武穴中学高三月月考(化学)

武穴中学高三11月考化学试题
一、选择题（51分）
1．环境是人类生存和活动的场所。

下列有关人类满足生活和生产活动需求的做法的说法中，不正确的是：（）
A．为举办“绿色奥运”，北京市将冬季燃煤取暖改用天然气做燃料，以改善空气质量
B．研究人员用碳水化合物制造出了柴油燃料，属清洁的可再生资源
C．光化学烟雾的产生与人为排放碳氢化合物、氮氧化物有关D．“长征”系列火箭为我国的航天事业立下了汗马功劳，其推进剂（偏二甲肼/四氧化二氮）属于环保燃料
2．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。

下列关于“暖冰"的说法正确的是（）。

A．暖冰中水分子是直线型分子
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构
D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
3．某溶液含有①NO3—、②HCO3—、③SO32—、④CO32—、⑤SO42—等五种离子。

向其中加入少量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积无变化)( )
A．①B．①②④C．①③⑤D．①③④⑤
4．某CuO粉末与适量硫酸(密度为1。

7g／cm3），在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO4·5H2O(设反应过程无水分损失），则此硫酸溶液物质的量浓度是
A．8.5 mol／L B．10mol／L C．17mol／L D．18.4mol／L
5．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D;E是这五种元素中离子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．A、B、E 、C、D B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E D．B、A、E 、D、C
6．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．0。

2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0。

4 N A B．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N A
C．标准状况下,11。

2 L SO3所含的原子数目为2N A
D．1mol甲基正离子(CH3+)所含电子数为8N A
7．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）
A．共价化合物：是否含有共价键B．强弱电解质：溶液的导电能力大小
C．氧化还原反应：元素化合价是否改变D．金属晶体：晶体是否能够导电
8．已知阿伏加德罗常数、一个水分子的质量与体积，不能确定的物理量为（）
A．1mol水的质量B．1mol水蒸气的质量
C．1mol水的体积D．1mol水蒸气的体积
9．第ⅠA族碱金属元素与第ⅦA族元素所形成的化合物具有的性质是（）
A．熔融状态不导电
B．化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子的排列方式完全相同
C．化合物NaCl、KCl、RbCl、CsCl的熔点依次升高
D．当化合物溶于水后，电解其溶液均难以得到相应的金属单质
10．有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+,同时又测得其酸性很强。

某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在
①Cu2+ ②Fe3+③C l-④NO3-⑤S2-
⑥CO32-⑦NH4+ ⑧Mg2+⑨A l3+⑩A lO2-
其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是（）
A．①②③⑤⑥⑩B．①②⑤⑥⑧⑨
C．③④⑦⑧⑨D．③⑤⑥⑦⑩
11．下列化学反应的离子方程式正确的是（）
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：
SO2+H2O+Ca2++2ClO—=CaSO3↓+2HClO
12．“三效催化转换器"可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平),其中不同符号的球代表不同种原子。

下列说法不正确的是（）
A．该反应属于氧化还原反应B．甲和丙中同种元素化合价不可能相等
C．丁物质一定是非金属单质D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2
13．下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是（）
①C(s)＋O2（g）===CO2(g）；△H1C(s)＋错误!O2(g）===CO （g);△H2
②S(s)＋O2(g)===SO2（g);△H3S（g）＋O2(g)===SO2（g)；△H4
③H2(g）＋错误!O2(g)===H2O(l）；△H52H2(g)＋O2（g)===2H2O （l）；△H6
④CaCO3（s）===CaO（s)＋CO2（g);△H7CaO(s)＋H2O（l)===Ca （OH)2(s);△H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③14．月球富含钛矿和氦－3，每百吨3He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；地球上氦元素主要以4He的形式
存在。

已知：一个12C原子的质量为a g，一个3He原子的质量为b g。

下列说法正确的是（)
A．3He 比T多一个中子B．3He的电子式为：He·
D．3He的相对原子质C．氦元素的相对原子质量为12b
a
量约为6。

02b×1023
15．有M和R两种短周期主族元素，已知M+与R2－核外电子数之和为20,则下列说法中正确的是（）
A．R一定是第二周期元素B．M一定是第三周期元素
C．M与R是同一周期元素D．R与M元素组成的化合物中可能存在非极性键
16．下列各表为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,其中M的原子序数为37的
是（）
17．已知X+、Y2+、Z-、W2—四种离子均具有相同的电子层结构。

下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）
A．原子半径：Z＜W＜Y＜X B．原子序数：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D．金属性：X＞Y，还原性：W2—＞Z-
二、非选择题（49分）
18．（8分）在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C、E、D的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物,但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。

D与E能形成气态物质ED4 。

（1）画出D的原子结构示意图;
（2）A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为；
（3)C与B按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是，其晶体类型为；
（4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（填具体的化学式）；
（5）由短周期元素组成的微粒，如,SO2、O3、NO2－，可互称为等电子体，则与B同周期元素组成的微粒中，能与N3－互
称为等电子体的微粒是
(填微粒的化学式）；
（6）写出工业上制E单质的化学方程式。

19．(9分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小
的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

(1)X元素是（填元素名称）
（2）X与W形成化合物过程的电子式为
______________
(3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀．溶液能与铜反应，该反应离子方程式为（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44。

8L气体。

写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程
式：
②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式：
20．（12分）实验室有一瓶Na2SO3试样，其中可能混有Na2SO4和NaCl.为测定试样的组成及其含量，称取该样品1。

5g，加入5mL3。

8mol·L－1的硫酸溶液（过量），在标准状况下测定气体的体积（设气体全部逸出)。

然后向逸出气体后的溶液中滴加足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀4。

66g。

(1）组装实验装置时还缺少的一种仪器是,其作用是
将仪器组装进行上述实验，气流从左向右，各导管口连接的顺序是。

（2)写出装置乙中反应的化学方程
式 。

(3）丙中x 液体是 ，甲中汽油的作用
是 。

(4）在标准状况下，测得生成的SO 2气体224mL ，通过计算和推
论确定试样的组成及其质量
为 。

21．（8分)甲、乙、 丙为短周期元素形成的常见单质,A 、B 、C 、D 、
E 、
F 、
G 、X 均为常见的化合物。

B 、X 的式量
分子量相同，E 的式量比D 以及G 的式量比F 均大16，在一定条件下
各物质之间相互转化如下图所示：
（1）X 的电子式．．．是 ,G 的化学式．．．
是 。

（2)上述物质中一种能与水发生氧化还原反应且反应中水既不
是氧化剂也不是还原剂的物质的代号．．
是 . （3）反应“D ＋丙”的化学方程式．．．．．是 。

（4）写出X 与D 在稀酸中反应的离子方程．．．．式．
. 22．（12分)化工生产中常常用到“三酸两碱"，“三酸”指硝酸、
硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）从物质的分类角度看，名不副实的一种物质化学式
是，但是也从侧面反映出其性质，请
以离子方程式表示其溶液体现该“性质"的原
因：.
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有_________个,若用离子方程式表示,酸过量时却
只有两个,请写出这两个离子方程式
：______________
．．．．．
_________；
__________________________________________。

(3）烧碱、纯碱在中学实验中均可作为尾气吸收剂，其中NaOH
：被用来吸收Cl2气体，请写出该反应的离子方程式
．．．．．_________________________________________________.
纯碱也可以被用吸收Cl2气体，并生成三种钠盐，其中一种
是常见的漂白剂，写出其化学方程式：
_______________________。

化学月考答案
DDABD DCDDA BBCDD BC。