山东省临沂市高考化学考前模拟试卷(二)

山东省临沂市高考化学考前模拟试卷（二）

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共7题；共15分)

1. （2分）下列说法正确的是（）

A . 用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯

B . 用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同

C . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能，说明有机物分子中的基团间存在相互影响

D . 有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O

2. （2分）下列反应的离子方程式错误的是（）

A . 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－

B . 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C . 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓

D . 向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O

3. （2分）使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是（）

A . 3 mol

B . 4 mol

C . 5 mol

D . 6 mol

4. （2分）右图表示可逆反应A（固）+B（气）nC（气）；△H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。

下列有关叙述中一定正确的是（）

A . 其他条件相同，a表示使用了催化剂，b没有使用催化剂

B . 其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且△H>0

C . 其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n≥2

D . 其他条件相同，若改变A的物质的量，则a比b用A的物质的量少

5. （3分）（多选）甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）

A . 1mol/L的甲酸溶液的pH约为2

B . 甲酸能与水以任意比例互溶

C . 10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应

D . 在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱

6. （2分）(2018·青浦模拟) 将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是（）

A . 两烧杯中的铜片都是正极

B . 甲中铜被氧化，乙中锌被氧化

C . 产生气泡的速率甲比乙快

D . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

7. （2分） (2016高二下·汪清期末) 已知1～18号元素的离子aW3+、bX2+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）

A . 质子数c＞d

B . 氢化物的稳定性H2Y＞HZ

C . 离子半径X2+＜W3+

D . 第一电离能X＞W

二、非选择题 (共3题；共21分)

8. （8分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a.四氯化硅接触水会发生化学反应；

b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c.有关物质的物理常数见下表：

物质SiCl4BC13A1C13FeCl3PCl5

沸点/℃57.712.8－315－

熔点/℃-70.0-107.2－－－

升华温度/℃－－180300162

请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：________，D中发生反应的化学方程式________。

（2） A中g管的作用是________，装置C中的试剂是________，作用是________。

（3）装置E中的h瓶需要冷却的理由是________。

（4）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________（填写元素符号）。

（5）过量的氯气可以用石灰乳来处理，请写出该反应的化学方程式________。

9. （6分） (2018高二下·温州期中) 硝基苯是一种重要的化工原料，其制备原理是：

在温度稍高的情况下会生成副产物间二硝基苯：

请将下列制备硝基苯的实验内容填写完整：

（1）混酸的配制：取100 mL烧杯，用浓硫酸20 mL、浓硝酸18 mL配制混酸，其操作过程为________ （2）安装反应装置：按图所示安装实验装置，在这个实验中冷凝管的作用是_________

（3）反应步骤：①把18 mL的苯加入到三颈瓶中，将混酸加入到分液漏斗中，逐滴滴加混酸，边滴加边搅拌，这样做的目的是________

②混酸滴加完毕后，在加热搅拌的条件下反应半小时。控制加热温度的方法是________。

③分离和提纯：除去产物中没有反应的酸，可在产物中加入碱溶液，然后用分液漏斗分液，________层物质为粗产品。除去硝基苯中没有反应的苯和生成的副产物的简便方法是(填方法名称)________。

10. （7分）工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32﹣（aq）⇌PbCO3（s）+SO42﹣（aq）．某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．

（1）上述反应的平衡常数表达式：K=________．

（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在________溶液中PbSO4转化率较大，理由是________．

（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb（OH）2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：全部为PbCO3；

假设二：________；

假设三：________．

（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究．

①定性研究：请你完成下表中内容．

②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图．某同学由图中信息得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：________．