(完整版)盐类的水解 习题精选

盐类的水解习题精选（一）
一、选择题
1．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4．7.下列说法错误的是（ )
A．大于CH3COONa的水解作用
B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
2．将pH等于12的NaOH溶液与pH等于2的某酸溶液等体积混合，则所得溶液的pH为（）
A．溶液pH等于7
B．溶液pH大于或等于7
C．溶液pH小于或等于7
D．溶液pH无法确定
3．在下列物质的溶液中，能跟金属镁反应产生氢气的是( ）
A．H2SO4
B．AlCl3
C．NaOH
D．NaNO3
4．将pH等于12的氨水与pH等于1的盐酸,以相同体积混合后，下列反映离子浓度关系正确的是（）A．
B．
C．
D．
5．中和相同体积、相同pH的Ba（OH)2、NaOH、NH3·H2O三种稀溶液，耗用相同浓度稀盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则下列表示V1、V2、V3的关系正确的是（）
A．V3＞V2＞V1
B．V1＞V2＞V3
C．V3＜V2＝V1
D．V3＞V1＝V2
6．物质的量浓度相同的3种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH按NaX、NaY、NaZ的顺序增大,则它们对应的3种酸HX、HY、HZ的强弱顺序是（）
A．HX＞HY＞HZ
B．HX＞HZ＞HY
C．HZ＞HY＞HX
D．HY＞HX＞HZ
7．有五瓶溶液分别是：①10mL0．60mol/LCH3COONa溶液，②20mL0．50mol/LH2SO4溶液，③
30mL0．40mol/LNH4Cl溶液；④40mL0．30mol/LCH3COOH溶液；⑤50mL0．20mol/LC12H22O11溶液。

在以上各瓶水溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是（）
A．①＞②＞③＞④＞⑤
B．⑤＞④＞③＞②＞①
C．②＞③＞④＞①＞⑤
D．②＞①＞③＞④＞⑤
8．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3＋离子,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（）
A．氧化镁
B．氢氧化钠
C．碳酸钠
D．碳酸镁
9．在25℃时，相同物质的量浓度的4种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④.按pH由大到小的顺序排列正确的是( ）
A．④＞③＞①＞②
B．①＞④＞③＞②
C．①＞②＞③＞④
D．④＞①＞③＞②
10．在25℃时,pH等于3的Al2(SO4)3溶液中水的电离度为a1,pH等于11的K2CO3溶液中水的电离度为a2，则a1与a2的叙述正确的是（）
A．a1＞a2
B．a1＞a2
C．a1＞a2
D．不一定
二、填空题
1．氯化铵是无色晶体，易溶解于水，取NH4Cl溶液进行以下实验，并填写空白：
（1）用玻璃棒沾取NH4Cl溶液滴于pH试纸上，并与标准比色卡相比，可知NH4Cl溶液的pH约为____，其原因是______.
（2)在NH4Cl溶液中加入镁粉,可观察到的实验现象是_____,相关的离子方程式是_____。

2．在某碳酸钠溶液中，,则［Na+]应_____，若使与的比值为2∶1，应向溶液中加入的物质是_____。

3．向浓Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌直至完全反应，在此反应过程中,溶液中的的变化趋势是_____，试用离子方程式和简要文字表述其理由是_____。

4．在25℃时，向饱和H2S溶液加入下列物质时，填写溶液pH的变化，有关反应的化学方程式或原因。

（1)通入氯气时，溶液的pH_____，有关反应的化学方程式是__________。

（2）通入氯气时,溶液的pH______，有关反应的方程式是___________。

(3）通入二氧化硫时，溶液的pH____，有关反应的化学方程式是________;当二氧化硫过量时，溶液的pH_____，有关反应的化学方程式是_________。

（4)加入少量硫化钠时，溶液的pH____，有关反应的化学方程式是________；当加入过量硫化钠时，可使溶液由酸性变为碱性，其原因是_______，有关反应的离子方程式是_________。

5．在25℃时，pH=12的NaOH溶液中,由水电离出来的[OH－]为a1，pH=12的Na2CO3溶液中,由水电离出来的［OH－］为a2，a1的数值为___，a2的数值为____，a1与a2的关系是______。

6．在25℃时，pH=2的H2SO4溶液20mL与pH=12的NH3·H2O溶液10mL混合，发生化学反应的离子方程式是_________,反应后溶液呈现_____性，其原因是_________。

7．体积为10mL，浓度为1．0mol/LNaOH溶液与20mL0．50mol/L的CH3COOH溶液混合,发生反应的离子方程式是________，反应后溶液呈现_____性，其原因是__________。

三、简答题
1．将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧,最后所得白色固体的主要成分是______,做出这一判断的理由是__________。

2．明矾的成分是KAl（SO4）2·12H2O，明矾能净水的原因是__________，若将明矾水溶液蒸发至干，所得白色固体的主要成分是_____________。

3．草木灰的主要成分有K2SO4、KCl、K2CO3，草木灰不能与氨态氮肥混使施用的原因是_________________.
4．两瓶浓度均为1．2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液,请选用最简便的方法加以鉴别.选用这种鉴别方法的理论依据是__________。

四、计算题
在50mL1．6mol/L的AlCl3溶液中，加入2．0mol/LNaAlO2溶液60mL。

(1）能生成Al（OH)3白色沉淀多少克?
（2）另需NaHCO3多少摩才能使溶液中的Al元素全部变为Al（OH）3沉淀?
参考答案
一、选择题
1．B，2．C,3．A、B，4．A,5．D，6．A，7．B，8．A、D，9．D，10．B
二、填空题
1．（1)NH4Cl溶液pH约为5，水解，使溶液呈现弱酸性。

离子方程式为：
（2）可见镁粉溶解，并有气体生成。

2．［Na +
］略大于2bmol/L （因水解缘故），应加入KOH 。

3．
由小渐大，再由大渐小，直至消失。

在浓Na 2CO 3溶液滴加稀盐酸,发生的离子反应式是：
，当
全部变为
时，
为最大，再继续滴加稀盐酸,
与H +
反应生
成CO 2和H 2O ，由大渐小直至消失，。

4．（1）在H 2S 溶液中通入Cl 2时，溶液pH 下降，。

（2）在H 2S 溶液通入O 2时，溶液pH 上升，。

（3）在H 2S 溶液通入SO 2，开始时溶液pH 上升,；当SO 2过量时，溶液pH 下
降，。

（4)加入少量Na 2S ，溶液pH 上升，其原因是H 2S+Na 2S=2NaHS,使［H 2S ］下降,[HS －
］增大，H 2S 电离平衡向逆向移动.加入过量Na 2S 时，H 2S 全部变为，得Na 2S 、NaHS 的混合溶液,溶液呈现碱性，离子方程式
是:
,。

5．。

6．
，反应后溶液呈碱性,因过量,。

7．CH 3COOH+OH －
=CH 3COO －
+H 2O ，反应后溶液呈碱性，其原因是CH 3COO －
水解，CH 3COO －
+H 2O
CH 3COOH+OH
－
.
三、简答题
1．Al 2O 3，AlCl 3溶液蒸发,蒸干时,使水解反应完全,生成Al(OH ）3，
AlCl 3+3H 2O=Al(OH)3↓+3HCl ↑,Al （OH)3灼烧时发生分解反应生成Al 2O 3，32322Al OH Al O +3H O △
（）
.
2．Al 3+
水解为Al （OH)3胶体，能吸附悬浮物，并与泥土胶体凝聚。

KAl （SO 4）2·12H 2O 。

3．K 2CO 3为弱酸强碱盐，
水解使溶液呈碱性,
2323CO H O
HCO OH
++－
－－
，当遇氨态氮肥时，
，使氨态肥效损失.
4．加入酚酞，溶液呈红色的是Na 2CO 3，溶液呈浅粉色为NaHCO 3。

也可选用pH 试纸测定pH 的方法.Na 2CO 3
溶液比NaHCO 3溶液碱性强得多.
四、计算题 （1）
设生成Al （OH)3沉淀质量为xg
AlCl 3过量0．040mol ，以0．12molNaAlO 2计算生成的Al （OH ）3
（2）依据，0．040molAlCl3需0．12molNaHCO3反应，才可使元素全部变为Al（OH）3沉淀。