安工大物理化学
安徽工业大学837物理化学2020年考研专业课考试范围
837物理化学(应化所)
参考书目：《物理化学》(第五版)，天津大学物理化学教研室编，高等教育出版社，2009。
考试范围：热力学第一定律及过程；焓、热容；热力学第一定律对理想气体的应用；各种热效应及计算；热力学第二定律及卡诺循环；熵的概念与熵变的计算；亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能的计算和过程自发性判定；几个热力学函数间关系；单组分体系的两相平衡；规定熵与化学反应熵变的计算；多组分体系热力学在溶液中的应用，稀溶液中两个经验定律及其应用；混合气体、理想溶液、稀溶液中各组分的化学势；、稀溶液依数性；非理想溶液中各组分的化学势；分配定律；相律；单组分系统的相图；二组分系统的相图及其应用；三组分系统的相图及其应用；化学反应平衡常数和等温方程式；复相化学平衡；平衡常数和平衡转化率的计算；温度、压力及惰性气体对化学反应平衡的影响；电解质溶液基本概念和法拉第定律；离子的迁移数和电导；强电解质溶液；可逆电池的电动势，电解与极化，可逆电池及电池电极；可逆电池的电动势及可逆电池的热力学函数；标准电极电势和电池电动势的计算；电动势的测定及应用；分解电压与极化；电解时电极上的反应；化学动力学基础；反应速率方程；简单级数的化学反应；典型的复杂反应；温度对反应速率的影响及反应活化能；碰撞理论；过渡态理论；光化学反应及催化反应动力学。
2008年安徽工业大学817物理化学考研试题
安徽工业大学2008年招收攻读硕士学位研究生年招收攻读硕士学位研究生专业基础课试卷专业基础课试卷专业基础课试卷(A)(A)(A)科目名称科目名称：：物理化学物理化学 代码代码代码：：81717说明：1. 本试卷共10道试题，总分150分；2. 考生需携带计算器。
一(15分)、1mol 理想气体，温度为25℃，压力为1013.25 kPa ，求下列各过程气体所做的功。
(1) 在空气中(101.325 kPa)体积膨胀1×10-3m 3。
(2) 在空气中恒温膨胀至压力为101.325 kPa 。
(3) 恒温可逆膨胀至压力为101.325 kPa 。
二(15分)、 已知在25℃，压力为101.3kPa 下，反应Ag + 1/2Cl 2 = AgCl 在烧杯中直接进行，放热127.03kJ 。
若将此反应组装成原电池，在上述条件下进行，则除了作膨胀功外，还对外作电功109.60kJ ，求在电池做功的同时，放出多少热？三(15分)、在25℃，101.3kPa 下，使1mol 铅与醋酸铜在可逆情况下发生反应Pb + Cu(Ac)2 = Pb(Ac)2 + Cu ，可作电功91840J ，同时吸热213600J 。
求∆U 、∆H 、∆G 和∆S 。
四(15分)、 1mol 水在100℃、101.3kPa 蒸发为汽，然后恒温可逆膨胀至60L ，求整个过程的W 和△G 。
五(15分)、 在1000℃时加热钢材，用H 2作保护气氛时，H 2/ H 2O 不得低于1.34，否则Fe 要氧化成FeO 。
如在同样条件下改用CO 作保护气氛，则CO/ CO 2应超过多少才能起到保护作用？已知反应：()222CO H O CO H g +=+ 0G ∆= -36571 + 33.51T J/mol六(15分)、钢液中碳氧平衡的反应式为：[C] + [O] = CO(g) 0m G ∆=-35600 – 31.45 T J/mol[C]、[O]的浓度用质量百分数表示，求温度为1660 ℃时：(1) 平衡常数K ，(2) 钢液含碳0.015%。
安徽工业大学831物理化学2008和2010-2018年考研专业课真题试卷
9、 若某液体在毛细管内呈凹液面，则该液体在该毛细管中将 (
) (2 分)
(A) 沿毛细管上升; (B) 沿毛细管下降; (C)不上升也不下降; (D) 无法确定
10、 法拉第常数 F 的数值及量纲为： (
) (2 分)
(A) 96485 C/mol; (B) 96485 C; (C) 96485 mol/C; (D)96485 C-1
6、在光化学反应中，量子效率
（
）(2 分)
（A）>1
（B）<1
（C）≤1
（D）无法确定
7、通常所说胶体带正电或负电是指而言。 (
) (2 分)
(A) 胶核 ;
(B) 胶粒;
(C) 胶团
8、 高分散度固体表面吸附气体后，可使固体表面的吉布斯函数(
) (2 分)
(A) 降低； (B) 增加； (C) 不改变； (D) 无法确定。
三、简答题（本题共 20 分）
1、指出下列平衡系统中的组分数 C，相数 P 及自由度数 F。(3 分)
NH4HS(s)放入一抽空的容器中，并与其分解产物 NH3(g)和 H2S(g)成平衡； 2、常见的亚稳定状态有哪些. (4 分)
3、物理吸附和化学吸附最本质的区别是什么？(3 分)
4、丁铎尔效应的实质及其产生的条件？(3 分)
(D) 无法判断
2．对于 O2 和 N2 混合气体(可视作理想气体)的可逆绝热压缩过程（ ）(2 分)
（A）ΔU=0 （B）ΔS=0
（C）ΔA=0
（D）ΔG=0
3．下列几种条件下的实际气体，哪一种最接近理想气体的行为？（ ）(2 分)
（A）高温高压 （B）高温低压 （C）低温高压 (D)低温低压
2014-2016年安徽工业大学831物理化学考研真题考研试题
2014-2016年安徽工业大学831物理化学考研真题考研试题2016年安徽工业大学全国硕士研究生入学考试招生单位自命题试卷A卷安徽工业大学2016年硕士研究生招生专业基础课试卷（A卷）科目名称：物理化学科目代码： 831 满分： 150分考生请注意：所有答案必须写在答题纸上，做在试题纸或者草稿纸上的一律无效！一、填空题（本题14分，每小题2分）1、在101325 Pa下，-10℃过冷水的化学势-10℃冰的化学势。
（选填＞，＝，＜）。
（2分）2、在一定的温度下将1mol A和1mol B两种液体混合形成理想液态混合物,则混合过程的Δmix H ; Δmix S ?(在横线内填>0，=0或<0) （2分）3、在温度T时，将NH2COONH4(s) 置于抽空的容器中，当反应NH2COONH4(s)2NH3(g) + CO2 (g) 达平衡时，测得总压力为p，则反应的标准平衡常数K? =。
（2分）4、某温度T 时，反应(i) SO2(g) +1/2O2(g) == SO3(g) K1?；(ii) 2SO2(g) +O2(g) == 2SO3(g) K2?，则K1?和K2?的关系是。
（2分）5、对单组分体系来说，体系最多可能有个自由度。
（2分）6、几个平行反应的活化能往往不同，温度升高有利于活化能的反应（选填大、小），反之温度低有利于活化能的反应（选填大、小）。
（2分）7、影响反应速率的主要因素有催化剂、、。
（2分）二、选择题（本题20分，每小题2分）1、若固体不能被液体润湿，则相应的接触角为（）（2分）（A）> 900；（B）＝ 900；（C）< 900；(D) 无法确定。
2、通常所说胶体带正电或负电是指而言。
( ) （2分）（A）胶核；（B）胶粒；（C）胶团； (D) 无法确定。
3、高分散度固体表面吸附气体后，可使固体表面的吉布斯函数 ( ) （2分）(A) 降低；(B) 增加；(C) 不改变； (D) 无法确定。
09物理安徽工业大学考研试题化学817A卷
安徽工业大学20020099年招收攻读硕士学位研究生专业年招收攻读硕士学位研究生专业基础基础基础课试卷课试卷课试卷((A )科目科目名称名称名称 物理化学物理化学物理化学 代码代码代码 8817说明：1. 适用专业：冶金工程；2. 携带工具：直尺、函数计算器；3. 共九道试题，满分150分。
一(20分)、2 mol N 2(理想气体)在20 ℃，压力为1013 kPa 下，求下列各过程的W 、Q 、ΔU 和ΔH 。
(1). 绝热可逆膨胀至101.3 kPa ；(绝热方程122111−−=γγγγp T p T )(2). 反抗101.3 kPa 恒定外压作绝热膨胀。
二(20分)、630 K ，101.3 kPa 下，1 mol 液体汞(Hg)变为 630 K ，30.39 kPa 的蒸气，求△H 、△S 、△G 。
已知630 K ，101.3 kPa 时汞的蒸发热为54552.5 J/mol 。
三(20分)、利用物质的标准生成热和标准熵，求反应反应：H 2 + CO 2 = H 2O(g) + CO25 ℃时的0m G ∆和平衡常数K 。
已知25 ℃时CO 2，CO 和H 2O(l )的标准生成热Θ∆298H f 分别为-393.52，-110.50和-285.80 kJ . mol -1，CO 2，CO ，H 2和H 2O(l )的标准熵ΘK S 298分别为213.7，197.6，130.6和70.08 J . K -1 . mol -1，水蒸发过程H 2O(l ) = H 2O(g) 饱和蒸气压为3167 Pa 。
四(15分)、钢液中碳氧平衡的反应式为：[C] + [O] = CO(g) 0m G ∆=-35600 – 31.45 T J/mol[C]、[O]的浓度用质量百分数表示，求1630 ℃时：(1) 平衡常数K ，(2) 钢液含碳0.015%时的平衡氧含量(P CO = 50.65 kPa)。
物理化学模拟题题库-附答案(安徽工业大学)
物理化学第二章模拟试卷B二、填空题( 共9题18分)11. 2 分从微观角度而言,熵具有统计意义,它是体系____________的一种量度。
熵值小的状态相对于____________的状态。
在隔离体系中,自____________的状态向____________的状态变化,是自发变化的方向,这就是热力学第二定律的本质。
12. 2 分A物质溶解于互不相溶的α和β两相中，该物质在α和β相中分别以A和A2的形式存在，当两相达平衡时，该物质在两相中的化学势有下列关系：。
13. 2 分有一固定的导热良好的隔板(a a')将一个带有无摩擦的绝热活塞的绝热气缸分为左右两室，左室中充入1 mol单原子分子理想气体，右室中充入2 mol双原子分子理想气体（始态如下图所示）。
若将绝热活塞上的销钉拔掉，求达到平衡时体系终态的温度T2及过程的W,∆U ,∆H,ΔS。
已知外压p外=101.325 kPa。
14. 2 分公式ΔS=nR ln(V2/V1)+C V ln(T2/T1)的适用范围是__________________________________ ________________________。
15. 2 分(0886)0886某蛋白质在323.2 K时变性并达到平衡状态,即天然蛋白质变性蛋白质已知该变性过程的Δr H m(323.2 K)=29.288 kJ·mol-1 ,则该反应的熵变Δr S m(323.2 K)= J·K-1·mol-1。
16. 2 分卡诺认为：“。
”这就是卡诺定理。
17. 2 分在______、______、____________的条件下,自发变化总是朝着吉布斯自由能______的方向进行的,直到体系达到平衡。
18. 2 分卡诺热机的效率只与有关，而与无关。
19. 2 分选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
理想气体恒温可逆压缩，∆S _____ 0，∆G _____ 0。
2020年安徽工业大学硕士研究生招生考试参考书目
2020年安徽工业大学硕士研究生招生考试参考书目各地区对于考研参考科目都已经开始公布，为了大家能明确备考方向，下面由小编为你精心准备了“2020年安徽工业大学硕士研究生招生考试参考书目”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯!2020年安徽工业大学硕士研究生招生考试参考书目(001)冶金工程学院817物理化学(冶金)参考书目：《物理化学》(第四版)，王淑兰主编，冶金工业出版社，2013年考试范围：热力学第一定律：热力学基本概念、热力学第一定律、焓、热容、理想气体可逆过程的体积功、相变过程、焦耳实验、热化学;热力学第二定律：卡诺循环、热力学第二定律、熵、热力学第二定律表达式、熵变的计算及应用、亥姆霍兹函数与吉布斯函数;化学平衡：各类平衡常数、化学反应等温方程、热力学第三定律及化学变化过程熵变的计算、温度对标准平衡常数的影响、影响理想气体化学平衡的其他因素、同时平衡;多组分系统热力学：偏摩尔性质、化学势、稀溶液的气液平衡、理想稀溶液、稀溶液的依数性、理想溶液、活度、活度和活度系数的测定、溶液中的化学平衡;相图：单组分相图、相律、两组分系统的气-液平衡相图、液态部分互溶型的两组分相图、固态完全不互溶的共晶型两组分相图、固态完全不互溶且生成化合物型的两组分相图、生成固溶体的二组分相图;表面现象：表面张力与表面能、弯曲液面压力性质、亚稳状态、润湿现象、吉布斯吸附等温式;电化学：法拉第定律、电解质溶液的电导率、原电池的表示、液接电势;化学动力学：化学反应速率、化学反应的速率方程、反应级数是正整数的反应;827金属塑性加工金属学参考书目：《金属塑性变形与轧制理论》赵志业编，冶金工业出版社，1994年第2版(塑性加工金属学部分)。
考试范围：金属塑性加工的力学条件和热力学条件;应力状态和应力图示;塑性变形的滑移机制;多晶体的屈服、吕德斯带、形变时效;金属在塑性变形中的硬化、加工硬化曲线;冷加工、热加工、温加工的变形特点;金属在塑性变形中组织性能的变化;晶粒尺寸对材料强韧性能的影响;影响电磁性能、冲压性能、热强性能的主要因素及工艺参数控制;变形及应力不均匀分布的原因;断裂的物理本质;塑性加工中金属的各种断裂;变形力学条件、热力学条件对塑性的影响;细晶超塑性的特征。
大学物理化学知识点
大学物理化学知识点物理化学是化学学科的一个重要分支，它综合运用物理学的原理和方法来研究化学现象和过程的本质。
对于大学化学相关专业的学生来说，掌握物理化学的知识点至关重要。
以下将为您详细介绍一些关键的大学物理化学知识点。
一、热力学第一定律热力学第一定律，也称为能量守恒定律，其核心表述为：能量可以在不同形式之间转换，但总量保持不变。
在物理化学中，常用热力学第一定律来分析各种热力学过程中的能量变化。
例如，对于一个封闭系统的绝热过程，系统与环境之间没有热量交换，此时系统内能的变化等于外界对系统所做的功。
而在等容过程中，系统体积不变，外界对系统做功为零，系统内能的变化就等于系统吸收或放出的热量。
二、热力学第二定律热力学第二定律主要描述了热现象的方向性。
克劳修斯表述指出：热量不能自发地从低温物体传向高温物体。
开尔文表述则为：不可能从单一热源吸取热量使之完全变为有用功而不产生其他影响。
熵是热力学第二定律中的一个重要概念。
熵增原理表明，在任何自发过程中，系统的熵总是增加的。
通过熵的变化，可以判断一个过程是否自发进行。
三、热力学第三定律热力学第三定律指出：绝对零度时，完美晶体的熵为零。
这一定律为计算物质在不同温度下的熵值提供了基础。
四、化学热力学化学热力学主要研究化学反应过程中的能量变化、方向和限度。
通过计算反应的焓变、熵变和自由能变，可以判断一个化学反应在给定条件下能否自发进行以及反应进行的程度。
例如，吉布斯自由能变（ΔG）小于零的反应在该条件下能够自发进行；ΔG 等于零时，反应达到平衡状态；ΔG 大于零时，反应不能自发进行。
五、多组分系统热力学在多组分系统中，需要引入偏摩尔量的概念来描述各组分的性质。
拉乌尔定律和亨利定律分别用于描述理想溶液和稀溶液中溶剂和溶质的蒸气压与组成的关系。
六、化学平衡化学平衡是指在一定条件下，化学反应达到动态平衡的状态。
平衡常数（K）是衡量化学平衡的重要参数，其大小与温度有关。
通过改变反应条件，如温度、压力、浓度等，可以影响化学平衡的移动。
安徽工业大学817物理化学2008年考研试题研究生入学考试试题考研真题
安徽工业大学817物理化学2008年考研试题研究生入学考试试题考研真题安徽工业大学2008年招收攻读硕士学位研究生专业基础课试卷年招收攻读硕士学位研究生专业基础课试卷（A）专业基础课试卷（A）（A）。
科目名称：科目名称：物理化学物理化学代码代码：代码：817 17。
说明：1、本试卷共10道试题，总分150分；。
2、考生需携带计算器。
一（15分）、1mol 理想气体，温度为25℃，压力为1013.25 kPa，求下列各过程气体所做的功。
（1）在空气中（101.325 kPa）体积膨胀1×10-3m 3。
（2）在空气中恒温膨胀至压力为101.325 kPa。
（3）恒温可逆膨胀至压力为101.325 kPa。
二（15分）、已知在25℃，压力为101.3kPa 下，反应Ag +1/2Cl2 = AgCl在烧杯中直接进行，放热127.03kJ。
若将此反应组装成原电池，在上述条件下进行，则除了作膨胀功外，还对外作电功109.60kJ ，求在电池做功的同时，放出多少热？。
三（15分）、在25℃，101.3kPa 下，使1mol 铅与醋酸铜在可逆情况下发生反应Pb + Cu（Ac）2 = Pb（Ac）2 + Cu，可作电功91840J ，同时吸热213600J。
求∆U 、∆H 、∆G 和∆S。
四（15分）、 1mol 水在100℃、101.3kPa 蒸发为汽，然后恒温可逆膨胀至60L ，求整个过程的W 和△G。
五（15分）、在1000℃时加热钢材，用H 2作保护气氛时，H 2/ H2O 不得低于1.34，否则Fe 要氧化成FeO。
如在同样条件下改用CO 作保护气氛，则CO/ CO 2应超过多少才能起到保护作用？已知反应：CO +H 2O （g ）=CO 2+H 2 ∆G 0= -36571 + 33.51T J/mol。
— 1/2 —— 1/2 —六（15分）、钢液中碳氧平衡的反应式为：0[C] + [O] = CO（g）∆G m =-35600 – 31.45 T J/mol。
安徽工业大学09-10-1物化考试模拟卷
物理化学(本科)试卷试卷号：B260004一、填空题。
在题中“____”处填上答案。
(本大题共2小题，总计2分)1、(1分)等温下溶液的表面张力随浓度增大而减小，则单位表面吸附量⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽0。
（选填>，=，<）2、(1分)微小颗粒物质的蒸气压比大块物质的蒸气压要⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
二、填空题。
在题中“____”处填上答案。
(本大题共2小题，总计6分)1、(3分)溶胶的动力性质包括：⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽、⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽、⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
2、(3分)写出由FeCl3水解制得的Fe(OH)3溶胶的胶团结构（已知稳定剂为FeCl3）：⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
三、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
(本题分2小题, 每小题1分, 共2分)1、等温等压条件下的润湿过程是：（）。
（１）表面吉布斯自由能降低的过程；（２）表面吉布斯自由能增加的过程；（３）表面吉布斯自由能不变的过程；（４）表面积缩小的过程。
2、对于任意给定的化学反应A＋B−→−2Y，则在动力学研究中：（）。
（1）表明它为二级反应；（2）表明了它是双分子反应；（3）表明了反应物与产物分子间的计量关系；（4）表明它为基元反应。
四、是非题。
在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
(本题分6小题,共6分)1、溶胶是亲液胶体，而大分子溶液是憎液胶体。
是不是?（）2、质量作用定律不能适用于非元反应。
是不是？（）3、同号离子对溶胶的聚沉起主要作用。
是不是?（）4、垂直插入汞槽中一支干净的玻璃毛细管，当加热使汞的温度升高时，毛细管中汞柱会上升。
是不是?（）5、分子间力越大的液体，其表面张力越大。
是不是?（）6、在一定温度和压力下进行的化学反应A + B Y，E +为正反应的活化能，E-为逆反应的活化能，则：（）。
（1）E+ －E-=∆r U m；（2）E- －E+=∆r U m；（3）E+ －E-=∆r H m；（4）E-－E+=∆r H m；五、计算题。
安徽工业大学物理化学(本科)试卷试卷号：B260008
物理化学(本科)试卷试卷号：B260008一、填空题。
在题中“____”处填上答案。
(本大题共4小题，总计8分)1、(2分)完全互溶的A ，B 二组分溶液，在x B =0.6处，平衡蒸气压有最高值，那么组成x B =0.4的溶液在气-液平衡时，y B (g)，x B (1)，x B (总)的大小顺序为__________。
将x B =0.4的溶液进行精馏,塔顶将得到______________。
3、(2分)已知一定温度下A(g)，B(g)，C(g)三种微溶气体溶于某液体时的亨利常数k b,B 分别为50.0×109 P a ·kg ·mol -1,1.50×109 Pa ·kg ·mol -1和160×106 Pa ·kg ·mol -1。
则当三种气体在该液体中的质量摩尔浓度b B 相同时，它们的平衡气相分压：p A ,p B ,p C 的大小顺序为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
4、(本小题2分)盖斯定律可表述为： 。
二、填空题。
在题中“____”处填上答案。
(本大题共2小题，总计6分)1、(3分) 已知∆fH (CH 3OH , l , 298 K) =－238.57 kJ ·mol -1；∆f H (CO , g , 298 K) =－110.525 kJ ·mol -1；则反应CO(g) + 2H 2(g) == CH 3OH(l) 的∆r H (298 K) = ，∆r U (298 K) = 。
2、(3分) Cd(s)的蒸气压与温度的关系为：lg(p /Pa) =TK 5693-6.439 Cd(l)的蒸气压与温度的关系为：lg(p /Pa) = TK 5218-5.772 则Cd 的三相点温度为______ K ，蒸气压为_______ Pa 。
三、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
物化C2试卷B
(A)P=1，F=2 (B)P=2，F=1 (C)P=3；F=0 (D)P=2，F=2
9、某反应速率常数k= 2.31 × 10-2mol-1·dm3·s-1，其反应级数为：( )。
(A)0(B)1(C)2(D)3
10．乙酸高温分解时，实验测得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C)的浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以断定该反应是：( )。
………………………………装………………………………订…………………………………线………………………………
课程_____物理化学C2_______班级________________________姓名__________________________学号________________________
课程_____物理化学C2_______班级________________________姓名__________________________学号________________________
………………………………密………………………………封…………………………………线………………………………
(C)0.01MLaCl3(D)0.02MLaCl3
5、在有关影响电解质离子电迁移率大小的因素的论述中，错误的讲法是：（）。
（A）认为与电解质的本性有关；
（B）认为与浓度有关；
（C）认为与电场强度（电势梯度）有关；
（D）认为与温度有关。
6、半衰期为10天的某放射性元素净重8g，40天后其净重为（）。
3、稀的电解质水溶液的离子平均活度因子受多种因素影响。当温度一定时，主要影响因素有和。
4、质量摩尔浓度为0.25 molkg－1的CaCl2水溶液的离子强度是。
考研_2008年安徽工业大学物理化学考研真题A卷
2021年安徽工业大学物理化学考研真题A卷一、填空题。
在题中“____〞处填上答案。
(共20分)1、〔2分〕1mol理想气体绝热可逆膨胀，ΔU____0，W____0。
〔埴＞，＜或＝〕2、〔2分〕反响C(s)+O2(g)→CO2(g)的Δr H(298K)<0。
假设此反响在恒容绝热器中进展，那么该体系的ΔU____0，ΔH____0。
〔埴＞，＜或＝〕3、〔2分〕在绝热封闭条件不，可逆过程的ΔS___0，自发过程的ΔS___0，〔埴＞，＜或＝〕4、〔4分〕A、B两组分可构成理想液体混合物，且该混合物在101325Pa下沸点为373.15K。
假设A、B两组分在373.15K时的饱和蒸气压分别为106658Pa和79993Pa，那么该理想液体混合物的组成为：x A=____________，平衡气相的组成为：y B=______________。
5、〔2分〕25℃··kg-1ZnSO4混合液的离子强度为mol·kg-1，6、〔1分〕电化学测定中,使用盐桥的目的是。
7、〔2分〕电解池的阴极发生_______反响；原电池的阴极发生________反响。
8、〔2分〕通常液体的外表张力是指某液体与其_______________相接触，或者与_________________相接触时的界面张力。
9、〔2分〕推导朗缪尔吸附等温式时,其中假设之一吸附是________分子层的；推导ＢＥＴ吸附等温式时,其中假设之一吸附是__________分子层的。
10、〔1分〕分散相粒子在重力场的作用下发生移动时，在移动方向的两端产生的电势差称之为__________。
二、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
(本小题1分，共10分)1、理想气体从状态I经自由膨胀到状态II，可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性？()〔1〕ΔH〔2〕ΔG〔3〕ΔS隔离〔4〕ΔU2、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程,那么〔〕〔1〕可以从同一始态出发到达同一终态。
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安徽工业大学2015年硕士研究生招生专业基础课试卷（A卷）
科目名称：物理化学科目代码： 810 满分： 150分
考生请注意：所有答案必须写在答题纸上，做在试题纸或者草稿纸上的一律无效！
一、问答题：（共60分，每小题10分）
1、将置于室内的一电冰箱的箱门打开，使其致冷机运转，能否降低全室温度？为什
么？
2、如有一化学反应其等压热效应ΔH＜0，则该反应发生时一定放热，且ΔS＜0，对
吗？为什么？
3、在溶剂中一旦加入溶质就能使溶液的蒸气压降低，沸点升高，冰点降低并且具有
渗透压。
这句话是否准确？为什么？
4、对于一个等温等压下的封闭反应体系，因其ΔG ＝-R T LnK ，故反应体系的标
准态即是平衡态，这个概念是否正确？如果体系的情况为ΔG ＝ 0，则体系是否是平衡态？
5、催化剂为什么不会改变化学平衡位置?
6、化学动力学和化学热力学所解决的问题有何不同? 举例说明。
二、计算题（共90分）
1.（15分）在温度为298K、100kPa压力下，已知C（金刚石）和C（石墨）的摩尔熵、摩尔燃烧焓和密度分别为：
物质S m/(J·mol-1·K-1) ∆c H m/(kJ·mol-1) ρ/(kg·m-3)
C(金刚石) 2..45 -395.40 3513
C（石墨） 5.71 -393.51 2260
（1）在298K及100kPa下，试求C（石墨）→C（金刚石）的∆trs G mӨ;
（2）在298K及100kPa下，哪个晶体更为稳定？
（3）增加压力能否使不稳定的晶体向稳定晶体转变？如果可能，至少要加多大的压力，才能实现这种转化？
2、（15分）在高温下水蒸气通过灼热的煤层，按下士生成水煤气：
C（石墨）+H2O(g)↔H2(g)+CO(g)
若在1000K及1200K时，Kθ分别为2.505及38.08，试计算此温度范围内平均反应热∆r H m及在1100K时反应的标准平衡常数Kθ。
3、（20分）A、B两夜体能形成理想液态混合物。
已知在t时纯A的饱和蒸汽压*A p
=400KPa，纯B的饱和蒸汽压*B p=120kPa。
（1）在温度t下，于气缸中将组成为y（A）=0.4的A、B混合气体恒温慢压缩，求凝结出第一滴微细液滴时总压及该液滴的组成（以摩尔分数表示）为多少？
（2）若将AB两液体混合，并使此混合在100Kpa.,温度t下开始沸腾，求该液态混合物的组成及沸腾时饱和蒸汽的组成（摩尔分数）？
4、（20分）298K时，已知如下电池的标准电动势EӨ=0.2680V：
Pt׀H2(pӨ)׀HCl(0.08mol·kg-1, γ±=0.809)׀Hg2Cl2(s)׀Hg(l)
(1)写出电极反应和电池反应；
(2)计算该电池的电动势；
(3)计算甘汞电极的标准电极电势。
5、（20分）在651.7K时，（CH3）2O的热分解反应为一级反应，其半衰期为363min，活化能Ea＝217570 J⋅mol-1。
试计算此分解反应在723.2K时的速度常数k及使（CH3）O分解掉75％所需时间。
2
（试题完）。