高中化学 第一章 化学反应与能量阶段水平测试 新人教版选修4(2021年整理)

2017-2018学年高中化学第一章化学反应与能量阶段水平测试新人教版选修4
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第一章化学反应与能量
（时间:90分钟满分：100分)
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分）
1．（双选）下列说法中正确的是( )
A．干冰汽化要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应
B．酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应
C．木炭常温下不燃烧,加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应
D．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量
解析：吸热反应和放热反应是指化学反应过程中的能量变化,A是物理变化;B、D利用了放热反应放出的热量，C把反应条件与放热、吸热混淆了，有的放热反应常温下就可反应,有的需要加热，木炭就需要加热才能燃烧,但仍是放热反应，故正确答案为BD。

答案：BD
2．0。

096 kg碳完全燃烧可放出3147.9 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（) A．C＋O2===CO2ΔH＝－393。

49 kJ/mol
B．C(s）＋O2(g）===CO2(g) ΔH＝＋393.49 kJ/mol
C．C(s）＋O2（g)===CO2（g）ΔH＝－393。

49 kJ/mol
D．C(s）＋错误!O2（g）===CO(g) ΔH＝－393。

49 kJ/mol
解析：0.096 kg碳的物质的量为8 mol,完全燃烧可放出3147。

9 kJ的热量，则1 mol碳完全燃烧放出393.49 kJ的热量。

答案:C
3．[2014·松原高二检测]下列说法错误的是( ）
A．热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数据
B．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数,只代表物质的量
C．同一化学反应，化学计量数不同,ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同
D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
解析：热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示25 ℃，101 kPa下的数据。

答案：A
4．下列各组热化学方程式中化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s）＋O2（g)===CO2（g）ΔH1
C（s）＋1
2
O2(g）===CO（g）ΔH2
②S（s）＋O2(g)===SO2（g) ΔH3
S（g）＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2（g）＋错误!O2（g)===H2O（l) ΔH5
2H2(g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH6
④CaCO3(s）===CaO（s）＋CO2（g) ΔH7
CaO＋H2O（l)===Ca（OH）2(s）ΔH8
A．①B．④
C．②③④ D．①②③
解析：注意ΔH大小的比较应考虑“＋"、“－"。

碳与氧气反应放热，即ΔH1〈0，ΔH2<0，CO与O2反应继续放热，所以ΔH1〈ΔH2；等量的固态硫变为硫蒸气时吸收热量，故在与O2作用产生同样多的SO2时，气态硫放出的热量多，即ΔH3>ΔH4；发生同样的燃烧反应,物质的量越多，放出的热量越多，故ΔH5〉ΔH6；碳酸钙分解吸收热量，ΔH7>0，CaO与H2O反应放出热量，ΔH8<0，显然ΔH7>ΔH8,故选C。

答案:C
5．下列化学用语的相关表述中正确的是（)
A．因H＋（aq）＋OH－（aq)===H2O（l) ΔH＝－a kJ·mol－1，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为a kJ
B．因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s）＋5H2O(l) ΔH＝＋b kJ·mol－1，故1 mol CuSO4（s)溶于水时,放出的热量为b kJ
C．因氢气的燃烧热为c kJ·mol－1，故水电解的热化学方程式为2H2O(l）===2H2(g）＋O2(g) ΔH＝＋c kJ·mol－1
D．因N2(g)＋3H2（g)2NH3（g) ΔH＝－d kJ·mol－1，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出的热量小于d kJ
解析：由于NaOH固体溶于水放出大量的热，故A项错误；题中给出的是胆矾分解的化学方程式，不能判断硫酸铜固体溶于水放出热量的大小,故B项错误;C项中的ΔH应为＋2c kJ·mol－1。

答案：D
6．[2014·河北省唐山市调研]已知：2H2（g)＋O2(g）===2H2O（l）ΔH＝－571。

6 kJ·mol －1①
2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1②
H＋(aq）＋OH－(aq）===H2O(l）ΔH＝－57。

3 kJ·mol－1下列说法正确的是（)
A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l）完全燃烧,H2（g）放出的热量多
C。

错误!H2SO4（aq)＋错误!Ba（OH）2(aq)===错误!BaSO4(s）＋H2O（l) ΔH＝－57.3 kJ·mol －1
D．3H2(g）＋CO2（g)===CH3OH(l)＋H2O(l）
ΔH＝＋135。

9 kJ·mol－1
解析：A项，由题意可知H2(g）的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，错误;C项，有沉淀生成ΔH 不等于－57.3 kJ·mol－1，错误；根据盖斯定律得D项方程式可由(①×3－②)/2,故ΔH＝－131。

4 kJ·mol－1，错误。

答案：B
7．［2015·天津汉沽月考］已知热化学方程式:H＋（aq）＋OH－(aq)===H2O（l) ΔH1＝－57。

3 kJ·mol－1；
1
H2SO4（浓）＋NaOH(aq）===错误!Na2SO4(aq)＋H2O（l）ΔH2＝m，下列说法正确的是（）2
A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数
B．ΔH1〉ΔH2
C．ΔH2＝－57。

3 kJ·mol－1
D．｜ΔH1｜〉｜ΔH2｜
解析：热化学方程式各化学式前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数,A项错；浓
硫酸溶于水放热,故B项正确，C、D项错。

答案：B
8．［2014·铜陵质检]氯原子对O3的分解有催化作用：
O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1
ClO＋O===Cl＋O2ΔH2
该反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）
A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E2
B．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3
C．反应O3＋O===2O2是吸热反应
D．反应O3＋O===2O2的ΔH＝ΔH1＋ΔH2
解析：A项和B项，依据图象得出反应O3＋O===2O2为放热反应，ΔH＝E3－E2;C项,该反应为放热反应;D项，根据盖斯定律，得ΔH＝ΔH1＋ΔH2。

答案：D
9．在298 K、1。

01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。

已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( )
A．CO2(g）＋NaOH（aq）===NaHCO3(aq)
ΔH＝－（2y－x）kJ·mol－1
B．CO2（g）＋NaOH（aq）===NaHCO3（aq）
ΔH＝－（2x－y）kJ·mol－1
C．CO2（g)＋NaOH(aq）===NaHCO3(aq）
ΔH＝－（4x－y）kJ·mol－1
D．CO2（g）＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l）
ΔH＝－(8x－2y）kJ·mol－1
答案：C
10．用CH4催化还原NO x，可以消除氮氧化物的污染.例如：
①CH4（g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O（g）
ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4（g）＋4NO(g）===2N2（g)＋CO2(g）＋2H2O(g)
ΔH＝－1160 kJ·mol－1
下列说法不正确的是（）
A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为173.4 kJ
B．由反应①可推知：CH4(g）＋4NO2(g）===4NO(g）＋CO2（g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol －1
C．反应①②转移的电子数相同
D．反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol
解析:D选项未说明标况，4.48 L不能确定CH4为0。

2 mol，该说法错误。

答案：D
11．[2014·广东省执信模拟]心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：
2 Li(s) ＋ I2 (s） === 2 LiI(s) ΔH
已知:4 Li(s) ＋ O2（g)===2 Li2O(s) ΔH1①
4 LiI（s）＋ O2（g）===2 I2 (s)＋2 Li2O（s) ΔH2②
则下列说法正确的是（)
A．ΔH＝1
2
ΔH1－ΔH2B．ΔH＝错误!ΔH1＋ΔH2
C．ΔH＝错误!ΔH1－错误!ΔH2D．ΔH＝错误!ΔH1＋错误!ΔH2
解析:锂碘电池的电极反应方程式可以由已知的方程式根据盖斯定律得到，即（①－②)÷2得ΔH＝1/2（ΔH1－ΔH2）,故选C项.
答案：C
12．［2014·天津市和平区模拟]下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是( ) A．密闭容器中,9。

6 g硫粉与11。

2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17。

6 g时,放出19.12 kJ热量。

则Fe(s)＋S（s）===FeS(s）ΔH＝－95。

6 kJ·mol－1
B．稀醋酸与0。

1 mol·L－1NaOH溶液反应：H＋(aq）＋OH－（aq）===H2O（l) ΔH＝－57。

3 kJ·mol－1
C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式:2H2O（l）===2H2(g）＋O2（g）ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
D．已知2C(s）＋O2（g)===2CO（g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热ΔH＝
－110。

5 kJ·mol－1
解析:A项，9.6 g硫粉与11。

2 g铁粉的物质的量分别为0.3 mol、0。

2 mol，则根据方程式Fe＋S===FeS可知，反应中S是过量的,则1 mol参加反应放出的热量是19。

12 kJ×1 mol/0.2 mol＝95。

6 kJ，因此该反应的热化学反应方程式为Fe（s）＋S（s)===FeS（s）ΔH ＝－95。

6 kJ·mol－1，正确;B项，醋酸是弱酸,存在电离平衡，电离是吸热的,所以醋酸与NaOH 溶液反应生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ ，错误;C项，已知1 mol H2完全燃烧生成液态水时所放出的热量为285。

5 kJ,则水分解的化学反应方程式为2H2O(l)===2H2(g）＋O2（g）ΔH＝＋571.0 kJ·mol－1，错误;D项，燃烧热是在一定条件下，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，碳完全燃烧时生成物应该是CO2,而不是CO，错误.
答案：A
13．［2014·衡水中学三调］通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应热（ΔH)，化学反应的ΔH 等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。

错误!
42
反应热ΔH为( )
A．＋412 kJ·mol－1B．－412 kJ·mol－1
C．＋236 kJ·mol－1D．－236 kJ·mol－1
解析：反应物的总键能为360 kJ·mol－1×4＋2×436 kJ·mol－1＝2312 kJ·mol－1，生成物的总键能为4×431 kJ·mol－1＋2×176 kJ·mol－1＝2076 kJ·mol－1，ΔH＝2312 kJ·mol－1－2076 kJ·mol－1＝＋236 kJ·mol－1。

答案：C
14．设N A为阿伏加德罗常数的值,则下列关于C2H2（g)＋错误!O2(g)===2CO2（g）＋H2O（l) ΔH＝－1300 kJ·mol－1的说法正确的是( ）
A．有10N A个电子转移时，吸收1300 kJ能量
B．有8N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ能量
C．有N A个水分子生成且为液体时,吸收1300 kJ能量
D．有2N A个碳氧双键生成时,放出1300 kJ能量
解析：1 mol C2H2反应转移10 N A个电子，应放出1300 kJ·mol－1的能量，故A项错误；1
mol CO2分子中有4 N A个碳氧共用电子对，则有8N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ能量，故B项正确;C项中应放出1300 kJ能量，故C项错误；1 mol CO2中含有2N A个碳氧双键，
生成1 mol CO2放出1
2
×1300 kJ能量，故D项错误。

答案：B
15．[2014·中山市高二检测］将V1 mL 1。

0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50）。

下列叙述正确的是（）
A．实验时的环境温度为22 ℃
B．该实验表明化学能可转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1。

0 mol·L－1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
解析：中和反应为放热反应，B正确；分析图中数据知，当加入HCl溶液5 mL、NaOH溶液45 mL时，反应后温度为22 ℃,故实验时环境温度应低于22 ℃，A错误；加入HCl溶液30 mL 时反应放热最多,此时酸碱正好完全中和，c（NaOH）＝1.0 mol·L－1×30 mL÷20 mL＝1。

5 mol·L －1，C错误；有水生成的反应不一定是放热反应，D错误.
答案：B
16．已知：2CO(g)＋O2(g）===2CO2(g）
ΔH＝－566 kJ·mol－1
Na2O2（s)＋CO2(g)===Na2CO3(s）＋错误!O2(g）
ΔH＝－226 kJ·mol－1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2（s)＋2CO2（s）===2Na2CO3（s）＋O2（g) ΔH>－452 kJ·mol－1
D．CO（g)与Na2O2（s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
解析：利用相关知识逐项分析解答，特别要注意对图象的分析。

A项，燃烧热的单位错误，应为kJ·mol－1；B项,图象中CO与CO2的物质的量都应是2 mol，且没有标明物质的聚集状态;由Na2O2（s）＋CO2（g）===Na2CO3(s)＋错误!O2（g）ΔH＝－226 kJ·mol－1知2Na2O2（s）＋2CO2（g）===2Na2CO3（s)＋O2（g）ΔH1＝－452 kJ·mol－1,因CO2(g）的能量大于CO2(s）的能量，所以当2Na2O2（s)＋2CO2（s）===2Na2CO3（s)＋O2(g) ΔH2时,放出的能量应比452 kJ小，而ΔH为负值，故ΔH2〉ΔH1＝－452 kJ·mol－1,C项正确；根据盖斯定律，将题中下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得Na2O2（s)＋CO(g)===Na2CO3（s）ΔH3＝－509 kJ·mol－1，此时转移电子数为1。

204×1024，D项错误。

答案:C
二、非选择题(本题包括5个小题,共52分)
17．(8分)以下两个热化学方程式:
2H2（g）＋O2（g)===2H2O（l)
ΔH＝－571。

6 kJ·mol－1
C3H8（g）＋5O2（g)===3CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－2220 kJ·mol－1
试回答下列问题：
(1)H2的燃烧热为______,C3H8的燃烧热为________。

(2）1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧所释放的热量为________。

（3）现有H2和C3H8的混合气体共1 mol,完全燃烧时放出的热量为769。

4 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比为________.
解析:(1)根据燃烧热的概念知H2、C3H8的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、2220 kJ·mol－1。

(2)释放总热量的计算式为Q放＝1 mol×285.8 kJ·mol－1＋2 mol×2220 kJ·mol－1＝4725。

8 kJ.
(3）设H2、C3H8的物质的量分别为x、y，则有
错误!
解得：错误!
在相同p、T时，V(H2)∶V（C3H8）＝n(H2）∶n(C3H8）＝3∶1.
答案：(1)285.8 kJ·mol－12220 kJ·mol－1
（2)4725.8 kJ （3）3∶1
18．（10分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
(1）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是____________________.
(2)下图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。

该反应的热化学方程式为：_________________.
（3）拆开1 mol H-H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N2完全反应生成NH3的反应热为________，1 mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为________.
解析：(3)N2（g）＋3H2(g）2NH3（g），因拆开1 mol N—H键吸收的能量和生成1 mol N—H键放出的能量相等，所以此反应放出的热量为2×3×391 kJ·mol－1－946 kJ·mol－1－3×436 kJ·mol－1＝92 kJ·mol－1,则此题1 mol N2生成NH3的反应热为ΔH＝－92 kJ·mo l－1，而1 mol H2只与错误! mol N2反应，所以反应放出的热量为30.7 kJ。

答案：（1)S(s)＋O2（g）===SO2(g)
ΔH＝－296.8 kJ·mol－1
（2)2SO2(g）＋O2(g）2SO3（g)
ΔH＝－198 kJ·mol－1
（3）－92 kJ·mol－130。

7 kJ
19．［2014·济南联考］（6分）（1)甲烷自然重整是先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整。

向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
①反应CO（g)＋H2O（g)===CO2（g）＋H2(g）的ΔH＝________ kJ·mol－1。

②甲烷的燃烧热为ΔH2，则ΔH2________ΔH1(填“＞”“＝"或“＜")。

（2）物质(t－BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应:（t－BuNO）22（t－BuNO）ΔH 实验测得该反应的ΔH＝50.5 kJ·mol－1，活化能E a＝90。

4 kJ·mol－1。

下列能量关系图合理的是________.
A
B
C
D
解析：（1）①由蒸汽重整的两个反应可知,利用第二个反应减去第一个反应则得出该反应的反应热为ΔH＝(165。

0－206.2) kJ·mol－1＝－41.2 kJ·mol－1。

②表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）＋2O2(g）===CO2(g）＋2H2O(l) ΔH2，生成液态水比生成气态水释放出的热量多，故ΔH2＜ΔH1。

(2)由实验测得该反应的ΔH＝50.5 kJ·mol－1,可知该反应是吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量.可排除能量关系图B和C,又依据活化能E a＝90.4 kJ·mol－1，E a－ΔH＜50。

5 kJ·mol－1,能量关系图A中，E a－ΔH＞50。

5 kJ·mol－1,E a与ΔH 的比例不对。

而能量关系图D是合理的。

答案:（1）①－41.2 ②＜(2）D
20．[2014·衡水中学三调］（13分)某实验小组用0。

50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L －1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L－1NaOH溶液
(1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g.
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母)________。

名称托盘天平(带
砝码）
小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
仪器
序号a b c d e f
(1）写出该反应中和热的热化学方程式：(中和热为57。

3 kJ·mol－1）________.
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①上表中的温度差平均值为________℃。

②近似认为0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·（g·℃)－1。

则中和热ΔH＝______（取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57。

3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母）________。

a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
解析：Ⅰ。

(1)要用245 mL NaOH溶液，至少要配制NaOH溶液250 mL,故m NaOH＝0。

25 L×0.5 mol·L－1×40 g/mol＝5 g。

(2)NaOH具有腐蚀性，称量NaOH要在小烧杯中称量，故称量NaOH 所需的仪器有托盘天平（a)、烧杯（b)、药匙(e）.
Ⅱ。

(1)该反应的中和热的热化学方程式为1
2
H2SO4(aq）＋NaOH(aq）===错误!Na2SO4(aq）＋
H2O（l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1.（2）①温度差平均值为错误!＝4。

0 ℃。

②反应放出的热为(50＋30) mL×4℃×4。

18 J·（g·℃)－1＝1337。

6 J，共有错误!×0.5 mol·L－1＝0。

025 mol NaOH参加反应，因为中和热为生成1 mol H2O时的反应热，故中和热ΔH＝错误!＝－53。

5 kJ·mol －1。

③测得的中和反应放出的热量小.可能原因：a项，实验室装置保温、隔热效果差,散失了部分热量；b项，仰视读数，实际量取NaOH的体积偏大，中和反应放出的热量应偏大；c项，分多次加入NaOH使热量损失，影响测定结果，故应一次加入NaOH；d项，NaOH会被温度计带入H2SO4,消耗部分H2SO4,使测得中和反应放出的热量偏小。

答案：Ⅰ.（1）5.0 (2）abe
Ⅱ。

（1）1/2H2SO4（aq）＋NaOH(aq）===1/2Na2SO4（aq）＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol －1
（2)①4。

0 ②－53.5 kJ·mol－1③acd
21．［2014·湖北省荆州市一检］（15分）（1)已知:①Fe（s）＋1
2
O2（g)===FeO（s) ΔH1
＝－272。

0 kJ·mol－1
②2Al（s）＋错误!O2（g）===Al2O3(s）ΔH2＝－1675.7 kJ·mol－1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是________________。

某同学认为,铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”），你的理由____________________。

(2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B,如图所示。

①据图判断该反应是____________(填“吸”或“放"）热反应。

②其中B历程表明此反应采用的条件为____________（填字母)。

A．升高温度B．增大反应物的浓度
C．降低温度D．使用催化剂
(3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一.已知：
4Al （s)＋3O2（g）===2Al2O3（s）ΔH1＝－3352 kJ·mol－1
Mn(s)＋ O2(g）===MnO2(s)
ΔH2＝－521 kJ·mol－1
Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是___________。

（4)中国气象局的数据显示,2013年全国平均雾霾天数为52年来之最.形成雾霾的主要成份为生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等.
用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。

已知：CH4（g)＋2NO2(g)===N2（g）＋CO2（g）＋2H2O(l)
ΔH＝－955 kJ·mol－1①
2NO2(g)===N2O4（g）ΔH＝－56.9 kJ·mol－1②
写出CH4催化还原N2O4（g)生成N2和H2O（l）的热化学方程式_______________________________.
解析：(1）根据盖斯定律②－①×3可得到热化学反应方程式为2Al(s）＋3FeO(s）===Al2O3(s)＋3Fe（s）ΔH＝－859。

7 kJ·mol－1.(2）①由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应；②由图可知,反应历程B和A相比，改变反应历程，应是使用催化剂，故答案为D项。

（3）4Al (s)＋3O2（g）===2Al2O3（s)
ΔH1＝－3352 kJ·mol－1①
Mn(s)＋O2（g）===MnO2 (s) ΔH2＝－521 kJ·mol－1②，
根据盖斯定律①－②×3得4Al (s）＋ 3MnO2(s)===3Mn(s)＋2Al2O3（s）ΔH＝（－3352 kJ·mol－1)－（－521 kJ·mol－1）×3＝－1789 kJ·mol－1
(4)根据盖斯定律可将①－②整理可得CH4（g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O（l）＋CO2(g)
ΔH＝－898。

1 kJ·mol－1.
答案：（1)2Al（s)＋3FeO（s)===Al2O3（s）＋3Fe(s）ΔH＝－859。

7 kJ·mol－1不能该反应需要引发，需要消耗大量能量，成本较高
（2）①吸②D
（3）4Al (s）＋ 3MnO2(s)===3Mn(s）＋2Al2O3(s）
ΔH＝－1789 kJ·mol－1
（4）CH4（g）＋N2O4(g）===N2(g）＋2H2O（l）＋CO2（g）ΔH＝－898.1 kJ·mol－1。