福建省霞浦第一中学2018届高三上学期第二次月考化学试

霞浦一中2018届高三第二次月考试卷
化学试卷
（考试时间：90分钟；满分：100分）
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
第I卷选择题（共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

）1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
2．下列关于胶体和溶液的叙述正确的是
A．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
B．溶液呈电中性，胶体带电荷
C．胶体是比溶液更稳定的分散系
D．胶体和溶液的分散质微粒都能透过滤纸
3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列
各组物质①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液，由于
浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A．①③B．③④C．①②D．①③④
4．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A
5．分枝酸可用于生化研究。

其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是
A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
6．下列实验操作能达到实验目的的是
A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
7．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是
A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液8．将过量的气体通入到一种溶液中，不能产生沉淀的是
A．氨气通入氯化镁溶液中B．二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中
C．二氧化碳通入硝酸钡溶液中D．二氧化硫通入硫化钠溶液中
9．某无色透明溶液含有下列离子中的几种：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42━、OH━、NO3━、HCO3━，
在其中加入金属铁，发生反应放出H2，试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有
A．2种B．4种C．5种D．6种
10．为除去CO2气体中的O2、SO2、水蒸气等杂质，可以选用①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③
加热的铜丝网，为使CO2达到最好净化效果，则使不纯的CO2气体通过上述试剂的顺序是
A．①②③ B．③②① C．②③① D．②①③
11．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化
合物中符合上述条件的是:
A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2
12．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气。

再向反应后的溶液
中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是
①原溶液中的Br－一定被氧化②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧
化③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的
I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④13．某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测
定
ClO－和ClO3－个数比为1︰2，则Cl2与KOH溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为
A．21︰5 B．4︰1 C．3︰l D．11︰3
14．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68
L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中
加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL
第Ⅱ卷非选择题（共58分）
二、（本题包括4小题，共58分）
15．（19分）（1）NaHSO4是一种酸式盐。

①0.1mol NaHSO4晶体中含有mol阳离子。

②NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为。

③2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为。

（2）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

A溶液与E溶液反应既有气体又有
沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

（沉淀包括微溶物）。

①写出化学式：A B D
②E溶液呈酸性的原因是：（用离子方程式表示）。

③在100mL 0.1mol·L-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1 NaOH溶液，最终得到沉淀的
物质的量为mol。

16．(10分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之
比）后使用。

请回答下列问题：Array（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol·L—1。

（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后
的溶
液中c(Na＋)＝mol·L－1。

（3）一瓶该“84消毒液”最多能吸收空气中L（标
准状况
下）的CO2而全部变质。

（4）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL
含NaClO质量分数为25%的消毒液。

下列说法正确的是。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
（5）配制时，正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次) 。

A．用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶,振荡
B．用托盘天平称量所需的NaClO固体，放入烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢
搅动，
使其完全溶解
C．将已冷却的NaClO溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧,振荡摇匀
E．改用胶头滴管加水,使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1～2 cm处
17．（14分）为探究钠与二氧化碳反应的产物，某化学研究小组做了下列实验。

请填写下列空
白：
实验1 钠与二氧化碳的反应
用如下装置实验，当装置a产生气体后至e装置有较多沉淀时，开始加热。

（1）装置a中石灰石与盐酸反应的化学方程式为。

（2）装置b中的溶液是。

（3）实验后，若装置d只生成碳酸钠和一种黑色固体单质。

若参加反应的钠为a g；则反应生
成的黑色固体单质质量为g（用含a的代数式表示）。

实验2 探究钠与二氧化碳反应生成的固体反应产物
（4）实验2中，加入的BaCl2溶液要过量，其目的是。

（5）实验1中，钠与二氧化碳反应的固体产物除碳酸钠和一种黑色固体单质外，还含有的物质
是（填化学式）。

判断的依据是。

18．(15分) 席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。

合成G的一种路线如下：
已知以下信息：
②1 mol B经上述反应可生成2 mol C，且C不能发生银镜反应
③D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为，反应类型为。

（2）D的化学名称是，由D生成E的化学方程式为。

（3）G的结构简式为。

（4）F的同分异构体中含有苯环的还有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4
组峰，且面积比为6∶2∶2∶1的是(写出其中一种的结构简式)。

（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：
反应条件1所选用的试剂为，反应条件2所选用的试剂为。

I的结构简式为。

霞浦一中2018届高三第二次月考
化学参考答案
15．（19分）
（1）①0.1（2分）
②HCO3-+ H+ = CO2 ↑+ H2O（3分）
③2H++SO42－+ Ba2＋+2OH－=Ba SO4↓+2H2O（3分）
（2）①Na2CO3Ba(OH)2AgNO3(各2分)
③0.01mol（2分）
16．（10分）
（1）4.0（2分）
（2）0.04（2分）
（3）89.6（2分）
（4）C（2分）
（5）B、C、A、F、E、D（2分）
17．(14分)
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（3分）
（2）饱和碳酸氢钠溶液（2分）
（3）3a/23 （3分）
（4）确保CO32-完全沉淀（2分）
（5）Na2O （2分）第二次过滤所得滤液能使酚酞变红（2分）
18．(15分)
（1）（2分）
消去反应（1分）
（2）乙苯（1分）（2分）
（3）（2分）
（4）19（2分）
（2分）（5）浓HNO3、浓H2SO4（1分）Fe和稀盐酸（1分）（1分）
解析A(C6H13Cl)在NaOH的乙醇溶液中加热，发生消去反应生成B,1 mol B经信息①反应，生成2 mol C，而C不能发生银镜反应，所以C属于酮，C为从而推知B为
A为因D属于单取代芳香烃，且相对分子质量为106，设该芳香烃为C x H y。

则由12x＋y＝106，经讨论得x＝8，y＝10。

所以芳香烃D为
由F(C8H11N)核磁共振氢谱中苯环上有两种化学环境的氢原子，所以F为
从而推出E为
(1)A→B的反应为
该反应为消去反应。

(2)D为乙苯，D→E的化学方程式为
(3)根据C、F的结构简式及信息⑤得：
所以G的结构简式为
(4)含有苯环的同分异构体还有：
共8种，同时—NH2还可连在—CH3或—CH2—CH3上，—CH3、—CH2—CH3也可连在—NH2上。

因此符合条件的同分异构体共有19种。

其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶2∶1的是
或
(5)由信息⑤可推知合成N-异丙基苯胺的流程为
所以反应条件1所选用的试剂为浓HNO3和浓H2SO4混合物，反应条件2所选用的试剂为Fe和稀HCl，I的结构简式为。