（完整版）初三化学溶液稀释问题专题练习

（完整版）初三化学溶液稀释问题专题练习
溶液稀释问题专题练习
⼀．选择题（共14⼩题）（注：第7和第10题双选）
1．将100g 98%的浓硫酸注⼊900g⽔中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）
A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%
2．将10g质量分数为0.1的氯化钠溶液浓度变为0.2，下列操作正确的是（）
A．蒸发5g⽔B．加⼊氯化钠固体0.1g
C．倒出⼀半溶液D．加⼊10g质量分数为0.2的氯化钠溶液
3．20℃NaCl的溶解度是36g，把40g的NaCl加⼊到20℃的100g⽔中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．36% B．40% C．28.6% D．26.5%
4．20℃时，将40gNaCl放⼊100g⽔中，搅拌后，所得溶液中NaCl的质量分数是（已知20℃时，NaCl 的溶解度为36g）（）
A ．×100%
B ．×100%
C ．×100%
D ．×100%
5．将100g质量分数为5%的⾷盐溶液改变成质量分数为10%，则下列操作可⾏的是（）
A．加⼊5g⾷盐B．蒸发掉50g⽔C．加⼊50g⾷盐D．取出50g溶液即可6．下列说法中正确的是（）
A．15℃时，KNO3的溶解度是25g，15℃时饱和溶液的溶质质量分数为20%
B．24%的NaOH溶液取出⼀半其溶质质量分数为12%
C．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数⼀定减⼩
D．饱和溶液升⾼温度⼀定变成不饱和溶液
7．正确反映对应变化关系的图象是（）
A向⼀定质量的
⽔中加⼊硝酸钾
晶体
B．向⼀定量的氧化铜中
通⼊⼀氧化碳⽓体并加
热
C．⼀定量的
镁在空⽓中
燃烧
D．在盛有空⽓的
密闭容器中点燃
红磷
A．A B．B C．C D．D
8．⽤硫酸铜进⾏如图所⽰的实验，对所得溶液的分析正确的是（）
A．三个溶液中溶质溶解度⼀样B．②溶液是不饱和溶液
C．③溶液颜⾊最深D．温度不同，⽆法⽐较①③溶液的溶质质量分数9．分析下列实验图象，得到的结论正确的是（）
A．
双氧⽔溶液制氧⽓，a未使⽤催化剂，B．某温度下，向饱和⽯灰⽔中加⼊b使⽤了催化剂⽣⽯灰，则y轴可以表⽰溶质的质量分数
C．
分别向⾜量且等质量的盐酸中加⼊铁粉、D．溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降锌粉，则曲线b代表的是加⼊锌粉的情况⾄T1，分别析出不含结晶⽔的a、b固体，则最终两溶液质
量相等
10．下列图象能正确反映其对应关系的是（）
A．B．
某温度下，向⼀定量的硝酸钾不饱和在两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢
溶液中不断加⼊硝酸钾晶体溶液中，⼀份加催化剂，⼀份不加催化剂
C．
通电使⽔分解D．向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两⽀试管
中，分别加⼊过量的镁和铝
11．右图是a，b，c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）
A．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温⾄t2℃，所得溶液的溶质质量分数⼤⼩关系是a＞b＞c B．t2℃时30g物质a加⼊到50g⽔中不断搅拌，形成80g溶液
C．t1℃时a，b，c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由⼩到⼤的顺序排列是b＞a=c
D．若a中混有少量c，可以采⽤冷却热饱和溶液的⽅法提纯a
12．如图，是A，B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．A，B两种物质的溶解度都随温度升⾼⽽增⼤B．降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和C．A，B两种物质的溶解度均为25g D．t2℃时，A物质的溶解度⼤于B物质的溶解度13．25℃时50克⽔中最多可溶10克A，30℃时50克⽔中最多可溶15克B，则A、B溶解度相⽐较为（）
A．⽆法⽐较B．A⼤于B C．A⼩于B D．A等于B
14．如表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的是（）温度/℃0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 KNO313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
A．NaCl的溶解度⽐KNO3的溶解度⼤
B．两种物质溶解度相等的温度在20℃～30℃之间
C．20℃时，NaCl的溶解度为36.0g
D．60℃时，将11gKNO3加⼊10g⽔中充分溶解，溶液刚好饱和
⼆．填空题（共3⼩题）
15．根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题．温度/℃0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）10℃时，氯化钠的溶解度是g．
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升⾼⽽，与硝酸钾相⽐较，氯化钠的溶解度受温度变化影响（填“较⼤”或“较⼩”）．
（3）20℃时，在100g⽔中加⼊40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升⾼到30℃（不考虑⽔分蒸发），所得溶液是（填”饱和溶液“或”不饱和溶液“）．
（4）在20℃～30℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，x的取值范围是．16．溶液是⽣活中的常见现象，不同物质在⽔中的溶解能⼒不同．如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g⽔）．
温度（℃）0 20 40 60 80 100
KNO313.3 31.6 63.9 110 169 246
NaCI 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）如表中的两种物质在40℃时，的溶解度较⼤；请⽤相应的数据列式表⽰该温度时KNO3饱和溶液的质量分数（不要求计算）．
（2）请写出⼀种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的⽅法．
（3）20℃时，将20g NaCl放⼊50g⽔中，所得溶液的质量是g．
（4）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的⽅法是．
17．溶解是⽣活中常见的现象，不同物质在⽔中的溶解能⼒不同．
如表是KNO3（硝酸钾）、NaCl（⾷盐）在不同温度下的溶解度（单位：g/100g⽔）．
温度（℃）0 20 40 60 80 100
KNO3（硝酸钾）13.3 31.6 63.9 110 169 246
NaCl（⾷盐）35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
①上表中的两种物质在40℃时，的溶解度较⼤；请⽤相应的数据列式表⽰该温度时KNO3饱和溶液的质量分数（不要求计算）．
②请写出⼀种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的⽅法．
③20℃时，将20gNaCl放⼊50g⽔中，所得溶液的质量是g．
④从NaCl溶液中得到NaCl晶体的⽅法是．
⑤KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过的⽅法提纯．
⑥对⑤析出的晶体和剩余溶液描述正确的是（填写编号）．
A、剩余溶液⼀定是KNO3饱和溶液
B、剩余溶液⼀定是NaCl
C、上述⽅法可以将两者完全分离
D、析出的晶体中只含有KNO3．
三．计算题（共13⼩题）
18．20℃时，氯化钠溶解度为36克．计算20℃时，68克氯化钠饱和溶液中含溶质的质量为．19．实验室⼀瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所⽰．
（1）若该瓶硫酸还没有开瓶使⽤，瓶内溶质的质量为g（计算结果保留到0.1，下同）（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需⽤该浓硫酸质量为g．
20．制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请问：
（1）氢氧化钠中钠元素的质量分数是；
（2）配制时需要氢氧化钠固体的质量是g；
（3）若⽤20%的氢氧化钠溶液和⽔配制，需要20%的氢氧化钠溶液质量是g．
21．现有家⽤⾷⽤碱12g（主要成分为Na2CO3，其它成分不与酸反应），向其中加⼊某未知浓度的稀盐酸100g，恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为107.6g，请计算：
（1）该⾷⽤碱中Na2CO3的质量（2）该稀盐酸中溶质的质量分数．
22．若⽤溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500g溶质质量分数为0.9%的⽣理盐⽔，需要18%的氯化钠溶液多少克？需⽔多少克？
23．实验室若配制50g质量分数3%的NaCl溶液，则需6%的NaCl溶液g．
24．将100g溶质质量分数20%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，需加⽔多少克？（解题步骤）25．欲⽤溶质质量分数为15%的氯化钠溶液配制300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，求需15%的氯化钠溶液多少克？（解题步骤）
26．要配置50g浓度为5%的氯化钠溶液回答下列问题：
（1）需要氯化钠的质量g，⽔的质量
（2）取上述配好的溶液25g稀释成2.5%的溶液加⽔g
（3）50g 5%的氯化钠溶液变为10%氯化钠溶液需要加⼊15%氯化钠溶液g．
27．现对80g5%的氯化钠溶液进⾏如下操作，请计算所得溶液的溶质质量分数：
（1）加⼊20g氯化钠固体，完全溶解：；（2）加⼊20g20%的氯化钠溶液：．28．60℃时，将36g硝酸钾完全溶于204g⽔中，制成硝酸钾溶液．
（1）该溶液中溶质的质量分数为多少？（2）将该溶液平均分成三等份：
①取第⼀份，将温度升⾼到90℃，此时溶质的质量分数为多少？
②取第⼆份，若要使其溶质的质量分数⽐原来增加⼀倍，需加⼊硝酸钾固体约多少克？
③取第三份，若要使其溶质的质量分数变为原来的⼀半，需加⽔多少克？
29．实验室⼀瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所⽰．
（1）若该瓶硫酸还没有开封使⽤，瓶内溶质的质量为多少g？（计算结果保留⾄0.1）
（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需⽤该浓硫酸质量为多少g？
若量取浓硫酸时采⽤仰视的⽅法，则配制的溶液溶质质量分数9.8%（填“⼤于”、“等于”或“⼩于”）．
30．现有溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液70克，加⼊50克硝酸钾，还有20克未溶解，求所得溶质质量分数？。