黑龙江省黑河市逊克县第一中学2019学年高二化学上学期学期初考试试题练习

黑龙江省黑河市逊克县第一中学2019学年高二化学上学期学期初考
试试题练习
可能用到的相对原子质量 H 1 B 11 O 16 C 12
一、选择题（每小题只有一个选项是正确的1－10每小题2分，11－20每小题3分，总分50分）
1、在N 2＋3H 22NH 3的反应中，经过一段时间后，H 2的浓度减少了0.6 mol·L －1。

在此段
时间内用NH 3表示的平均反应速率为0.4 mol·L －1·s －1，则反应所经过的时间是
（ ）
A ．0.44 s
B ．1 s
C ．1.33 s
D ．2 s
2、已知某化学反应的平衡常数表达式为K ＝)
()()()(c 222O H c CO c H c CO ∙∙，在不同的温度下该反应的
A ．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)
B ．上述反应的正反应是放热反应
C ．如果在一定体积的密闭容器中加入CO 2和H 2各1 mol,5 min 后温度升高到830℃，此时测得CO 2为0.4 mol 时，该反应为平衡状态
D ．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：
cCO CO 3c 2＝2
25cH O cH ，判断此时的温度是1000℃
3、利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为：2CO 2+2H 2O
2HCOOH+O 2，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
4、化学反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min ，B 的浓度减少0.6 mol/L 。

对此反应速率的表示正确的是( )
A ．用A 表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1
B ．分别用B 、
C 、
D 表示的反应速率其比值是3∶2∶1
C ．2 min 末的反应速率用B 表示是0.3 mol·(L·min)－1
D ．2 min 内，v 正(B)和v 逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的
5、一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是（ ）
A.2v(B)正=V(D)逆
B ．混合气体的密度保持不变
C ．气体总物质的量不随时间变化而变化
D ．混合气体的压强不随时间变化而变化
6、根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是（ ）
（i ） I 2（g ）+H 2（g ）2HI （g ）△H=﹣9.48kJ/mol
（ii ） I 2（S ）+H 2（g ）2HI （g ）△H=+26.48kJ ．
A ．1 mol I 2（g ）中通入2gH 2（g ），反应放热9.48 kJ
B ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C ．反应（i ）的产物比反应（ii ）的产物稳定
D ．反应（ii ）的反应物总能量比反应（i ）的反应物总能量低
7、在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A. υ（A ）＝ 0.5 mol/（L ·ｓ）
B. υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C. υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）
D. υ（D ）＝ 1 mol/（L·ｓ）
8、已知Zn(s)＋H 2SO 4(aq)=ZnSO 4(aq)＋H 2(g) ΔH <0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（ ）
A ．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变
B ．上述热化学方程式中的ΔH 的值与反应物的用量无关
C ．该反应为放热反应
D ．反应物的总能量高于生成物的总能量
9、 已知某密闭容器中存在下列平衡： CO(g)+H 2
O(g)CO 2(g)+H 2(g)，CO 2的平衡物质的量浓度c(CO 2)与温度t 的关系如右图所示。

下列说法错误的是 （ ）
10.氨硼烷(NH 3·BH 3) 作为一种非常有前景的储氢材料，近年来日益受到人们的重视。

氨硼烷(NH 3·BH 3) 电池可在常温下工作，装置如下图所示。

该电池的总反应为：
NH 3·BH 3+3H 2O 2=NH 4BO 2+4H 2O 。

下列说法正确的是（ ）
11、X 、Y 、Z 、W
12 A. ①②③④⑤ B. ②④⑤12、某温度T 1时，向容积为2L 的恒容密闭容器中充入一定量的H 2和I 2（g ），发生反应：H 2（g ）+I 2（g ）2HI （g ）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t 2＞t 1）：下列A ．反应在t 1 min 内的平均速率为：v （H 2）=mol ·L ﹣1·min ﹣1
O(g)CO
B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2，与原平衡相比，达到新平衡时I2（g）转化率增大，H2的体积分数不变
C．其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2（g）都为0.5mol，达到平衡时n （HI）=0.2 mol
D．升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应
13、.一容积恒定的密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生反应：PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2
（g），反应达到平衡时，混合气体中PCl5的体积分数为M%，若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反应达到平衡时，PCl5的体积分数为N%，则M和N的关系正确的是（）A.M>N B.M<N C.M=N D.无法比较
14、通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法不正确的是（）
①太阳光催化分解水制氢：2H2O（1）=2H2(g)+O2(g) △H1= +571.6kJ/mol
②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ/mol
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ/mol
A．由反应①知H2的燃烧热为571.6kJ/mol
B．反应②中生成物的总能量高于反应物的总能量
C．反应③若改用新催化剂，△H3不变化
D．反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ/mol
15、天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。

锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)
中，以LiC6表示。

电池反应为CoO2＋LiC6LiCoO2＋C6，下列说法正确的是( ) A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－===Li＋＋C6
B．放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－===LiCoO2
C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
16、下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（）
A．改变外界条件不能改变化学平衡状态
B．当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态
C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态
D．当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等
17.控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。

下列判断不正确的是（）
18、在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图所示。

下列叙述正确的是( )
19.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：aA （g ）+bB （g
）cC （g ），达到平衡
后，测得A 的浓度为0.5mol ・L -1，在温度不变的情况下，将容器的容积扩大到两倍，测
得A 的浓度为0.3mol ・L -1，则下列判断正确的是（ ）
A.a+b<c
B.C 的体积分数下降
C.B 的浓度增大
D.A 的转化率增大
20.某化学小组构想将汽车尾气(NO 、NO 2)转化为重要的化工原料HNO 3，其原理如图所示，
其中A 、B 为多孔导电材料。

下列说法一定正确的是（ ）
二、非选择题（共3小题，50分）
21、（14分）
化学在能源开发与利用中起着十分重要的作用。

（1）蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体．被称之为“未来能源”。

在25℃、101 kPa 下，1g 甲烷完全燃烧生成和液态水时放热55.6 kJ 。

甲烷燃烧的热化学方程式为 ______ ；相同条件下，356 g 可燃冰（分子式为CH 4·9H 2O ，Mr ＝178）释放的甲烷气体完全燃烧生成CO 2和液态水，放出的热量为_______kJ 。

（2）二甲醚(CH 3OCH 3)是无色气体，可作为一种新型能源，具有清洁、高效的优良性能。

由合成气(组成为H 2、CO 和少量的CO 2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：CO （g ）+2H 2（g ）═CH 3OH （g ） △H 1＝－90.1kJ ？mol
-1 （Ⅰ）
CO 2（g ）+3H 2（g ）═CH 3OH （g ）+H 2O （g ） △H 2＝－49.0kJ ？mol
-1 （Ⅱ）
水煤气变换反应： CO （g ）+H 2O （g ）═CO 2（g ）+H 2 （g ） △H 3＝－41.1kJ ？mol
-1 （Ⅲ）
二甲醚合成反应： 2CH 3OH （g ）═CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ）△H 4＝－24.5kJ ？mol -1 （Ⅳ）
①分析二甲醚合成反应(Ⅳ)对于CO 转化率的影响
2NH
___________________________________。

②由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为：
_________________ _。

根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影
响
_________________________________。

（3）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点。

若电解质为碱性，二甲醚直接燃料
电池的负极反应为______________________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生
________电子的电量。

22、(13分)
Ⅰ.某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀硫酸反应得到实验数据如
（1）该实验的目的是探究________、________对锌和稀硫酸反应速率的影响；
（2）实验1和2表明___________________________，化学反应速率越大；
（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和_____________；
（4）请设计一个实验方案证明硫酸的浓度对该反应的速率的影响：______________ _。

Ⅱ.近年来，随着人们大量的开发使用，不但使得煤、石油、天然气的储量大大减少，
而且直接燃烧化石燃料造成的环境污染问题，也是人类面临的重大挑战，如何实现化石燃
料的综合利用，提高效率，减少污染提上了日程．
为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一
定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：
(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是__________________ mol/（L·S）。

(2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是________ mol/（L·S）， 1 000 s时CO
的转化率是__________。

(3)在500 s时生成的甲醇的浓度是________ mol/L。

23、（11分）
亚硝酸氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得列，化学方程式为:
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。

（1）在一定温度下,该反应于一恒容密闭容器中达到平衡,继续通入Cl2，逆反应速率
_____(填增大、减少、不变)。

（2）己知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):
22ClNO(g) △H=
（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A:
①该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

②反应开始到10min 时NO 的平均反应速率v( NO) =________mol/(L.min).
③T2时该反应的平衡常数K=________。

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO 的体积分数随n(NO)/n(Cl2) 的变化图象如图B，则A、B、C 三状态中，NO 的转化率最大的是___点，当n(NO)/n(Cl2) =1.5时，达到平街状态ClNO 的体积分数可能是D、E、F三点中的______点。

24、（12分）
依据氧化还原反应：Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________。

(2)铜电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________，X极上发生的电极反应为________________。

(3)外电路中的电子是从________极流向________极。

(4)盐桥中的Cl－向________极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将________偏转。

化学科试卷答案
B C B B B D B A A D C C B A B B D B B C
21.（1）2O2（g）+CH4（g）═CO2（g）+H2O（l）△H＝－889.6kJ/mol 1779.2
（2）①消耗甲醇，促进甲醇合成反应（Ⅰ）平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应（Ⅲ）消耗部分CO
②2CO（g）+4H2（g）＝CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＝－204.7kJ？mol-1
该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加．压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大
（3）CH3OCH3＋16OH－－12e－＝2CO32－＋11H2O；12
22.Ⅰ. (1). 固体表面积 (2). 温度 (3). 温度越高 (4). 2 (5). 3 (6). 在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的稀硫酸反应
Ⅱ.(1)2.96×10－3mol/(L·s)
(2)1.26×10－3mol/(L·s) 50.4% (3)0.74
23、(1) 增大
(2) 200
(3) ①＜；② 0.1 ；③ 2
(4) A ； D
24.(1)Zn CuCl2溶液
(2)正Cu2＋＋2e－―→Cu Zn―→Zn2＋＋2e－
(3)Zn Cu (4)Zn 不。