酸碱中和滴定(高三复习)剖析

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2022届高考化学专题34：酸碱中和滴定考点解析复习人教版

2022 届高考化学考点分析复习专题34：酸碱中和滴定1．复习重点1、理解中和滴定的基来源理2、掌握滴定的正确步骤，认识所用仪器的构造（两种滴定管）。

3、理解指示剂的采用原则和终点颜色变化判断。

4、学会偏差剖析及成因2．难点聚焦一、中和反响及中和滴定原理1、中和反响：酸碱正盐水如：① HcNaOH===NaCH2②H2SO42NaOH====NaSO42H2O③N3o 1moC HA V HA C BOH V BOH即可得 C HA V HA=== C BOH V BOHC( BOH ) .V( BOH )C(HA)V(HA)若取必定量的HA 溶液（ V 足），用标准液 BOH[已知正确浓度C（标） ] 来滴定，至终点时耗费标准液的体积可读出（ V 读）代入上式即可计算得C（HA）C标 .V读C(HA)V定若酸滴定碱，与此同理若酸为多元酸，HnA nBOH===BnAnH2O1mo nmoC HA V HA C BOH V BOH则相关系： C( HA ) 3、滴定方法的重点C( BOH ) .V( HA ) n.V( HB )（1）正确测定两种反响物的溶液体积（2）保证标准液、待测液浓度的正确（3）滴定终点的正确判断（包含指示剂的合理采用）4、滴定实验所用的仪器和操作重点（ 1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯玻棒）、量筒（或移液管）。

（2）操作：①滴定前的准备：查漏、清洗、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。

②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。

③计算。

（3）滴定管“ 0”刻度在上。

二、滴定曲线和指示剂的选择跟着标准液的滴入，溶液的L余 V HC过度V NaOHmL mLLLCH3COOH溶液加入的V NaOH余V HC过度V NaOHmL mL mLC 测上刻 C 标 .V 读俯视：看小下.V 定度误读及结果：由L 必定物质的量浓度的盐酸，用必定浓度的NaOH 溶液滴定。

酸碱中和滴定新高考化学考点详细分析深入讲解提升解题能力化学高考必看最新版

3.容量瓶容量瓶定容时,视线应与容量瓶上的刻度线在同一条直线上,且
与凹液面最低处相切。若仰视定容,则加水过多,结果偏低;若俯视定容,则加
水过少,结果偏高,如图丙所示。
必备知识通关
必备知识通关
步骤洗涤
操作酸式滴定管未用标准溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗
锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ.准备标准溶液 a.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。 b.配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L-1 NH4SCN标准溶液,备用。
解题能力提升
VA 偏大偏小偏大不变
cB 偏高偏低偏高无影响
必备知识通关
必备知识通关
高考链接 [2015广东,12]准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0
mol·L-1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定 B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大 C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小答案 B
解题能力提升
解题能力提升
解题能力提升
命题角度2 导电能力与酸碱中和滴定图像以中和滴定为载体,考查指示剂的选择、滴定过程中溶液酸碱性的变化、导电能力的变化等知识。示例5 [2019全国卷Ⅰ,11,6分]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二
甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力

高考化学“酸碱中和滴定”实验分析，建议收藏

高考化学“酸碱中和滴定”实验分析，建议收藏二、酸碱中和滴定化学17、滴定管蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液，造成标准液稀释，溶液浓度降低，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高。

18、盛待测液滴定管水洗后，未用待测液润洗就取液加入锥形瓶，待测液被稀释，测定结果偏低。

19、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，再取待测液，造成待测液实际用量增大，测定结果偏高。

20、用滴定管取待测液时，滴定管尖嘴处有气泡未排出就取液入锥形瓶，由于气泡填充了部分待测液，使得待测液体积减小，造成滴定时标准液体积减小，测定结果偏低。

21、滴定前，锥形瓶用水洗涤后，或锥形瓶中残留水，未干燥，或取完待测液后再向锥形瓶中加点水便于观察，虽然待测液体积增大，但待测液浓度变小，其物质的量不变, 无影响。

22、滴定前，液面在“0”刻度线之上，未调整液面，造成标准液体积偏小，测定结果偏低。

23、移液管悬空给锥形瓶放待测液, 使待测液飞溅到锥形瓶外，或在瓶壁内上方附着，未被标准液中和，造成滴定时标准液体积偏小, 测定结果偏低。

24、移液管下端的残留液吹入锥形瓶内, 使待测液体积偏大，消耗的标准液体积偏大, 测定结果偏高。

25、盛标准液的滴定管，滴定前仰视读数，滴定后平视读数, 造成标准液体积减小,测定结果偏低。

26、盛标准液的滴定管，滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了仰视刻度线, 读数偏大，造成标准液体积偏大, 测定结果偏高。

27、盛标准液的滴定管，滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，读数偏小，造成标准液体积减小,测定结果偏低。

28、盛标准液的滴定管，滴定前仰视滴定管刻度线，读数偏大，滴定后俯视刻度线，读数偏小。

造成标准液体积减小，测定结果偏低。

29、滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，部分标准液用来填充气泡所占体积，造成标准液体积偏大，测定结果偏高。

30、滴定过程中，滴定管漏液或标准液滴到锥形瓶外，造成标准液体积偏大，测定结果偏高。

高三化学酸碱中和滴定

高三化学；酸碱中和滴定一、概念辨析1.酸碱中和滴定：（1）概念：。

(2)原理：。

（3）关键：①准确测定；②准确判断。

2.仪器：（1）酸式滴定管：①构造特点：、②洗涤要求：、③不能盛放的溶液：。

（2）碱式滴定管：①构造特点：、②洗涤要求：、③不能盛放的溶液：。

（3）锥形瓶洗涤要求：。

（4）其它用到的仪器：。

3．试剂：（1）。

（2）指示剂的选择原则：。

二、操作：1．准备：2．滴定：（1）用移取一定体积的到中，加，在瓶底垫（2）滴定时左手、右手、目光注视。

（3）终点判断：（4）读数：注意：。

（5）重复滴定2至3次：①目的、②当第二次读数与第一次读数误差很小时，是否需要进行第三次滴定，当第二次读数与第一次读数误差较大时，应该直到为止，此时应该取作为计算标准。

三、误差分析：1.产生误差的因素:(1)标准溶液不标准、（2）仪器洗涤未按要求、（3）滴定管气泡未排尽、（4）滴定管读数方法不正确、（5）滴定管漏液、（6）终点判断不准、（7）滴定操作过程和读数过快等2.分析原理:据c标•V标•n标=c待•V待•n待有n待= 。

3．分析事例：在中和滴定操作过程中，对于以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：（1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_ _。

（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果___ __ ____。

（3）标准液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果______ _。

（4）滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果__________ _。

（5）滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果__________ __。

（6）用含O Na 2杂质的NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_________ __。

（7）用含32CO Na 杂质的NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度__________ _。

高中化学_高三一轮复习专题《酸碱中和滴定及应用》教学设计学情分析教材分析课后反思

高三一轮复习《酸碱中和滴定及应用》教学设计一、教学目标【知识与技能】（1）理解酸碱中和反应的实质。

（2）掌握中和滴定实验计算的步骤和方法。

【过程与方法】通过中和反应实质、中和滴定原理的分析、实验操作，体会化学家是怎样利用中和反应来设计化学定量测定方法的。

【情感态度与价值观】通过酸碱中和反应的实质到中和滴定方法等相互之间的联系的分析，理解化学反应在工农业、科研中的应用。

培养逐步从定性角度转向定量角度的认知态度，提高认识事物的能力和实事求是的严谨的科学态度。

二、教学重点和难点【教学重点】酸碱中和滴定的原理及相关计算【教学难点】中和滴定的计量依据和计算公式，以及对pH突变的理解三、教学方法情景激学、实验促学、构建导学、迁移博学。

四、教学过程设计【活动探究一】酸碱中和滴定（一）问题探究（正误判断）1．[2014.全国卷Ⅰ12(B)]酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗（）2．[2014.全国卷Ⅰ12(C)]酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差（）3．[ 2017.全国卷Ⅲ9(A)]为取20.00 mL盐酸，可以在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶（）【小结】（二）实验探究NaOH溶液的浓度实验室中有一未知浓度的NaOH溶液，每组取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液进行滴定。

重复上述滴定操作2～3次，记录数1 0.10 20.002 0.10 20.003 0.10 20.00(1)(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________________ (保留两位有效数字)。

(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。

考点45_酸碱中和滴定-高考化学一轮复习过考点(解析版)

考点45 酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定实验1．概念和原理(1)概念依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。

(2)原理在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等。

即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H ＋)＝c OH－·V碱V酸或c(OH－)＝c H＋·V酸V碱。

2．主要仪器使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。

仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。

精密度：0.01 mL。

(2)滴定管的使用方法①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。

②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。

③加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上。

④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。

准确读取数值并记录。

3．主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。

4．指示剂的选择(1)原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。

图：0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L －1 HCl 溶液的滴定曲线。

(2)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH 范围) 常见酸碱指示剂的变色范围：指示剂变色范围(颜色与pH 的关系)石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色特别提醒若滴定终点为碱性时，选择酚酞，酸性时，选择甲基橙，中性时，酚酞、甲基橙都行，一般不选择石蕊，变色现象不明显。

高中化学知识总结酸碱中和反应与中和滴定

高中化学知识总结酸碱中和反应与中和滴定酸碱中和反应与中和滴定酸碱中和反应与中和滴定是高中化学学习中重要的知识点，涉及到溶液的性质、浓度以及酸碱的中和过程。

本文将对酸碱中和反应与中和滴定进行总结和论述。

1. 酸碱中和反应概述酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

在酸碱中和反应中，酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合形成水，同时生成盐。

酸碱中和反应是一种常见的中和反应，也是化学反应中的基础知识之一。

2. 酸碱中和反应的种类酸碱中和反应可以分为强酸强碱中和、强酸弱碱中和、弱酸强碱中和以及弱酸弱碱中和等几种。

其中，强酸强碱中和反应是最常见的一种，也是最容易发生反应的一种。

3. 中和滴定的基本原理中和滴定是一种定量分析方法，通过酸碱中和反应来测定溶液中酸和碱的浓度。

中和滴定基本原理是根据酸碱中和反应的化学计量关系，使滴定液滴加到待测溶液中，直到溶液的酸碱中和完全，通过滴定液的用量计算出待测溶液中酸或碱的浓度。

4. 中和滴定的步骤和实验装置中和滴定的基本步骤包括：准备溶液、标定滴定液、滴定操作、计算浓度等。

中和滴定时需要使用滴定管、容量瓶、滴定管架等实验装置。

5. 酸碱指示剂的选择为了准确测定中和点，需要使用酸碱指示剂。

酸碱指示剂是一种能够在酸碱中和点处改变颜色的物质。

常见的酸碱指示剂有酚酞、溴腈绿等，根据不同的滴定反应可以选择不同的酸碱指示剂。

6. 酸碱中和反应与中和滴定的应用酸碱中和反应和中和滴定在许多领域有着广泛的应用。

在医药领域中，中和滴定被用于测定药物中活性成分的含量。

在环境保护领域中，中和滴定可以测定废水中酸碱度的变化，从而评估废水对环境的影响。

总之，酸碱中和反应与中和滴定是高中化学中重要的知识点，掌握了这些知识可以帮助我们理解溶液的性质和浓度，并应用于实际生活和科学研究中。

通过实验操作和理论学习的结合，我们可以更好地理解和应用这些知识，为今后的学习和科研奠定基础。

高中化学_第二节酸碱中和滴定教学设计学情分析教材分析课后反思

第三章其次节水的电离和溶液的 pH第 2 课时教学设计【教学目标】1.了解酸碱中和滴定的概念和原理。

2.会运用酸碱中和滴定测定未知浓度的强酸或强碱的浓度。

3.把握酸碱中和滴定试验的操作步骤和误差分析。

【教学重难点】酸碱中和滴定的原理、误差分析【教学过程】1.课导入[设疑]今有未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？今日我们就来学习的一种方法——酸碱中和滴定。

2.课讲授[板书]一、酸碱滴定的定义和原理[讲解]酸碱中和滴定是依据中和反响，用浓度的酸〔或碱〕来测定未知浓度的碱〔或酸〕的方法。

[设疑]酸碱中和滴定的实质什么？[答复]H+ +OH- =H2O[讲解]恰好完全反响时，n(H+)=n(OH-)，假设用参与反响的c(H+)、c(OH-)来表示，则c(H＋)·V ＝c(OH－)·V酸碱[板书]原理：c(H＋)·V＝c(OH－)·V酸碱[展现]滴定中的常用仪器。

[讲解]酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸，有时还需要移液管。

[设疑]酸式滴定管和碱式滴定管的构造有什么不同？[答复]酸式滴定管：用的是玻璃活塞，只能盛放酸性溶液、强氧化性溶液及中性溶液，假设盛放碱性溶液，会将玻璃活塞腐蚀。

碱性滴定管：用的是橡胶塞、玻璃珠，只能盛放碱性溶液和中性溶液，假设盛放酸性溶液，会将橡胶管腐蚀。

[讲解]认真观看滴定管，滴定管准确到 0.01mL，瓶壁标注规格、温度和刻度，滴定管的“0”刻度在最上面，越往下数值越大，由于下端有一局部没有刻度，所以滴定管的实际容积大于它的标定容积。

[讲解]酸碱中和滴定所需试剂有标准液、待测液和指示剂。

中和反响恰好完全反响的时刻叫滴定终点。

终点时，指示剂的颜色变化明显且变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏。

通常选用酚酞或甲基橙，而不选用颜色变化不灵敏的石蕊。

[学生活动]阅读教材资料卡，分析酸碱滴定终点颜色变化。

高中化学酸碱滴定题型详解

高中化学酸碱滴定题型详解在高中化学学科中，酸碱滴定是一个重要的实验技术和理论概念。

酸碱滴定题型也是高考化学试题中常见的一种题型。

本文将详细介绍酸碱滴定题型的基本概念、解题技巧以及相关的考点，并通过具体题目的分析和说明，帮助读者更好地理解和应用这一知识点。

一、酸碱滴定的基本概念酸碱滴定是一种定量分析方法，通过滴定试剂与待测溶液反应的化学反应，确定待测溶液中的酸碱物质的浓度。

滴定过程中，通常使用酸碱指示剂来标志滴定终点。

滴定终点是指滴定过程中，滴定试剂与待测溶液完全反应的时刻。

二、酸碱滴定题型的解题技巧1. 确定滴定反应的化学方程式：根据题目中给出的滴定试剂和待测溶液的化学式，确定滴定反应的化学方程式。

化学方程式中的反应物和生成物的摩尔比例对于计算滴定终点时的浓度非常重要。

2. 确定滴定试剂的浓度和体积：题目中通常会给出滴定试剂的浓度和滴定试剂的滴定体积。

根据滴定试剂的摩尔浓度和滴定体积，可以计算出滴定试剂的摩尔数。

3. 确定待测溶液的浓度：根据滴定试剂与待测溶液的化学方程式和滴定试剂的摩尔数，可以计算出待测溶液的浓度。

这里需要注意，待测溶液的浓度通常是以体积或质量的形式给出的，需要将其转化为摩尔浓度。

4. 确定滴定终点：滴定终点是滴定过程中滴定试剂与待测溶液完全反应的时刻。

滴定终点通常使用酸碱指示剂来标志，指示剂的颜色在滴定过程中会发生明显的变化。

根据题目中给出的酸碱指示剂和滴定终点的颜色变化，可以确定滴定终点。

5. 计算待测溶液的浓度：根据滴定试剂的摩尔数和待测溶液的体积或质量，可以计算出待测溶液的浓度。

这里需要注意，计算过程中要考虑滴定试剂和待测溶液的摩尔比例，以及滴定试剂的滴定体积。

三、具体题目的分析和说明下面通过一个具体的酸碱滴定题目来进行分析和说明：题目：某学生用0.1mol/L NaOH溶液对含有HCl的溶液进行滴定，滴定终点使用溴酚蓝指示剂，滴定终点颜色由黄色变为蓝色。

已知滴定试剂的滴定体积为25mL，滴定终点时的滴定试剂的摩尔数为0.02mol，求待测溶液中HCl的浓度。

高考化学考点专题归纳复习酸碱中和滴定

高考化学考点专题归纳复习酸碱中和滴定考点21 酸碱中和滴定一、中和反应及中和滴定原理1、中和反应：酸+碱正盐+水如：①Hl+NaH===Nal+H2 ②H2S4+2NaH====Na2S4+2H2 ③N3P4+3NaH====Na3P4+3H2注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。

②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。

2、中和滴定原理由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。

对于反应：HA + BH====BA+H21l 1l(HA)V(HA) (BH)V(BH) 3、滴定方法的关键（1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）4、滴定实验所用的仪器和操作要点（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。

（2）操作：①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。

②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。

③计算。

（3）滴定管“0”刻度在上。

二、指示剂的选择1、酸碱指示剂（1）酸碱指示剂的变色范围（PH值）甲基31<31~44>44红橙黄酚酞<8~10>10无色浅红红石蕊8<~8>8红紫蓝（2）根据滴定曲线和指示剂的发色范围选用指示剂。

①01l/L NaH 滴定盐酸，酚酞和甲基均可使用，当然两者测定结果不同。

②01l/L NaH溶液滴定01l/L H3H溶液恰好中和生成H3a,溶液呈弱碱性,选酚酞为指示剂,PH=8~10浅红色,误差小。

③用Hl滴定NH3H2 恰好中和生成NH4l,溶液呈弱酸性,选甲基橙为指示剂,31~44橙色，误差小。

④用Hl滴定01l/L Na23溶液第一步生成N aH3时，可选用酚酞为指示剂，由红色→浅红→无色。

高中化学《酸碱中和滴定》案例分析及教学反思

酸碱中和滴定案例分析及教学反思教学目标：1、理解酸碱中和滴定的原理2、初步了解酸碱中和滴定的操作方法。

3、掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。

教学重点与难点：重点：酸碱中和滴定的原理。

难点：酸碱中和滴定的计量依据及计算。

教学过程：[引入] 人们常利用离子的特征反应来检验一些常见离子，例如：可以利用Fe3+与SCN-反应生成血红色溶液这一性质来检验Fe3+。

像这样只检验种类，不测定含量的分析方法，化学上称为定性分析。

有时，我们还需要测定某些物质或元素的含量，这就需要用到另一种分析方法——定量分析。

今天，我们来学习一种重要的定量分析方法——酸碱中和滴定。

[板书] 一酸碱中和滴定1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。

2、原理：酸碱中和反应实质：H+ + OH- = H2O由于H+与 OH-按着计量比1 ：1反应，则n（H+）= n（OH-）既：c（H+）*V（H+）=c（OH-）*V（OH-），也就是：测标标测V VC C ⋅=。

[过渡]酸碱中和滴定在理论上是简单清晰的。

但具体的实践操作中，还有两个关键需要克服。

①准确测定参加反应的两种溶液的体积。

②准确判断中和反应恰好进行完全（找到完全中和点）。

下面就一起学习如何解决理论到实践中出现的问题。

[评讲]解决办法①准确测定参加反应的两种溶液的体积——使用滴定管。

（展示滴定管，放在滴定管夹上）（滴定管：内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下端有控制液流的活塞）酸式滴定管：盛放酸性溶液，不能盛放碱性溶液（滴定管结构决定）碱式滴定管：盛放碱性溶液，不能盛放酸性溶液、强氧化性溶液、有机溶液。

（结构决定使用范围）[设问]为什么酸碱中和滴定中测定溶液的体积不用已有的量筒，而选用滴定管？（结构决定精确度高、且便于滴定操作）[设问]滴定管是如何测量液体体积的？（滴定管的结构：滴定管上标有哪些参数——温度、最大量程；滴定管的刻度分布——0刻度在上、从上往下分布刻度、最大量程下端有一段无刻度、最小刻度精确到0.1mL 、读数估读到0.01mL ；）（评讲中可与量筒对比说明）（演示滴定管用于精确的测量放出的液体的体积。

酸碱中和滴定重点解析

3,操作步骤:
洗涤→ 洗涤→ 检漏 → 蒸馏水洗 → 溶液润洗 → 装液 → 排气泡→ 调整液面排气泡→
并记录 → 放出待测液 → 加入指示剂 → 滴定 → 记录 → 计算.
◆ 中和滴定实验中的误差因素分析
一,仪器润洗不当 ⒈盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗; ⒉盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗; ⒊锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗; 二,读数方法有误 ⒈滴定前仰视,滴定后俯视; ⒉滴定前俯视,滴定后仰视; ⒊天平或量筒的使用读数方法错误; 三,操作出现问题 ⒈盛标准液的滴定管漏夜; ⒉盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡,终了无气泡(或前无后有); ⒊振荡锥形瓶时,不小心有待测液溅出; ⒋滴定过程中,将标准液滴到锥形瓶外; ⒌快速滴定后立即读数; 查看示例
D
). ). B.通入H 2 S .通入 C .降温 D.加入 Na 2 S晶体
A.加 NaOH [分析]: 分析]
c(S2—) 加 NaOH 通入H 通入H 2 S 降温 ↑ — ↓ ↑
PH ↑ — ↑ ↑
移动方向 → — ← ←
加入 Na 2 S
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21
21
21
平视:凹液面
俯视
仰视
20
分析: 误差结果围绕 CB =
nB
V 的比值变化展开,n 的比值变化展开,n B变大, 比值变大,V 比变大,V变小,比值变大,依此类推分析.
21
�
红色 PH <3.1 无色 PH<8.2 红色PH<5.0
3.1→4.4 橙色 8.2 →10.0 粉红色 5.0 →8.0 紫色
黄色PH>6.2 红色 PH>10 蓝色PH>10

高中化学酸碱中和滴定讲解

酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定 1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法 2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
“恰好完全反应”与“溶液呈中性”两句话的区别
HCl + NH3· 2O = NH4Cl + H2O H 1mol 1mol 1mol
恰好完全反应，PH≠7
溶液呈中性，碱肯定过量
3、公式：
c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)
4、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确中和反应是否恰好完全反应 5、实验仪器及试剂: 仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、紫 8蓝
（1）甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.43.1=1.3 10-8=2 对溶液的酸碱性变化较灵敏
（2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为1~2滴）。
3、pH试纸（定量测定）
（1）成分：含有多种指示剂
（2）本身颜色：淡黄色
（3）操作：用镊子取一小块pH试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，然后用玻棒沾取少量待测液点在试纸中央，试纸显色后再与标准比色卡比较，即知溶液的pH值。
2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2 －3次；
3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm 4、赶气泡：酸式:快速放液碱式:橡皮管向上翘起 5、调液：
调节滴定管中液面高度，在“0－1”ml之间，并记下读数
6、取液：（1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。控制酸式滴定管活塞 7、滴定：左手_____________________________，右手

酸碱中和滴定知识点高考

酸碱中和滴定知识点高考高考化学中，酸碱中和滴定是一个重要的知识点。

它涉及到酸碱反应、滴定原理和计算等内容。

掌握了酸碱中和滴定的知识点，不仅可以在高考中拿到高分，还能够在日常生活中解决一些实际问题。

下面我将从三个方面来介绍酸碱中和滴定的相关知识。

首先，我们需要了解酸碱反应的基本概念。

酸碱反应是指酸和碱在溶液中发生的反应。

当酸和碱反应时，会产生一种中和产物，即盐和水。

这种反应是可逆的，也就是说，当反应物中的一种转化为产物后，产物又可以转化为反应物。

这是因为酸碱反应是根据质子传递理论来解释的。

在反应过程中，酸捐赠出质子，而碱接受质子，最终中和生成盐和水。

其次，我们需要了解滴定原理。

滴定是一种定量分析方法，通过一种溶液逐滴地加入到另一种溶液中，直到反应完全终止，从而确定反应物的浓度。

滴定一般包括标准溶液的配制、指示剂的选择以及滴定曲线的绘制。

标准溶液是已知浓度的溶液，用来确定未知溶液的浓度。

指示剂是一种能够在滴定过程中显示颜色变化的物质，用来指示滴定的终点。

滴定曲线是表示滴定过程中反应物浓度与滴定剂用量之间关系的曲线图。

最后，我们需要掌握滴定计算方法。

滴定计算是根据滴定方程来进行的。

滴定方程是根据滴定反应的平衡常数和化学计量关系所推导出的关系式。

滴定计算一般包括滴定终点的判断和滴定结果的计算。

滴定终点的判断可以通过指示剂的颜色变化来确定，当颜色变化明显时，即表示滴定终点已经到达。

滴定结果的计算可以通过滴定反应的化学计量关系和滴定方程来进行推导。

具体计算方法要根据具体的滴定反应来确定。

总的来说，酸碱中和滴定是一个涉及多个方面的知识点，需要我们综合运用化学知识和计算方法来掌握。

通过了解酸碱反应的基本概念，理解滴定原理以及掌握滴定计算方法，我们就能够在高考中得到高分，并且在日常生活中解决一些实际问题。

酸碱中和滴定不仅是化学知识的一部分，也是一种实际应用能力的体现。

所以，我们在学习酸碱中和滴定时，需要做到理论联系实际，灵活运用知识，才能真正掌握这个知识点。

高考化学二轮复习知识点专题解析13---酸碱中和滴定

高考化学二轮复习知识点专题解析高考化学二轮复习知识点专题解析酸碱中和滴定酸碱中和滴定[核心素养发展目标]1.变化观念与平衡思想：了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中溶液pH的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。

2.科学探究与创新意识：知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。

知识梳理一、酸碱中和滴定实验1．概念和原理(1)概念依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。

(2)原理在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等。

即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝c(OH－)·V碱V酸或c(OH－)＝c(H＋)·V酸V碱。

2．主要仪器使用(1)仪器：滴定管，铁架台，仪器a 是酸式滴定管，仪器(2)滴定管的使用方法①检查仪器：使用前先检查滴②润洗仪器：在加入溶液之前③加入溶液：分别将溶液加入④调节起始读数：在滴定管下放调节滴定管液面使其处于“3．主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示显)。

4．指示剂的选择(1)原理：由曲线可以看出，一个突变过程，在此范围内指示剂的颜色变化明显，所以即，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。

器b 是碱式滴定管。

精密度：0.01 mL 。

检查滴定管活塞是否漏水。

液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。

准确读指示剂(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH 在接近围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH 就有很大所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的润洗2～3遍。

0刻度线以上。

部分充满溶液，然后准确读取数值并记录。

石蕊，颜色改变不明在接近滴定终点时有有很大的变化，能使和的pH ＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。

高中化学高考总复习---酸碱中和滴定知识讲解及巩固练习题(含答案解析)

高中化学高考总复习---酸碱中和滴定知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【考纲要求】1．初步掌握中和滴定的原理、了解实验仪器的使用方法、滴定实验的操作步骤。

2．了解中和滴定的误差分析方法。

3．能运用滴定原理对其他类型反应进行定性、定量分析。

【考点梳理】考点一、中和滴定原理1、定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法。

2、原理：以一元强酸与一元强碱反应为例，C1、V1、C2、V2分别代表酸碱的浓度和体积，二者完全中和时存在定量关系：H++OH-=H2O1mol1molC1V1C2V2C1V1=C2V2利用以上关系，测出其中的V1或V2，即可得未知酸或碱溶液的浓度C2或C1。

说明：（1）完全中和的含义为：n H+=n OH—，而不一定是pH=7。

（2）其它酸碱中和都有相应的定量关系，均可利用中和滴定原理测定浓度。

HCl NaOH，H2SO42NaOH，H3PO43NaOH考点二．滴定终点的确定：1、指示剂的变色范围：石蕊试液红色5紫色8蓝色酚酞试液无色8.2粉红10红色甲基橙红色 3.1橙色 4.4黄色2、选择合适的指示剂：指示剂的变色范围与酸碱中和后的溶液的pH越接近越好，且变色要明显，一般来说，酸碱用甲基橙为佳；碱酸用酚酞为佳。

若酸碱有一方是弱的，则应根据中和所得盐的pH来确定选用哪种指示剂，一般来说，强酸与弱碱用甲基橙，强碱与弱酸用酚酞。

要点诠释：①石蕊试液不宜做中和滴定的指示剂（因变色不明显）。

②指示剂变色的pH值范围尽可能与生成盐的水解得到溶液的pH值吻合。

③酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。

滴定管中装有已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液，锥形瓶中盛放一定量未知浓度、待测定的碱（或酸）溶液，待测液中预先加有几滴酸碱指示剂，如酚酞或甲基橙。

把滴定管中溶液逐滴加入到锥形瓶中，酸碱中和反应完全时，随着酸碱中和百分数的上升，溶液的pH会发生变化，对于强酸、强碱的中和，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。

高中化学总复习酸碱中和滴定

高考总复习酸碱中和滴定【考纲要求】1．初步掌握中和滴定的原理、了解实验仪器的使用方法、滴定实验的操作步骤。

2．了解中和滴定的误差分析方法。

3．能运用滴定原理对其他类型反应进行定性、定量分析。

【考点梳理】考点一、中和滴定原理1、定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法。

2、原理：以一元强酸与一元强碱反应为例，C1、V1、C2、V2分别代表酸碱的浓度和体积，二者完全中和时存在定量关系：H++ OH- = H2O1mol 1molC1V1C2V2C1V1=C2V2利用以上关系，测出其中的V1或V2，即可得未知酸或碱溶液的浓度C2或C1。

说明：（1）完全中和的含义为：n H+=n OH—，而不一定是pH=7。

（2）其它酸碱中和都有相应的定量关系，均可利用中和滴定原理测定浓度。

HCl，H2SO，H3PO考点二．滴定终点的确定：1、指示剂的变色范围：石蕊试液红色5紫色8蓝色酚酞试液无色8.2粉红10红色甲基橙红色 3.1 橙色 4.4黄色2、选择合适的指示剂：指示剂的变色范围与酸碱中和后的溶液的pH越接近越好，且变色要明显，一般来说，酸−−→滴碱用甲基橙为佳；碱−−→滴酸用酚酞为佳。

若酸碱有一方是弱的，则应根据中和所得盐的pH来确定选用哪种指示剂，一般来说，强酸与弱碱用甲基橙，强碱与弱酸用酚酞。

要点诠释：①石蕊试液不宜做中和滴定的指示剂（因变色不明显）。

②指示剂变色的pH值范围尽可能与生成盐的水解得到溶液的pH值吻合。

③酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。

《酸碱中和滴定及应用》高三复习课教学设计分析

教学篇•方法展示一、教学案例背景1.教材分析学生必做实验：强酸与强碱的中和滴定。

学业要求：能从电离、离子反应、化学平衡角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电性等；能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。

考点：经常与酸碱中和滴定曲线相结合，运用数学工具（图表）进行知识与能力的综合考查。

2.学情分析高三学生已经学习过酸碱中和滴定及误差分析，但对近年来高考难点酸碱滴定曲线的应用还有一定恐惧，对酸碱中和滴定实验也已生疏。

这些都是一轮复习要解决的问题。

3.设计思路本节课在学生动手实验巩固基本操作的基础上，重点突破高考热点：指示剂的选择、滴定终点的判断；难点：酸碱滴定曲线的应用。

从鼓励学生动手画滴定曲线，到通过图形技巧的点拨，掌握有效的方法，变式训练，以达到举一反三的目的，提高效率。

本节课的教学设计中体现了“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”和“科学态度与社会责任”四个核心素养。

二、教学案例教学目标（1）以酸碱滴定实验为基础突破近年高考热点：滴定终点的判断；难点：酸碱滴定曲线的应用。

（2）运用分析、概括等方法对现象进行本质分析，经历问题的提出、微观分析，了解科学探究的一般思路，养成理性思维习惯。

（3）结合对滴定曲线的认知进阶，体验“从现象到本质，从宏观到微观”的认知策略。

教学重点（1）酸碱滴定指示剂的选择、滴定重点的判断。

（2）高考题中酸碱滴定曲线的解题策略。

教学难点酸碱滴定曲线实验准备0.10mol ·L -1NaOH 溶液、0.10mol ·L -1CH 3COOH 溶液、酚酞、滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶媒体PPT 课件、视频短片教学过程（见附表）三、教学评价（以下是我校一名资深化学教师的点评）亮点一：“突出学科核心素养，注重学生关键能力提升”。

本节课重难点是“中和滴定”学生分组实验以及高考“高频考点”的实验应用，本节课一直贯穿这一主线，符合新高考新课标，突出我校“关注学生，系统复习”的主题。