酸碱中和滴定(高三复习)剖析

2 27.15 0.45 26.70 25.00 0.1232
3 26.71 0.00 26.71 25.00 0.1233
c(NaOH)=(0.1233+0.1232+0.1233) mol• L-1 ÷ 3 =0.1233mol• L-1
误差分析
c标V标=c待V待
C酸V酸
C碱=
V碱
以已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液
•滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再 读数 •复滴2到3次记录消耗体积的平均值
六.将平均值代入公式计算
数据记录及计算 V1
滴入标准盐酸的体积 编 c(HCl)=0.1154 mol• L-1
待测NaOH
号
终读数V2
初读数 V1
体积 mL
体积mL
浓度 mol• L-1
V2
1 27.22 0.50 26.72 25.00 0.1233
步骤
操作
VHCl cNaOH
洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大 偏高
碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低
锥形瓶用待测溶液润洗
变大 偏高
锥形瓶洗净后还有蒸馏水
不变 无影响
取液 放 放出出碱液液体的后滴消定失管开始有气泡，变小 偏低
滴定 酸式滴定管滴前有气泡，滴定 变大
终点时气泡消失
偏高
振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低
一. 用前检验(是否漏水、旋塞转动是否灵活)
二、酸式滴定管或碱式滴定管的洗涤
洗涤要求: 自来水冲洗
锥形瓶洗涤: 自来水冲洗
蒸馏水洗涤 2～3次
盛放液润洗 ຫໍສະໝຸດ Baidu～3次
蒸馏水洗涤 (不用润洗) 2～3次
三、装液[滴定管中加入液体] ➢取一定体积未知浓度的NaOH于锥形瓶 ➢装标准液 HCl 待装液润洗→装液→挤气泡→使管内液面处于 “0”或以下有刻度区域→记下起始读数 四、放指示剂（酚酞）
排除气泡
尖嘴出现气泡， 影响实验结果精确性
五、滴定 • 滴定管夹在夹子上，保持垂直
• 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而 不是前后振动
• 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶 出
• 滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜 色突变
•滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色变化
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
1定义:
用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或 酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定
已知浓度的溶液——标准液 未知浓度的溶液——待测液
2原理:
若用标准盐酸，滴定待测NaOH溶液，
H+ + OH- = H2O
n(H+)=n(OH-)
HCl与NaOH中和时:
C(酸)·V(酸) = C(碱)·V(碱)
部分酸液滴出锥形瓶外
变大 偏高
读 操作
VHCl
数 滴定前读数正确，滴定后俯视 读数(或前仰后俯)
变小
滴定前读数正确，滴定后仰视 读数(或前俯后仰)
变大
cNaOH
偏低 偏高
滴 定
铁架台
所 滴定管夹
需 的
锥形瓶
仪
器
滴 定 管 的 结 构
滴定管的构造
①上端标有： 温度、容积 、 0刻度 ；
20℃ 25mL 50mL
下端
全部盛满溶液时,体积 多于 所标容积。
②滴定管的最小刻度为0.1mL,允许估计至0.01,因 此读数的精确度为0.01mL。
（2）、读数注意事项
实际体积为: V2 – V1
0
对消耗溶液的体积要具体分析
仰视读数： >a
准确读数： =a 俯视读数： <a
对于滴定管来说，
25
俯视读数小于准确读数
仰视读数大于准确读数
25.60
指示剂的选择
酸碱指示剂
石蕊5.0 ~ 8.0 酚酞8.2 ~10.0 甲基橙3.1~ 4.4 红 .紫 .蓝 无. 粉红. 红 红. 橙. 黄
酚酞：酸滴定碱——颜色由红色变无色 碱滴定酸——颜色由无色变浅红色
甲基橙：酸滴定碱——颜色由黄色刚好到橙色 碱滴定酸——颜色由红色刚好到黄色
[请注意记住]： ①强酸滴定弱碱,必选甲基橙; ②强碱滴定弱酸,必选酚酞; ③两强滴定,原则上甲基橙和酚酞皆可选用; ④中和滴定肯定不用石蕊.
中和滴定步骤:
一. 用前检验(是否漏水、旋塞转动是否灵活) 二. 洗涤 三. 润洗滴定管（锥形瓶不用润洗，不用烘干） 四. 装液 [滴定管中加入液体，调0，读V1] 五. 加指示剂（锥形瓶） 六. 滴定（判断终点，读V2) 七. 数据处理与误差分析
C酸V酸
C碱=
V碱
仪器:
酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、 铁架台、锥形瓶(用来盛装待测溶液)等
酸式滴定管: 不能用来盛放碱溶液 (粘结活塞) 碱式滴定管: 不能用来盛放酸溶液 (氧化胶管)
酸式滴定管或碱式滴定管: “0”刻度在上端, 体积读数读到0.01mL
酸
碱 中
酸式滴定管
和 碱式滴定管