2012新课标同步导学高一化学课件1.2.1研究物质性质的基本方法(鲁科版必修1)
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答案： C
2．钠在水中的反应现象与下列性质无关的是
()
A．钠的熔点低
B．钠的密度小
C．钠的硬度小
D．钠的金属活泼性强
解析： 钠在水中反应的实验现象为“浮、 熔、游、响、红”，浮说明钠的密度比水的 小，熔说明钠的熔点低，游、响说明钠与水 反应剧烈，进一步说明钠具有较强的金属活 泼性。
答案： C
3．(2011·潍坊高一质检)取一小块金属钠放在燃烧 匙里加热，下列实验现象，描述正确的是( )
2．实验法的含义：实验法，即为了检验某种 科学理论或假设而进行某种操作或从事某种 活动。在研究物质性质时，可以通过实验法 来验证对物质性质的预测和探究物质未知的 性质。
(1)观察并不只是用眼睛，而是直接用感官 观察，主要包括听、闻、看、摸等。
(2)化学是以实验为基础的自然科学。学习 化学的一个重要途径是科学探究，实验是科 学探究的重要手段。
应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括
与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反
应的性质以及与金属钠跟水反应的异同点，下
列的研究方法中用不着的是( )
A．实验法
B．观察法
C．分类法
D．比较法
解析： 钠与水的反应情况是已知的，而 钠与酒精的反应只是在资料中发现的，其真 实情况要通过实验证实，而且钠与水、钠与 酒精的反应的异同点要通过实验、观察实验 现象、对实验情况进行比较得到，故用到了 实验法、观察法、比较法。
1．物理性质 色银态白：_____色固体；硬度：质软； 密度(与ρ水ρ比Na<)：ρH_2_O_______；较熔低点：____。
2．化学性质(填化学方程式)
(H12)↑钠。与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋ (2)钠与氧反应 ①常温4N下a＋：O__2_=_=_=_2_N_a_2_O______，生成物的色 白态 ②色： 加固热__2体时_N_a：_＋___O____2=__=；_△_=_=_=_N_a_2_O_2______，生成物的 色态黄：色淡固_体________。
(2)钠放入CuCl2溶液中，现象是
___________________________________________ _____________________________。
化学方程式为 ___________________________________________ _____________________________。
答案： A
1.把少量的(如同绿豆大小)两块金属钠分别 放入盛有下列液体的烧杯中，说明实验现 象，并写出相应反应的化学方程式。
(1)钠放入饱和NaOH溶液中，现象是
____________________________________，
化学方程式为 ____________________________________。
答案： (1)钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四 处游动，听到“嘶嘶”的响声，并有白色固体析 出
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (2)钠浮在液面上，熔成闪亮的小球，四处游动， 产生蓝色沉淀，听到“嘶嘶”响声
2Na＋CuCl2＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋ 2NaCl(分步写也可)
些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时，有
的同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”。
就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科
学探究中的( )
A．实验
B．比较
C．观察
D．分类
答案： A
2．下列关于钠的叙述中，正确的是( ) A．钠的硬度很大 B．钠的熔点很高 C．钠是一种灰色固体 D．钠着火时可以用沙土扑灭 答案： D
3．下列叙述中，错误的是( ) A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠在空气中燃烧生成氧化钠 C．钠可以与氯气发生化合反应 D．钠可以与盐酸发生化学反应 解析： 钠在空气中燃烧生成过氧化钠而不是 氧化钠。 答案： B
一、观察法和实验法
1．观察的内容：首先研究物质的物理性质， 可直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻 子闻物质的气味，借助仪器测定其熔点、沸 点、硬度、密度等，更多的是观察化学反应 (实验)中的现象，研究反应规律。
解答本题要同时考虑Na2O2与H2O反应及 Na2O2的漂白性。Na2O2与水反应，先生成 NaOH与O2，溶液显碱性，遇石蕊变蓝； Na2O2有漂白性，能使蓝色溶液退色； Na2O2与水反应放出O2，有气泡生成。
答案： B
2.(金版原创)将CO2和水蒸气的混合气体通过盛有 少量Na2O2的干燥管后，气体的成分可能为(双 选)( )
3．保存
实验室里少量的金属钠应保煤存油在______中。
[开放探究] (1)金属钠着火，能否用泡沫灭 火器灭火？应如何灭火？
(2)钠与水(酚酞)反应观察到的现象有哪些？ 并解释之。
提示： (1)泡沫灭火剂中含有大量的水，水 与钠及燃烧过程中产生的过氧化钠反应分别 生成H2、O2，能使燃烧更剧烈。可以用沙子 灭火。
A．CO2、H2O、O2 B．CO2、O2
C．H2O、O2
D．O2
解析： 当Na2O2的量不足时，可以认为 CO2先与Na2O2反应，因此气体的成分不可 能是CO2和O2，也不可能只有O2；当CO2相 对Na2O2过量时，A项符合题意，当CO2相 对Na2O2不足时，C项符合题意。 答案： AC
1．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反
A．烧碱
B．氧化钾
C．过氧化钠
D．小苏打
解析： Na2O2与CO2反应生成O2并放出大 量的热，有利于棉花燃烧。
答案： C
5．某学校研究小组欲通过下列实验探究金 属钠和金属铜的金属活动性强弱比较。
(1)将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿 中，放在实验桌上，研究它们在空气中的稳 定性，就此回答下面的问题：
①从研究物质性质的基本方法方面来说，采 用的研究方法主要包括 _________________________________。
②某同学将钠用小刀切割后放置在空气中一小 会儿就发现钠块表面的变化是______________ __________，这一过程说明了 ____________________，有关的化学反应方程 式为____________________；若将钠块在空气 中放置足够长时间，钠将最终变为 ____________(填化学式)，而铜片则一段时间 内无明显变化。
(1)Na2O2 中氧元素的化合价为－1。
(2)Na2O2 比 Na2O 稳定；Na2O 可转化为 Na2O2： 2Na2O＋O2==△===2Na2O2。
将Na2O2加入到石蕊试液中，发生的现象是 () A．溶液变蓝 B．先变蓝后退色，并有气体放出 C．有气体放出，溶液变蓝 D．先变红后退色，并有气体放出
(2)试设计其他实验比较钠、铜活动性强弱(试 剂自选)。
________________________________________ ________________________________。
答案： (1)①观察法、实验法、比较法
②由光亮的银白色变暗 钠质软且能与空气中的 氧气反应
4Na＋O2===2Na2O Na2CO3 (2)分别将黄豆粒大小的钠块和铜块放入水(或盐酸) 中，钠块剧烈反应，而铜块无明显现象，说明钠 比铜更活泼
第2节 研究物质性质的方法和程序
第1课时 研究物质性质的基本方法
一、研究物质性质的基本方法
1．研究物质性质的常用方法观：察__、__实__验__、_____ 分类_、__比__较_________等。
2．观察：是有一计种_划__、__有__目__的______地用感官考
察研究对象的方法。
二、钠的性质和保存
按照如右图所示的方法研究 某气体的性质，这种方法属 于( )
A．实验法 B．观察法
C．分类法
D．比较法
图中所示为闻气体气味的正确方法。实际上 是一种有计划、有目的地用感觉器官考察研 究对象的方法。直接用肉眼观察物质的颜色、 状态，用鼻子闻气味等都属于观察法，而不 是实验法。
答案： B
二、钠与酸、碱、盐溶液的反应
A．MgSO4溶液
B．BaCl2溶液
C．Fe2(SO4)3溶液
D．CuCl2溶液
思路点拨： 本题的变化点是钠与水反应
的延伸，反应现象应是钠与水反应的现象和
其产物NaOH与盐溶液反应的现象的综合。
钠与盐的水溶液反应时，先与水反应生成 H2和NaOH，然后，NaOH再与盐反应。 NaOH与BaCl2溶液不反应，与MgSO4溶液、 Fe2(SO4)3溶液、CuCl2溶液反应分别生成 Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀。其中 只有Mg(OH)2沉淀是白色的。
钠的化学性质非常活泼，在使用中要注意以下 几个方面：(1)钠易与水蒸气反应生成NaOH， NaOH有强烈的腐蚀性，取用金属钠时要用镊 子，不能用手直接拿取。
(2)实验时切取钠不宜太多，一般有黄豆粒大小 即可。
(3)切完剩余的钠要放ຫໍສະໝຸດ 原瓶，不得随意乱丢。将一小块金属钠投入足量的下列物质中既
能生成气体，又能生成白色沉淀的是( )
(2)浮——钠的密度比水小 熔——钠的熔点较低，钠与水反应是放热反 应 游——钠与水反应生成气体 响——钠与水反应生成可燃性气体 红——钠与水反应生成碱(NaOH）
三、过氧化钠 1．化学性质
2．用途 作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源及 _______漂。白剂
1．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一
三、过氧化钠
1．Na2O2的漂白性 N而a后2O变2投化入至滴无有色酚，酞显的示水N中a2O，2水具溶有液漂先白变性红。 2．Na2O2与酸的反应 NN4Haa22COOl=22与与==酸盐4N的 酸a溶 反Cl液 应＋相 ：O2遇2↑N＋直a22接OH22与＋O酸反应，如
3．Na2O2与CO2、水蒸气混合气体的反应 一定量的Na2O2与一定量的CO2和水蒸气的混合气 体反应时，由于Na2O2与H2O反应生成的NaOH还 能与CO2反应生成Na2CO3，所以可视为Na2O2先与 CO2反应，待CO2反应完成后，再与水蒸气发生反 应。
1．金属钠与酸溶液反应(先酸后水)
Na与H2O反应的实质是Na与H2O电离出的H＋反应。 酸溶液中H＋主要由酸电离得到，所以Na投入酸溶 液中时，首先与酸反应，且比在纯水中反应剧烈； 当酸反应完后，再考虑钠与水反应，如Na投入盐 酸中发生反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
2．金属钠与碱溶液反应：其实质是钠与水反应。 3．钠与盐溶液的反应(先水后盐) 先与水反应，再考虑生成的碱是否与盐反应，如钠与硫 酸铜溶液反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑① 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4② ①与②合并得： 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花
③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤ 燃烧后生成淡黄色固体物质
A．①②
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
解析： 钠的熔点低于着火点，在空气中燃烧产 生黄色火焰，生成淡黄色固体物质Na2O2。
答案： C
4．(2011·雅安高一检测)一个集气瓶中放有 一起团来棉，花则，棉向 花其 中中 可倒能入包有CO( 2气体) 时棉花燃烧
2．钠在水中的反应现象与下列性质无关的是
()
A．钠的熔点低
B．钠的密度小
C．钠的硬度小
D．钠的金属活泼性强
解析： 钠在水中反应的实验现象为“浮、 熔、游、响、红”，浮说明钠的密度比水的 小，熔说明钠的熔点低，游、响说明钠与水 反应剧烈，进一步说明钠具有较强的金属活 泼性。
答案： C
3．(2011·潍坊高一质检)取一小块金属钠放在燃烧 匙里加热，下列实验现象，描述正确的是( )
2．实验法的含义：实验法，即为了检验某种 科学理论或假设而进行某种操作或从事某种 活动。在研究物质性质时，可以通过实验法 来验证对物质性质的预测和探究物质未知的 性质。
(1)观察并不只是用眼睛，而是直接用感官 观察，主要包括听、闻、看、摸等。
(2)化学是以实验为基础的自然科学。学习 化学的一个重要途径是科学探究，实验是科 学探究的重要手段。
应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括
与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反
应的性质以及与金属钠跟水反应的异同点，下
列的研究方法中用不着的是( )
A．实验法
B．观察法
C．分类法
D．比较法
解析： 钠与水的反应情况是已知的，而 钠与酒精的反应只是在资料中发现的，其真 实情况要通过实验证实，而且钠与水、钠与 酒精的反应的异同点要通过实验、观察实验 现象、对实验情况进行比较得到，故用到了 实验法、观察法、比较法。
1．物理性质 色银态白：_____色固体；硬度：质软； 密度(与ρ水ρ比Na<)：ρH_2_O_______；较熔低点：____。
2．化学性质(填化学方程式)
(H12)↑钠。与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋ (2)钠与氧反应 ①常温4N下a＋：O__2_=_=_=_2_N_a_2_O______，生成物的色 白态 ②色： 加固热__2体时_N_a：_＋___O____2=__=；_△_=_=_=_N_a_2_O_2______，生成物的 色态黄：色淡固_体________。
(2)钠放入CuCl2溶液中，现象是
___________________________________________ _____________________________。
化学方程式为 ___________________________________________ _____________________________。
答案： A
1.把少量的(如同绿豆大小)两块金属钠分别 放入盛有下列液体的烧杯中，说明实验现 象，并写出相应反应的化学方程式。
(1)钠放入饱和NaOH溶液中，现象是
____________________________________，
化学方程式为 ____________________________________。
答案： (1)钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四 处游动，听到“嘶嘶”的响声，并有白色固体析 出
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (2)钠浮在液面上，熔成闪亮的小球，四处游动， 产生蓝色沉淀，听到“嘶嘶”响声
2Na＋CuCl2＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋ 2NaCl(分步写也可)
些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时，有
的同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”。
就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科
学探究中的( )
A．实验
B．比较
C．观察
D．分类
答案： A
2．下列关于钠的叙述中，正确的是( ) A．钠的硬度很大 B．钠的熔点很高 C．钠是一种灰色固体 D．钠着火时可以用沙土扑灭 答案： D
3．下列叙述中，错误的是( ) A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠在空气中燃烧生成氧化钠 C．钠可以与氯气发生化合反应 D．钠可以与盐酸发生化学反应 解析： 钠在空气中燃烧生成过氧化钠而不是 氧化钠。 答案： B
一、观察法和实验法
1．观察的内容：首先研究物质的物理性质， 可直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻 子闻物质的气味，借助仪器测定其熔点、沸 点、硬度、密度等，更多的是观察化学反应 (实验)中的现象，研究反应规律。
解答本题要同时考虑Na2O2与H2O反应及 Na2O2的漂白性。Na2O2与水反应，先生成 NaOH与O2，溶液显碱性，遇石蕊变蓝； Na2O2有漂白性，能使蓝色溶液退色； Na2O2与水反应放出O2，有气泡生成。
答案： B
2.(金版原创)将CO2和水蒸气的混合气体通过盛有 少量Na2O2的干燥管后，气体的成分可能为(双 选)( )
3．保存
实验室里少量的金属钠应保煤存油在______中。
[开放探究] (1)金属钠着火，能否用泡沫灭 火器灭火？应如何灭火？
(2)钠与水(酚酞)反应观察到的现象有哪些？ 并解释之。
提示： (1)泡沫灭火剂中含有大量的水，水 与钠及燃烧过程中产生的过氧化钠反应分别 生成H2、O2，能使燃烧更剧烈。可以用沙子 灭火。
A．CO2、H2O、O2 B．CO2、O2
C．H2O、O2
D．O2
解析： 当Na2O2的量不足时，可以认为 CO2先与Na2O2反应，因此气体的成分不可 能是CO2和O2，也不可能只有O2；当CO2相 对Na2O2过量时，A项符合题意，当CO2相 对Na2O2不足时，C项符合题意。 答案： AC
1．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反
A．烧碱
B．氧化钾
C．过氧化钠
D．小苏打
解析： Na2O2与CO2反应生成O2并放出大 量的热，有利于棉花燃烧。
答案： C
5．某学校研究小组欲通过下列实验探究金 属钠和金属铜的金属活动性强弱比较。
(1)将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿 中，放在实验桌上，研究它们在空气中的稳 定性，就此回答下面的问题：
①从研究物质性质的基本方法方面来说，采 用的研究方法主要包括 _________________________________。
②某同学将钠用小刀切割后放置在空气中一小 会儿就发现钠块表面的变化是______________ __________，这一过程说明了 ____________________，有关的化学反应方程 式为____________________；若将钠块在空气 中放置足够长时间，钠将最终变为 ____________(填化学式)，而铜片则一段时间 内无明显变化。
(1)Na2O2 中氧元素的化合价为－1。
(2)Na2O2 比 Na2O 稳定；Na2O 可转化为 Na2O2： 2Na2O＋O2==△===2Na2O2。
将Na2O2加入到石蕊试液中，发生的现象是 () A．溶液变蓝 B．先变蓝后退色，并有气体放出 C．有气体放出，溶液变蓝 D．先变红后退色，并有气体放出
(2)试设计其他实验比较钠、铜活动性强弱(试 剂自选)。
________________________________________ ________________________________。
答案： (1)①观察法、实验法、比较法
②由光亮的银白色变暗 钠质软且能与空气中的 氧气反应
4Na＋O2===2Na2O Na2CO3 (2)分别将黄豆粒大小的钠块和铜块放入水(或盐酸) 中，钠块剧烈反应，而铜块无明显现象，说明钠 比铜更活泼
第2节 研究物质性质的方法和程序
第1课时 研究物质性质的基本方法
一、研究物质性质的基本方法
1．研究物质性质的常用方法观：察__、__实__验__、_____ 分类_、__比__较_________等。
2．观察：是有一计种_划__、__有__目__的______地用感官考
察研究对象的方法。
二、钠的性质和保存
按照如右图所示的方法研究 某气体的性质，这种方法属 于( )
A．实验法 B．观察法
C．分类法
D．比较法
图中所示为闻气体气味的正确方法。实际上 是一种有计划、有目的地用感觉器官考察研 究对象的方法。直接用肉眼观察物质的颜色、 状态，用鼻子闻气味等都属于观察法，而不 是实验法。
答案： B
二、钠与酸、碱、盐溶液的反应
A．MgSO4溶液
B．BaCl2溶液
C．Fe2(SO4)3溶液
D．CuCl2溶液
思路点拨： 本题的变化点是钠与水反应
的延伸，反应现象应是钠与水反应的现象和
其产物NaOH与盐溶液反应的现象的综合。
钠与盐的水溶液反应时，先与水反应生成 H2和NaOH，然后，NaOH再与盐反应。 NaOH与BaCl2溶液不反应，与MgSO4溶液、 Fe2(SO4)3溶液、CuCl2溶液反应分别生成 Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀。其中 只有Mg(OH)2沉淀是白色的。
钠的化学性质非常活泼，在使用中要注意以下 几个方面：(1)钠易与水蒸气反应生成NaOH， NaOH有强烈的腐蚀性，取用金属钠时要用镊 子，不能用手直接拿取。
(2)实验时切取钠不宜太多，一般有黄豆粒大小 即可。
(3)切完剩余的钠要放ຫໍສະໝຸດ 原瓶，不得随意乱丢。将一小块金属钠投入足量的下列物质中既
能生成气体，又能生成白色沉淀的是( )
(2)浮——钠的密度比水小 熔——钠的熔点较低，钠与水反应是放热反 应 游——钠与水反应生成气体 响——钠与水反应生成可燃性气体 红——钠与水反应生成碱(NaOH）
三、过氧化钠 1．化学性质
2．用途 作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源及 _______漂。白剂
1．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一
三、过氧化钠
1．Na2O2的漂白性 N而a后2O变2投化入至滴无有色酚，酞显的示水N中a2O，2水具溶有液漂先白变性红。 2．Na2O2与酸的反应 NN4Haa22COOl=22与与==酸盐4N的 酸a溶 反Cl液 应＋相 ：O2遇2↑N＋直a22接OH22与＋O酸反应，如
3．Na2O2与CO2、水蒸气混合气体的反应 一定量的Na2O2与一定量的CO2和水蒸气的混合气 体反应时，由于Na2O2与H2O反应生成的NaOH还 能与CO2反应生成Na2CO3，所以可视为Na2O2先与 CO2反应，待CO2反应完成后，再与水蒸气发生反 应。
1．金属钠与酸溶液反应(先酸后水)
Na与H2O反应的实质是Na与H2O电离出的H＋反应。 酸溶液中H＋主要由酸电离得到，所以Na投入酸溶 液中时，首先与酸反应，且比在纯水中反应剧烈； 当酸反应完后，再考虑钠与水反应，如Na投入盐 酸中发生反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
2．金属钠与碱溶液反应：其实质是钠与水反应。 3．钠与盐溶液的反应(先水后盐) 先与水反应，再考虑生成的碱是否与盐反应，如钠与硫 酸铜溶液反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑① 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4② ①与②合并得： 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花
③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤ 燃烧后生成淡黄色固体物质
A．①②
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
解析： 钠的熔点低于着火点，在空气中燃烧产 生黄色火焰，生成淡黄色固体物质Na2O2。
答案： C
4．(2011·雅安高一检测)一个集气瓶中放有 一起团来棉，花则，棉向 花其 中中 可倒能入包有CO( 2气体) 时棉花燃烧