高中化学选修四第三章沉淀溶解平衡典型题难题练习题带答案

高中化学沉淀溶解平衡练习题

一．选择题（共30小题）

1．下列说法正确的是（）

A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象

B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu（OH）2为主，说明了在相同条件下Cu（OH）2的溶解度比CuCO3的更小

C．在0.01mol/L NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解

D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3⇌Ca2++CO

2．已知：298K时，四种物质的溶度积如表所示。下列说法正确的是（）

化学式CH3COOAg AgCl Ag2CrO4Ag2S

K sp 2.3×10﹣3 1.56×10﹣10 1.12×10﹣12 6.3×10﹣50 A．298K时，将0.001mol•L﹣1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol•L﹣1的KCl和0.001mol•L﹣1的K2CrO4的混合液中，则先产生Ag2CrO4沉淀

B．298K时，向2.0×10﹣4mol•L﹣1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10﹣4mol•L的AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成（忽略混合时溶液体积的变化）

C．298K时，向CH3COOAg 悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为CH3COOAg+H++Cl﹣═CH3COOH+AgCl D．已知：＝0.65.298K时，四种物质的饱和溶液的物质的量浓度：c（CH3COOAg）＞c（AgCl）＞c（Ag2CrO4）＞c（Ag2S）

3．某温度下，向10mL 0.1mol•L﹣1NaCl溶液和10mL 0.1mol•L﹣1K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol•L﹣1AgNO3溶液。滴加过程中pM[pM＝﹣lgM，M为c（Cl﹣）或c（CrO42﹣）]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。已知Ag2CrO4为深红色沉淀，100.1≈1.259，≈1.265。下列说法错误的是（）

A．a1、b、c三点所示溶液中c（Ag+）：b＞c＞a1

B．若将上述NaCl溶液的浓度改为0.2mol•L﹣1，则a1点会平移至a2点

C．若将a1与b点溶液混合，则有AgCl与Ag2CrO4固体析出

D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂

4．黄铁矿的主要成分是FeS2，在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。（已知25℃时，K sp[Fe（OH）3]＝2.79×10﹣39）下列说法正确的是（）

A．发生反应a时，0.5mol FeS2被氧化转移的电子数为7mol B．Fe3+的水解可以促进FeS2的氧化

C．发生反应c时，FeS2中铁元素和硫元素都被氧化D．25℃，d逆反应的平衡常数为K＝2.79×1025 5．氢氧化钙是一种微溶于水的碱。如图是Ca（OH）2在温度分别为T1、T2时的两种沉淀溶解平衡曲线（浓度单位为mol•L﹣1，与曲线Ⅰ对应的K sp＝4×10﹣6，≈1.6）。下列说法中正确的是（）

A．Q点的溶液中c（OH﹣）约为0.0125mol•L﹣1B．在温度为T1时，P点分散系中分散质粒子直径＜1nm C．温度：T1＜T2D．加水稀释时溶液碱性减弱，Z点溶液可转化为Q点溶液6．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T 时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示（第一次平衡时c （I﹣）＝2×10﹣3mol•L﹣1，c（Pb2+）＝1×10﹣3mol•L﹣1），下列说法不正确的是（）

A．常温下，PbI2的K sp＝4×10﹣9

B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度减小，Pb2+浓度不变

C．T 时刻可能向溶液中加入了KI 固体，K sp不变

D．常温下K sp（PbS）＝8×10﹣28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S 溶液，PbI2（s）+S2﹣（aq）⇌PbS（s）+2I﹣（aq）反应的化学平衡常数为5×1018

7．已知K sp（AgBr）＝5.53×10﹣13，K sp（AgCl）＝1.77×10﹣10，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（）

A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

8．硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：CdS在水中的溶解过程为吸热过程。下列说法正确的是（）

A．图中各点对应的K sp的关系：K sp（m）＝K sp（n）＝K sp（p）＜K sp（q）

B．温度降低时，p点的饱和溶液的组成由p沿pq线向q方向移动

C．向p点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由p沿mpn线向m方向移动

D．向q点的饱和溶液中滴加Na2S溶液，一定会析出CdS沉淀

9．某温度时硫酸盐MSO4（M：Pb2+、Ba2+、Sr2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知p（M）＝﹣lgc（M），p（SO42﹣）═﹣lgc（SO42﹣）。下列说法正确的是（）

A．向BaSO4悬浊液中加入浓度较大的Pb（NO3）2溶液可能转化成PbSO4

B．X、Y两点对应的SrSO4均是饱和溶液，不能继续溶解SrSO4

C．蒸发Z点的BaSO4溶液可得到C点状态的BaSO4溶液

D．溶度积：K sp（SrSO4）＜K sp（PbSO4）＜K sp（BaSO4）

10．常温下，向25mL 0.12mol/L AgNO3溶液中逐滴加入浓度为2%的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中lg的关系如图所示。已知e点时溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c （Ag+）与c（NH3）均约为2×10﹣3mol/L．下列叙述不正确的是（）

A．a点溶液呈酸性的原因是AgNO3水解B．b点溶液中：c（Ag+）+c[Ag（NH3）2+]＜c（NO3﹣）

C．由e点可知，反应Ag++2NH3⇌[Ag（NH3）2]+平衡常数的数量级为105

D．cd段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解