高中化学第二节铁和铁的化合物优秀课件
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复原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物
F2 e B 2 、 rC 2 、 lO 2 、 H 2 S 浓 4 、 O H N 3 等 O F3 e
M 4( n H )O 、 H 2 O 2 、 C 等 lO
例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O 3Fe2+ + 4H+ +NO3-(稀)＝3Fe3++NO↑+2H2O
产生红褐色的 沉淀
先有白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色。
Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ Fe2＋+2OH-=Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
2、铁的氢氧化物
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
白色 难溶于水
(2)Fe3+和Fe2+的转化
科学探究：在FeCl3溶液中参加足量Fe粉，振荡。再滴 入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2 和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。
溶液不显血红色 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 溶液变成血红色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl¯
红褐色 难溶于水
易被空气中氧气氧化 成氢氧化铁
4Fe(OH)2+2H2O+O2 ＝4Fe(OH)3
受热易分解
2Fe(OH)3 △Fe2O3+3H2O
Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
科学探究
如何长时间保存Fe(OH)2?
隔绝空气〔氧 气〕
1、新配制NaOH和FeSO4，要用煮沸后的
3、Fe2+
Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等
2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl2Fe2+ +Br2==2Fe3++2Br5Fe2+ +MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O
3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O
Fe3+
4、 Fe3+
Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓ 2Fe3++2HI==2Fe2++2H++I2 2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++SO42-
Fe2+
5、Fe2+ Zn、H2、Al、C、CO等
Hale Waihona Puke Fe高温Fe2++Zn==Fe+Zn2+ FeO+H2===Fe+H2O
第2节 几种重要 的金属化合物〔2〕
陨铁
赤铁矿（Fe2O3） 磁铁矿〔Fe3O4 〕
硫酸亚铁
Fe2O3：红色的油漆
FeO 黑色
黄铁矿〔FeS2 〕
三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物
氧化亚铁 黑色粉末
不溶
氧铁化红铁 红棕色粉末
不溶
磁四性氧氧化化三铁铁 黑色晶体 不溶
FeO+2HCl
Fe2O3+6HCl Fe3O4+8HCl=FeCl2
=FeCl2+H2O =2FeCl3+3H2O +2FeCl3+4H2O
铁的氧化物的化学性质：
①不溶于水也不与水反响
②与酸反响：
FeO +2HCl=FeCl2+H2O 碱性氧化物 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O
离子方程式： FeO +2H+=Fe2++H2O
高温
3FeO+2Al===3Fe+Al2O3
高温
2 FeO+C===Fe+CO2↑
6、Fe3+
Zn、CO、Al等
Fe
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
高温
Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3
直接观色
浅绿色
加NaOH溶液 白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色
加KSCN溶液
无现象
棕黄色 立即产生 红褐色沉淀
血红色
Fe2++2OH （浅绿色）
ˉ
=F（e(O白H色)2）↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
白色
灰绿色
红褐色
Fe3+ + 3OH ˉ=Fe(OH)3↓ 〔红褐色〕 Fe3+ +3SCNˉ=Fe(SCN)3 〔血红色〕
〔2〕Fe3+的氧化性 实验探究：铁粉放入FeCl3溶液中…
实验现象：1〕溶液由黄色变为浅绿色， 加硫氰化钾… 不变为红色 加氯水… 2〕溶液变为红色 反响的离子方程式：
2Fe3++Fe=3Fe2+ Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
5.铁化合物和亚铁化合物的相互转化 〔1〕铁化合物：
Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2O
③FeO不稳定，空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4
④均能被CO复原成Fe
高温
高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2
2、铁的氢氧化物
实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别参加NaOH溶 液
1、Fe 弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等 Fe2+
Fe+2H+=Fe2++H2↑, Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+S=∆=FeS, Fe+I2==FeI2, Fe+2Fe3+==3Fe2+
2、Fe 强氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等 Fe3+
2Fe+3Cl2==2FeCl3, 2Fe+3Br2==2FeBr3 Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 5Fe+3MnO4-+24H+== 5Fe3++3Mn2++12H2O
浑浊 ， 沉淀沉在底部 沉淀沉在底部 略有沉降 溶液接近透明 溶液接近透明
结
明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中
的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄
论 清，可用做净水剂。
铁化合物和亚铁化合物的相互转变〔铁三角〕
Fe3+
3
2
6 4
5
Fe2+
Zn、H2、Al、C等 1
Fe
弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等
蒸馏水
2、参加FeSO4溶液后，可加少量煤油或苯等
3、胶头滴管插入液面以下
3、铁盐和亚铁盐
〔1〕Fe3+离子的检验 向FeCl3和FeCl2溶液中分别参加KSCN溶液
溶液呈血红色 溶液颜色无变化
FeCl2 FeCl3
交流和讨论: 还有哪些方法可以鉴别FeCl3溶
液和FeCl2溶液?
探究：怎样鉴别FeCl3和FeCl2溶液？
+3价铁离子只具有氧化性，遇较强 复原剂时会被复原成亚铁化合物。
F3e I、 S 2O 、 S2 、 H2S 、 C、 uF 等 e F2e
（溶液中）
① 2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 ② 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+ ③ 2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓
阅读：资料卡片——铜盐
出土的古代铜制品上往 往覆盖着一层铜绿〔主 要成分是 Cu2(OH)2CO3〕
误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质变 性，从而使蛋白质失去了生理活性。
实践活动：铝盐和铁盐的净水作用
2 min 5 min
不加试剂
参加明矾
参加硫酸铁 溶液
有明显沉降， 有明显沉降 无明显变化 溶液半透明 溶液半透明
④ 2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+ ⑤ 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ ⑥ 2Fe3++Fe＝3Fe2+
〔2〕亚铁化合物 亚铁化合物既具有氧化性又具有复原性
氧化性：遇强复原剂时被复原成单质铁
F2e A、 lM 、 n Z 等 n Fe 例：Fe2++ Zn = Zn2++Fe
F2 e B 2 、 rC 2 、 lO 2 、 H 2 S 浓 4 、 O H N 3 等 O F3 e
M 4( n H )O 、 H 2 O 2 、 C 等 lO
例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O 3Fe2+ + 4H+ +NO3-(稀)＝3Fe3++NO↑+2H2O
产生红褐色的 沉淀
先有白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色。
Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ Fe2＋+2OH-=Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
2、铁的氢氧化物
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
白色 难溶于水
(2)Fe3+和Fe2+的转化
科学探究：在FeCl3溶液中参加足量Fe粉，振荡。再滴 入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2 和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。
溶液不显血红色 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 溶液变成血红色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl¯
红褐色 难溶于水
易被空气中氧气氧化 成氢氧化铁
4Fe(OH)2+2H2O+O2 ＝4Fe(OH)3
受热易分解
2Fe(OH)3 △Fe2O3+3H2O
Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
科学探究
如何长时间保存Fe(OH)2?
隔绝空气〔氧 气〕
1、新配制NaOH和FeSO4，要用煮沸后的
3、Fe2+
Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等
2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl2Fe2+ +Br2==2Fe3++2Br5Fe2+ +MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O
3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O
Fe3+
4、 Fe3+
Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓ 2Fe3++2HI==2Fe2++2H++I2 2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++SO42-
Fe2+
5、Fe2+ Zn、H2、Al、C、CO等
Hale Waihona Puke Fe高温Fe2++Zn==Fe+Zn2+ FeO+H2===Fe+H2O
第2节 几种重要 的金属化合物〔2〕
陨铁
赤铁矿（Fe2O3） 磁铁矿〔Fe3O4 〕
硫酸亚铁
Fe2O3：红色的油漆
FeO 黑色
黄铁矿〔FeS2 〕
三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物
氧化亚铁 黑色粉末
不溶
氧铁化红铁 红棕色粉末
不溶
磁四性氧氧化化三铁铁 黑色晶体 不溶
FeO+2HCl
Fe2O3+6HCl Fe3O4+8HCl=FeCl2
=FeCl2+H2O =2FeCl3+3H2O +2FeCl3+4H2O
铁的氧化物的化学性质：
①不溶于水也不与水反响
②与酸反响：
FeO +2HCl=FeCl2+H2O 碱性氧化物 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O
离子方程式： FeO +2H+=Fe2++H2O
高温
3FeO+2Al===3Fe+Al2O3
高温
2 FeO+C===Fe+CO2↑
6、Fe3+
Zn、CO、Al等
Fe
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
高温
Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3
直接观色
浅绿色
加NaOH溶液 白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色
加KSCN溶液
无现象
棕黄色 立即产生 红褐色沉淀
血红色
Fe2++2OH （浅绿色）
ˉ
=F（e(O白H色)2）↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
白色
灰绿色
红褐色
Fe3+ + 3OH ˉ=Fe(OH)3↓ 〔红褐色〕 Fe3+ +3SCNˉ=Fe(SCN)3 〔血红色〕
〔2〕Fe3+的氧化性 实验探究：铁粉放入FeCl3溶液中…
实验现象：1〕溶液由黄色变为浅绿色， 加硫氰化钾… 不变为红色 加氯水… 2〕溶液变为红色 反响的离子方程式：
2Fe3++Fe=3Fe2+ Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
5.铁化合物和亚铁化合物的相互转化 〔1〕铁化合物：
Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2O
③FeO不稳定，空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4
④均能被CO复原成Fe
高温
高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2
2、铁的氢氧化物
实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别参加NaOH溶 液
1、Fe 弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等 Fe2+
Fe+2H+=Fe2++H2↑, Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+S=∆=FeS, Fe+I2==FeI2, Fe+2Fe3+==3Fe2+
2、Fe 强氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等 Fe3+
2Fe+3Cl2==2FeCl3, 2Fe+3Br2==2FeBr3 Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 5Fe+3MnO4-+24H+== 5Fe3++3Mn2++12H2O
浑浊 ， 沉淀沉在底部 沉淀沉在底部 略有沉降 溶液接近透明 溶液接近透明
结
明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中
的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄
论 清，可用做净水剂。
铁化合物和亚铁化合物的相互转变〔铁三角〕
Fe3+
3
2
6 4
5
Fe2+
Zn、H2、Al、C等 1
Fe
弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等
蒸馏水
2、参加FeSO4溶液后，可加少量煤油或苯等
3、胶头滴管插入液面以下
3、铁盐和亚铁盐
〔1〕Fe3+离子的检验 向FeCl3和FeCl2溶液中分别参加KSCN溶液
溶液呈血红色 溶液颜色无变化
FeCl2 FeCl3
交流和讨论: 还有哪些方法可以鉴别FeCl3溶
液和FeCl2溶液?
探究：怎样鉴别FeCl3和FeCl2溶液？
+3价铁离子只具有氧化性，遇较强 复原剂时会被复原成亚铁化合物。
F3e I、 S 2O 、 S2 、 H2S 、 C、 uF 等 e F2e
（溶液中）
① 2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 ② 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+ ③ 2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓
阅读：资料卡片——铜盐
出土的古代铜制品上往 往覆盖着一层铜绿〔主 要成分是 Cu2(OH)2CO3〕
误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质变 性，从而使蛋白质失去了生理活性。
实践活动：铝盐和铁盐的净水作用
2 min 5 min
不加试剂
参加明矾
参加硫酸铁 溶液
有明显沉降， 有明显沉降 无明显变化 溶液半透明 溶液半透明
④ 2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+ ⑤ 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ ⑥ 2Fe3++Fe＝3Fe2+
〔2〕亚铁化合物 亚铁化合物既具有氧化性又具有复原性
氧化性：遇强复原剂时被复原成单质铁
F2e A、 lM 、 n Z 等 n Fe 例：Fe2++ Zn = Zn2++Fe