专题题型突破新情境下化学方程式的书写完整版课件

(2)已知：氧化性由强到弱的顺序是 H2SO4(浓)＞SeO2＞SO24－。写出 Se 和 H2SO4(浓) 反应的化学方程式：_____________________________________________________ _______________________________________________________________________。 写出在水溶液中 SO2 和 SeO2 反应的离子方程式：____________________________ ______________________________________________________________________。
Se＋2H
NO
3(浓)===
H2SeO3＋NO↑＋NO2↑。(2)由于 SeO2、H2SO4(浓)、SO 24－的氧化性由强到弱的顺序 是 H2SO4(浓)＞SeO2＞SO24－，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧
化性，所以 Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O、2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋ 2SO24－＋4H＋。
(2)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的 量的 CO 和 CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_______________________ ____________________。 (3)H3PO2 的工业制法：将白磷(P4)与 Ba(OH)2 溶液反应生成 PH3 气体和 Ba(H2PO2)2， 后者再与 H2SO4 反应。写出白磷与 Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式： _______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________。
MnO2 H2O2 Na2O2
酸性条件为 Mn2＋ 一般为 NO2(浓)或 NO(稀)
一般为 SO2 Fe2＋或 Fe 酸性条件为 Fe3＋ 酸性条件为 Cr3＋
Mn2＋ H2O NaOH
2．常见还原剂
包括活泼的金属单质、某些非金属单质、元素处于低价态时的物质(化合物、低价金
属阳离子、非金属阴离子、氢化物等)。例如：
1．写出下列工业生产中的方程式： (1)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含 NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用 广泛的 Ca(NO2)2。生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中 Ca(NO2)2 会发生分解， 产物之一是 NO，写出该反应的离子方程式：_______________________________ _______________________________________________________________________。
[思题] 解答此类题目，首先要过好审题关，抓住题目关键信息，再结合所学知识综合分析、 确定、书写。 【答案】3FeC2O4＋2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2＋3K2C2O4
光照 【解析】光解反应的化学方程式为 2K3[Fe(C2O4)3]=====2FeC2O4＋3K2C2O4＋ 2CO2↑，反应后有草酸亚铁产生，联想 Fe2＋的检验，用 K3[Fe(CN)6]可以生成蓝色沉 淀 Fe3[Fe(CN)6]2，题目也表明 K3[Fe(CN)6]是显色剂，所以显色反应的化学方程式为 3FeC2O4＋2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2＋3K2C2O4。
观察到该反应为氧化还原反应，所以找出氧化剂浓硝酸和还原产物 NO、 读题
NO2，还原剂 Se 和氧化产物 H2SeO3，根据元素化合价升降值相等即可求解 提炼 根据氧化还原反应强弱规律，判断硫酸的还原产物为 SO2，Se 的氧化产物为
SeO2，可解；同理判断在水溶液中 SO2 和 SeO2 的反应产物为 H2SO4 和 Se 氧化还原反应化合价升降规律；氧化还原离子方程式三守恒规律：得失电子 联系 守恒、电荷守恒、质量守恒
还原剂
氧化产物
Zn
Zn2＋
H2
H＋或 H2O
CO Fe2＋
CO2 Fe3＋
H2S/S2－ SO2/H2SO3/SO23－
I－
S 或更高价态 溶液中一般生成 SO24－ 一般生成 I2，遇到更强氧化剂也可生成 IO－ 3
3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。例如：
具有中间价态的物质
氧化产物
Fe2＋
【答案】(1)3NO2－＋2H＋===NO－ 3 ＋2NO↑＋H2O 煅烧
(2)3Na2SO4＋8C=====3Na2S＋4CO↑＋4CO2↑ (3)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑ 【解析】(1)在酸性溶液中 Ca(NO2)2 会发生分解，产物之一是 NO，其为还原产物， 则氧化产物为 NO－ 3 ，配平即可。 (2)根据题给信息可知，煅烧 Na2SO4 与 C 生成 Na2S、CO、CO2，配平即可。 (3)根据题意可知，反应物和生成物，然后根据得失电子守恒和质量守恒配平，即可 得到白磷与 Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式：6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋ 3Ba(H2PO2)2。
Fe3＋
SO23 －
SO24 －
H2O2
O2
其中：Fe2＋、SO23－主要表现还原性，H2O2 主要表现氧化性。
还原产物 Fe S H2O
【解析】(1)Se 与浓硝酸反应，Se 被氧化为 SeO2，SeO2 再与浓硝酸中的水反应生成
H2SeO3，HNO3 被还原为 NO 与 NO2，生成 NO 与 NO2 的物质的量之比为 1∶1，即
二者化学计量数之比为 1∶1，令二者化学计量数为 1，根据得失电子守恒可知，Se
的化学计量数＝1×3＋1×1＝1，故反应的化学方程式为 4
3．根据题给信息写出对应的化学方程式： (1)(NH4)2S2O8 是一种强氧化剂，能与 Mn2＋反应生成 SO24－和紫色的 MnO－ 4 。用 (NH4)2S2O8 检验水相中的 Mn2＋时发生反应的离子方程式为__________________ ____________________________________________________________________。 (2)Sb2S3 在溶液中和 SbCl5 发生氧化还原反应，生成单质硫和三氯化锑，反应的化学 方程式为______________________________________________________________ ______________________________________________________________________。 (3)KMnO4 能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4 反应，生成 Mn2＋和 CO2，该反应的离子 方程式为______________________________________________________________ ______________________________________________________________________。
4 题型突破 新情境下化学方程式的书写
该题型可以出现在无机推断题、实验题中。重点考查学生对化学反应规律的总体认 识，特别是氧化还原反应的综合应用。备考过程中，首先要把课本反应方程式熟记， 并分析反应规律，在解题时要注意题目的情境和所给信息，结合所掌握规律，一定 能够顺利作答。
Байду номын сангаас
典例 1 二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物， 通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成 SeO2 以回收 Se，二氧化硒(SeO2)易与水反应生成 H2SeO3。回答下列问题： (1)Se 和浓硝酸反应的还原产物为 NO 和 NO2，且 NO 和 NO2 的物质的量之比为 1∶1， 写出 Se 和浓硝酸反应的化学方程式：_____________________________________。
【答案】(1)5S2O28－＋2Mn2＋＋8H2O===2MnO－ 4 ＋10SO24－＋16H＋ (2)Sb2S3＋3SbCl5===5SbCl3＋3S
△ (3)2MnO－ 4 ＋5C2O24－＋16H＋=====2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
【解析】(1)S2O28－与 Mn2＋反应，生成 MnO4－和 SO24－，根据 S2O28－―得―2×―e→－ 2SO24－、 Mn2＋―失―5―e－→MnO4－，由得失电子守恒，S2O28－、Mn2＋的化学计量数之比为 5∶2，再 根据电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为 5S2O28－＋2Mn2＋＋8H2O===2MnO－ 4 ＋ 10SO24－＋16H＋。 (2)Sb2S3 与 SbCl5 反应生成 SbCl3 和 S，其中还原产物是 SbCl3，氧化产物是 S。由锑 原子和硫原子得失电子守恒配平反应。 (3)锰元素化合价降低，故 KMnO4 是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素化合价升高， 故 Na2C2O4(碳元素化合价为＋3 价)是还原剂，CO2 是氧化产物，配平即可。
步骤 1：确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物及溶液酸碱性问题； 步骤 2：根据得失电子守恒将有元素价态变化的物质配平； 思路 步骤 3：根据题给溶液性质来写出其他反应物和生成物，并通过观察法对其 进行配平； 步骤 4：检查所写陌生方程式是否正确
[思题] 陌生情境中氧化还原反应方程式的书写步骤
(1)确定反应物和生成物：根据题意找到化合价发生变化的元素，确定氧化剂、还原 剂、氧化产物、还原产物。 (2)写方程、定系数：按“氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物”写出方程式， 根据得失电子守恒配平上述四种物质。 (3)确定缺项物质：依据原子守恒和电荷守恒利用 H＋、OH－和 H2O 配平方程式。 【答案】(1)Se＋2HNO3(浓)===H2SeO3＋NO↑＋NO2↑ (2)Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O 2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO24－＋ 4H＋
典例 2 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。晒制 蓝图时，用 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 作感光剂，以 K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反
光照 应的化学方程式为 2K3[Fe(C2O4)3]=====2FeC2O4＋3K2C2O4＋2CO2↑；显色反应的 化学方程式为________________________________________________________。
2．碱式氯化铜有多种制备方法，其中一种方法为 45～50 ℃时，向 CuCl 悬浊液中持 续通入空气得到 Cu2(OH)2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为_________________ ______________________________________________________________________。 【答案】4CuCl＋O2＋8H2O4=5=～==5=0=℃= 2Cu2(OH)2Cl2·3H2O 【解析】45～50 ℃时，向 CuCl 悬浊液中持续通入空气得到 Cu2(OH)2Cl2·3H2O，可 以发现 Cu 元素的化合价升高，所以氧气肯定作该反应的氧化剂，根据化合价升降总 数相等并结合质量守恒定律，可以写出该反应的化学方程式。
1．常见氧化剂 氧化剂
活泼的非 金属单质
常见的氧化剂和还原剂
实例 卤素单质 Cl2、Br2、I2 O2、O3
还原产物 Cl－、Br－、I－ 氧元素一般为－2 价，如 O2－、OH－、H2O
元素处于 高价态时
的物质
某些氧化 物和过氧化物
KMnO4 浓、稀硝酸
浓硫酸 Fe3＋
K2FeO4 K2Cr2O7