河南省商丘市第二高级中学2018年高三化学测试题含解析

河南省商丘市第二高级中学2018年高三化学测试题含
解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）
2. 下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是
A. KOH和Al2(SO4)3
B. 稀H2SO4和NaHCO3
C. CaCl2和Na2CO3
D. Ba(OH)2和NaHSO4
参考答案：
A
A．KOH和Al2（SO4）3滴加顺序不同，现象不同，将KOH滴加到Al2（SO4）3中，先生成沉淀，后溶解，将Al2（SO4）3滴加到KOH中，先没有现象，后生成沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，故A正确；
B．无论是稀H2SO4滴加到NaHCO3中，还是NaHCO3滴加到稀H2SO4中，都产生气体，不能鉴别，故B错误；
C．无论是CaCl2滴加到Na2CO3中，还是Na2CO3滴加到CaCl2中，都产生沉淀，不能鉴别，故C错误；
D．无论是Ba（OH）2滴加到NaHSO4中，还是NaHSO4滴加到Ba（OH）2中，都产生沉淀，不能鉴别，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查不加任何试剂的鉴别，题目难度中等，注意物质发生反应的现象，牢固掌握相关基础知识，是解答此类题目的关键．
3. 阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约
为蔗糖的200倍。

下列有关说法不正确的是（）
A．分子式为：C14H18N2O5，阿斯巴甜属于蛋白质
B．阿斯巴甜能与H2发生加成反应
C．阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应
D．阿斯巴甜在一定条件下能发生水解反应
参考答案：
A
略
4. 已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是 A．NO B．NO2 C．N2O D．NH 4NO3
参考答案：
A
略
5. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．1mol Zn与足量任意浓度的硫酸反应转移电子数均是2N A
B．在常温常压下1molC7H16中含有共价键的总数目是23N A
C．0.1molFeCl3完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子数目为0.1N A
D．33.6L 盐酸在标准状况下所含有HCl分子的数目为1.5N A
参考答案：
A
考点：阿伏加德罗常数．
分析：A．锌为+2价金属，1mol锌完全反应失去2mol电子；
B．庚烷分子中含有6mol碳碳键、16mol碳氢键，总共含有22mol共价键；
C．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；
D．标况下盐酸为液体，不能使用标况下气体摩尔体积计算氯化氢的物质的量．
解答：解：A．1mol锌与足量任意浓度的硫酸反应生成1mol硫酸锌，反应中失去2mol电子，转移电子数均是2N A，故A正确；
B．在常温常压下1molC7H16中含有6mol碳碳键、16mol碳氢键，总共含有22mol共价键，含有共价键的总数目是22N A，故B错误；
C．氢氧化铁胶体中，胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算溶液中含有胶粒数目，故C错误；
D．标准状况下，盐酸不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算33.6L氯化氢的物质的量，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，B为易错点，注意氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体．
6. 如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2 molA和1 molB，乙中充入2 molC和1 molHe，此时K停在0处。

在一定条件下发生可逆反应：
2A(g)＋B(g) 2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。

下列有关说法不正确的是()
A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
B.达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0－2之间
C.达到平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量
D.若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处
参考答案：
D
略
7. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．25℃、101.3KPa时，28gCO、N2的混合气体含有N A个分子
B．1molNa2O2中含有的离子数为4N A
C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2N A
D．某条件下将1molN2和3molH2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为
2N A
参考答案：
A
略
8. 固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。

则下列判断正确的是
A．生成的气体C为单质，且B和C的摩尔质量比为1∶4
B．生成物C中A的质量分数为75％
C．生成物C中A、B的原子个数比为3∶1
D．反应前后气体分子数比为1∶4
参考答案：
B
略
9. 下列对合金的说法正确的是
A. 合金中至少含有两种金属元素
B.合金中的金属元素以化合物的形式存在
C. 黄铜是纯净物
D. 合金中也可含非金属元素
参考答案：
D
略
10. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
CH3CH2OH－4e—+H2O=CH3COOH＋4H+。

下列有关说法正确的是A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O
D．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－
参考答案：
C
略
11. 下列有关电化学的图示，完全正确的是
参考答案：
D
略
12. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。

下列分析或结果错误的是（）
A．原混合酸中NO3－物质的量浓度为0.2 mol/L
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D. H2SO4浓度为2.5 mol·L－1
参考答案：
D
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g，消耗0.3 mol铜，据得失电子守恒计算可得生成产0.2 molNO；向另一份中逐渐加入铁粉，铁粉先跟氧化性强的硝酸反应生成NO,由上图知道该反应消耗铁的量是0.2 mol，根据得失电子守恒，知道生成的NO也是0.2 mol，此时硝酸根已经反应完了，据氮守恒知道原硝酸的物质的量为0.4 mol，A错； AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气，OA 段和BC段共消耗H+1.0 mol ,B正确；第二份溶液中最终溶质为FeSO4，C正确；第二份溶液中最终溶质为FeSO4，共消耗铁粉0.4 mol，反应过程量不变，故原溶液中物质的量为0.8，故H2SO4浓度为0.4 mol·L－1，D错。

通过以上计算可得原混合酸中共有 0.4 molHNO3和0.8mol H2SO4。

13.
下列离子方程式中，属于水解反应的是（）
A. HCOOH+H2O HCOO— + H3O+
B. CO2+H2O HCO3— + H+
C. CO32— + H2O HCO3— + OH—
D. HS— + H2O S2— + H3O+
参考答案：
答案：C
解析:选项A、B、D表示的都是电离。

14. 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )
A．表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化
B．表中②组反应的离子方程式是2MnO4－+3H2O2+6H＋= 2Mn2＋+4O2↑+6H2O
C．表中③组反应的还原产物是KC1，电子转移数目是6e-
D．氧化性强弱比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
参考答案：
A
试题分析：A、氯气的氧化性大于溴和铁离子，所以氯气可氧化亚铁离子或溴离子，还原产物是氯离子，正确；B、不符合得失电子守恒，错误；C、氯酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应，Cl元素的化合价发生变化，则氯气既是氧化产物，也是还原产物，错误；D、根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氯气的氧化性大于铁离子的氧化性，错误，答案选A。

15. 某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有
NH4+、Na＋②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应
A．①②③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （18分）甲、乙、丙三位同学分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3质量分数测定”的实验：
（1）甲同学实验的主要步骤有：①过滤②加入足量的
CaCl2溶液③将沉淀小心烘干、称量，测得固体质量为
ng ④称取mg样品溶于适量蒸馏水⑤洗涤沉淀2—3
次。

该同学正确的操作步骤
为（填序号）；混合物中碳酸钠的质量分数为（只需列出计算式）。

（2）乙同学把一定量的混合物与足量盐酸反应，然后用如图装置测定产生的CO2气体的体积，实验室中只有如下试剂：样品、6mol/L盐酸、Na2CO3溶液、CaCl2溶液、饱和NaHCO3溶液。

回答下列问题：
①广口瓶中盛放的溶液
是。

②该装置测定的气体体积往往不准确(不考虑导管中水的体积)，
理由
是。

（3）丙同学准确称取w g固体混合物放入锥形瓶中，加入V1 mL 0.1000mol/L盐酸，充分反应，用0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定过量盐酸，消耗氢氧化钠溶液V2 mL。

请回答下列问题：
①实验室现有1.000mol/L盐酸溶液。

为了精确配制10mL 0.1000mol/L的盐酸溶液，需要的仪器有：烧杯、100mL容量瓶、玻璃
棒、。

②滴定时选择作指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为。

③混合物中碳酸钠的质量分数为（只需列出计算式）。

参考答案：
答案：（18分）（1）④②①⑤③（3分）（2分）
（2）①饱和NaHCO3溶液（2分）
②盐酸有挥发性，挥发出来的HCl与NaHCO3反应生成了CO2（2分）（3）①酸式滴定管、胶头滴管（2分）
②酚酞（或甲基橙）（2分）由无色变浅红色（或红色变黄色；或红→橙→黄）（2分）
③（3分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （15分）有机物E与铜（Ⅱ）的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景。

其合成E的路线如下：
回答下列问题：
（1）B生C的反应类型有。

（2）A有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有种。

①分子中含有吡啶环（）且环上只有2个取代基；
②只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰；
③吡啶环上的一氯取代物只有2种。

（3）C生成D的过程中有一种温室气体生成，则D的结构简式为。

（4）写出D生成E的化学方程式。

（5）结合题给信息，以和为原料合成西佛碱N－苯基苯甲亚胺（），请你拟出合成路线：。

参考答案：
18. （16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。

羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
反应Ⅰ Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)△H1＜0
反应Ⅱ Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) △H2
（1）在温度不变的情况下，要提高反应Ⅰ中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有、。

（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度98．5%,所含杂质不与CO反应），通入6 molCO气体发生反应Ⅰ制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。

①反应Ⅰ在0～10min的平均反应速率v（Ni(CO)4）= 。

②若10min达到平衡时在右端得到29．5g纯镍，则反应Ⅰ的平衡常数K1为多少？（写出计算过程）
（3）反应Ⅱ中△H20（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时。

（双选）
a．平衡常数K增大b．CO的浓度减小c．Ni的质量减小d．v逆[Ni(CO)4]增大
（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。

电池充放电时的总反应为：
NiO(OH)+MH Ni(OH)2+M 电池充电时，阳极的电极反应式
为。

电池充电时阴极上发生（填“氧化”或“还原”）反应
参考答案：
19. 1．写出下列反应式中A～D的结构式：
提示：药物合成中常见如下反应：
2．写出下列反应式中E～I的结构式：
参考答案：
⒈A～D每个结构式各占1分，共4分。

2．（共5分）
E～I每个结构式各占1分，共5分，I格氏试剂和加热各占0.5分。