山西省运城市康杰中学高考化学模拟试题(一)(2021年整理)

山西省运城市康杰中学2018届高考化学模拟试题（一）
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山西省运城市康杰中学2018届高考化学模拟试题（一）
7．中国传统文化对人类文明贡献巨大。

下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果
不涉及分离提纯操作的是
A．《本草纲目》“(烧酒) 自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛露滴。

”
B．《齐民要术》“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜廻作醋.”
C．《开宝本草》“（消石) 所在山泽,冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。

”
D．《天工开物》“草木之实，其中蕴藏膏液,而不能自流,假媒水火，凭藉木石,而后倾注而出焉。

”
8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A。

标准状况下，22。

4 L二氯甲烷的分子数约为N A个
B. 在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0。

2N A
C. 17。

6 g丙烷中所含的共价键为4N A个
D. 将标况下11.2L的Cl2通入水中转移的电子数目为0.5N A
9．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学研究的方法之一。

下列反
选
项
操作实验现象推断或解释
A燃烧的钠粒放入CO2中燃烧且有白色和
黑色颗粒产生
黑色颗粒是炭,白色颗
粒可能是Na2CO3
B NH3通入到AgNO3溶液中先有沉淀后消失AgOH 具有两性
C 乙醇蒸气通过灼热的
Fe2O3固体
红色固体变黑色，
且有刺激性气味
乙醇还原Fe2O3一定生
成Fe 和乙醛
D 灼热的木炭放入浓硝
酸中
放出红棕色气体
一定是木炭与浓硝酸
反应生成NO2 呈红棕色
10. 自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。

下列
说法错误的是
A．肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应
B．可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团
C．肉桂醛的芳香族同分异构体中能发生银镜反应的有3种
D．苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内
11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知W原子的最外层电子数
是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等,W和X的原子序数
之和等于Z的原子序数.下列说法正确的是
A．含氧酸的酸性：Z＞W
B．简单离子半径：X＞Y＞Z
C．四种元素均能与氢元素形成共价键
D．在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应
12。

NaBH 4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。

已知，能量密度=电池输出电能／燃料质量，以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。

下列说法不正确的是
A ．离子交换膜应为阳离子交换膜，Na +
由左极室向右极室迁移 B ．该燃料电池的负极反应式为BH 4-+8OH —
－8e -
＝B 2O +6H 2O
C ．若NaBH 4 燃料电池的电压为U 伏，则此电池的能量密度为2。

03×104
UkJ ·kg -1
D ．每消耗2.24 L O 2（标准状况）时，A 电极的质量减轻12.8 g
13．T ℃，分别向10 mL 浓度均为1 mol·L —1
的两种弱酸HA 、HB 中不断加水稀释,并用pH 传感器测定溶液pH 。

所得溶液pH 的两倍(2pH ）与溶液浓度的对数(lg c ）的关系如图所示.下列叙述正确的是 已知：p K a =－lg K a
A ．弱酸的K a 随溶液浓度的降低而增大
B ．a 点对应的溶液中c (HA)=0.1 mol·L —1
，pH=4 C ．弱酸HB 的p K a ≈5 D ．酸性：HA 〈HB
26．（15分）三氯氧磷（POCl 3） 是重要的基础化工原料,广泛用于制药、染化。

塑胶助剂等行业。

某兴趣小组模拟PCl 3直接氧化法制备POCl 3,实验装置设计如下：
熔点/℃ 沸点/℃ 其他 PCl 3 —112 75。

5 遇水生成H 3PO 3和HCl ，遇O 2生成POCl 3 POCl 3 2 105.3 遇水生成H 3PO 4和HCl ，能溶于PCl 3
（1）仪器a 的名称是 ，装置A 中发生反应的化学方程式为____________。

（2）B 装置的作用除观察O 2的流速之外.还有____________。

（3)C 装置控制反应在60℃～65℃进行,其主要目的是____________。

（4）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl 元素含量，实验步骤如下：
I ．取xg 产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。

II ．向锥形瓶中加入0。

1000mol/L 的AgNO 3溶液 40。

00 mL ，使Cl -完全沉淀. III ．向其中加入2mL 硝基苯，用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖.
IV ．加入指示剂，用c mol/LNH 4SCN 溶液滴定过量Ag +
至终点,记下所用体积VmL 。

已知： Ksp(AgCl)=3。

2×10—10,Ksp(AgSCN ）=2×10-12
①滴定选用的指示剂是_______（填标号）,滴定终点的现象为_____________。

a ．FeCl 2 b ．NH 4Fe(SO 4）2 c ．淀粉 d ．甲基橙
A
B
C
a
碱石灰
水
PCl 3
②Cl 元素的质量百分含量为(列出算式）____________。

③步骤III 加入硝基苯的目的是___，如无此操作，所测C1元素含量将会___（填“偏大”“偏小”或“不变”）.
27．（15分)氧化钴(Co 2O 3）粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。

某铜钴矿石主要含有CoO （OH)、CoCO 3、Cu 2（OH ）2CO 3和SiO 2，其中还含有一定量的Fe 2O 3、MgO 和CaO 等。

由该矿石制备Co 2O 3的部分工艺流程如下:
请回答下列问题：
（1）“浸泡"过程中，CoO(OH)可转化为CoSO 4，
请将该反应的化学方程式补充完整：
2CoO （OH ）+2H 2SO 4+□_______=□CoSO 4+□_______+□_______ （2）固体B 的成分是______________________（填化学式)。

(3）向“沉铜”后的滤液中加入NaClO 3溶液的主要目的是___________________；若上述流程中固、液分离均采用过滤操作，则共有________________处使用该操作。

（4)根据图1、图2分析：
①矿石粉末浸泡的适宜条件应是________________________________。

②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是___________________________________。

（5）CoC 2O 4·2H 2O 在空气中高温煅烧得到Co 2O 3的化学方程式是_____________。

(6）LiCoO 2可用于电动汽车的电池，其工作原理如右图所示，且电解质为一种能传导
Li +的高分子材料，隔膜只允许Li +
通过,电池反应式为：Li x C 6+Li 1-x CoO 2 C 6 +
LiCoO 2
①放电时，Li +
移动的方向为_________→___________。

(填“ 左”或“ 右”）
Li x C 6 Li 1-x CoO 2
电解质 隔膜
过量Na 2SO 3溶液
放电
充电
②放电时正极的电极反应式为______________________________________。

28。

（14分）含氮化合物在工农业生产中都有重要应用.
（1）肼(N 2H 4)与亚硝酸反应可生成氮的另一种氢化物，在标准状况下,该氢化物气体的密度为1。

92g/L ，且其中氮元素的质量分数为0.977,则该反应的化学方程式为____。

（2）二氧化氮在一定条件下,可以发生如下反应:
SO 2（g)+NO 2(g) SO 3(g)+NO(g) △H= —42kJ·mol -1
在2L 的恒容密闭容器中充入SO 2（g ）和NO 2(g ）所得实验数据如下：
实验编号 温度 起始物质的量mol
平衡时物质的量/mol n （SO 2)
n (NO 2)
n （NO ） 甲 T 1 4。

0 1.0 0。

9 乙 T 2 1。

0 4.0 0。

8 丙
T 2
0.4
0.6
a
①在实验甲中，若2min 时测得放出的热量是8.4kJ ，0～2min 时间内,用SO 2表示的平均反应速率v (SO 2）=_______________,该温度下的平衡常数为_________。

（结果保留到小数点后两位）
②由表中数据可推知:T 1_______T 2（填“>”“<”或“=") ③实验丙中，达到平衡时NO 2的转化率为______________.
(3）工业上可以用氨水将SO 2转化为NH 4HSO 3，再氧化成(NH 4）2SO 4。

室温下测得NH 4HSO 3溶
液pH 为6，则溶液的
2323c(SO )
c(H SO )
-
=________________________. (已知：H 2SO 3的Ka l =1。

5×10-2，Ka 2 =1.0×10—7
）
（4）使用间接电化学法可以处理煤烟气中的NO ，装置如图，已知电解池溶液的pH 在4～7之间，写出阴极的电极反应式__________________。

35．［化学一一选修3：物质结构与性质] (15分）
镍(Ni)是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用。

（1）Ni 在元素周期表中的位置是_____，其价电子层中有_______个未成对电子。

（2)镍易形成配合物,如：Ni(CO ）4、[Ni （NH 3）6］2+
等。

①Ni(CO)4熔点为-19。

3℃，沸点43℃，则其熔、沸点较低的原因是_____________。

②其分子中σ键与π键数目之比为_____________________。

224
S O -
隔膜
Pt 阳 极
电
解池
阴 极
Pt 吸收池 N 2 NO
3
HSO -
③写出一种与配体CO 互为等电子体的阴离子符号_____________________。

④［Ni(NH 3)6]2+中配体NH 3中N 原子的杂化类型为_______________，若[Ni(NH 3）6]2+
为正八
面体构型,则[Ni(CO)2(NH 3）4]2+
的结构有________________种。

(3）金属Ni 与富勒烯(C 60）可制备一种低温超导材料,晶胞如图所示， Ni 原子位于晶胞的棱上与内部，该超导材料的化学式为____.
（4)NiO 的晶体结构与氯化钠的晶体结构相同。

将NiO 晶体在氧气中加
热,部分Ni 2+被氧化为Ni 3+
，晶体结构产生镍离子缺位的缺陷，其组成为
Ni 0.97O ，但晶体仍保持电中性，则晶体中Ni 2+与Ni 3+
离子的数目之比为______；若阿伏加德罗常
数的值为N A ,晶体密度为d g·cm —3，则该晶胞中最近的O 2-之间的距离为_______________pm.
36．［化学—选修5：有机化学基础] （15分)
科学家研制出合成药物W 对肝癌的治疗,具有很好的效果。

其由有机物A 合成药物W 的合成路线如下:
知：2HCHO+NaOH→CH 3OH+HCOONa ②
(Diels —Aider 反应）
③丁烯二酸酐结构简式为
④当每个1,3-丁二烯分子与一分子氯气发生加成反应时，有两种产物： CH 2ClCH=CHCH 2Cl;CH 2ClCHClCH=CH 2。

请回答下列问题：
（1）物质A 中的含氧官能团名称为_______;第①步反应中除生成外，还生成另一产物，此产物的结构简式为__________________。

（2)写出H 的结构简式_____________；第⑤步反应的反应类型是____________。

（3）药物W 与N 互为同分异构体。

①能与FeCl 3溶液发生显色反应 ②能与Na 2CO 3溶液反应生成气体 ③1mol N 能与3mol NaOH 完全反应
写出满足上述条件且其核磁共振氢谱有4个吸收峰的N 的一种结构简式（不考虑立体异构）_____________________。

（4）下面是合成X 的路线图：
则X 的结构简式为___________________。

O CHO
(有机物A) 浓NaOH
① O COONa
HCl
②
O
COOH
③
△ O
O O
O O
（药物W ）
丁烯二酸酐 ④ H
H 2 Ni ⑤ 丁烯二酸酐
50℃；开环
丁烯二酸酐
X
(5）结合题中有关信息,写出由制备丁烯二酸酐的合成路线流程图______________（无机试剂任选）。

合成路线流程图示例如下:
CH3CH2OH
浓硫酸
170℃CH2CH2
Br2
CH2 CH2
Br Br
化学答案
7—13 B C A C D D C
26.(15分)
(1)冷凝管（或球形冷凝管）（1分）
2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑（或2H2O2===== 2H2O＋O2↑） (2分）
（2）平衡气压、干燥O2（或平衡气压和除去水,防止PCl3和POCl3遇水反应引入杂质)（2分）
（3)加快反应速率，同时防止PCl3气化，逸出损失(2分）
（4)① b（1分）溶液刚好变为红色，且半分钟内不褪色（2分）
②
33
(41010)35.5
100%
cV
x
--
⨯-⨯⨯
⨯[或
3.55(4)
%
cV
x
⨯-
]（2分)
③防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，导致多消耗NH4SCN溶液（2分）
偏小（1分）
27、(1、3 小题各2分，6小题3分，其余小题每空2分，共15分）
(1)1 Na2SO3 2 1 Na2SO4 3 H2O （2分）
（2)CaF2、MgF2（2分）
（3）将Fe2+氧化为Fe3+,再沉淀分离（1分） 6 (1分）
（4)①温度：65℃～75℃、pH:0.5~1。

5 （2分)
②pH升高后溶液中c（H+)浓度下降,使得溶解CoO(OH)、CoCO3、Cu2（OH）2CO3的能力
下降（2分）
（5）4 CoC2O4·2H2O+3O22Co2O3+8CO2+8H2O (2分)
（6）①左→右（1分)
②Li1—x CoO2+xLi++xe-= LiCoO2（1分）
28。

（14分，每空2分）
（1）N2H4+HNO2＝HN3+2H2O
（2）①0。

05 mol·L—1·min—1 2.61 ②＜③ 40﹪
(3）1500
（4）2HSO3－+2e－＝S2 O42－+2OH－或2HSO3－+2e－+2H+＝S2 O42－+2H2O
MnO2
山西省运城市康杰中学2018届高考化学模拟试题（一）
35.（共15分)
（1)第四周期，第Ⅷ族 2 （2分）
（2）①Ni(CO)4属于分子晶体，分子间以范德华力结合,较弱，容易被破坏 (2分）
②1∶1（1分）③CN—（或C22—)(1分）
④sp3杂化 2 (2分)
（3）Ni3C60（2分)
（4） 91∶6 （2分）××1010或×1010（3分) 36。

(共15分）
（1）醛基、醚键（2分） (2分）
（2） (2分）加成反应或还原反应（2分）
（3）或（2分）
（4）（2分）
（5）
（3分）
山西省运城市康杰中学2018届高考化学模拟试题（一）。