高一化学必修一总复习 PPT课件 图文

Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2ClFe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3
（1）Fe3＋的检验 ①试剂：KSCN溶液或NaOH溶液 ②现象：溶液显红色或产生红褐色沉淀
（2）Fe2+和Fe3+的转化 ①Fe3+ 较强还原剂Fe2+ ②Fe2+ 较强氧化剂 Fe3+
（3）Fe2+ 的检验 ①加NaOH溶液 ②先加入KSCN，没现象，通入Cl2，变红
Cl2 O2 HNO3 KMnO4
下列物质混合有离子浓度减少吗? 能否发生离子反应？ 1、 澄清石灰水与稀硝酸 2、 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液 3、 金属镁与稀盐酸 4、 氢氧化铜与稀硫酸 5、 大理石溶于稀硝酸
在即3.什离复么子分情 反解况 应类下 发型可 生的以 的离使条子溶件反液是应中什发的么生离？的(子参条浓考件度上减面少的呢问？题)
规律:钠与盐溶液反应实质是钠先与水反应,生成 的NaOH再与盐发生复分解反应。
一、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠
（1）物理性质
化学式
化合价
颜色状态
Na2O
+1 -2
N白a2O色固体
Na2O2
+1 -1
Na2O2
淡黄色固体
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
Na2O+CO2=Na2CO3
铝及其化合物
（3）Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 O Al2O3 ＋（6H2）+ 2（2A=A1=ll+）+222AO2ANAlHl+a3lO+6-++H6H2+H+H+3=C22H2OHIA2==O2l2O23A+A=+ll2CO3NIH23a-++2A↑33lOHH22+↑↑3H2 ↑
Al(OH)3 ＋ OH-＝AlO2-＋2H2O
m
铝盐与NaOH溶液反应的图像 实验：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
生成白色沉淀并且慢慢增多，
现象：___然__后_逐__渐__减_少__，_最__后_消__失_________ 离子方程式：A_A_ll(3_O+_H＋_)3_3 _O＋_H_O-＝_H_-A_＝l_(AO_l_HO_)23_-＋_2_H_2_O____
制备 转化
Fe2＋＋2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O =4Fe(OH)3
(2 )F e2+和 F e3＋的转化
科学探究
步骤( 1 )
步骤( 2 )
实验操作
溶液先变成浅绿 实验现象 色，加 K SC N 溶 溶液变成红 色
液 不变色
离子方程 式
符号：M 常用单位：g/mol 、Kg/mol
四、气体摩尔体积
符号Vm
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m ÷M
n
×NA
N
×M
÷NA
质量 ×V（aq) ÷V(aq) 粒子数目
cB（溶液）
判断下列说法正误
×（1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是 ×22.4L。
（2）1摩尔气体体积约是22.4L。
√
（3）标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体（任意比）
（ 沉 淀 ）
0
V(NaOH溶液)
名称 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铁
化学式 俗名
铁化合价 色态
溶解性 与盐酸反
应 与还原剂
用途
FeO
——
+2
Fe3O4 磁铁(有磁性)
+2，+3
Fe2O3 铁红 +3
黑色粉末 黑色晶体 红棕色粉末
不溶于水 不溶于水 不溶于水
生成Fe2+ Fe2++2Fe3+ 生成Fe3+
（4）Al2O3 + 2NaOH ==
2NaAlO2 + H2
OAl2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O
（5）Al(OH)3 + 3HCl = A（lC偏l3铝+酸3H钠2）O
Al(OH)3＋3H＋＝ Al3＋ ＋3H2O
（6）Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
使还原剂发生氧化反应的性质
金属钠的切割方法:
用滤纸吸干表面煤油，用小刀切割。
【观察现象】
取出的金属钠表面有一灰黄色层，切开后的切口处露出银白 色光泽；切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗；久置表面还 会形成溶液，最后变成白色粉末。
Na Na2O NaOH Na2CO3.10H2O Na2CO3
实验３-２
×的体积为22.4L。
（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分 子数。
×
（5）当温度高于0℃时，1摩尔任何气体体积都大于 22.4L。
×（6）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也
相同。
配制一定物质的量浓度的溶液步骤
• 计算：NaCI的质量 • 称量：（两种情况） • 溶解：在烧杯中用少量蒸馏水使之
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回
粗盐的提纯分几步？
忆
粗盐
和 思 考
溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
过滤
不溶性杂质 （泥沙）
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发
纯净的ＮaＣl NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
如何除去ＮaＣl溶液中的杂质
要除去可溶杂质离子是: 变成沉淀、气体或水；尽 量不引入新杂质
FexOy +yCO 高温 xFe +yCO2
Fe2O3用作涂料、油漆，赤铁矿炼铁
2、铁的氢氧化物
颜色 溶解性
Fe(OH)2
白色
不溶于水
Fe(OH)3 红褐色 不溶于水
稳定性
在空气中 易被氧化
2Fe(OH)3 △ Fe2O3+3H2O
与酸反应 Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
①生成沉淀（难溶物质） 实质是：使溶液中某 ②生成气体（挥发性物质） 些离子减少。
③生成水（难电离物质即弱电解质）
.离子方程式的书写步骤 以AgNO3 与 CuCl2反应为例 ①、写：写出化学方程式：
2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 单质、氧化物难溶物或难电离以及气体等仍用化学式表示 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
操作注意： １、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的馏分
应弃去 ３、全程严格控制好温度
投放沸石 或瓷片
四氯化碳萃取碘水中的碘
(1)加萃取剂
用量筒量取 10 mL 碘的饱和水溶液，倒入 分液漏斗，然后
再注入 4 mL 四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层。
四氯化碳在下层。
(2)振荡萃取
用右手压住分液漏斗口部 ，左手握住活塞 部分，把分液漏斗
倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使 漏斗内气体放出。 (3)静置分层
将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为水 ，无色； 下层为碘的四氯化碳溶液 ，显紫 色。
(4)分液 待液体分层后，将分液漏斗上的塞子 打开(或使塞上的 凹槽对
准 漏斗上的小孔),再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液 体沿烧杯壁 流下。上层液体从分液漏斗上口倒出。
钠与酸溶液反应的原理是什么?写出钠与盐酸反应的离子 方程式。 2Na + 2H+= 2Na++OH- + H2
写出钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（1）
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（2） 2Na+2H2O+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4 + H2↑
是国际单位制七个基本物理量之一
物质的量的单位是 摩尔、简称摩，符号：mol 二、阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒子的粒子数。
科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数 符号: NA 单位: mol-1，数值：约为6.02×1023 三、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量
数值上等于物质的相对原子（分子）质量
选择要加入的除杂试剂:
Ca2+
Mg2+ SO42-
Na2CO3 NaOH BaCl2
引入了新的离子:
CO3 2-
HCI
如何除去新引入的杂质？ 气体
OH - Ba 2+ HCI Na2CO3
水 沉淀
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须 过量
二、蒸发 1．概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。 2．主要仪器及用品
铁架台 、 酒精灯 、 玻璃棒、 蒸发皿 。 3．装置图：
搅拌 大量固体出现
1．蒸馏原理
利用 液 态混合物中各组分的沸点不同，除去液态混合物中 易挥发、难挥发 或 不挥发的杂质的方法。
2．制取蒸馏水 (1)仪器及装置图（仪器名称）
温度计水 银球处于 支管口处
溶液体积 不超过烧 瓶体积2/3
水，低进 高出
Ca(OH)2 CO32- +Ca2+ ＝ CaCO3↓
有沉淀，两种反应
BaCl2 CO32- +Ba2+ ＝ BaCO3↓ CO2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应 不反应
用途
灭火剂, 治胃酸过多
转化 Na2CO3
CO2 + H2O
(1)固体: △ (2)溶液: NaOH
NaHCO3
萃取剂选择条件
1、与原溶剂互不相溶 如，CCl4与H2O互不相溶
2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如， CCl4（I2）＞H2O （I2）
3、不与被萃取的物质反应 如， CCl4不与I2反应
萃取碘水中的碘（酒精）？
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质的量（n)：表示含有一定数目粒子的集合体
③、删：删去两边形式相同的离子：
2Ag++2Cl- == 2AgCl↓
④、查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电 荷总数是否相等,系数约成最简整数比。
Ag+ + Cl- == AgCl↓
1 熟记溶解性表: 钾钠硝铵溶水快 氯里不溶银亚汞 其他物质沉水快
2 知道酸碱的强弱
硫酸盐除钡银钙 碱里还溶钡和钙
把一小块钠 放在坩埚上 加热,观察有
现象：钠在空气中燃烧，发出黄色 的火焰，生成淡黄色固体。
反应：2Na + O2 =△= Na2O2
过氧化钠
注意：Na与O2反应条件的不同， 产物不同。
思考：Na2O和Na2O2哪个稳定？ Na2O2 稳定
何变化。
钠与水的反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
完全溶解（注意：应冷却，不可在 容量瓶中溶解） • 转移：移入100mL容量瓶。 • 洗涤：洗涤烧杯两至三次。 • 定容：加水到接近刻度1-2厘米时， 改用胶头滴管加水到刻度。 • 摇匀、贮存：存放于试剂瓶。
实验所需仪器
• 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托 盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用）
• 仰视（视线偏低）
电解质和非电解质
下列物质能导电的是_①___③__⑤__，属于电解 质 的 是 _④____⑨___ ， 属 于 非 电 解 质 的 是 _⑥___⑦___⑩______，
①汞 ②液氯 ③食盐水 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥ 三氧化硫 ⑦ 蔗糖 ⑧金刚 石 ⑨硝酸 ⑩酒精
②离子反应的实质： 溶液中的某些离子减少
强酸: HCI H2SO4 HNO3 HCIO4 HBr HI 强碱: NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 KOH
〖交流·探究〗
从电子转移的观点说明氧化 剂、还原剂的实质是什么？
失e-的反应物 → 所含元素化合价升高→ 发生氧化反应 →是还原剂→具有还原性
使氧化剂发生还原反应的性质
得e-的反应物 → 所含元素化合价降低→ 发生还原反应 →是氧化剂→具有氧化性
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Hale Waihona Puke Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+H2O +O2
碱性氧化物
非碱性氧化物
探究结论 碳酸钠和碳酸氢钠
物质名称 化学式 俗名
在水中的溶解 性
溶液的碱性
热稳定性
与酸反应速率
碳酸钠
Na2CO3
苏打、纯碱
Na 2CO3 >
Na 2CO3 > Na 2CO3 >
Na 2CO3 ＜
碳酸氢钠
NaHCO3 小苏打
NaHCO3
NaHCO3 NaHCO3
NaHCO3
化学式
Na2CO3
NaHCO3
热稳定性
稳定，不易分解 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2
HCl CO32- + 2H+=CO2↑+H2O
NaOH
不反应
HCO3- + H+ = CO2↑+H2O HCO3- + OH- =CO32-+H2O
误差分析及讨论
1、下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响） 称量时，Na2CO3固体与砝码的位置颠倒。 偏低 天平的砝码生锈。 偏高
溶质溶解后没有恢复至室温就转移。偏高
未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 偏低
转移溶液时有部分液体溅出。 偏低 容量瓶内壁有水珠。无影响
2、视线误差分析 • 俯视（视线偏高）