金属与金属矿物-复习PPT课件
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《金属与金属矿物》专题复习课件
03 重难点突破
金属的化学性质的应用
重难点1：多种金属与酸液反应生成氢气的定量分析 解答图像题，要弄清图像中横坐标和纵坐标表示的量，再看图 像是从原点开始与否，及图像的转折点，最后结合备选答案化 学方程式计算进行解答。
例题1
为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验： 取等质量的X、Y、Z分别与足量的同一种稀硫酸反应，都生成 ＋2价金属的硫酸盐，反应情况如下图所示。下列对该图像理解 的叙述中，正确的是( D ) ①金属活动性由强到弱：X、Z、Y ②金属活动性由强到弱：X、Y、Z ③X、Y、Z依次可能是：Mg、Zn、Fe ④相对原子质量的大小：Z > Y > X A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
例题5
（2017•抚顺）将两种金属有X和Y分别放入硫酸铜溶液中，X
表面无现象，Y的表面有红色固体析出，则三种金属活动性由
强到弱的顺序是（ A ）
A． Y、Cu、X
B．X、Y、Cu
C． X、Cu、 Y
D．Y 、X、Cu
【解析】根据金属活动性顺序规律判断X表面无现象，说明X比 铜（Cu）不活泼，位于铜（Cu）后 ；Y的表面有红色固体析出 ，说明Y位于铜（Cu）前，即三种金属活动性由强到弱的顺序 是Y、Cu、X。故选A。
四、金属的化学性质
▲温馨提示： ①等质量的Mg、Zn、Fe分别与足量的稀盐酸或稀硫酸反应，
产生H2的质量由多到少的顺序为Mg＞Fe＞Zn(金属等质量，酸 足量，形成盐中金属化合价相同时，金属的相对原子质量越小 ，产生气体越多)。
②相同浓度等质量的稀盐酸或稀硫酸与足量的镁、铝、锌、 铁发生反应，生成氢气的质量相等。
四、金属的化学性质
2. 金属活动性顺序及其应用：K、___C_a____、Na、__M__g____、 ____A_l___、Zn、____F_e___、Sn、Pb、(H)、___C__u___、Hg、 ___A_g____、Pt、Au，在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前 ，它的活动性_越__强_____，位于氢__前__面____的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢，位于前__面______的金属能把位于_后__面_____的金属 从其化合物的溶液里置换出来(注意：铁与酸反应、铁与盐溶液 反应生成物都是亚铁盐)。
中考化学第一轮复习金属和金属矿物(共37张PPT)
金属与盐溶液反应的图像
【例10】将铜丝插入到一定量的硝酸银溶液中，恰好完全反应，下列图像对应关 系成立的是 （ ）
。
D. Fe2O3可以和 盐酸 反应一步生成FeCl3。
考点三 金属活动性顺序的判断及其应用
【例3】探究Fe、Mg、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是
（）
D
A. Mg、Fe、Ag、稀盐酸
B. Mg、Ag、FeCl2 溶液 C. MgCl2 溶液、Fe、AgNO3 溶液 D. MgCl2 溶液、Fe、Ag
1. 金属性质
2. 金属氧化物 的化学性质
3. 金属的活动 性顺序的判断 及其应用
要合金。
二级主题
标准
活动与探究建议
山西省
★交流有关日常生活中使用金属材
料的信息，利用互联网或其他途径4. 铁的冶炼
4. 认识金属材料在生 收集有关新型合金的成分、特性和
产、生活和社会发展 用途的资料。
中的重要作用。 ★调查当地金属矿物的开采和金属
3CO
+
Fe2O
高温 3
2Fe + 3CO（2 用化学方
程式表示）。
（4）高炉炼铁得到的是生铁，它是 混合物 （填物质类别），不能用于制造医
疗器械等，可以将其继续加工成钢，这个变化属于 化学变化 （填“物理变化”
或“化学变化”）
（5）高炉气的主要成分是氮气、一氧化碳、二氧化碳，如果将高炉气作为燃
料，发生反应的化学方程式为
金属与金属 5. 认识废弃金属对环
矿物
境的影响和回收金属
的重要性。
利用情况，提出有关的建议。
★参观炼铁厂或观看工业炼铁的录5. 金属资源的
第五章第1节 金属材料与金属矿物(共68张PPT)
知识点二
金属矿物的开发利用
1.金属在自然界中的存在形式 游离 金、铂等化学性质不活泼的金属，在自然界以 态存在；化学性质较活泼的金属在自然界 化合 中以 态存在。 2．金属冶炼的一般步骤 (1)富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的 还原剂 含量。 还原 (2)冶炼：利用氧化还原反应，用 把金 属矿石中的金属离子 成金属单质。 (3)精炼：提纯金属。
低碳钢 → 根据含碳量高低 中碳钢 → 根据化学成分→碳素钢 钢 → 高碳钢 →合金钢
(2)有色金属材料——铜和铝 ①铜合金 青铜 ，常见的铜合金还有 我国使用最早的合金是 黄铜 和 白铜 。 ②铝合金
常见种类：硅铝合金、镁铝合金、硬铝 小 、强度 高 、塑性 好 、易于加工、成本低 密度 性质特抗腐蚀能力 建筑业 主要用途 容器和包装业 交通运输及电子行业
熟记5个化学方程式 2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3(铜锈)， 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O， Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O， △ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O， △ Cu(OH)2=====CuO＋H2O。
[特别提醒] (1)金属活动性顺序中，金属的位 置越靠后，其阳离子越容易被还原，金属的位 置越靠前，其阳离子越难被还原。一般来说在 金属活动顺序表中，排在Cu以后的用分解法或 直接提纯，排在Al以后和Cu以前用还原法，排 在Al以前的用电解法冶炼。 (2)冶炼Mg时只能电解MgCl2不能电解MgO(熔点 太高)。 (3)冶炼Al时只能电解Al2O3不能电解AlCl3(共价 化合物，熔融时不导电)。 (4)用热还原法得到的铜还要经过电解精炼才能 得到精铜。
金属与矿物复习PPT课件
4
耐腐蚀
铋、铅、锡、 武德合金 镉
2019/3/11
熔点低
看图说话二
生铁的硬度 比钢更强， 鸟巢的外层 材料为什么 用钢而不同 生铁？
2019/3/11 5
生铁与钢的比较
机械 名 含碳量 称 性能 生 2%~ 硬而脆 铁 4.3% 韧性差 机械 加工
用途
可铸造 铁锅、暖气 片、机床座、 不可锻 炼钢等
金属与矿物 （复习课1）
×× ××
2019/3/11
主备:wqyl
1
找对象
地壳中含量最多金属 熔点最低的金属 铁 汞
熔点最高的金属
目前年产量最高 人体中含量最多
钙
铬 钨
硬度最大
2019/3/11
铝
2
（三）合金 合金与纯金属相比有 哪些更好的性能？ 更高
强度
，
硬度 熔点
抗腐蚀性能
2019/3/11
铜片不生 锈
铜片不生锈
铜片不生 锈
铜片生锈
由实验可知，铜生锈是铜与 作用的结果，反应方程式为
2019/3/11
物质共同 。
20
4、实验室开放日，小林到实验室想对铁生锈 的条件再进行一次探究，他将几根铁钉浸没 在试管里的食盐水中，几天后，发现试管底 部竟出现了黑色粉末，小林认为黑色粉末的 组成可能是下列几种情况：①Fe ②Fe2O3 ③Fe3O4 ④FeCl3 ⑤数种物质的混合物。 请回答下列问题：
你认为小林同学的上述猜测中，不做实验就 ② ④ 可以排除的是：＿＿和＿＿，理由是＿＿＿ 你认为黑色粉末还可能是＿＿，理由是＿＿＿ C
2019/3/11 21
6、照相馆的定影液中含有AgNO3,小强 想用过量的铁粉回收其中的银，而小刚 却认为用过量的铜粉回收银比较好，你 认为用铁粉好还是用铜粉好呢？_____ 你的理由是________________
耐腐蚀
铋、铅、锡、 武德合金 镉
2019/3/11
熔点低
看图说话二
生铁的硬度 比钢更强， 鸟巢的外层 材料为什么 用钢而不同 生铁？
2019/3/11 5
生铁与钢的比较
机械 名 含碳量 称 性能 生 2%~ 硬而脆 铁 4.3% 韧性差 机械 加工
用途
可铸造 铁锅、暖气 片、机床座、 不可锻 炼钢等
金属与矿物 （复习课1）
×× ××
2019/3/11
主备:wqyl
1
找对象
地壳中含量最多金属 熔点最低的金属 铁 汞
熔点最高的金属
目前年产量最高 人体中含量最多
钙
铬 钨
硬度最大
2019/3/11
铝
2
（三）合金 合金与纯金属相比有 哪些更好的性能？ 更高
强度
，
硬度 熔点
抗腐蚀性能
2019/3/11
铜片不生 锈
铜片不生锈
铜片不生 锈
铜片生锈
由实验可知，铜生锈是铜与 作用的结果，反应方程式为
2019/3/11
物质共同 。
20
4、实验室开放日，小林到实验室想对铁生锈 的条件再进行一次探究，他将几根铁钉浸没 在试管里的食盐水中，几天后，发现试管底 部竟出现了黑色粉末，小林认为黑色粉末的 组成可能是下列几种情况：①Fe ②Fe2O3 ③Fe3O4 ④FeCl3 ⑤数种物质的混合物。 请回答下列问题：
你认为小林同学的上述猜测中，不做实验就 ② ④ 可以排除的是：＿＿和＿＿，理由是＿＿＿ 你认为黑色粉末还可能是＿＿，理由是＿＿＿ C
2019/3/11 21
6、照相馆的定影液中含有AgNO3,小强 想用过量的铁粉回收其中的银，而小刚 却认为用过量的铜粉回收银比较好，你 认为用铁粉好还是用铜粉好呢？_____ 你的理由是________________
金属与金属矿物课件(沪教版九年级)
回收利用废旧金属可以为企业带来可观的经济利益，降低生产成本。
THANKS
感谢您的观看。
还原反应
将粗金属进一步提炼，去除其中的杂质，得到高纯度的金属。
精炼
03
CHAPTER
金属的化学性质
01
02
金属的活动性越强，与氧气反应的速率越快。例如，钠与氧气反应会迅速生成氧化钠，而金则不会与氧气反应。
金属与氧气反应，通常会生成相应的氧化物。例如，铁在空气中会生锈，这是铁与氧气和水反应的结果。
航空航天
金属如钛、铝等在航空航天领域用于制造飞机、卫星等高技术产品。
医疗器械
金属在医疗器械领域中用于制造医疗器械，如手术刀、支架等。
可持续利用
随着资源日益紧张，未来金属的开采和利用将更加注重可持续性，采用更环保的方式进行开采和冶炼。
05
CHAPTER
金属的保护
1
2
3
通过在金属表面覆盖一层耐腐蚀的金属或合金，隔绝金属与外界环境的接触，从而防止腐蚀。
电镀
在金属表面涂覆油漆、防锈油、塑料等非金属涂层，以隔绝金属与空气、水等腐蚀介质的接触。
涂层保护
通过改变金属的内部结构，增加金属的耐腐蚀性。例如，不锈钢就是通过在铁中加入铬、镍等元素制成。
合金化
保持金属材料处于干燥、清洁的环境中，避免与腐蚀介质接触。
控制环境
对金属表面进行清洁、除锈、除油等预处理，以提高其耐久性。
04
CHAPTER
金属的应用
金属如钢铁、铝等被广泛用于建筑结构和建筑材料，如钢筋、门窗、屋顶等。
建筑业
金属在制造业中占据重要地位，如汽车、飞机、船舶等交通工具的制造，以及家电、工具等产品的制造。
制造业
THANKS
感谢您的观看。
还原反应
将粗金属进一步提炼，去除其中的杂质，得到高纯度的金属。
精炼
03
CHAPTER
金属的化学性质
01
02
金属的活动性越强，与氧气反应的速率越快。例如，钠与氧气反应会迅速生成氧化钠，而金则不会与氧气反应。
金属与氧气反应，通常会生成相应的氧化物。例如，铁在空气中会生锈，这是铁与氧气和水反应的结果。
航空航天
金属如钛、铝等在航空航天领域用于制造飞机、卫星等高技术产品。
医疗器械
金属在医疗器械领域中用于制造医疗器械，如手术刀、支架等。
可持续利用
随着资源日益紧张，未来金属的开采和利用将更加注重可持续性，采用更环保的方式进行开采和冶炼。
05
CHAPTER
金属的保护
1
2
3
通过在金属表面覆盖一层耐腐蚀的金属或合金，隔绝金属与外界环境的接触，从而防止腐蚀。
电镀
在金属表面涂覆油漆、防锈油、塑料等非金属涂层，以隔绝金属与空气、水等腐蚀介质的接触。
涂层保护
通过改变金属的内部结构，增加金属的耐腐蚀性。例如，不锈钢就是通过在铁中加入铬、镍等元素制成。
合金化
保持金属材料处于干燥、清洁的环境中，避免与腐蚀介质接触。
控制环境
对金属表面进行清洁、除锈、除油等预处理，以提高其耐久性。
04
CHAPTER
金属的应用
金属如钢铁、铝等被广泛用于建筑结构和建筑材料，如钢筋、门窗、屋顶等。
建筑业
金属在制造业中占据重要地位，如汽车、飞机、船舶等交通工具的制造，以及家电、工具等产品的制造。
制造业
金属与金属矿物专题复习课件PPTppt文档
【解析】A.生铁中的含碳量是2%~4.3%，钢中的含碳量是 0.03%~2%，生铁和钢的本质区别就是含碳量不同，A正确； B.合金的硬度比组成合金的纯金属大，B错误； C.铝是银白色，铁丝、铁片等是银白色，铁粉是黑色，铜是紫 红色，C错误； D.铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性，D错误； 故选A。
二、金属的锈蚀和防护 1．铁生锈的条件是：
铁与___氧__气___和____水____发生一系列复杂的变化，生成铁 锈；铁锈的主要成分是氧化铁，呈暗红色，它的化学式是 ___F_e_2O__3_；用__稀__硫__酸__或__稀__盐__酸__可除铁锈，写出其中一个反 应的化学方程式：__F_e_2_O_3_＋__6_H_C_l_=__=_2_F_e_C_l_3＋__3_H__2O__________。 2．防止铁生锈的原理是 ：
(4)A中玻璃管中出现的现象是_红__色__固__体__变__成__黑__色___，反应的化 学方程式为___3_C_O__＋__F_e_2O__3高=__=温_=_2_F_e_＋__3_C__O_2____。
(5)B中可看到的现象是____澄__清__石__灰__水__变__浑__浊__，反应的化学方 程式为___C_O__2_＋__C_a_(O__H_)_2_=_=_=_C_a_C__O_3_↓_＋__H_2_O_____。
三、金属矿物的冶炼 1．保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金 属；③有计划、合理地开采矿物；④寻找金属的代用品等。 2．铁的冶炼原料：铁矿石、焦炭、石灰石。 3冶炼铁的原理： _在_高__温__下__，__利__用_焦__炭__和__氧__气__反_应__生__成__的__C_O_把__铁__从__铁__矿_石__里__还__原__出__来_ 如图是炼铁的原理图：
金属和金属矿物复习课(精选)PPT40页
金属和金属矿物复习课（精选）
11、战争满足了，或曾经满足过人的 好斗的 本能， 但它同 时还满 足了人 对掠夺 ，破坏 以及残 酷的纪 律和专 制力的 欲望。 ——查·埃利奥 特 12、不应把纪律仅仅看成教育的手段 。纪律 是教育 过程的 结果， 首先是 学生集 体表现 在一切 生活领 域—— 生产、 日常生 活、学 校、文 化等领 域中努 力的结 果。— —马卡 连柯(名 言网)
13、遵守纪律的风气的培养，只有领 导者本 身在这 方面以 身作则 才能收 到成效 。—— 马卡连 柯 14、劳动者的组织性、纪律性、坚毅 精神以 及同全 世界劳 动者的 团结一 致，是 取得最 后胜利 的保证 。—— 列宁 摘自名言网
15、机会是不守纪律的。——雨果
6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿
Th
11、战争满足了，或曾经满足过人的 好斗的 本能， 但它同 时还满 足了人 对掠夺 ，破坏 以及残 酷的纪 律和专 制力的 欲望。 ——查·埃利奥 特 12、不应把纪律仅仅看成教育的手段 。纪律 是教育 过程的 结果， 首先是 学生集 体表现 在一切 生活领 域—— 生产、 日常生 活、学 校、文 化等领 域中努 力的结 果。— —马卡 连柯(名 言网)
13、遵守纪律的风气的培养，只有领 导者本 身在这 方面以 身作则 才能收 到成效 。—— 马卡连 柯 14、劳动者的组织性、纪律性、坚毅 精神以 及同全 世界劳 动者的 团结一 致，是 取得最 后胜利 的保证 。—— 列宁 摘自名言网
15、机会是不守纪律的。——雨果
6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿
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金属与金属矿物
一、金属的性质与应用 二、金属矿物、生铁的冶炼 三、金属的保护与回收
一、金属的性质与应用： 金属的物理性质：
下列有关金属性质的说法是否正确，若不正确举一例证明
√都导电
√都导热 √都有金属光泽 ×都是银白色 √都有延展性
铜（紫红色） 金（黄色） 铁粉为黑色
×常温下都是固体 汞常温下为液态
反应条件：
1.必须在盐溶液中进行；
2.金属活动性：金属１〉金属２
3.K Ca Na除外。
金属活动性顺Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序. 由强逐渐减弱
11
同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下的实验 方案，下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是
的变化曲线如图所示，对于该图象的理解，下列说法正确
的是
（填序号）．
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等．
.
19
四氧化三铁
1.能说明一氧化碳与氧四氧化化铁三铁发生化学变化的 现象是_红_棕__色__的__固_体__逐__渐__变__成_黑__色__或__澄_清__的__石_.灰水
.
3
金属 锡 铅 铋 镉 熔点/℃ 231.9 327.5 271.3 320.9
保险丝（伍德合金）由铋、铅、锡、镉等金属组成，
其熔点约为
。
A.20~40℃
B.60~80℃
C.230~250℃ D.300~320℃
.
4
工业上常将两种金属在同一容器中加热使其熔
化，冷凝后得到合金。根据下表的有关数据，判断
如右图所示。下列说法 错误的是___B_、__C___。
A．a点溶液中的溶质有3种
B．若取b～c段溶液，插入一根铁丝，表面一
定有红色固体析出
C．取c点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生
D．d点溶液中溶质为Zn. (NO3)2
16
相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为
8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质
不能得到合金的是
( D)
金属
Na
K
Al
Cu
Fe
熔点 ℃ 97.8 63.6 660 1083 1535
沸点 ℃ 883 747 2200 2595 2750
A.Na - Al合金 B.C.Fe - Cu合金
B. Na- K合金 D.K- Fe合金
.
5
二、 金属的化学性质
金属的 化学性质
和氧气反应 和酸反应 和盐溶液反应
量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是
A．金属的活泼性N＞M 看斜率
氢
B．两个反应生成H2的体积相等
C．√ 相对原子质量N＞M
看高度
气 质 量
D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
M N
与产生氢气的比例相同
0
反应时间
反应后，溶液的质量呢？
.
17
有等质量的镁和铁，分别放入质量相同，质量分数相同
的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。
.
6
金属的化学性质：1.金属与氧气的反应
（化合反应）
剧烈燃烧，火星四射， 发出耀眼的白光，产生
生成一种黑色固体
白烟，生成白色固体
点燃
3Fe+2O2 == Fe3O4
点燃
2Mg +O2==2MgO
.
7
铝的化学性质比铁活泼，但铝比铁更耐腐蚀的 原因是 常温下铝和氧气反应形成致密的氧化。膜
4Al + 3O2 = 2Al2O3
变浑浊。
2.如何证明有铁生成？
能被磁铁吸收且放入盐酸中，有气体产生
D√ 相同浓度的稀盐酸中 气泡，铜丝无
.现象
Fe ＞ Cu
12
影响金属与酸反应速率的因素：
金属的种类（金属的活动性） 金属的表面积 酸的种类 酸的浓度 反应时的温度
.
13
有一小块黄铜（铜、锌合金）和一小块黄金， 你有哪些方法区分？
小红同学有以下三种方案： ①在空气中灼烧 ②用稀盐酸浸泡 ③用硝酸银溶液浸泡，
×硬度都很大 铝、镁硬度较小，用手就可折断
×都能与氧气反应 金在高温下也不与氧气反应
×都能与稀酸溶液反应 Cu不与稀酸反应
.
2
金属材料
纯金属 合金：属于混合物（物质类别）
合金中至少有 1 种金属单质
× 合金中一定不存在非金属
生铁、钢都是 Fe 和 C 形成的合金
√ 镀锌的铁皮不是合金
合金的特性：硬度大、熔点低 抗腐蚀性强
金属在实验前都要 用砂纸打磨 ， 作用是 除去金属表面的氧化物 。
资料：铝的熔点为660℃；氧化铝的为 2054℃。你能解释图中的现象吗？
加热条件下，铝表面被氧化成致密 的高熔点氧化膜。这层致密的氧化膜将 膜内熔化的铝包裹起来，而不会滴落。
.
8
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强减弱
以上方案中，运用了金属的哪些化学性质
分别写出反应的化学方程式。
.
14
（1）请指出上述实验操作中的错误
；
（2）写出甲、乙中发生反应的化学方程
式
、
。
（3）该实验能否证明Al、Cu、Ag的金属活动性顺
序？
。
（4）甲中应观察到的实验现象是
，
若未观察到此现象，原因可能是
。
.
15
向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中 加入Zn粉，溶液质量 与加入Zn粉的质量关系
下列说法错误的是
A．金属消耗：Mg ＜ Fe B．金属剩余：Mg ＞ Fe C．酸消耗： Mg ＝ Fe D．酸剩余： Mg ＝ Fe E.所得溶液质量： Mg ＜ Fe
气 体 质镁 量
铁
0
.
时间
18
将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分
数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）
选
实验设计
项
现象
结论（金属 的活动性）
A 将铝丝放入硫酸铜溶液 无现象 中
Cu ＞ Al
B 将铝丝放入硫酸溶液中 铝丝产生的气 ，再将铁丝放入盐酸溶 泡比铁丝快 液
Al ＞ Fe
分别将锌粉与铁丝放入 锌粉产生气泡 C 相同浓度的稀盐酸中 的速率比铁丝
快
Zn ＞ Fe
分别将铁丝与铜丝放入 铁丝表面产生
.
9
金属的化学性质： 1.金属 + 酸 = 盐 + H2↑ 置换反应
排在氢（H） 前面的金属
盐酸、 稀硫酸
写出镁、铝、锌、铁分别与盐酸、稀硫酸反应 的化学方程式：
金属活动性： Mg>Al>Zn>Fe
相对原子质量：Zn>Fe>Al＞Mg
（等质量）产H2多少： Al. >Mg>Fe>Zn
10
2.金属1＋盐1→盐2＋金属2
一、金属的性质与应用 二、金属矿物、生铁的冶炼 三、金属的保护与回收
一、金属的性质与应用： 金属的物理性质：
下列有关金属性质的说法是否正确，若不正确举一例证明
√都导电
√都导热 √都有金属光泽 ×都是银白色 √都有延展性
铜（紫红色） 金（黄色） 铁粉为黑色
×常温下都是固体 汞常温下为液态
反应条件：
1.必须在盐溶液中进行；
2.金属活动性：金属１〉金属２
3.K Ca Na除外。
金属活动性顺Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序. 由强逐渐减弱
11
同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下的实验 方案，下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是
的变化曲线如图所示，对于该图象的理解，下列说法正确
的是
（填序号）．
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等．
.
19
四氧化三铁
1.能说明一氧化碳与氧四氧化化铁三铁发生化学变化的 现象是_红_棕__色__的__固_体__逐__渐__变__成_黑__色__或__澄_清__的__石_.灰水
.
3
金属 锡 铅 铋 镉 熔点/℃ 231.9 327.5 271.3 320.9
保险丝（伍德合金）由铋、铅、锡、镉等金属组成，
其熔点约为
。
A.20~40℃
B.60~80℃
C.230~250℃ D.300~320℃
.
4
工业上常将两种金属在同一容器中加热使其熔
化，冷凝后得到合金。根据下表的有关数据，判断
如右图所示。下列说法 错误的是___B_、__C___。
A．a点溶液中的溶质有3种
B．若取b～c段溶液，插入一根铁丝，表面一
定有红色固体析出
C．取c点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生
D．d点溶液中溶质为Zn. (NO3)2
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相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为
8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质
不能得到合金的是
( D)
金属
Na
K
Al
Cu
Fe
熔点 ℃ 97.8 63.6 660 1083 1535
沸点 ℃ 883 747 2200 2595 2750
A.Na - Al合金 B.C.Fe - Cu合金
B. Na- K合金 D.K- Fe合金
.
5
二、 金属的化学性质
金属的 化学性质
和氧气反应 和酸反应 和盐溶液反应
量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是
A．金属的活泼性N＞M 看斜率
氢
B．两个反应生成H2的体积相等
C．√ 相对原子质量N＞M
看高度
气 质 量
D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
M N
与产生氢气的比例相同
0
反应时间
反应后，溶液的质量呢？
.
17
有等质量的镁和铁，分别放入质量相同，质量分数相同
的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。
.
6
金属的化学性质：1.金属与氧气的反应
（化合反应）
剧烈燃烧，火星四射， 发出耀眼的白光，产生
生成一种黑色固体
白烟，生成白色固体
点燃
3Fe+2O2 == Fe3O4
点燃
2Mg +O2==2MgO
.
7
铝的化学性质比铁活泼，但铝比铁更耐腐蚀的 原因是 常温下铝和氧气反应形成致密的氧化。膜
4Al + 3O2 = 2Al2O3
变浑浊。
2.如何证明有铁生成？
能被磁铁吸收且放入盐酸中，有气体产生
D√ 相同浓度的稀盐酸中 气泡，铜丝无
.现象
Fe ＞ Cu
12
影响金属与酸反应速率的因素：
金属的种类（金属的活动性） 金属的表面积 酸的种类 酸的浓度 反应时的温度
.
13
有一小块黄铜（铜、锌合金）和一小块黄金， 你有哪些方法区分？
小红同学有以下三种方案： ①在空气中灼烧 ②用稀盐酸浸泡 ③用硝酸银溶液浸泡，
×硬度都很大 铝、镁硬度较小，用手就可折断
×都能与氧气反应 金在高温下也不与氧气反应
×都能与稀酸溶液反应 Cu不与稀酸反应
.
2
金属材料
纯金属 合金：属于混合物（物质类别）
合金中至少有 1 种金属单质
× 合金中一定不存在非金属
生铁、钢都是 Fe 和 C 形成的合金
√ 镀锌的铁皮不是合金
合金的特性：硬度大、熔点低 抗腐蚀性强
金属在实验前都要 用砂纸打磨 ， 作用是 除去金属表面的氧化物 。
资料：铝的熔点为660℃；氧化铝的为 2054℃。你能解释图中的现象吗？
加热条件下，铝表面被氧化成致密 的高熔点氧化膜。这层致密的氧化膜将 膜内熔化的铝包裹起来，而不会滴落。
.
8
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强减弱
以上方案中，运用了金属的哪些化学性质
分别写出反应的化学方程式。
.
14
（1）请指出上述实验操作中的错误
；
（2）写出甲、乙中发生反应的化学方程
式
、
。
（3）该实验能否证明Al、Cu、Ag的金属活动性顺
序？
。
（4）甲中应观察到的实验现象是
，
若未观察到此现象，原因可能是
。
.
15
向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中 加入Zn粉，溶液质量 与加入Zn粉的质量关系
下列说法错误的是
A．金属消耗：Mg ＜ Fe B．金属剩余：Mg ＞ Fe C．酸消耗： Mg ＝ Fe D．酸剩余： Mg ＝ Fe E.所得溶液质量： Mg ＜ Fe
气 体 质镁 量
铁
0
.
时间
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将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分
数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）
选
实验设计
项
现象
结论（金属 的活动性）
A 将铝丝放入硫酸铜溶液 无现象 中
Cu ＞ Al
B 将铝丝放入硫酸溶液中 铝丝产生的气 ，再将铁丝放入盐酸溶 泡比铁丝快 液
Al ＞ Fe
分别将锌粉与铁丝放入 锌粉产生气泡 C 相同浓度的稀盐酸中 的速率比铁丝
快
Zn ＞ Fe
分别将铁丝与铜丝放入 铁丝表面产生
.
9
金属的化学性质： 1.金属 + 酸 = 盐 + H2↑ 置换反应
排在氢（H） 前面的金属
盐酸、 稀硫酸
写出镁、铝、锌、铁分别与盐酸、稀硫酸反应 的化学方程式：
金属活动性： Mg>Al>Zn>Fe
相对原子质量：Zn>Fe>Al＞Mg
（等质量）产H2多少： Al. >Mg>Fe>Zn
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2.金属1＋盐1→盐2＋金属2