《江苏省扬州市届高三上学期期末检测(化学)(WORD版)》

江苏省扬州市 2018 届高三上学期期末检测
化学
2018． 01注意事项：
考生在答题前请仔细阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共8 页，包含选择题［第 1 题～第15 题，共 40 分］、非选择题［第16 题～第 21 题，共 80分］两部分。

本次考试时间为100 分钟，满分120 分。

考试结束后，请将答题卡交回。

2．答题前，请考生务势必自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5 毫 M的黑色署名笔写在答题卡上相应的地点。

3．选择题每题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定地区填涂，如需变动，用橡皮擦洁净后，再填涂其余答案。

非选择题请用0.5 毫 M的黑色署名笔在答题纸指定地区作答。

在试卷或底稿纸上作答一
律无效。

4．若有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描绘清楚。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12 O-16 Mg-24 Ca-40
选择题（共40 分）
单项选择题：此题包含10 小题，每题 2 分，合计 20 分。

每题只有一个选项切合题意。

1． 2018 年是国际化学年，我国的主题是“化学——我们的生活，我们的将来”。

以下相关表达不正确的是
．．．
A ．利用可降解的“玉M塑料”生产一次性饭盒，可防备白色污染
B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获得洁净能源
C．采纳纳M二氧化钛光触媒技术将汽车尾气中的NO和 CO转变成无害气体
D．常在包装袋内放入生石灰防备月饼等富脂食品氧化变质
2．以下对于化学用语的理解正确的选项是
A ．比率模型表示甲烷分子或四氯化碳分子
B ．乙醛的构造简式为CH3 CH2OH
C．Cl －离子的构造表示图：D． HClO 的电子式：H O Cl
3．以下相关物质性质或应用的说法正确的选项是
A．二氧化锰拥有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
B．浓硫酸拥有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂
C．炭拥有复原性，必定条件下能将二氧化硅复原为硅
D．二氧化硫拥有漂白性，与氯水混淆使用成效更好
4．用 N A表示阿伏加德罗常数的值。

以下表达正确的选项是
A ．常温常压下， 5.6g 乙烯和环丙烷的混淆气体中含有的碳原子数为A
B ． 1mol Cl 2通入足量水中反响转移的电子数为N A
C． 0.1 mol/L Na 2CO3溶液中 CO32－、HCO 3－和 H 2CO3总数为 0.1 N A
D ．标准情况下， 2.24L 三氯甲烷中含有C- Cl 数量为 0.3 N A
5．常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是
A ．遇苯酚显紫色的溶液：I-、 AlO 2-、 SCN -、 Mg 2+
B ． pH=12 的溶液： AlO 2-、 ClO -、SO32-、Na+
C．含许多 Al 3+离子的溶液：Na+、 NO3－、 S2－、AlO 2－
D ．pH=2 的 HNO 3溶液： Na+、 Ag +、 NO 3-、 NH 4+
6．以下相关实验原理、装置、操作或结论的描绘中，不正确．．．的是
7．以下化学实验事实及其解说或结论都正确的选项是
A ．取少许溶液X ，向此中加入适当新制氯水，再加几滴KSCN 溶液，溶液变红，说明X 溶液中必定
含有 Fe2＋
B．向 CuSO4溶液中加入KI 溶液，有白色积淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层
呈紫色，说理解色积淀可能为CuI
C．向 1 mL 1％的 NaOH 溶液中加入 2mL 2%的 CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL 有机物 X ，加热后未出现砖红色积淀，说明X 中不含有醛基
D．向浓度均为0.1 mol／ L 的 MgCl 2、 CuCl 2混淆溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH) 2积淀，说明K sp[Cu(OH) 2] ＞ K sp[Mg(OH) 2]
8．以下各组物质中，物质之间经过一步反响就能实现图示变化的是
物质编号物质转变关系a b c d
①d FeCl2FeC13Fe CuCl 2
②
a NO NO 2N2HNO 3
③
b Na
2O Na2O2Na NaOH c
④Al 2O3NaAlO 2Al Al(OH) 3
A ．①④
B ．①②③C．①③④ D ．②④
9．有 X 、 Y 、Z 、 W 、M 五种短周期元素，此中X 、Y、Z、W 同周期， Z、M 同主族； X +与 M2－拥有相同的电子层构造；Z2－离子半径大于W －离子半径； Y 是一种重要的半导体资料。

以下说法中不正确
．．．的是
A ．元素 X 、 M 构成的化合物中阴阳离子个数之比为1∶2
B．气态氢化物的稳固性：Z<W
C． X、 Y 和 M 三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
D． W 元素的含氧酸都属于强酸
10．以下离子方程式表达正确的选项是
A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl +2H 2O 通电
Cl 2+H 2 +2OH
B．用稀硫酸溶液除掉铜表面的氧化铜：CuO +2H + =Cu 2+ + H 2O
C．常温下，用稀氢氧化钠溶液汲取剩余的氯气：Cl 2+OH -= Cl -+ ClO - + H2O
D．苯酚钠溶液中通入少许
－
2
－CO2： C6H5O +CO 2+H2O→ C6H 5OH+CO 3
不定项选择题：此题包含 5 小题，每题 4 分，合计 20 分。

每题只有一个或两个选项切合题意。

若正
．．．．．
确答案只包含一个选项，多项选择时，该题得0 分；若正确答案包含两个选项时，只选一个且正确的得2
分，选两个且都正确的得满分，但只需选错一个，该小题就得0 分。

11．以下说法正确的选
项是
A．MgO 、 Al 2O3是耐高温资料，工业上常用其电解冶炼对应的金属
B．必定温度下，反响 2NaCl(s) ＝ 2Na(s)＋ Cl2 (g)的△ H ＜ 0 ，△ S＞ 0
C．等体积、等物质的量浓度的HA （弱酸）与 NaA 混淆溶液，其酸碱性取决于K a(HA) 的大小
D ．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化不采纳高压是由于压强对SO2转变率无影响
12．金银花中能提拿出有很高的药用价值的绿原酸（如图），以下说法不
正确的是．．．
A ．绿原酸分子中有 3 个手性碳原子
B ．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反响
C．1mol 绿原酸与 NaOH 溶液反响，最多耗费 4 mol
NaOH
D ．绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反响
13．以下相关溶液中微粒浓度的关系式中，正确的选项是
A ．pH 相等的① CH 3COONa ②Na2CO3③ C6H 5ONa④ NaOH 溶液的物质的量浓度
大小：①＞②＞③＞④
－ －
)+c(HClO)
B ．氯水中： 2c(Cl 2)=c(ClO
)+ c(Cl
C ．Na 2CO 3、 NaHCO 3 的混淆溶液，其浓度均为
－ 1 0.1 mol ·L ：
＋
2－
－
2c(Na )＝3[c(CO 3 )＋ c(HCO 3 )+c(H 2CO 3)]
D ．0.1 mol － 1
2－
＋
2＋
) ＞c(H ＋
－
L · (NH 4)2Fe(SO 4)2 溶液中： c(SO 4 )＝ c(NH 4 )＞ c(Fe )＞ c(OH )
14．某充电电池的原理如右图所示，溶液中
c(H + )=2.0 mol · L -1 ，
阴离子为 SO 42- ， a 、 b 均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色 由
绿色变成紫色。

以下对此电池表达正确的选项是
A ．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变成蓝色
B ．充电过程中， a 极的反响式为：
VO 2 —
+H 2O
++2H +
+e = VO
2+
C ．充电时， b 极接直流电源正极， a 极接直流电源负极
D ．放电时，当转移 1.0 mol 电子时共有 2.0 mol H +
从右槽迁
移进左槽
15．苯乙烯（ C 6H 5CH ＝ CH 2）是生产各样塑料的重要单体，其制备原理是：
C 6H 5C 2H 5 (g)
C 6 H 5CH ＝ CH 2(g)＋ H 2 (g) ， 80
a
平
实质生产中常以高温水蒸气作为反响系统的稀
101 kPa
衡
（ 900K ）
转 60
c 释剂（水蒸气不参加反响），右图为乙苯的平
化
b
率
202 kPa
）
%
（900K 转变率与水蒸气的用量、系统总压强的关系。

40
以下说法正确的选项是
0 4 8
12
16 20
n (H 2O)
A ． a 点转变率为 75%，若开端向 1L 恒容容
n (C 6H 5C 2 H 5)
中充入 1 mol 乙苯，则均衡常数为
衡
器
B ． b 点转变率为 50%，则混淆气体中苯乙烯的体积分数为 1/19
C ．恒容时加入稀释剂能减小
C 6H 5C 2H 5 均衡转变率
D ． b 点和 c 点温度和压强同样，因此反响速率也相等
非选择题（共
80 分）
16．（ 16 分）以白云石（化学式表示为
MgCO 3· CaCO 3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程以下：
(NH 4)2SO 4
NH 3 溶液
加热
白云石
轻烧
研磨 加热反响
过滤 积淀 过滤Mg(OH) 2
H 2O
CaCO 3
氨水
（ 1）依据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份▲。

则“轻烧”温度应
不超出▲。

热
540 ℃
失
（ 2）流程图中“加热反响”的化学方程式为▲。

重
700 ℃质
（ 3）积淀过程溶液的 pH=9.5 ，此时溶液中 c(Mg 2+)=量分℃
数
840▲。

（已知 Ksp[Mg(OH) 2]=5.61 ×10-12）
（ 4）该工艺中能够循环使用的物质是▲、▲（填100300500700900化学式）。

t/℃
（5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采纳轻烧白云石的方法，其长处是▲、▲。

17．（ 14分）物质 F是合成多种手性药物和生物活性物质的重要中间体，其合成路线以下：
CH CHCHO
OCH3CH3NH 2H 3COOC C
(C9H8O)
O1
COOCH 3 HN2
CH3N
A B (C5H9NO2)H
D
H2 Pd-C HC l
3COOCH34COOH
N N
H H
E F
（1）反响①的种类为▲，反响④的种类为▲。

（2）物质 A 聚合可得聚丙炔酸甲酯，其构造简式为▲。

（3）物质 C的俗名为肉桂醛，写出其同时知足以下条件的一种同分异构体的构造简式▲。

①能与氯化铁溶液显紫色；②苯环上有两个取代基；③分子的核磁共振氢谱有4个峰。

（ 4）若部分 C被氧化为肉桂酸，反响②将产生副产物（分子式为C14H 15NO 3），写出其构造简式▲。

（5）已知：
CH CHO + HCHO NaOH
H2C CHCHO ，
3
COOC 2H5
CHO
以、 CH CH OH和为原料，合成COOC 2H5，写出合成流程图（无机32HN CH3
CH 3N CH 3
H
试剂任用）。

合成流程图示比以下：CH=CH
HBr
CH CH Br
NaOH 溶液
2CH CH OH
232
△
▲
18．（ 8分）工业上在碱性条件下电解水，氧气在特制的阴极上反响能够获得HO2-离子，进而制得过氧化氢。

将过氧化氢溶液与消石灰反响，经过滤、清洗、干燥，可得过氧化钙晶体。

（ 1）写出电解过程中氧气参加的阴极反响方程式▲。

（ 2） H2O2与 Ca(OH) 2反响时，若不加稳固剂，需控制温度0~5℃，原由是▲。

（ 3）在消石灰过度的条件下，过氧化氢的转变率可达87.5%，取 0.1 L 4 mol/L 过氧化氢溶液可制得过氧化钙晶体 75.6 g，计算过氧化钙晶体的化学式。

（写出计算过程）
▲
19．（ 16分）实验室制备氨基甲酸铵（NH 2COONH 4）的反响以下：
2NH 3(g) ＋ CO2 (g)NH 2COONH 4(s)
该反响在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。

（ 1）该反响在必定条件下能够自觉进行，则反响的H▲ 0。

（填大于、小于或等于）
（2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式▲。

（3）实验步骤以下：
步骤 1：按图所示组装仪器，检查装置气密性。

步骤 2：在相应仪器中装入药品，此中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。

步骤 3：滴加浓氨水并搅拌，调理反响速率，在反响器中获得产品
①干燥管中盛放的药品是▲。

②对照碳酸盐和酸反响制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的长处有▲，▲。

③以恒压滴液漏斗取代分液漏斗的目的是▲。

④反响后期CO2气流量降落时，可采纳的相应举措是▲。

（ 4）该实验装置可能面对的安全问题是▲。

恒压滴液漏斗
搅拌
反响器
稀硫酸
干冰
20.（ 14 分）二氧化碳的捕获与封存是实现温室气体减排的重要门路之一，科学家利用NaOH 溶液喷淋
“捕获”空气中的CO2（如图）。

NaOH溶液的喷雾
（ 1） NaOH 溶液喷成雾状的目的是▲。

（ 2）若使用 1.0 mol/L 800 mL 的 NaOH 溶液汲取
11.2 L （标准情况）的 CO 2，反响的离子方程式为▲，
所得溶液中， n(CO 32-)、n(H 2CO 3 )、 n(H + )、 n(OH -)的关系
为▲ =0.3mol 。

（ 3）以 CO 2 与 NH 3 为原料可合成化肥尿素 [CO(NH 2)2] 。

已知：
① 2NH 3（ g ）＋ CO 2（ g ）＝ NH 2CO 2NH 4（ s ）△ H ＝- 159.47kJ ·mol -1
② NH 2CO 2NH 4（ s ）＝ CO(NH 2)2（ s ）＋ H 2O （ g ）△ H ＝ +116.49kJ mol · -1
③ H 2O （ l ）＝ H 2O （ g ） △ H ＝ +88.0kJ mol ·-1
试写出 NH 3 和 CO 2 合成尿素和液态水的热化学方程式▲。

（ 4）以 CO 2 与 H 2 为原料还可合成液体燃料甲醇（
CH 3OH ），其反响的化学方程为：
2
2
3 OH(g) ＋ H 2O(g) H ＜ 0。

现将 1 mol CO 2 和 3 mol H 2 充入
CO (g)＋ 3H (g)
CH
容积为 2L 的密闭容器中发生上述反响，以下说法正确的选项是▲。

A ．若保持恒温，当容器中
n(CH 3OH) ︰ n(H 2O)为 1︰ 1 时，该反响已达均衡状态
B ．若保持恒温，当容器内气体压强恒准时，该反响已达均衡状态
C ．若其余条件不变，实验结果如右图所示（
T 1、
T 2 均大于 300℃），则均衡常数：
甲
A
T 1
醇 n A B T 2 K (T 1) ＜K (T 2)
的
物
n
B
D ．保持温度不变，当反响已达均衡时，若
质 的
量 t B
向容器中再充入
1 mol CO
2 和
3 mol H 2，
/mol 0 t A
时间 / min
当达到新均衡时， n(CH 3OH) ︰ n(H 2)将高升
（ 5）一小块未被氧化的金属钠在
CO 2 中加热，使其充足反响。

①反响所得固体产物中
n (Na) ︰ n (O) = 6
︰ 7。

②反响所得固体溶于水无气体产生，静置，取上层清液加过度
BaCl 2 溶液产生白色积淀，再滴
加酚酞，溶液呈红色。

写出
CO 2 与金属钠反响的化学方程式
▲。

21.（ 12 分）超细氧化镍（ NiO ）是一种功能资料，已被宽泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色
剂等方面。

工业上常以Ni(NO 3)2·6H 2O 和尿素［ CO(NH 2 )2］为原料制备。

（1） Ni 2+的基态核外电子排布式为▲。

（2）与 NO 3-离子互为等电子体的一种分子的分子式为▲，该分子的空间几何构型为▲。

（ 3）尿素分子中碳原子的杂化方式为▲，1mol 尿素分子中含有的σ键数为▲ 。

（ 4） NiO （氧化镍）晶体的构造与NaCl 同样，但天然的和绝大多数人工制备
的晶体都存在
O2-Ni 3+
O2-Ni
2+
各样缺点，比如在某种 NiO 晶体中就存在如右图所
示的缺点：一个 Ni 2+空缺，还有两个Ni 2+被两个Ni 2+
O2-O2-
Ni 3+－所取代。

其结果晶体仍呈电中性，但化合物
O2-Ni 2+
O2-Ni
3+
中 Ni 和 O 的比值却发生了变化。

经测定某氧化镍
样品中 Ni 3+与 Ni 2+的离子数之比为 6∶ 91。

若该晶
体的化学式为 Ni X O，则 X= ▲。

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化学参照答案与评分建议
单项选择题（此题包含10 小题，每题 2 分，共 20 分。

每题只有一个选项切合题意）
．．．．
1．D2 ．D 3．C4．A 5．D 6．D 7．B 8．A 9．D 10．B
不定项选择题（此题包含 5 小题，每题 4 分，共20 分。

每题只有一个或两个选项切合题意。

若正确
．．．．．
答案只包含一个选项，多项选择时，该题为0 分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只需选错一个，该小题就为0 分。

）
11． C 12．
非选择题（包含 7 小题，共80 分）
16．（ 16 分）
（ 1） CaCO3、MgO （2 分）700℃（ 2 分）
（ 2） (NH 4)2 SO4+MgO MgSO 4+2NH 3↑+H 2O（ 2 分）
（3）× 10-3mol ·L-1（2 分）
（4） (NH 4)2 SO4（ 2 分）、 NH 3或 NH 3·H 2O（ 2 分）
（ 5）减少能源耗费（ 2 分）、便于CaCO3分别（ 2 分） (其余合理答案也给分，如：减少CO2排放等 ) 17． (14 分 )
（ 1）加成取代（水解）（各2分，共 4分）
COOCH 3
（2）HC C（2分）
n
（3）HO C CCH3（2分）
O
（ 4）CH CHCNCH CHCOOCH 3（2分）
CH 3
（5）
COOC 2H 5
CHO HNCH3
CH CHCHO
CH 3COOC 2H5H
2COOC 2H 5
O
CH3CH 2OH2CH3 CHO
Cu
N CH 3N CH 3
H H
（4 分）
18．（ 8 分）
（1）O2 + H 2O +2e - = HO 2- + OH -（ 2分）
（2）过氧化氢受热易分解（ 2分）（ 3） CaO2?8H 2O（ 4分）
19．（ 16 分）
（1）小于（ 2 分）
（2） NH 3＋ CO2＋H 2O=NH 4HCO 3（ 2 分）
（ 3）①固体氢氧化钠或碱石灰（ 2 分）
②不需要干燥；供给低温环境，提升转变率（各2分，共 4分）
③使氨水顺利滴下（ 2 分）
④调理恒压滴液漏斗旋塞，减慢氨水滴加快度（ 2 分）
（ 4）产品易拥塞导管，稀硫酸会倒吸（ 2 分）
20．（ 14 分）
（ 1）增大气液反响物的接触面积，既加快反响又提升CO2的汲取率（ 2 分）
（2） 5CO2+8OH - = 2HCO 3- +3CO 32- +3H 2O（ 2 分） n(CO32-)-n(H 2CO3)-n(H +)+n(OH -)=0.3 mol （ 2 分）（3） 2NH 3（ g）＋ CO2（ g）＝ CO(NH 2) 2（ s）＋ H 2O（ l）△ H＝— 130.98 kJ· mol －1（ 2 分）
（4）BD（4 分，对 1 个给 2 分，错 1 个扣 2 分）
《江苏省扬州市届高三上学期期末检测(化学)(WORD版)》
（5） 12Na＋ 7CO2＝ 2Na2O＋ 4Na2CO3+3C（ 2 分）
21．（ 12 分）
（1） [Ar]3d 8（ 2 分）
（ 2） BF3、 SO3等（ 2 分）、平面正三角形（ 2 分）
（3） sp2（ 2 分）、 7N A或 7 mol（ 2 分）
（4）（ 2 分）
10/10。