届高考化学总复习 第单元 水溶液中的离子平衡 第节 水的电离和溶液的酸碱性速效提升 讲义

水的电离和溶液的酸碱性1．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是( )A ．能与金属Al 反应放出H 2的溶液B ．加酚酞后显无色的溶液C ．pH ＝6的某溶液D ．c (H ＋)>c (OH －)的任意水溶液答案：D解析：A 项，能与金属Al 反应放出H 2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故A 错误；B 项，加酚酞后显无色的溶液，可能呈弱碱性，故B 错误；C 项，由于温度不确定，pH ＝6的溶液的酸碱性无法确定，故C 错误；D 项，c (H ＋)>c (OH －)的任意水溶液一定呈酸性，故D 正确。

2．将pH ＝3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混后液均呈中性①b L 1×10－3 mol·L －1的氨水 ②c L c (OH －)＝1×10－3 mol·L －1的氨水 ③d L c (OH －)＝1×10－3 mol·L －1的Ba(OH)2溶液，其中a 、b 、c 、d 的关系正确的是( )A ．b >a ＝d >cB ．a ＝b >c >dC ．a ＝b >d >cD ．c >a ＝d >b 答案：A解析：pH ＝3的盐酸中c (H ＋)＝1×10－3 mol·L －1，与c (OH －)＝1×10－3 mol·L －1的Ba(OH)2溶液混合，混合液呈中性时二者的体积相等，故a ＝d ；NH 3·H 2O 为弱碱，若1×10－3 mol·L －1的氨水与pH ＝3的盐酸等体积混合，则正好完全反应生成NH 4Cl ，NH ＋4水解使溶液呈酸性，故若要使溶液呈中性则应使b >a ；c (OH －)＝1×10－3 mol·L －1的氨水中c (NH 3·H 2O)>1×10－3mol·L －1，故与pH ＝3的盐酸混合，若要使溶液呈中性，则应使a >c ，故有b >a ＝d >c 。

3．下列操作中，能使H 2O H ＋＋OH －平衡向右移动且溶液呈酸性的是( )A ．向水中加入H 2SO 4溶液B ．向水中加入Al 2(SO 4)3固体C ．向水中加入NaHCO 3溶液D ．向水中加入NaHSO 4溶液答案：B解析：A 选项硫酸抑制水的电离；B 选项硫酸铝中铝离子促进水的电离，且溶液呈酸性；C 选项碳酸氢钠溶液显碱性；D 选项硫酸氢钠电离出的H ＋抑制水的电离。

4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物WX能抑制水的电离，离子化合物Y2Z能促进水的电离。

则Y元素是( )A．Li B．FC．Na D．Cl答案：C解析：抑制水电离的一定为酸或碱，又因WX中含两种元素，所以W为H，X为F；由离子化合物Y2Z可知Y的化合价只能为＋1价，该化合物为Na2S。

5．下列说法正确的是( )A．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14－aB．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同C．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数K w不变D．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低答案：C解析：A选项，常温下，纯水中水电离出的c(H＋)＝1×10－7 mo l·L－1，此溶液中水电离出的c(H＋)<1×10－7mol·L－1，抑制水的电离，为酸溶液或碱溶液，如果为酸溶液，则溶液中的c(OH－)＝水电离出的c(OH－)＝1×10－a mol·L－1，溶液中的c(H＋)＝1×10a－14mol·L －1，pH＝14－a，如果溶液为碱溶液，溶液中的c(H＋)＝水电离出的c(H＋)＝10－a mol·L－1，pH＝a，错误；B选项，CH3COONa促进水的电离，NH3·H2O抑制水的电离，错误；温度不变，K w不变，C选项正确；D选项，稀释过程中c(H＋)降低，依据K w＝c(OH－)·c(H＋)不变，所以c(OH－)增大，错误。

6．常温下，有关水溶液的pH说法正确的是( )A．在pH＝12的溶液中，水电离出的c(OH－)一定等于10－2mol·L－1B．将pH＝2和pH＝12的酸碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7C．若强酸、强碱中和后pH＝7，则中和之前酸、碱的pH之和为14D．含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液的pH一定大于7答案：D解析：A项若为强碱弱酸盐溶液，由水电离的OH－浓度是10－2mol·L－1，若为碱溶液，则为10－12mol·L－1；B项只有是强酸强碱的情况才如此；C项若强酸和强碱溶液等体积混合后pH＝7，则中和之前酸、碱的pH之和为14；D项反应后的生成物为等物质的量的NaNO3和CH3COONa，后者水解使溶液呈碱性。

7．室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( )A．0.01 mol·L－1B．0.017 mol·L－1C ．0.05 mol·L －1D ．0.50 mol·L －1答案：C 解析：混合溶液的pH ＝12，说明反应后NaOH 过量，消耗NaOH 的物质的量等于HCl 的物质的量。

由题意可得：3c －2c 3＋2＝0.01，c ＝0.05 mol·L －1。

8．常温下，用0.01 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L －1CH 3COOH 溶液，所得滴定曲线如图。

下列说法正确的是( )A ．a 点对应溶液的pH ＝2B ．b 点对应的溶液中：c (OH －)＋c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋)C ．c 点表示NaOH 溶液与CH 3COOH 溶液恰好完全反应D ．d 点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度答案：B解析：醋酸为弱酸，所以a 点c (H ＋)<0.01 mol·L －1，A 选项错误；依据电荷守恒B 选项正确；C 选项，如果恰好完全反应为CH 3COONa 溶液，则溶液显碱性，c 点溶液呈中性，所以醋酸还有剩余，错误；d 点表示二者恰好中和生成CH 3COONa 溶液，CH 3COO －促进水的电离，D 错误。

9．中学化学实验中，淡黄色的pH 试纸常用于测定溶液的酸碱性。

在25℃时，若溶液的pH ＝7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。

而要精确测定溶液的pH ，需用pH 计。

pH 计主要通过测定溶液中H ＋浓度来测定溶液的pH 。

(1)已知水中存在如下平衡：H 2O H ＋＋OH － ΔH >0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)。

A ．向水中加入NaHSO 4溶液B ．向水中加入Cu(NO 3)2溶液C ．加热水至100℃[其中c (H ＋)＝1×10－6 mol·L －1]D ．在水中加入(NH 4)2SO 4溶液(2)现欲测定100℃沸水的pH 及酸碱性，若用pH 试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)；若用pH 计测定，则pH________7(填“>”“<”或“＝”)，溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。

答案：(1)B 、D(2)淡黄中< 中解析：(1)要使平衡右移，且所得溶液呈酸性，应减少OH－的量，所以选B、D。

(2)100℃时，pH＝6溶液呈中性，因此用pH计测定时，pH应小于7，因为溶液是中性，所以pH试纸呈淡黄色。

10．某学生用0.1 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞B．用标准溶液润洗滴定管2～3次C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cmE．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_______________；(2)上述B步骤操作的目的是_____________________________________________________________________________；(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_______________________________________________；(4)判断到达滴定终点的实验现象是______________________________________________________________________；(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是___________________________________________________________________。

答案：(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释产生误差(3)使测得的未知溶液浓度偏大(4)溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色(5)使测得的未知溶液浓度偏小，原因是同质量的NaOH中和的盐酸比KOH中和的盐酸多解析：(3)若用待测液润洗锥形瓶，则锥形瓶内所取待测液偏多，消耗标准液也将偏多，导致结果偏大。

(5)若用含NaOH的KOH溶液滴定盐酸，因为M(NaOH)<M(KOH)，所以配制标准液中c(OH－)偏大，测得盐酸浓度偏小。