江苏省泰州中学高中化学 专题1 第1单元 第1课时 化学反应的焓变作业 苏教版选修4

专题一化学反应与能量变化
第一单元化学反应中的热效应
反应热的测量和计算
一、选择题
1．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．氢氧化钠溶液与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl
C．灼热的碳与CO2反应生成CO D．金属钠与水反应生成氢气
2．下列说法正确的是（）A．置换反应一定是吸热反应 B．化合反应一定是放热反应
C．分解反应一定是吸热反应 D．中和反应一定是放热反应
3．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（）A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量
4．相同温度时，氢气与氧气反应的焓变如下：
①H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H = a kJ/mol ；②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =
b kJ/mol ；对于a和b的关系，下列说法正确的是（）
A．a ＞ 0，b ＞ 0 B．a ＜ 0，b ＜ 0 C．2a = b D．a = 2b 5．已知，氧气与不同聚集状态的硫单质反应的热化学方程式如下：
①S(s) + O2(g) = SO2(g) △H = a kJ/mol ；②S(g) + O2(g) = SO2(g) △H = b kJ/mol ；
对于a和b的关系，下列说法正确的是（）A．a ＞ 0，b ＞ 0 B．a ＜ 0，b ＜ 0 C．a ＞ b D．a ＜ b 6．已知：H2(g) + F2(g) = 错误！未找到引用源。

2HF(g) △H = -270 kJ/mol ，下列说法正确的是 ( )
A．2 L氟化氢气体分解成1 L的氢气和1 L的氟气吸收270 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ热量
7．已知热化学方程式：SO 2(g) + 1/2O2(g) SO3(g) △H = -98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64 kJ B．196.64 kJ／mol C．小于196.64 kJ D．大于196.64 kJ 8．已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -890 kJ/mol
现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验
测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为（）A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
9．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物能量一定低于反应物总能量
B．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量
C．碳和高温水蒸气反应制水煤气，是放热反应
D．同温同压下，H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g)在光照和点燃条件的△H不同
10．化学反应N
2 + 3H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
（）A．N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(1)
△H = 2(a-b-c) kJ·mol-1
B．N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
△H = 2(b-a) kJ·mol-1
C．1/2N 2(g) + 3/2H2(g) NH3(1)
△H = (b+c-a) kJ·mol-1
D．1/2N 2(g) + 3/2H2(g) NH3(g)
△H = (a+b) kJ·mol-1
二、非选择题
11．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，而反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因。

已知白磷和P4O6的分子
结构如图所示，1 mol P4O6分子中P—O的数目
为，现提供以下化学键的键
能（单位：kJ/mol）：P—P：198；P—O：360；O=O：
498；则反应P4 (白磷) + 3O2 (s) = P4O6 (s)的△H
为。

12．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。

当把0.4 mol的液态肼和0.8 mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7 kJ的热量（相当于25 ℃、101 kPa下测得的热量）。

（1）反应的热化学方程式为。

（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。

参考答案
1．BC
2.D
3．D
4．BC
5．BC
6．C
7．C
8．B
9．B
10．A
11．12 N A -1638 kJ·mol-1
12．（1）N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) △H = -641.75 kJ/mol （2）无污染。