高三化学二轮复习 电解池精选练习高三全册化学试题

证对市爱幕阳光实验学校专题79 电解池
1、化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是〔〕
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反式：2Cl－－2e－＝Cl2↑
B．发生电化学腐蚀的正极反式：Fe－2e－＝Fe2+
C．硫化钠的水解反：S2－＋H3O+= HS－＋H2O
D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32－
【答案】A
2、关于右图装置说法正确的选项是〔〕
A．装置中电子移动的途径是：负极？Fe ？M溶液？石墨？正极
B．假设 M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO
C．假设M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁
D．假设M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法〞使铁不被腐蚀【答案】B
3、如图a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。

以下说法中不正确的选项是( )
A．U形管中溶液碱性增强 B．c上析出物质
C．a极和Pt都有气泡产生 D．x是正极，y是负极
【答案】D
4、以下装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH值明显下降的是
【答案】D
【解析】解析：A、该装置是原电池装置，H+放电生成氢气，溶液的pH增大，错误；B、该装置是电解池，Cu＋2H2O Cu(OH)2＋H2↑，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，错误；C、电解食盐水，生成氢氧化钠使溶液的pH增大，错误；
D、电解硫酸铜实质是电解水和硫酸铜，水中的氢氧根离子放电使溶液中的氢离子浓度增大，溶液的pH减小，正确，答案选D。

5、关于以下各装置图的表达不正确的选项是〔〕
① ② ③ ④
A．用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯
C．装置③中钢闸门与外接电源的负极相连获得保护
D．装置④可以验证温度对化学平衡的影响
【答案】B
6、四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测其pH变化，所记录的结果正确的选项是〔〕
【答案】C
7、用Pt电极电解含有各0．1mol的Cu2-和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m〔g〕与溶液中通过电子的物质的量n 〔mol〕的关系见图示。

那么离子的氧化能力由大到小排列正确的选项是
．．．．．．：〔〕
A．Cu2+>X3+>H+ B．Cu2+>H+>X3+
C．X3+>H+>Cu2+ D．H+>X3+>Cu2+
【答案】B
【解析】电解液中有Cu2+，因此阴极必有Cu析出。

析出0.1 molCu需要转移电子0.2 mol，而图中刚好在转移0.2 mol电子的时候沉淀量到达最大，说明阴
极析出物仅为Cu，X3+并没有被复原，故X3+的氧化性比H+小。

因此溶液中离子的氧化性强弱顺序为Cu2+＞ H+＞X3+，应选B。

8、以下装置或者操作能到达目的的是〔〕
A. ①防止铁钉生锈
B. ②构成铜锌原电池
C. ③构成铜银原电池
D. ④验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物
【答案】D
【解析】①中铁作阳极，加速铁被腐蚀，②中的Zn插入ZnSO4溶液，Cu插入CuSO4溶液中，才能形成原电池；不考虑空气，Cu、Ag与CuSO4不能构成原电池。

9、铝及铝合金经过阳极氧化，铝外表能生成几十微米厚的氧化铝膜。

某研究性学习小组模拟工业法对铝片外表进行氧化处理。

分别以铅片、铝片为电极，以硫酸为电解液，按照如下图装置连接电解池装置，电解40 min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30 min，即可得到更加致密的氧化膜。

以下有关说法正确的选项是〔〕
A．铝因为在空气中能形成致密氧化膜而具有抗腐蚀性
B．经过阳极氧化处理过的铝不怕酸或碱的腐蚀
C．电解过程阳极周围溶液的pH升高
D．电解的总反为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
【答案】A
【解析】阳极氧化后铝外表的氧化铝能与酸或碱反，B项错误；铝氧化后要生成氧化膜必须有H2O参加，故阳极电极反式为2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋，阳极周围溶液的pH下降；电解后Al变为Al2O3，D项错误。

10、利用以下图装置，完成很多电化学。

以下有关此装置的表达中，不正确的选项是〔〕
A．假设X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B．假设X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，那么溶液的pH保持不变
C．假设X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D．假设X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小
【答案】D
【解析】A选项中锌的活泼性比铁强，所以可减缓铁的腐蚀，这种方法的名称也正确，所以A选项正确；B选项电解饱和NaOH溶液相当于电解水，NaOH饱和溶液的浓度不变，所以pH不变，所以B选项正确；C选项是原电池，铜是正极，质量将增加，铁是负极，此时外电路中的电子由负极向正极移动，C选项正确；D选项是在铁棒上镀铜，铁棒质量将增加，但溶液中各离子浓度都不发生变化，所以D选项错误。

11、利用如图装置，完成很多电化学。

以下有关此装置的表达中，不正确的选项是( )
A.假设X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B.假设X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀
C.假设X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D.假设X为铜棒， Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小
【答案】D
【解析】A项，构成原电池，锌比铁活泼，可减缓铁的腐蚀；B项，构成电解池，铁为阴极，不被腐蚀；C项，构成原电池，铜为正极，外电路电子由铁流向铜；D项，假设X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，形成的是电镀池，铜棒作阳极，不断溶解，质量减少，铁棒质量增加，在铁棒上镀铜，电镀液中Cu2+浓度将保持不变。

12、如图A为直流电源，M为浸透饱和NaCI溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀糟，接通电路后发现N上的C点显，为实现铁上镀铜，接通K后，使c、d两点短路，以下表达正确的选项是〔〕
A．a为直流电源的负极
B．c极上发生的反为2H+ +2e－=H2↑
C．f电极为铜板
D．e极发生复原反
【答案】B
【解析】A、接通电路后发现B上的C点显，说明C上氢离子放电，所以C是阴极，即a是正极b是负极，故错误。

C、电镀时，镀层作阳极，e电极为铜板,故错误。

D、e极上失电子发生氧化反，故错误。

13、加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，装置如下图。

先将一量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液参加阳极区，另将氢氧化钾溶液参加阴极区，开始电解。

以下说法正确的选项是( )
A．a电极是阴极
B．a极区的KI最终转变为KIO3
C．阳极电极反：4OH—－4e—2H2O＋O２↑
D．电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区
【答案】B
【解析】考查电化学问题
14、臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。

制取臭氧的方法很多。

其中高压放电法和电解纯水法原理如以下图所示，以下有关说明不正确的选项是〔〕
A．高压放电法，反的原理为：3O2 2O3
B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物
C．电解法，电极b周围发生的电极反有：3H2O-6e-=O3+6H+;2H2O-4e-=O2+4H+ D．电解时，H+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b
【答案】D
【解析】电解时，H+由电极b经聚合固体电解质膜流向电极a
15、类推思维是化学解题中常用的一种推理方法，以下有关离子方程式推理正确的选项是〔〕
【答案】D
【解析】Fe 和CuSO 4溶液直接发生置换反，由于Na 非常活泼，能与H 2O 剧烈反，生成NaOH 和H 2，NaOH 再和CuSO 4反生成Cu(OH)2，A 不正确；CO 2通入Ca(ClO)2
溶液只发生复分解反，而SO 2由于复原性较强，还要发生氧化复原反，B 不正确；用惰性电极分别电解CuSO 4溶液和CuCl 2溶液，由于在阳极上放电能力Cl －
>OH
－
>SO 42—
，前者生成O 2，后者产生Cl 2，C 不正确；由于盐酸和硝酸都是强酸，且
CaCl 2、Ca(NO 3)2都易溶于水，离子反相同，D 正确。

16、(12分)(能力挑战题)将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯,某学生进行如下图操作。

答复以下问题:
(1)将样品置于烧杯中,参加适量的水溶解,同时用玻璃棒搅拌,搅拌的作用是 ______________。

(2)向溶液中参加适量的________溶液,使氯化钾转化为沉淀。

(3)将混合液进行过滤,过滤装置和操作如图,指出图 中的两处错误:
①______________________________________________________________; ②______________________________________________________________。

(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体,可选用的两种结晶方法是:
①______________________________________________________________; ②_________________________________________________________ 【答案】(1)加速固体溶解 (2)硝酸银
(3)①液体没有用玻璃棒引流 ②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁
(4)①冷却热饱和溶液 ②蒸发溶剂 【解析】(1)溶解时搅拌的目的是加快溶解;(2)可向溶液中参加适量的硝酸银,
使氯化钾转化为氯化银沉淀;(3)该装置的两处错误:①液体没有沿玻璃棒流下;②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁;(4)结晶的方法有两种:①蒸发溶剂法:适用于所有的固态溶质从溶液中结晶析出;②冷却热饱和溶液法:适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质从溶液中结晶析出。

由于硝酸钾的溶解度受温度的变化影响较大,所以上述两种方法对于硝酸钾晶体从溶液中析出都适用。

17、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 的工艺流程图如以下图所示，依据流程图，完成以下填空：
〔1〕在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反的电极反式
为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液的pH 〔填“不变〞“升高〞或“降低〞〕。

〔2〕工业食盐含Ca 2＋
、Mg 2＋
杂质。

精制过程中发生反的离子方程式为________________________________________________________________________。

〔3〕如果粗盐中SO 42—
含量较高，必须添加钡试剂除去SO 42—
，该钡试剂可以是 。

a.Ba 〔OH 〕2
b.Ba 〔NO 3〕2
c.BaCl 2
〔4〕为有效除去Ca 2＋
、Mg 2＋
、SO 42—
，参加试剂的合理顺序为 . a.先加NaOH ，后加Na 2CO 3，再加钡试剂 b.先加NaOH ，后加钡试剂，再加Na 2CO 3 c.先加钡试剂，后加NaOH ，再加Na 2CO 3
〔5〕脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、结
晶、〔填写操作名称〕除去NaCl。

【答案】〔1〕2Cl－―→Cl2↑＋2e－升高
〔2〕Ca2＋＋CO32—===CaCO3↓，
Mg2＋＋2OH－===Mg〔OH〕2↓
〔3〕ac 〔4〕bc 〔5〕蒸发过滤
【解析】〔1〕电解食盐水时，与电源正极相连的电极发生的反是2Cl－―→Cl2↑＋2e－，与电源负极相连的电极发生的反是2H＋＋2e－―→H2↑，消耗H＋，即产生OH－，所以溶液的pH升高。

〔2〕精制过程中，参加Na2CO3除去Ca2＋〔Ca2＋＋CO32—===CaCO3↓〕；参加NaOH 除去Mg2＋［Mg2＋＋2OH－===Mg〔OH〕2↓］，由于Mg〔OH〕2的溶解度小于MgCO3
的溶解度，所以Mg2＋与OH－、CO32—混合时，主要生成Mg〔OH〕2沉淀。

〔3〕除去SO42—选择Ba2＋，如果参加Ba〔NO3〕2，溶液中会引入杂质NO3—，而参加BaCl2或Ba〔OH〕2均不会引入的杂质。

〔4〕除杂质时参加Ba2＋和OH－无先后之分，但Na2CO3一要在BaCl2之后参加，因为CO32—还能除去多余的Ba2＋。

〔5〕脱盐工序的目的是别离NaOH和NaCl，由于NaCl溶解度小，因而NaCl首先析出，其操作过程是蒸发、冷却、结晶、过滤得到NaCl晶体。

18、现已探明在黄铜含有工业、所需要的Fe、Cu、Au、Co、Ni元素。

工业上制备氯化铜时，是将盐酸加热至80 ℃左右，慢慢参加粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反如下：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O。

：
(1)假设提供的药品有：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu，试结合题给表格，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的步骤：_______________________________。

(2)将除去Fe2＋后所得溶液小心加热浓缩，再冷却结晶，即可得CuCl2·3H2O。

①过滤操作中需要的玻璃仪器有_______________________________。

②如果要将CuCl2·3H2O处理为无水氯化铜，请写出操作：_____________。

(3)室欲用CuCl2·3H2O晶体配制240 mL 0.1 mol·L－1的CuCl2溶液。

①需称量________g的CuCl2·3H2O晶体。

②配制过程中，以下仪器需要用到的是(填选项号)________。

A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．250 mL容量瓶E．漏斗F．头滴管(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au金属杂质，需进一步采用电解法精制，现以CuCl2溶液作电解质溶液，那么阴极材料为________，通电一段时间后，CuCl2溶液的浓度________(填“变大〞、“变小〞或“不变〞)。

(5)现将3.84 g铜投入浓HNO3中，铜完全溶解，共收集到672 mL气体(状况)。

将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入状况下一体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，那么通入O2的体积是________mL。

【答案】(1)通入足量Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，参加CuO调节溶液的pH至～，过滤除去Fe(OH)3
(2)①烧杯、漏斗、玻璃棒 ②在枯燥的HCl 气氛中加热蒸发 (3)① ②A、B 、C 、D 、F (4)纯铜 变小 (5)672
【解析】(1)先通入足量的氯气将Fe 2＋
氧化成Fe 3＋
，然后用CuO 调节溶液的pH 的范围，使Fe 3＋
完全沉淀而Cu 2＋
不沉淀。

(2)为防止Cu 2＋水解，故在枯燥的HCl 气氛中加热蒸干。

(3)配制240 mL 0.1 mol·L －1
的CuCl 2溶液，须采用250 mL 的容量瓶，故
m (CuCl 2·3H 2O)＝0.1 mol·L －1×0.25 L×189 g/mol＝4.7 g(保存一位小数)。

(4)由粗铜的精炼原理可知：用纯铜作阴极，粗铜作阳极；因为在电解过程中，阳极上有其他活泼的金属放电，而铜离子一直在阴极上放电，故电解一段时间后，电解液CuCl 2浓度会变小。

(5)可用终态分析法进行分析(利用电子得失守恒)列式：铜失电子的物质的量n ＝3.84 g÷64 g·mol －1
×2e －
＝氧气得电子的物质的量＝
2V(O 22.4L /mol
）
×4e －，求得
V (O 2)＝0.672 L 。

19、常温下用惰性电极电解200 mLNaCl 、CuSO 4 的混合溶液，所得气体的体积随时间变化如以下图所示，根据图中信息答复以下问题。

〔气体体积已换算成状况下的体积，且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化〕 〔1〕曲线 〔 填Ⅰ或Ⅱ〕 表示阳极产生气体的变化； 〔2〕NaCl 的物质的量浓度为 ，CuSO 4 的物质的量浓度 。

〔3〕t 2 时所得溶液的pH 为 。

【答案】〔1〕Ⅱ 〔2〕0.1；0.1；〔3〕1
【解析】〔1〕电解200mL 一浓度的NaCl 与CuSO 4混合溶液，阳极发生2Cl --2e -=Cl2↑、4OH --4e -=O2↑+2H 2O ，阴极发生Cu 2+
+2e -=Cu 、2H +
+2e -
=H2↑，结合图可知，Ⅰ为阴极气体体积与时间的关系，Ⅱ为阳极气体体积与时间的关系。

〔2〕由图可知，产生氯气为224mL ，那么由2Cl --2e -=Cl2↑可知， n 〔NaCl 〕= 0.224L /22.4L/mol×2=0.02mol，所以c 〔NaCl 〕= 0.02mol/0.2L=0.1mol/L ，
由t 2时生成氧气为112mL ，n 〔O 2〕= 0.112L/22.4L/mol=0.005mol ，那么共转移电子为0.02mol+0.005mol×4=0.04mol，根据电子守恒及Cu 2+
+2e -=Cu 可知， n 〔CuSO 4〕= 0.04mol/2=0.02mol ，所以c 〔CuSO 4〕= 0.02mol/0.2L=0.1mol/L ， 〔3〕由t 2时4OH --4e -=O 2↑+2H 2O ～4H+，n 〔H +
〕=0.005mol×4=0.02mol，那么溶液的c 〔H +
〕=0.02mol/0.2L=0.1mol/L ，pH=1 20、以下各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？ KCl BaSO 4 CH 3CH 2OH NaOH Fe H 2SO 4 H 2O 【答案】电解质：KCl BaSO 4 NaOH H 2SO 4 H 2O 非电解质： CH 3CH 2OH
21、A 、B 、C 、D 是化常见的四种不同微粒。

它们之间存在如以下图中转化关系： (1)如果A 、B 、C 、D 均是10电子的微粒，请写出： A 的化学式________；D 的化学式________。

(2)如果A 和C 是18电子的微粒，B 和D 是10电子的微粒，请写出A 与B 在溶液中反的离子方程式______________________________________。

【答案】
【解析】考查常见10电子、18电子的微粒和微粒间的转化关系。

(1)在熟悉10电子、18电子的常见微粒的根底上，观察框图，容易想到NH ＋
4＋
OH －=====△NH 3＋H 2O 的反，其次想到HF ＋OH －===F －＋H 2O ，再联想到H 2S ＋OH －===HS －
＋H 2O 或HS －＋OH －===S 2－
＋H 2O 。

(2)从上述反式可以看出OH －能夺取H 2S 或HS －中的H ＋，所以结合质子的能力B>C ，即OH －>S 2－(或HS －
)。

22、：A 是裂解气的主要成分，A 的产量通常用来衡量一个国家的化工开展水平；它有如下图的转化关系。

E 是有香味的有机物，F 是高分子化合物(醛类氧化可
生成羧酸)。

(1)B 、D 分子中的官能团名称分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)写出以下反的化学方程式及反类型：
①＿＿＿＿＿＿＿＿；反类型＿＿＿＿＿＿＿＿。

②＿＿＿＿＿＿＿＿；反类型＿＿＿＿＿＿＿＿。

④＿＿＿＿＿＿＿＿；反类型＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑤＿＿＿＿＿＿＿＿；反类型＿＿＿＿＿＿＿＿。

【答案】(1)羟基 羧基
(2)①CH 2＝CH 2+H 2O −−−
→催化剂
CH 3CH 2OH 加成反 ②2CH 3CH 2OH+O 2−−−→催化剂
2CH 3CHO+2H 2O 氧化反 ④CH 3COOH+CH 3CH 2OH
浓硫酸
CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 酯化(或取代)反
加聚反
【解析】由题意知，A 、B 、C 、D 、E 、F 分别为CH 2＝CH 2、CH 3CH 2OH 、CH 3CHO 、CH 3COOH 、
CH 3COOCH 2CH 3、
(1)CH 3CH 2OH 、CH 3COOH 分子中分别含有羟基和羧基官能团。

(2)①、②、④、⑤反的化学方程式及反类型分别为：
①CH 2＝CH 2+H 2O −−−→催化剂
CH 3CH 2OH 加成反
②2CH 3CH 2OH+O 2∆
−−−→催化剂
2CH 3CHO+2H 2O 氧化反 ④CH 3COOH+CH 3CH 2OH
∆
浓硫酸 CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 酯化(或取代)反
加聚反
23、甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请答复以下问题：
〔1〕假设两池中均为CuSO 4溶液，反一段时间后：
①有物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池极的电极反式是_____________________________________________。

〔2〕假设两池中均为饱和NaCl 溶液：
①写出乙池中总反的离子方程式
__________________________________________。

②甲池中碳极上电极反式是____________________，乙池中碳极上电极反属于
____________(填“氧化反〞或“复原反〞)。

③假设乙池转移0.02 mol e －
后停止，该池中溶液体积是200 mL ，那么溶液混匀后的pH ＝________。

【答案】〔1〕①碳； 铁； ② 4OH －
－4e －
===2H 2O ＋O 2↑；〔2〕① 2Cl －
＋2H 2O 通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －
；
②2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －
氧化反；③13。

【解析】由图可知 甲池是原电池，乙池是电解池； 〔1〕 ①对于甲池来说，
Fe为负极，失去电子，Cu2+在碳棒上得到电子，变为单质Cu附着在上边。

所以假设两池中均为CuSO4溶液，反一段时间后碳棒上会有的铜单质产生；对于乙池来说，C为阳极，Fe为阴极。

所以Cu2+在铁棒上得到电子，变为单质Cu附着在上边。

因此反一段时间后铁棒上会有的铜单质产生；②在乙池中OH-的放电能力比SO42-强，所以是OH-在阳极放电。

该电极反式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；〔2〕假设两池中均为饱和NaCl溶液，①在乙池离子的放电能力是H+>Na+,所以在阴极上H+放电；阴离子的放电能力是Cl- >OH－,所以是Cl-在阳极上放电。

总反的离子方程式是2Cl－＋2H2O通电Cl2↑＋H2↑＋2OH－；②对于甲池中来说，碳极为正极，由于是中性环境，所以发生的是吸氧腐蚀，在C棒上电极反式是2H2O ＋O2＋4e－===4OH－；②乙池中碳极是阳极，所以在C棒上发生的反是氧化反，反式是2Cl－-2e-= Cl2↑；③假设乙池转移0.02 mol e－后停止根据反方程式可知产生OH－的物质的量为0.02 mol，由于V=0.2L，所以c(OH－)=0.1mol/L;根据水的离子积常数可得c(H+)=10-14÷10-1=10-13mol/L所以溶液混匀后的pH=13。

24、如以下图所示，假设电解5min时铜电极质量增加2.16g，试答复：
〔1〕电源电极x名称为。

〔2〕pH变化：B ,C 。

(填“增大〞“减小〞或“不变〞)
〔3〕通电5min时，B中共收集到224mL气体〔标况〕，溶液体积为200mL，那么通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为〔设电解前后溶液体积无变化〕。

〔4〕假设A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是________〔设电解前后溶液体积无变化〕。

【答案】〔1〕负极〔2〕减小不变〔3〕0.025 mol·L-1〔4〕13
25、用铂电极电解饱和Na2SO4溶液50.90 g，阳极产生气体在状况下为56.00 mL，那么由阴极产生的气体体积为________，此时电解质溶液的浓度变化是
________(增大、减小或不变)，假设要恢复到电解前状态，需加______g水。

【答案】112 mL 不变 0.09
【解析】电解Na2SO4溶液实质是电解水，阳极产生的O2体积是阴极产生H2体积的
2
1，所以阴极产生的气体体积为：2×56 mL=112 mL，消耗的H
2O为：1_
mol
L
4.
22
L
056
.0
×2×18 g·mol－1=0.09 g。