九年级化学下册第十一单元盐化肥滚动小专题(四)物质的检验、分离与提纯练习新人教版(2021年整理)

2018-2019学年九年级化学下册第十一单元盐化肥滚动小专题（四）物质的检验、分离与提纯同步练习（新版）新人教版
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滚动小专题（四) 物质的检验、分离与提纯01专题概述
1．物质的检验是根据物质的特征，检验它是否是这种物质，被检验的物质主要有：常见气体的检验，离子的检验及日常生活中一些特殊物质的检验等。

物质检验的基本方法：
(1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断，得出结论。

（2）化学方法:利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，如产生气体、产生沉淀或颜色改变等，通过观察、分析,得出结论.其区分过程一般分为取物质→加试剂→观现象→得结论。

2．物质的分离与提纯主要有气体混合物的除杂与分离；利用过滤、结晶、蒸馏等方法分离与提纯混合物；金属混合物的分离与除杂；酸、碱、盐溶液中某杂质离子的除去等.
除杂常用的化学方法：
（1)沉淀法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成沉淀而分离出来。

(2)气化法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成气体而分离出来。

(3)转化法：在同一反应中,杂质做反应物，原物质做生成物,将杂质转化成原物质.
(4）酸、碱反应法：用酸或碱把杂质转化为可溶性物质而除去。

02专题训练
类型一物质的检验与鉴别
1．鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是( ）
A．氧气与氮气——闻气味
B．氯化钠与碳酸钠——用稀盐酸
C．铝与铝合金——比较硬度
D．氯化钾与氯化铵—-用熟石灰
2．(衡阳中考)能将氢氧化钠、氯化钠和盐酸三种溶液一次性鉴别出来的是( )
A．石蕊溶液 B．碳酸钠溶液
C．硫酸铜溶液 D．酚酞溶液
3．(郴州中考)下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是( ）
A．NaOH和NH4NO3
B．CuSO4和Na2SO4
C．Na2CO3和CaCO3
D．NaCl和KCl
4．(襄阳中考)借助括号内的试剂，不能将组内物质鉴别出来的是( ）
A．固体：铁粉氧化铜木炭粉（稀硫酸）
B．固体：NaCl NaOH NH4NO3(水)
C．溶液:NaOH Ca(OH）2盐酸（CO2气体）
D．溶液：KNO3MgCl2盐酸（AgNO3溶液)
5．(济宁中考）有四瓶无色溶液，它们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg（NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是( ）
A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3
C．HNO3、Ba（NO3)2 D．NaCl、NaOH
6．（济宁中考)某钠盐溶液中含有Cl－、OH－、CO错误!三种阴离子,仅用一份样品溶液,利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（）
①滴加Mg(NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．③②①②④ D．④②③②①
7．(泰安中考）某固体可能含有Ca(NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，
现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中,加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸,有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。

分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是( )
A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca(NO3）2
B．肯定有Na2CO3,无FeCl3、Ca(NO3)2
C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3
D．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl
8．实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液(记作A、B)，小强用下列方法鉴别，回答下列问题。

(1)他取适量的A、B两种溶液于试管中,分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀,则A是________，发生反应的化学方程式为________________________.
（2)他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为______________，发生反应的化学方程式为__________________________。

(3)他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH________________________________________________________________________,则溶液为________________。

（4）他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是________(填字母）。

A．锌B．硝酸钠C．石蕊试液
9．（广州中考)过碳酸钠（化学式为2Na2CO3·3H2O2)俗名固体双氧水,溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。

为了方便保存,过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或两种作为稳定剂.已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸镁不溶于水.
(1）过碳酸钠的用途不合理的是________。

A．鱼池供氧剂 B．消毒剂
C．干燥剂 D．漂白剂
（2）取少量过碳酸钠样品于烧杯中,加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生.判断样品中________（填“一定"或“可能”）有硅酸镁。

（3)利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。

限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液。

实验操作预期现象和必要结论
步骤1：取少量样品于烧杯中,缓慢加
入足量蒸馏水，充分搅拌,静置，过滤
步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试
管中，加入____________________，
振荡后静置
__________________
步骤3:取少量步骤2所得的溶液于试管中，________________
①______________，说明样品中有MgSO4；②________________，说明样
品中没有MgSO4
10.为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验：分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液。

观察到一支试管中出现白色浑浊。

实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊。

同学们对废液进行了过滤,并对滤液的成分进行了探究。

【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】A.可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾；
B．可能含有氢氧化钾、氯化钾;
C．可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙。

你认为还可能的是________________________________________________________________________（写一种猜
想）。

【讨论】你认为________猜想不合理(填字母)，请说明理由________________________________________________________________________.
【实验设计】设计一个简单的实验,证明你的猜想正确。

实验步骤实验现象实验结论
取样于试管中，
__________________________
____________猜想正确
__
【反思交流】写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式________________________。

在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑________________.
类型二物质的分离与提纯
11．（南京中考)除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是( )
A．FeCl2溶液（CuCl2)—-加入过量的铁粉，过滤
B．KCl固体（KClO3)——加入少量的二氧化锰，并加热
C．CO气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥
D．NaCl溶液（MgCl2）——加入过量的氢氧化钠溶液,过滤，滤液中加稀盐酸至中性
12．(广州中考）下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是（）
物质（括号内
选项
除杂试剂实验操作
为杂质)
A CaO(CaCO3)水溶解、过滤
B H2（CO)灼热CuO洗气
过量BaCl2溶
C NaCl(Na2SO4）
过滤
液
D NaCl(Na2CO3）足量稀盐酸蒸发结晶
13.（德阳中考)实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体。

某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾，设计了如图所示的操作。

下列有关分析中正确的是( ）
A．操作Ⅰ~Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤
B．操作Ⅰ是过滤,将氯化钠固体从溶液中分离除去
C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠
D．操作Ⅲ是过滤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
14．用下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的的是（ )
A．用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体
B．用图2所示的装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体
C．用图3所示装置制取少量CO2气体
D．在实验室中，用图4所示装置除去少量黄河水中的泥沙
15．（鄂州中考)除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是（ )
选项混合物除杂试剂与方法A
烧碱溶液中混有少量熟
石灰
适量碳酸钠溶液B
硫酸溶液中混有少量硫
酸铜
适量氢氧化钠溶液
C
氯化钾中混有少量二氧
化锰用足量水溶解后,过滤,蒸发结
晶
D
二氧化碳气体中混有水
蒸气
通过浓硫酸干燥
16．(宜昌中考）分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是（）
选项实验目的实验设计
A除去CO中的少量H2O和CO2先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B
除去NaCl固体中的少量
Na2CO3先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸
发结晶
C除去KNO3溶液中的少量K2SO4加入适量的Ba(NO3）2溶液,过滤
D除去铜粉中混有的少量铁粉用磁铁吸引
17.（长沙中考)除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是（ )
选项混合物(括号内为杂质)除杂试剂或方法
A Fe粉（Cu)CuSO4溶液
B NaCl（沙子)
加水溶解，过滤，蒸发结
晶
C Na2SO4溶液（Na2CO3）过量稀盐酸
D CO2（CO)点燃
18.(遵义中考)化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。

经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体,在实验室研究中某学生设计方案如下：
回答下列问题。

（1)操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由。

__________________________________________________________。

（2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是___________________________________________________。

(3）操作③的目的是________________，③、④的操作顺序能否交换,其理由是________________________________________________________________________。

(4）此设计方案是否严密，说明理由________________________________________________。

19．(济宁中考)氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质(CuO、FeO、SiO2等）不能直接使用。

提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示:
参考资料:SiO2既不溶于水也不与酸反应。

(1）反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为________________.
（2)残渣中除金属锌外，还有________。

（3）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是________。

（4）操作四发生反应的化学方程式为________________________。

2018-2019学年九年级化学下册第十一单元盐化肥滚动小专题（四）物质的检验、分离与提纯同步练习（新
版）新人教版
参考答案
1．A 2.A 3。

D 4.D 5。

A 6。

B 7.B 8。

(1)NaOH FeCl3＋3NaOH===Fe（OH）3↓＋3NaCl (2）有气泡产生Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O （3)〉（或<)7 氢氧化钠（或稀盐酸) （4）A、C 9。

（1）C （2)一定(3）足量（或过量)稀盐酸产生气泡加入氯化钡溶液如果产生白色沉淀没有沉淀产生10.【猜想】可能含有氢氧化钾、氯化钾和氯化钙【讨论】C 碳酸钾和氯化钙能发生反应，生成沉淀，不能共存【实验设计】滴入碳酸钾溶液(或碳酸钠溶液）产生白色沉淀【反思交流】CaCl2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KCl 反应物是否剩余11.B 12.D 13。

D 14.A 15。

B 16.A 17.B 18.（1)不能，用硝酸钡溶液会引入新的杂质硝酸钠（2）取少量上层清液于小试管中，滴加氯化钡溶液,观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明硫酸钠已除尽(3）使钡离子完全沉淀不能，得不到滤液(4）不严密，会使得滤液中混有碳酸钠,加热蒸发得到的NaCl固体不纯19.(1)ZnSO4、CuSO4、FeSO4 (2)SiO2(3)过滤（4)ZnCO3错误!ZnO＋CO2↑
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