

D．油脂都不能使溴水褪色

参考答案：

D

略

6. 短周期元素的离子a W2+、b X+、c Y2-、d Z-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是

A．质子数a>b>c>d B．离子的还原性Y2->Z-

C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．元素的金属性：W>X

参考答案：

B 略

7. CaCO 3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO 2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是( )

A ．反应开始4 min 内温度对反应速率的影响比浓度大

B ．一段时间后，反应速率减小的原因是c (H ＋

)减小 C ．反应在2～4 min 内平均反应速率最大

D ．反应在2～4 min 内生成CO 2的平均反应速率为v (CO 2)＝0.06 mol·L －1·s －1

参考答案：

D

解析：随着反应的进行c (H ＋

)减小，而前4 min 内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推出前4 min 内温度对反应速率的影响比浓度大，A 、B 项正确；在2～4 min 内n (CO 2)的变化量最大(或曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，C 项正确；由题意及图可知，该题不知道容器体积，故不能计算出反应速率。

8. (3分) +2价金属元素M 的原子中质子数比中子数少2个，2.1g 的单质M 与足量的盐酸反应共产生氢气0.05mol 。试通过计算确定： （1）该元素的摩尔质量为 g/mol ，

（2）用形式表示上题中金属元素M

的原子

。

参考答案：

（1）42g/mol （2分） （2）4220Ca （1分） 略

9. 一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO 和1mol CO 进行反应：2NO(s)+CO(g)

N 2(g)+CO 2(g)，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是

A. a 点

B. b 点

C. c 点

D. d 点

参考答案：

D

【详解】由图可知，a 、b 、c 点的正反应速率均大于逆反应速率，只有d 点正逆反应速率相等；由正逆反应速率相等的状态为平衡状态可知，图中处于化学平衡状态的点是d 点，答案选D 。

【点睛】本题考查化学平衡的建立，注意平衡建立的过程，反应一开始反应物浓度较大，正反应速率大于逆反应速率，随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，当正逆反应速率相等时，达平衡状态。

10. 肼(H 2NNH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N 为942、O===O 为500、N —N 为154，则断裂1 mol N —H 键所需的能量(kJ)是

( )

A ．194

B ．391

C ．516

D ．658

参考答案：

B

11. 下列化学用语正确的是( )

A. 甲烷分子的比例模型：

B. 苯的最简式：CH

C. 乙烯的分子式：CH 2=CH 2

D. 乙醇的结构简式：C 2H 6O

参考答案：