最新-广东省中山中学2018学年高二下期第三阶段考试化

广东省中山一中2018-2018学年高二第三次段考（化学）
选修4《化学反应原理》
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65
说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共20180分，考试时间90分钟。

请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，在第II 卷上直接作答。

考试结束后，请上交答题卡和第II 卷。

第Ⅰ卷（共60分）( 请将答案写在答题卡上 )
一、单选题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个．．．．
选项符合题意）。

1、关于吸热反应的说法，正确的是
A ．凡需加热的反应一定是吸热反应
B ．只有分解反应才是吸热反应
C ．使用催化剂的反应是吸热反应
D ．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应
2、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的
A ．X 的能量一定高于M
B ．Y 的能量一定高于N
C ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量
D ．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
3、已知在1×20185Pa 、298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化
学方程式正确的是：
A ．H 2O(g)=H 2(g)+
12
O 2(g)；∆H = +242kJ·mol -1
B ．2H 2(g)+O 2(g)+2H 2O(l)；∆H = -484kJ·mol -1
C ．H 2(g)+12
O 2(g)=H 2O(g)；∆H = +242kJ·mol -1 D ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)；∆H = -484kJ·mol -1 4、已知在298K 时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O 2(g)=CO(g) △H 1 = －12018.5kJ/mol C(s)+O 2(g)=CO 2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 则C(s)+CO 2(g)=2CO(g) 的△H 为
A ．283.5kJ/mo
B ．172.5kJ/mol
C ． -172.5kJ/mol
D ．-504 kJ/mol
5、在2L 密闭容器内，某气体反应物在2s 内由8mol 变为7.2mol ，则该反应的平均反应速率为
A ．0.4mol ／(L·s)
B ．0.3mol ／(L·s)
C ．0.2mol ／（L·s ）
D ．0.1mol ／（L·s ）
6、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、
3C v =2B v ，则此反应可表示为
A ．2A+3B=2C
B ．A+3B=2
C C ．3A+B=2C
D ．A+B=C
7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．
使氢气生成速率加大的是 A ． 加热 B ．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C ． 滴加少量CuSO 4溶液
D ．不用铁片，改用铁粉
8、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是
A．加入一种反应物B．升高温度
C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂
9、可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
2018．常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是
A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点
B．pH=6的醋酸用水稀释20180倍
C．pH=2018的氢氧化钠溶液稀释201800倍
D．0.1 mol·L－1的硫酸20180 mL跟0.2 mol·L－1 NaOH溶液150 mL完全反应
11、下列各组物质中，都是强电解质的是
A．HBr、HCI、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2
12、在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的：
A．NaOH B．H2SO4C．KCl D．CH3COOH
13、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是
A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
B．c（NH4+）> c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）
D．c（NH4+）= c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
14、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确是
A．c（NH4+）＜c（Cl-）B．c（NH4+）＝c（Cl-）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-）
15、下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是
A．Na+、MnO4-、K+、NO3- SO32-B．Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-
C．Na+、S2-、OH-、K+ 、Cl－D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+SO32-
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）16、设C＋CO22CO－Q1(吸热反应) 反应速率为υ1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为
A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大
17、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时
刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.25mol/L
18．下列有关滴定操作的顺序正确的是
①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作
A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥
C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥
19、将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。

各溶液中Ba2+的浓度最小的为：
A．40mL 水B．2018mL 0.2mol/LNa2CO3溶液
C．50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液D．20180mL 0.01mol/L盐酸
20、下列反应的离子方程式正确的是：
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 == CaCO3↓ + 2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液
2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ==2Fe3+ + 2H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O + SO2 == NH+ HSO
D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3NH3·H2O == Fe(OH)3↓ + 3NH
选修4《化学反应原理》第二次段考
第II卷（共40分）
三、填空题（共4小题，共35分）
21．（5分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO 2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。

（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。

22、（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关
系是。

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。

（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方
向是。

（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）。

23、（共13分）
(1)、（2分）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、
④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl，pH 由大到小的顺
序为(填序号)
(2)、（2分）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的
主要成分是
(3)、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式
．．．．．表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性（9分）
K 2CO3
溶液呈性;
Na2SO4
溶液呈性;
CuCl2
溶液呈性;
24、（9分）已知，向Zn2+离子溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42+。

此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。

现有3组离子，每组有2种金属离子。

请各选用1种试剂，将它们两者分开。

可供选用的试剂有：A 硫酸B 盐酸C 硝酸 D 氢氧化钠溶液E 氨水（填写时用字母代号）请填写下表：
四、计算题( 1小题共5分)
25、常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。