辽宁省沈阳市重点高中联盟2023届高三上学期期中检测化学试题附参考答案

沈阳市2022-2023学年高三上学期期中检测政治试卷
化学
(满分：100分 考试时间：75分钟)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24
第I 卷(选择题，共45分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1. 化学从古至今都对人类生活产生重大影响。

下列说法不正确的是
A. “奋斗者”号深海载人潜水器的耐压壳使用了钛合金，钛合金属于金属材料
B. 《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应
C. 速滑馆采用二氧化碳跨临界直接制冰，实现二氧化碳的循环利用和零排放，干冰属于分子晶体
D. 中国天眼用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料
FAST 2. 下列符号表征或说法正确的是
A. -32Fe(OH)Fe(OH)+OH
B. 的电子式为
NaClO C. O 位于元素周期表s 区
D. 磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为
，立体构型为直线形()33O=P N 3. 设
为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A N A. 中所含键的数目为21molN σA
N B. 标准状况下，
中含有的中子数为18222.4LH O A 10N C. 与少量氯气反应转移电子数一定为
1molFe A 2N
D. 中所含离子数为2278gNa O A
4N 4. 下列各种气体的制备方法不能用如图所示装置的是
A. 用浓氨水和碱石灰制氨气
B. 用固体和浓硫酸制23Na SO 2SO
C. 用和浓盐酸制
D. 用和制2MnO 2
Cl 2MnO 22H O 2O
5. 下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是
A. 通入漂白粉溶液中：
2SO 2+-2223SO +H O +Ca +2ClO CaSO +2HClO ↓=B. 与反应，离子方程式为：
22Na O 2H O +-22222Na O +2H O 4Na +4OH +O =↑C. 向溶液中滴入溶液至恰好显中性：
4NaHSO 2Ba(OH)2-2+-44+2H +SO +Ba +OH H O+BaSO =↓D. 用铁作电极电解硫酸钠溶液：
2222H O 2H +O ↑↑
电解6. 下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是
A. 恒压下充入，化学反应速率不变
22H (g)+S(s)H S(g) He B. 已知，则该反应能在高温下自发进行22Mg(s)+CO (g)C(s)+2MgO(s)ΔH<0
C. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量，发生反应，一段时间后达到HI 222HI(g)I (g)+H (g) 平衡，再加入一定量，达新平衡后的物质的量分数增大
HI HI D. 对于反应达平衡后，缩小容器体积，的浓度增大
3222NH (g)N (g)+3H (g) 2N 7. 前4周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是空气中含量最多的元素，Y 的周期序数与族序数相等，基态时Z 原子原子轨道上有5个电子，W 与Z 处于同主族。

下列说法错误的是
3p A. X 能与多种元素形成共价键
B. X 的第一电离能比同周期相邻元素的大
C. Y 的电负性比Z 的强
D. Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
8. 推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理合理的是
A. 是酸性氧化物，也是酸性氧化物
2CO 2SiO B. 和的单质是半导体材料，同族的单质也是半导体材料
Si Ge Pb C. ，是离子化合物，也是离子化合物
3FeCl 3AlCl D. 难溶于水，也难溶于水
AgCl AgF 9. 5-氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制造HTPB 火箭推2N 进剂的重要原料，结构简式如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是
A. 基态N 原子核外电子的运动状态有3种
B. 阴离子的空间构型为三角锥形
C. 该化合物中五元环上的5个原子的杂化方式都相同
D. 该化合物因存在类似于苯分子的大键，所以非常稳定
π10. 已知某溶液中含有如下离子组中的若干种：K +、Mg 2+、Fe 3+、Fe 2+、
CO 、NO 、SO 、SiO 、I -、Cl -且物质的量浓度相同。

某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实
23-
3-
24-
23-验：
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；
Ⅲ.取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，向第一支试管中加入CCl 4，振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色；向第二支试管中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN 溶液，上层清液变红。

下列说法正确的是
A. 原溶液由K +、Fe 2+、NO 、I -、SO 五种离子组成
3-
24-
B. 原溶液中一定含有Mg 2+、Cl -
C. 步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO 2，原溶液中可能含有
CO
23-D. 原溶液中肯定不含Mg 2+、SiO 23-
11. 硫化氢的转化是资源利用的研究课题。

将H 2S 和空气的混合气体通入FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中反应回收S ，其物质转化历程如图所示。

下列说法正确的是
A. 历程①发生反应的离子方程式为S 2-+Cu 2+= CuS↓
B. 历程②中CuS 作氧化剂
C. 历程③中n(Fe 2+)：n(O 2)=4 ：1
D. 转化的总反应为H 2S=H 2+ S
12. 某学生设计了制备NaOH 溶液和盐酸的电解装置如下。

下列有关说法错误的是
A. N 接电源的负极
B. M 极的电极反应式是-+
222H O-4e =O +4H ↑C. 工作时③室中的Cl -移向②室，X 为盐酸产品
D. 工作时①室溶液的pH 不变
13. 如图所示，向A 、B 中均充入，起始时A 、B 的体积都等于。

在相同温度、外界1molX 1molY 、
aL 压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K ，使两容器中都发生反应：。

达到平衡
X(g)+Y(g)3Z(g) 时，A 的体积为。

下列说法不正确的是1.2aL
A. 反应速率：
B. A 容器中X 的转化率为v(B)<v(A)
40%C. 该反应是一个嫡增的反应
D. 平衡时Y 的体积分数：A B <14. 以柏林绿
为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。

下列说法错误
[]6Fe Fe(CN)的是
A. 放电时，正极反应为[][]
+-626Fe Fe(CN)+2Na +2e Na Fe Fe(CN)=B. 充电时，箔接电源的负极
Mo C. 放电时，通过交换膜从右室移向左室
+Na D. 外电路中通过电子的电量时，负极质量变化为0.2mol 2.4g
15. 下列操作能达到实验目的的是选
项
实验目的
操作A 检验溴乙烷中含有溴原子
加入适量溶液，加热、静置、分液冷却后，滴
NaOH 加溶液
3AgNO B 证明酸性：硝酸>亚硫酸>硅酸将硝酸与
混合产生的气体，除去硝酸后通入
3NaHSO 溶液23
Na SiO C 检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去4KMnO D 探究氢离子浓度对相互转2-2-427CrO Cr O 、化的影响向
溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
24K CrO A. A B. B C. C D. D
第II 卷(主观题，共55分)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. 碳酸锰
在工业上常用作脱硫的催化剂、瓷釉、涂料和清漆的颜料。

工业上利用软锰矿(主()3MnCO 要成分是，还含有等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示。

2MnO 233Fe O CaCO CuO 、、
已知：还原焙烧的主反应为。

可能用到的数据如表所示：222MnO +C
2MnO+CO ↑焙烧氢氧化物
3Fe(OH)2Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)开始沉淀pH
1.5 6.5 4.28.3沉淀完全pH
3.79.77.49.8
根据要求回答下列问题：（1）在实验室进行步骤A 操作时，需要用到的主要仪器的名称：_______。

（2）步骤B 中为提高浸取的速率采取的方法有_______(写两种方法)。

（3）步骤D 发生反应的离子方程式为_______。

（4）步骤E 中调节的范围为_______。

pH （5）步骤G 发生反应的化学方程式为_______。

（6）已知溶液能将氧化为。

证明步骤G 中已完全反应的方法为___。

228Na S O 2+Mn -4MnO 2+Mn 17. 肼是一种重要的工业产品，实验室用与合成肼并探究肼的性质。

实验装置()24N H 3NH 2Cl ()24N H 如图所示：
相关物质的性质如下：
性状熔点/℃
沸点/℃性质24
N H 无色液体 1.4113与水混溶、强还原性264
N H SO 无色晶体254/微溶于冷水，易溶于热水
回答下列问题：（1）装置A 试管中的试剂为_______(填化学式)。

（2）C 装置中制备氯气的化学方程式为_______。

（3）装置B 中制备肼的离子方程式为_______，该装置中a 仪器的作用是_______。

（4）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_______。

（5）①探究的性质。

反应结束后取装置B 中溶液，加入适量稀硫酸振荡，然后置于冰水浴中冷却，24N H 试管底部出现无色晶体。

写出反应的化学方程式：_______。

(水合肼为二元弱碱，电离方式与一水合氨类似)
②测定胼的质量分数。

取装置B 中的溶液，调节溶液为6.5左右，加水配成溶液，移6.4g pH 250mL 取于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用的碘溶液滴定(杂质不参与反应)，滴定过25.00mL -1cmol L ⋅程中有无色、无味、无毒气体产生。

滴定终点平均消耗标准溶液，产品中肼的质量分数为20.00mL _______。

%18. 氢气是一种理想的二次能源，在石油化工、冶金工业、治疗疾病、航空航天等方面有着广泛的应用。

以甲醇、甲酸为原料制取高纯度的是清洁能源的重要研究方向。

回答下列问题：
2H （1）甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。

主反应：
-13222CH OH(g)+H O(g)CO (g)+3H (g)ΔH=+49kJ mol ⋅ 副反应：-1222H (g)+CO (g)CO(g)+H O(g)ΔH=+40kJ mol
⋅ ①甲醇在催化剂作用下裂解可得到
和，反应的热化学方程式为_______；既能加快主反应的反应2H CO 速率又能提高平衡转化率的一种措施是_______。

3CH OH ②某温度下，将
的原料气分别充入密闭容器中(忽略副反应)，设恒容条件下甲()()23n H O :n CH OH =1:1醇平衡时的转化率为，恒压条件下甲醇平衡时的转化率为，则_______(填“>”“<”或“=”)。

1α2α1α2α
（2）工业上常用与水蒸气在一定条件下反应来制取，其反应原理为：4CH 2H 42CH (g)+H O(g)
，在容积为的密闭容器中通入物质的量均为的和水
--12CO(g)+3H (g)ΔH=+203kJ mol ⋅3L 3mol 4CH 蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时的体积分数与温度及压强的关系如图所示。

2H
压强为时，在N 点：_______(填“>”“<”或“=”)，N 点对应温度下该反应的平衡常数_______1p v 正v 逆K=。

2-2mol L ⋅（3）催化释氢。

在催化剂作用下，分解生成和可能的反应机理如图所示。

HCOOH HCOOH 2CO 2H
①催化释氢反应除生成外，还生成_______(填化学式)。

HCOOD HD ②研究发现：其他条件不变时，替代一部分，催化释氢的速率增大，根据图示反应HCOOK HCOOH 机理解释其可能的原因是_______。

19. 2022年北京冬奥会的“冰立方”是由2008年北京奥运会的“水立方”改造而来，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯
与四氟乙烯的共聚物制成。

回答下()22CH =CH ()22CF =CF ()ETFE 列问题：
（1）基态F 原子的价电子排布图为_______。

（2）固态氟化氢中存在形式，画出的链状结构_______。

n (HF)3(HF)
（3）属于_______(填“极性”或“非极性”)分子，分子中C 的杂化轨道类型为_______；聚22CF =CF ETFE 四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因：_______。

（4）萤石是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X 代表的离子是_______；若该立()2CaF 方晶胞参数为，正负离子的核间距最小为_______。

apm pm。