高中化学氧化还原反应 优秀课件2

（二）氧化产物 & 还原产物 氧化产物：还原剂失电子被氧化得到的生成物 还原剂 → 氧化产物 还原产物：氧化剂得电子被还原得到的生成物 氧化剂 → 还原产物
氧化剂得电子-价降低-被还原-发生还原反应-得还原产物 还原剂失电子-价升高-被氧化-发生氧化反应-得氧化产物
氧化还原反应通式
得电子，化合价降低，被还原，还原反应
从电子转移(得失或偏移)分析
氧化反应：物质失去电子(或电子对偏离)的反应。 还原反应：物质得到电子(或电子对偏向)的反应。
物质失去电子 — 化合价升高 — 被氧化 — 发生氧化反应 物质得到电子 — 化合价降低 — 被还原 — 发生还原反应
电子的转移（得失或偏移）是化合价变化的实质，也是氧化 还原反应发生的实质。
物还质原失剂电失子电—子化—合化价合升价高升—高被—氧化被—氧发化生—氧发化生反氧 应化反应 氧物化质剂得得电电子子—化—合化价合降价低降—低被—还被原还—原发生—还发原生反应 还原反应
还原剂失电子 -化合价升高 -被氧化-发生氧化反应 — ？ 氧化剂得电子 -化合价降低 -被还原-发生还原反应 — ？
问：在上面四个反应中，反应②中MnO2作 催化剂 ，反应③中 MnO2作 氧化剂 ，反应①中HCl作 氧化剂 ，反应③中HCl 作 还原剂 ，反应②中KClO3作 氧化剂、还原剂 ，反应④中KClO3 作 氧化剂 ，反应②中KCl是 还原产物 ，反应④中KCl是 还原剂 。
（从“氧化剂、还原剂、酸、催化剂、氧化产物、还原产物”等词中选填）
➢5、部分作还原剂
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O
下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？哪些是 氧化产物？哪些是还原产物？
点燃
Cu + Cl2 ==== CuCl2
还原剂
氧化剂 既是氧化产物又是还原产物
Zn + 还原剂
H2SO4 ==== ZnSO4 +
氧化剂
氧化产物
b.根据非金属活动性顺序表
氧化性：F2 > O2 > Cl2 > Br2 > I2 > S 单质氧化性逐渐减弱
还原性：F- < O2- < Cl-- < Br- < I- < S2阴离子还原性逐渐增强
3、根据产物价态判断
不同种氧化剂将同种物质氧化的价态越高，则该氧 化剂氧化性越强。
例如，2Fe
+
（A）3
（B）4 （C）5
（D）0
分析：设X最终价态为：a
得（5 - a）e-
失2 e-
+5
XO(OH)2+
a X
+4
Na2SO3
+6
Na2SO4
根据氧化剂、还原剂得失电子总数相等，则有等式： 2 ×（5 - a）=5 × 2 解得：a=0
2、价态规律-----元素的化合价与氧化性、还原性的关系 思考： Na 、Cl-的化合价能否降低？Na+、H+的化合价能否升高？
③标得失电子数，化合价升降，被氧化、被还原情况。
得到2×2e-，化合价降低，被还原
+2
0 高温 0 +4
2CuO + C === 2 Cu + CO2↑
得、失电子 总数相等
失去1×4e-，化合价升高，被氧化
注：电子得失数目＝变价原子个数×每个原子变化价数。
（2）单线桥法
箭头直接由反应物失去电子的元素指向反应物得 到电子的元素，并在单箭头上注明电子转移的数 目。（不标得失等）
I A II A III A IV A V A VI A VII A 1H +1
-1
3 Li
5 B6 C7 N8 O9 F
+1
+3 +4 +5
+2 +1234 - 1
常见元素- 4化合-价3 规-律2 - 1
11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl
+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
元素处于最低价态时，只能失去电子（体现还原性） ，化合价升高。
氧化性、还原性
氧化性：物质得电子的性质。氧化剂具有氧化性 物质是否具有氧化性即看物质所含元素化合价能否再降 低。
还原性：物质失电子的性质。还原剂具有还原性 物质是否具有还原性即看物质所含元素化合价能否再升 高。
四、氧化性、还原性强弱判断 1 、根据氧化还原反应方程式判断
Cl2、Fe2+的化合价呢？
物质所含元素化合价 可能的变化情况 该物质体现的性质
最低价态
化合价升高
还原性
最高价态 中间价态
化合价降低 可升也可降
【课堂练习】
双线桥法标明下列反应的电子转移情况，并指出氧化剂 和还原剂、氧化产物和还原产物。
得2×e-，化合价降低，被还原
1、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
失1×2e-，化合价升高，被氧化
氧化剂：Cl2
还原剂：SO2
还原产物：HCl
氧化产物：H2SO4
得 e-，化合价降低，被还原 2、 Cl2 ＋2NaOH= NaCl ＋NaClO＋H2O
3Cl2
点燃
= 2FeCl3
Fe + S =△ FeS
氧化性：Cl2 ＞ S
4、根据反应的难易程度
氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越 低），则氧化剂的氧化性或还原剂的还原性就越强。
例: 已知 16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑①
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+2H2O+Cl2 ↑② 4HCl(浓)+O2=C5=0u0=C℃=l2==2H2O+2Cl2③
还原剂：HCl 氧化产物：Cl2
（1）被氧化的元素是？ （Cl）被还原的元素是？（Mn）
（2）反应中盐酸的作用？ 既是还原剂，又提供酸性环境 （3）参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为多少？ （1：2）
氧化产物和还原产物的物质的量之比为多少？ （1：1）
课堂练习
1.在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－<Br－ <Fe2＋<I－<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能 发生的是( C ) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ C．2Br－＋4H＋＋SO42-===SO2＋Br2＋2H2O D．I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2I－
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
失电子，化合价升高，被氧化，氧化反应
口诀：氧化剂——得、降、还，即氧化剂得到电子，化合价降 低，被还原，发生还原反应，得到还原产物
还原剂——失、升、氧，即还原剂失去电子，化合价升 高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物
各种类型的氧化还原反应：
➢1、氧化剂，还原剂为不同种物质
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
氧化性：氧化剂 > 氧化产物。 还原性：还原剂 > 还原产物。
失电子，化合价升高，被氧化
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原
（强氧化性） （强还原性） （弱还原性） （弱氧化性）
两强制两弱
2、根据活动性顺序表 a、金属活动性顺序 金属活动性顺序表中，金属越靠前，单质还原性越强； 越靠后，对应阳离子氧化性越强。
失 e-，化合价升高，被氧化
氧化剂：Cl2 还原产物：NaCl
Hale Waihona Puke Baidu
还原剂：Cl2 氧化产物：NaClO
得到2×3e- ，化合价降低，,被还原
0 +3
2Al + Fe2O3
∆
0
+3
2Fe + A l2O3
失去2×3e- ,化合价升高，被氧化
氧化剂：Fe2O3 还原产物：Fe
还原剂：Al 氧化产物：A l2O3
___K_2_C_r_2O_7___、H_N_O_3____浓、H_2S_O__4 _____等。
③ 过氧化物：如H2O2、Na2O2。 元素处于最高价态时，只能得到电子(体现氧化性)， 化合价降低。
常见还原剂
① 活泼金属单质。如Na、K、Mg、Fe、Zn 等。
② 部分非金属单质。C、H2
③ 含低价态元素的物质。Cl-、Br -、I-、S2-、Fe2+； NH3、CO、SO2等
第二章 化学物质及其变化
§2.3 氧化还原反应 (第2课时)
【知识回顾】 从得氧、失氧分析：
氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应
说明：仅局限于得氧失氧的反应
从化合价升降分析：
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应。
4e-
高温
2CuO + C
2 Cu + CO2
用双线桥表示下列反应电子转移过程：
失去6×2 e-
+5 -2 2K C l O 3
=M△=n=O=2
2
-1 KCl
+3
0 O2
得到2×6 e-
失去1×1 e-
0
-1 +1
Cl2 + H2O = HCl + HClO
得到1×1 e-
用单线桥表示下列反应电子转移过程：
注意:
氧化性、还原性强弱仅与得失电子能力有关， 与得失电子数的多少无关。
越易失电子，还原性越强；越易得电子，氧化性 越强
课堂练习
失去2× e-，化合价升高，被氧化
MnO2 + 4HCl(浓)△= MnCl2 + 2H2O+ Cl2↑
得2 e-，化合价降低，被还原 氧化剂：MnO2 还原产物：MnCl2
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ➢2、氧化剂，还原剂为同种物质
2HClO = 2HCl + O2 ↑ ➢3、同种元素既被氧化，又被还原
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O Cl2 + H2O = HCl + HClO ➢4、部分作氧化剂 3Cu +8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
五 、氧化还原反应规律 1、守恒规律（即得失电子总数相等
或化合价升降总数相等）
（还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数） （或还原剂化合价升高总数＝氧化剂化合价降低总数）
例1：已知XO(OH)2+与Na2SO3反应时，XO(OH)2+作氧化剂， Na2SO3被氧化为Na2SO4。经测得 2 分子XO(OH)2+与 5 分子 Na2SO3恰好完全反应。则XO(OH)2+被还原后X的最终价态是 （ D）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
从左至右金属单质失电子能力减弱，还原性逐渐减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Fe3+ Hg2+Ag+ 从左至右金属阳离子得电子能力增强，氧化性逐渐增强
2e-
1、CuO + H2
Cu + H2O
2e-
2、MnO2 + 4HCl
∆
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
物质失电子—化合价升高—被氧化—发生氧化反应 物质得电子—化合价降低—被还原—发生还原反应 氧化剂 & 还原剂
二、氧化剂、还原剂
（一）氧化剂 & 还原剂 还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质 氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质
+3 +4 +1 3 5
-4 -3 -2 -1
19 K 20 Ca
35 Br
+1 +2
+7 +1 3 5
-1
25 Mn +7
+6 +4 +2
26 Fe +6
+3 +2
29 Cu +2
+1
30 Zn +2
三、常见氧化剂和还原剂 1、常见氧化剂
① 部分活泼非金属单质：如__C_l_2 __、O__2 ___ 等。 ②含有高价态元素的化合物：如_K_M__n_O_4___ 、KC_l_O_3____、
氧化还原反应中电子转移表示方法
高温
2CuO + C === 2 Cu + CO2↑
（1）双线桥法
①标变价
+2
0 高温 0 +4
2CuO + C === 2 Cu + CO2↑
②列过程：箭头由反应物指向生成物中化合价有变
化的同种元素。
+2
0 高温 0 +4
2CuO + C === 2 Cu + CO2↑
H2↑ 还原产物
Cl2 + H2O==== HCl + HClO
既是氧化剂又是还 原剂
还原产物 氧化产物
①Zn 2HCl ZnCl2 H 2
②2KClO 3
MnO 2
2KCl 3O 2
③MnO 2 4HCl MnCl 2 Cl 2 2H 2O
④5KCl KClO3 3H 2SO 4 3K 2SO 4 3Cl 2 3H 2O
比较KMnO4、MnO2、O2三种氧化剂的氧化性强弱
氧化性:
KMnO4＞MnO2 ＞ O2
5、利用元素的化合价比较 一般来说，元素化合价越高，其降低的可能性
越大，氧化性越强，如浓H2SO4、SO2、S氧化性 强弱顺序为浓H2SO4＞SO2＞S
元素化合价越低，升高的可能性越大，还原性 越强，如Fe、FeCl2 还原性强弱为Fe＞FeCl2