人教版氯-教案

第四章非金属及其化合物
第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）
课程标准：了解氯及其重要化合物的主要性质
氯气与氢气的反应，氯气与水的反应
省教学目标：了解Cl2的物理性质和用途
掌握 Cl 2的氧化性
掌握氯水的消毒和漂白原理
教学目标：
知识与技能
1、了解氯气的物理性质。

2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金
属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

3、提高观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。

过程与方法
1、通过引导学生观察、分析演示、实验现象，培养观察和分析问题的
能力。

2、培养学生设计实验的能力。

情感态度与价值观
1、激发学生的学习兴趣和情感，培养学生严谨求实的科学作风
2、通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要
作用，体会科学家对科学事业的推动作用。

教学重点：氯气与氢气的反应，氯气与水的反应
教学难点： 1、氯气与水的反应。

2、如何有效地组织引导学生进行探究性学习，达到师生、生生交流互动，
创建宽松和谐的学习氛围。

教学过程：
Ⅰ、课前检测:（阅读P82页一二两段）
1、以为主要成分的食盐是重要的调味剂，________是最重要的成盐元素，主要以
形式存在于海水和陆地的盐矿中，海洋中含盐________，主要为，此外还有_______.等盐类
2、氯原子的结构示意图为____________ ，很容易得到一个电子形成_______，表现
为 ___________性，氯在自然界中以 ________态存在
Ⅱ、课堂新授
【新课导入】在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对
峙。

黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭
来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。

这就是1915年4月
22日发生的另人发指的事件。

这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。

氯气为什么可以用
作毒气？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识认识它。

【展示】海水晒盐图片。

【讲述】氯元素主要以氯化钠的形式存在，富集在海水中。

【板书】第二节富集在海水中的元素--氯
一、活泼的黄绿色气体--- 氯气
【指导阅读】氯气的物理性质
【投影展示】一瓶氯气，引导学生观察。

【学生总结】1、氯气物理性质：
黄绿色气体，有剧烈的刺激性气味、有毒；易液化，可溶于水
【介绍】京沪高速淮安段Cl 2泄露事件、战争史上的第一次化学战。

【设问】对氯气这种有毒气体如何闻其气味？
【总结】闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作，即“用手轻轻地在集气瓶
口或试管口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”
【过渡】自然界中没有游离态的氯，那么，科学家又是怎样发现、怎样制得氯气的呢？
请同学们阅读教材82 页的科学史话。

【指导阅读】科学史话 ----氯气的发现与确认。

【思考交流】1、从氯气的发现到确认时间长达30 多年。

你从中得到什么启示？
2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。

请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：【板书】实验室制法：4HCl( 浓 ) ＋ MnO2==△ =MnCl2＋2H2O＋ Cl 2↑
【设问】氯气会有哪些化学性质呢？
【过渡】请大家根据氯原子的结构来分析和预测氯气的化学性质。

【板书】2、化学性质
【小结】氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，
能与大多数金属反应，生成氯化物（盐）
【板书】（ 1）氯气与金属反应
【投影】Na 与氯气的反应录像
【学生归纳】反应现象，书写化学方程式
【板书】① 氯气与钠的反应
2Na＋ Cl 22NaCl（剧烈燃烧、黄色火焰、白烟）
②氯气与铜的反应Cu＋Cl 2
CuCl 2
③氯气与铁反应2Fe＋3Cl 2
2FeCl 3
【总结】氯气能和大多数金属直接化合（ Au、Pt 外），与 Cu、Fe 化合均得到最高价化合物。

【练习一】 1 、写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：( 板书化学方程式)
（1）跟铝反应：
（2）跟镁反应：
【过渡】氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?
下面让我们来看H2在 Cl 2中燃烧的实验。

【投影】⑴在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中；
⑵氢气与氯气混合光照。

（由学生观察、描述现象，并写出化学方程式。

)【小结】纯净的 H2在 Cl 2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl 气体， HCl 具有刺激性气味，极易溶于水。

HCl 的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。

同学们观察到的白
雾就是 HCl 气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴( 酸雾 ) 。

盐酸是
重要的化工原料。

【板书】（2）氯气与某些非金属反应
教学随笔
H2＋Cl 2
烈燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾。

H2＋ Cl 2
—爆炸）2HCl现象：剧2HCl（混合光照
【思考交流】可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？请重新给燃烧下定义。

【小结】燃烧的本质是氧化还原反应
燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的氧化还原反应，都可以
叫做燃烧。

在一定条件下，Cl 2还可跟 P、 S、C 等非金属直接化合。

【讨论】金属、非金属跟Cl 2化合时，氯元素化合价如何变化?表现了氯气的什么性质?【小结】在这些反应中，氯元素的化合价都从0 价降低到 -1 价，被还原。

氯气在反应中都是氧化剂，说明氯气具有强氧化性。

【过渡】打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原因么？
【指导阅读】自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。

【设问】氯气溶于水为什么能杀菌消毒？
【指导阅读】在 25℃时， 1 体积的水可溶解约 2 体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。

在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应。

【板书】（3）氯气与水反应
Cl 2 + H2O = HCl + HClO（次氯酸）
【提出问题】 1 、氯气溶于水形成氯水的过程，是简单的物理过程吗？
2、氯水呈什么颜色？（淡黄绿色，说明有氯气分子存在）
3、氯水中有什么微粒？如何检验？
【学生讨论】学生分组讨论，总结方法
【初步猜测】氯水中含Cl 2、 H2O、 H+、 Cl -。

【小结】氯水的成分：Cl 2、H2O、 HCl、 HClO。

【留下问题】那么生成的次氯酸怎么检验?次氯酸又有那些性质呢？我们下节课讨论。

Ⅲ、归纳小结
一、活泼的黄绿色气体--- 氯气
1、氯气物理性质：
黄绿色气体，有剧烈的刺激性气味、有毒；易液化，可溶于水
闻气体方法：用手轻轻地在集气瓶口或试管口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔
实验室制法： 4HCl( 浓 ) ＋ MnO2==△ =MnCl2＋ 2H2O＋ Cl
2↑ 2、化学性质
（1）氯气与金属反应
① 氯气与钠的反应
2Na＋ Cl 22NaCl（剧烈燃烧、黄色火焰、白烟）
②氯气与铜的反应Cu＋
CuCl 2
③氯气与铁反应2Fe＋3Cl 2
2FeCl 3
（ 2）氯气与某些非金属反应
H ＋Cl
22HCl现象：剧烈燃
2
烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾。

H ＋Cl
22HCl （混合光照—爆
2
炸）
燃烧的本质：氧化还原反应
燃烧：任何发光、发热的剧烈的氧化还原反应，都可以叫做燃烧。

（ 3）氯气与水反应
Cl 2 + H2O = HCl + HClO（次氯酸）
氯水的成分： Cl 2、 H2O、 HCl、 HClO
Ⅳ 课堂检测
1、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）
A． FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl2
2、海水中含量最多的离子是（）
A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子
3、下列说法不正确的是( )
A．氯气是黄绿色的有毒气体，氯离子是无色、无毒，比氯原子结构稳定的微粒B．氯原子易得电子，所以在化学反应中，氯元素化合价只会降低
C．新制的饱和氯水中，除水分子外，较多存在的微粒是Cl 2分子D．铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟
4、下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）
A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与
教后反思：
第四章非金属及其化合物
第二节富集在海水中的元素——氯（第二课时）
课程标准：了解氯气的氧化性及与水、碱的反应，知道氯水的消毒和漂白原理，认识
其在生产中的应用和对生态环境的影响。

省教学要求：氯气与碱的反应
－
Cl 2的实验室制法
教学目标：
知识与技能
1、使学生掌握氯气与碱的反应及氯离子的检验方法
2、了解常见漂白剂的漂白原理。

3、使学生认识卤素——成盐元素的性质变化规律
过程与方法
1、通过引导学生观察、分析实验现象，培养观察和分析问题的能力
2、培养学生设计实验的能力。

情感态度与价值观
1、激发学生的学习兴趣和情感，培养学生严谨求实的科学作风
2、帮助学生树立“物质结构决定物质性质” ，“物质性质决定用途”思
想教学重点：氯气与碱的反应及氯离子（ Cl -）的检验
-
教学难点：氯气与碱的反应及氯离子（ Cl ）的检验
Ⅰ、课前检测:
写出钠、铁、、铜在氯气中燃烧的方程式
,,
______________________________________
氯气与水的反应________________________________________
Ⅱ 、课堂新授
【复习引入】1、氯气与水如何反应？
2、氯水中有哪些粒子？
【投影录像】氯水的漂白性的
①实验 4— 4 ：有色布条插入氯水中，观察现象：
②实验 4— 5 ：有色布条插入干燥氯气中，观察现象：
【思考】氯水能漂白有色物质而干燥的氯气不能。

【指导阅读】阅读教材P84 三、四自然段有关内容。

【学生归纳】次氯酸的性质
【板书】次氯酸：见光分解、强氧化性（杀菌、漂白）、弱酸性。

2HClO = 2HCl + O 2↑
【引申】因为 HClO具有强氧化性，故有杀菌消毒作用。

此外，HClO有漂白性，可
以用于棉花、纸张的漂白，所以在棉纺厂、造纸厂里都用到氯气。

【讨论】 1、新制氯水和久置氯水的区别
2、氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性
质：
① 氯水呈浅黄绿色
② 使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色
③滴加 AgNO3溶液后生成白色沉淀
④ 加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体
2+
⑤往含有 Fe 溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色
（1）氯气有毒，氯气溶于水后是靠它的毒性来杀菌消毒的吗？
（2）试解释用自来水养金鱼前，必须把水在阳光下曝晒一段时间的原因。

【分析】（1）尽管氯气有毒，但它不能直接用来给自来水杀菌消毒，而是靠氯气与水
反应生成的具有强氧化性的 HClO 所致。

（2）这是因为自来水一般是用氯气来净化的，氯气溶于水后部分要与水反应
生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，容易使金鱼窒息而死亡。

根据次氯
酸的不稳定性，通过在阳光下曝晒一段时间而除去次氯酸。

【过渡】 2003 年，一场突如其来的灾难——“非典”，扰乱了从们正常的生产和生活秩序，全国人民万众一心，众志成城，谱写了一曲可歌可泣的抗击“非典”的动
人篇章。

在抗击非典的斗争中，一种有效的消毒剂——84 消毒液得到了广泛的应用。

你知道 84 消毒液的有效成分是什么吗？它是怎样制备的？它的消毒原理又
是怎样的呢？今天这一节课，我们继续来学习有关氯及其化合物的知识。

【板书】 3、与 NaOH的反应
【思考教流】据氯气与水的反应，将氯气通入NaOH溶液中，你知道会发生怎样的反应呢？
【讲解分析】氯气与水发生如下反应：Cl 2 + H 2O = HClO + HCl ，当向 NaOH溶液中通入 Cl 2后， Cl 2先与水反应生成HClO 和 HCl ，然后二者再分别与NaOH
溶液发生中和反应生成NaClO、NaCl 和 H2O。

将上述两个分反应两边分
别相加，即可得到氯气与碱溶液反应的化学方程式：Cl 2 +2 NaOH= NaCl
+NaClO + H 2O。

显然 Cl 2与碱溶液的反应要快得多。

【板书】（1）原理： Cl 2 + H 2 O ===HClO + HCl
NaOH + HClO ===NaClO + H O
2
+)NaOH + HCl === NaCl + H2O
____________ _____________ _____________
Cl 2 + 2NaOH ===NaClO + NaCl + H2O
（2）应用
①实验室也是根据这一原理来吸收Cl 2尾气的。

② Cl 2与 NaOH溶液的反应也是工业制取漂白液的原理。

【讲】漂白液的有效成分为NaClO，是一种比较稳定的物质，可用来杀菌、漂白。

日常生活中经常使用的84 消毒液的有效成分也是NaClO。

【思考交流】（ 1）工业上常用氯气与消石灰反应制得漂白粉，请写出这一反应的化学
方程式，并指出漂白粉的有效成分是什么？起漂白作用的物质是什
么？
（2）漂白粉（或漂粉精）本身有漂白性吗？它的漂白原理是怎样的？
【归纳】这一反应为 2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2O，漂白粉的有效成
分是 Ca(ClO) 2，起漂白作用的物质是 Ca(ClO) 2。

漂白粉或漂粉精本身没有漂白
作用，也就是说它本身不能直接用来漂白。

使用时，它必须与水及空气中
的 CO2共同作用生成具有强氧化性的 HClO才能用来漂白有色物质的。

这一变化
过程的化学方程式如下： Ca(ClO) 2 + CO 2 + H 2O = CaCO3 +2HClO。

【板书】 4、与 Ca(OH)2反应
（ 1） 2Cl
2+ 2Ca(OH)
2
= CaCl
2
+ Ca(ClO)
2
+2H O
2
漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2，起漂白作用的物质是 Ca(ClO) 2
漂白粉或漂粉精本身没有漂白作用，也就是说它本身不能直接用来
漂白。

（ 2）漂白原理：
Ca(ClO) 2 + CO 2 + H 2O = CaCO3 +2HClO。

【练习】可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）
A．可与碱反应B．有漂白性
C．见光能分解D．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸
【指导阅读】阅读教材P85 中间两段和资料卡片，思考氯气有哪些重要用途？
这些用途各由氯气的什么性质决定的？
【讲】氯气的用途是由其性质决定的。

① 通过氯气能在一定条件下与大多数金属、非金属反应而制备各种重要的
氯化物，如 SiCl 4、 GeCl4、 TiCl 4等；
② 通过氯气与很多有机物反应制备一些重要的有机产品，如合成塑料、橡胶、
人造纤维、农药、染料和药品等；
③通过氯气与水反应生成强氧化作用的HClO而用于自来水杀菌、消毒；
④ 通过氯气与碱的反应来制备漂粉精和漂白粉等。

【实验探究】完成实验4— 6，观察现象，并填写教材P86 上相关表格
实验现象解释或离子方程式
加 AgNO3溶液后加稀硝酸后
稀盐酸
NaCl 溶液
Na2CO3溶
液
自来水
蒸馏水
【小结】氯离子（ Cl ―）的检验方法：
①往某溶液中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加稀硝酸后，白色沉淀不
溶解，则证明含有Cl ―；反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，则证明不含有Cl ―。

②往某溶液中加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则证明含
有 Cl ―；反之，则不含有 Cl ―。

Ⅲ、归纳小结
1、次氯酸：见光分解、强氧化性（杀菌、漂白）、弱酸性。

2HClO = 2HCl + O 2↑
2、与 NaOH的反应
（1） Cl 2 + 2NaOH === NaClO + NaCl + H2O
（2）应用① 实验室也是根据这一原理来吸收Cl 2尾气的。

② Cl 2与 NaOH溶液的反应也是工业制取漂白液的原理。

3、与Ca(OH)2反应
（1） 2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2 O
漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2，起漂白作用的物质是Ca(ClO) 2
漂白粉或漂粉精本身没有漂白作用，也就是说它本身不能直接用来漂白。

（2）漂白原理：
Ca(ClO) 2 + CO 2 + H 2O = CaCO3 +2HClO。

一、氯离子（ Cl ―）的检验方法：
①往某溶液中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，
则证明含有Cl ―；反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，则证明不含有Cl ―。

②往某溶液中加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则证明含有Cl ―；
反之，则不含有Cl ―。

Ⅳ 课堂检测
1. 下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）
A． Cl 2B．氯水C． NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液
2、下列物质中同时含有氯分子（Cl 2）和氯离子（Cl ―）的是（）
A．液氯 B ．新制氯水 C ．CaCl 2溶液 D ．次氯酸
3．自来水可以用氯气消毒。

如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。

下列哪些药品不能用自来水配制
（）
A． Na 2SO4B． NaCl C． AgNO3D． AlCl 3
4．下列离子方程式中，正确的是（）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl 2Fe3+ +2Cl
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl+2OH Cl+ClO +HO
22
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋ 2OH＝ AlO2＋H2↑
D．金属铝溶于盐酸中：Al+3+
＋ 2H ＝ Al ＋ H ↑
2
教后反思：。