【精品推荐】人教版高中化学选修一高二上学期期中考试化学试题

高中化学学习材料
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1．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是
A．强极性键形成的化合物一定是强电解质
B．强电解质在稀的水溶液中完全电离
C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度
D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
2．下列各项与反应热的大小无关
．．的是
A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少
C．反应物的性质D．反应的快慢
3．下列说法不正确的是
A．任何化学反应都伴随有能量变化
B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
4．下列说法中，正确的是
A．纯水呈中性是因为氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等
B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积相等，它们反应后的溶液就呈中性C．酸式盐的水溶液一定显酸性
D．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，该溶液呈碱性
5．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，有下列叙述：
①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④
反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥加入催化剂可以达到以上目的。

其中正确的是
A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥
6．常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X>V Y
D．若8<a<10，则X、Y都是弱碱
7．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝+566.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲醇燃烧生成气态水和二氧化碳时放出的热量就是甲醇燃烧热
8．在醋酸溶液中存在下列电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使该平衡向右移动，且使c(H＋)增大，应采取的措施是
A．加入NaOH固体B．加入与醋酸同浓度的盐酸溶液
C．加入适量蒸馏水D．加热
10．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A．C（s）+1
2
O2（g）＝CO（g）；△H ＝－393.5 kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；△H ＝+571.6 kJ/mol
C ．CH 4（g ）+2O 2（g ）＝ CO 2（g ）+2H 2O （g ）；△H ＝－890.3 kJ/mol
D ．12C 6H 12O 6（s ）+3O 2（g ）＝ 3CO 2（g ）+ 3H 2O （l ）；△H ＝－1400 kJ/mol
11．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶2∶1。

保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A 、B 、C ，则
A ．平衡不移动
B ．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C ．再达平衡时，C 的体积分数增大
D ．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
12．如下图所示，已知△H 1＝－393.5 kJ·mol －1，△H 2＝－395.4 kJ·mol －
1。

下列说法或表示式正确的是
A ．C （s 、石墨）＝ C （s 、金刚石） △H ＝+1.9 kJ·mol －
1 B ．石墨和金刚石的转化是物理变化
C ．石墨的稳定性弱于金刚石
D ．1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ
13．已知某温度下，N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)；△H ＝－92.4kJ/mol 。

恒温、恒容且体积相同的
两个密闭容器A 、B ，A 中通入1molN 2、3molH 2，B 中通入0.5molN 2、1.5molH 2，反应一段时间后，测得两个容器中气体密度均不发生变化。

下列判断正确的是
A ．A 、
B 中均已达到平衡状态 B ．A 中吸热92.4kJ
C ．B 中放热46.2kJ
D ．平衡时A 中热量变化值一定大于B 中2倍 14．用0.1mol L 1·-NaOH 溶液滴定0.1mol L 1·-盐酸，达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH
溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL ），继续加水至50mL ，所得溶液的pH 为
A ．4
B ．7.2
C ．10
D ．11.3
15．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。

若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L －
1，现有下列几种说法： ①用物质A 表示的反应平均速率为0.3 mol·L －1·s －1；
②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L －1·s －
1；
③2 s 时物质A 的转化率为70%；
④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L －
1。

其中正确的是 A ．①③ B ．②③ C ．①④ D ．③④
16．已知某可逆反应：m A(g)+n B(g) p C(g) △H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t ，温度T 和压强P 与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是
A ．T 1>T 2，p 1<p 2，m +n >p ，△H >0
B ．T 1<T 2，p 1>p 2，m +n >p ，△H >0
C ．T 1>T 2，p 1<p 2，m +n <p ，△H <0
D ．T 1>T 2，p 1>p 2，m +n >p ，△H <0
第II 卷（非选择题，共52分）
注意事项：1．用蓝黑色钢笔或圆珠笔答在答题纸规定区域．．．．．．．，答在试卷上作废．．．．．．．。

2．答卷前将答题纸密封线内的项目填写清楚。

二、填空题（本题共52分）
17．（10分）I ．依据下列事实，写出各反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa 下，1g 乙醇燃烧生成CO 2和液态水时放热29.71kJ 。

则表示甲醇燃烧
热的热化学方程式为_________________________________。

（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H 4）和强氧化剂液态双氧水。

当把0.4mol 液态
肼和0.8mol H 2O 2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ 的热量。

__________________________________________________________。

T 2 T 1 P 1 P 2
（3）用N A 表示阿伏加德罗常数，在C 2H 2（气态）完全燃烧生成CO 2和液态水的反应中，
每有5N A 个电子转移时，放出650kJ 的热量。

_________________________________________________________。

（4）已知拆开1molH －H 键、1molN －H 键、1molN ≡N 键分别需要的能量是436kJ 、391kJ 、
946kJ ，则N 2与H 2反应生成NH 3的热化学方程式为：
_________________________________________________________。

II ．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。

现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe 2O 3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO 2(g) △H ＝－24.8kJ ／mol
Fe 2O 3(s)＋31CO(g)＝32Fe 3O 4(s)＋3
1CO 2(g) △H ＝－15.73kJ ／mol Fe 3O 4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO 2(g) △H ＝＋640.4kJ ／mol
试写出CO 气体还原FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体的热化学反应方程
式： 。

18．(本题12分)（1）已知某温度下，纯水中的c (H +) ＝2×10－7mol·L －1，则此时溶液中的c (OH －
)＝_______mol·L －1；若温度不变，滴入稀盐酸，使c (H +)＝5×10－4mol·L －1，则溶液中c (OH －)＝_______mol·L －1，此时溶液中由水电离产生的c (H +)＝_______mol·L －
1。

（2）有甲、乙两瓶新制氯水，浓度均为0.1 mol·L －
1，如果往甲瓶中加入适量的Na 2CO 3晶体，片刻后，甲、乙两瓶中的HClO 的物质的量浓度的关系是_____。

A ．甲 ＞ 乙
B ． 乙＞甲
C ． 甲 ＝ 乙
D ． 无法判断
（3）某温度时，水的离子积常数K W ＝1×10－13，将此温度下pH ＝11的Ba(OH)2溶液a L
与pH ＝1的H 2SO 4溶液b L 混合（设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计）。

①若所得混合溶液为中性，则a ∶b ＝____________。

②若a ∶b ＝9∶2，则所得溶液pH ＝_____________。

19．（14分）恒温下，将a mol N 2与b mol H 2的混合气体通入一个固定容积为2L 的密闭容器中，
发生如下反应：N 2 (g) + 3 H 2(g) 2NH 3(g)。

（1）若反应进行5min 时，测得n (N 2)＝13mol ，n (NH 3) ＝6mol ，则a ＝______，用H 2浓度
的变化表示的反应速率为_____________。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH 3的含量(体积分数)为25%。

则平衡时NH3的物质的量＝____________。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)为：n(始)∶n(平) ＝____________。

（4）原混合气体中，a∶b＝____________。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)＝____________。

（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) ＝____________。

20．（16分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：（1）配制待测液：用托盘天平称量5.0g固体试剂于一烧杯中，加蒸馏水溶解，并振荡，立即将溶解后的溶液倒入500mL容量瓶中，然后加水至刻度线，配成待测液备用。

已知
以上配制过程有多处错误，请回答出其中的三处即可：
①_______________________；②_______________________；
③_______________________。

（2）将标准盐酸装在25.00mL_____滴定管中，调节液面位置在_____处，并记下刻度。

（3）取20.00mL待测液，待测定。

该项实验操作的主要仪器有________________。

用_________________试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由___________刚好至
_____________色时为止。

（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为_____。

（5）试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的_______。

A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时，反应容器摇动太剧烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴部分悬有液滴
E．读滴定管读数开始时仰视，读终点时俯视
高二阶段性检测化学试题答案
第I 卷（选择题部分 共48分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 题号 1 2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B
D B A B D B D D D C A C D C A 第II 卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本题共52分）
17．每空2分，本题共10分。

I ．（1）C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)→2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1366.66kJ·mol －1
（2）N 2H 4(l)＋2H 2O 2(l)＝N 2(g)＋4H 2O(g) △H ＝－641.75 kJ·mol －1
（3）C 2H 2(g)＋2
5O 2(g) →2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－1300kJ·mol －1
（4）N 2(g)＋3H 2(g)＝2NH 3(g) ΔH ＝－92kJ·mol
－1 II ．CO(g)＋FeO(s)＝Fe(s)＋CO 2(g) △H ＝－218.00 kJ ／mol。