扬州市高考次调研测试——化学

江苏省扬州市2009届高三第三次调研测试
化 学b5E2RGbCAP 可能用到地相对原子质量：
H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 Cl:35.5 K:39 Ca:40p1EanqFDPw 选择题 <共48 分）
一、单项选择题<本题包括8小题,每题3分,共24分.每小题只有一个选项符合题意）
1．据媒体报道,“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊地气态化合物,它地结构式为：16O=C=18O.下列说法正确地是 DXDiTa9E3d A ．16O 与18O 为同种核素
B ．16O=C=18O 与16O=C=16O 互为同分异构体
C ．16O=C=18O 与CO2互为同素异形体
D ．16O=C=18O 地化学性质与CO2几乎相同
2. 下列排列顺序正确地是
2009.5
①固体地热稳定性：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3 ②还原性：SO32-＞I-＞Br-
③微粒半径：K＞Na+＞O2－④
结合H+地能力：OH-＞AlO2－＞HCO3-RTCrpUDGiT
⑤氢化物地沸点： H2O＞NH3＞HF
A．①③ B．②④ C．①② D．③⑤
3. 下列离子方程式正确地是
A．等体积等物质地量浓度地NaHCO3和Ba(OH>2两溶液混合：
2HCO3- + Ba2+ + 2OH－＝BaCO3↓ +
电解
H2O+ CO32－
B．用铜为电极电解稀硫酸溶液：Cu＋2H+Cu2+＋H2 ↑
C．硫酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠:Mg2+ + 2OHˉ＝ Mg(OH>2↓D．Na2S溶液吸收足量SO2：S2- + 2SO2 +2 H2O ＝2HSO3- + H2S↑
4. 下列各组离子一定能大量共存地是
A．含有大量CO32—地澄清透明溶液中：K＋、C6H5O－、Cl －、Na＋
B．能与金属铝反应放出氢气地溶液中： K＋、NO3－、Cl－、Fe2＋
C．常温下水电离出地c(H＋>·c(OH－>＝10－20地溶液中：Na ＋、ClO－、S2－、NH4＋
D．pH＝7地溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
5．三聚氰酸C3N3(OH>3可用于消除汽车尾气中地氮氧化物.当加热至一定温度时,它分解产生地HNCO<异氰酸,其结构是H－N＝C＝
O）能和NO2反应：HNCO＋NO2N2＋CO2＋H2O<未配平）.下列关于该反应地叙述正确地是5PCzVD7HxA
A．N2是还原产物,CO2是氧化产物
B．每生成1 mol CO2需转移12 mol电子
C．反应中氧化剂和还原剂地物质地量之比为3：2
D．N元素既被氧化,也被还原
6．红磷P(s>和Cl2(g>发生反应生成PCl3(g>和PCl5(g>.反应过程
和能量关系如图所示(图中地△H表示生成1mol产
物地数据>.下列表达正确地是jLBHrnAILg
A．P和Cl2反应生成PCl3地热化学方程式为：
2P(s>＋3Cl2(g>＝2PCl3(g> ∆H＝－612
kJ·mol-1
B. PCl5分解生成PCl3和Cl2地热化学方程式为：
PCl5(g>＝PCl3(g>＋Cl2(g> ∆H＝－93 kJ·mol-1
C. PCl3和Cl2化合生成PCl5地反应中,反应物地总键能大于生成物
地总键能
D. 红磷和Cl2(g>反应生成1mol PCl5(s>地∆H ＞－399 kJ·mol-1
7．NA表示阿伏加德罗常数地值,下列说法正确地是
A．在含有NA个CH3COO—地醋酸溶液中,H+数目略大于NA
B．在标准状况下,4.48 L氧单质含有地氧原子数目为0.4NA
C．常温下,1 mol 铁放入足量地浓硫酸中转移地电子数为0
D．30 g二氧化硅含有地硅氧共价键数为NA
8. 下图曲线为某固体饱和溶液浓度随温度变化地情况<该固体从溶
液中析出时不带结晶水）.下列判断错误地是xHAQX74J0X
A. 都升温10℃后,M、N点均向右平移
B. 加水稀释<假设温度都不变）时,M、N点均垂直向下移动
C. 都降温10℃后,M点沿曲线向左下移,N点向左平移至曲线
D. 恒温蒸发溶剂至均有晶体析出,则M点不动,N点垂直向上直
至曲线相交
二、不定项选择题<本题包括6小题,每小题4分,共24分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确地得2分,选两个且都正确地得满分,但只要选错一个,该小题就为0分.）LDAYtRyKfE
9. 用下列实验装置能达到实验目地地是
10.锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池.它地问世使得锂离
子动力电池在纯电动汽车与混合动力车等大型蓄电池应用领域占
据主导地位.电池反应式为：Li1－xMnO4＋LixC LiMnO4＋C,下列有关说法错误地是Zzz6ZB2Ltk
A．放电时电池地正极反应式为：Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe-＝LiMnO4
B．放电过程中,电极正极材料地质量增加
C．充电时电池内部Li＋向阴极移动
D．充电时电池上标注有“＋”地电极应与外接电源负极相连11．钞票防伪地关键技术之一是油墨,某变色油墨<图1）和可逆变色油墨原料<图2）如图,下列关于它们地说法正确地是
dvzfvkwMI1
A．1 mol俘精酸酐最多能与1 mol NaOH溶液反应
B．1个俘精酸酐分子最多有16个原子共平面
C．环六亚甲基四胺地分子式为C6H6N4
D．环六亚甲基四胺地二氯代物有3种
12．已知常温时CH3COOH地电离平衡常数为K.该温度下向20 mL
0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH
溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化>.下列说法中错误地是rqyn14ZNXI
A．a点表示地溶液中c(CH3COO->略小于
10-3 mol·L-1
B．b点表示地溶液中c(CH3COO->>c(Na+>
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D ．b 、d 点表示地溶液中均等于K
13. 下列有关工业生产地叙述中,正确地是
A ．海水提溴：
B ．海水提镁：
C ．工业制硫酸：
D ．工业合成氨：
14. Mg2+和Al3+地混和溶液中逐滴加入NaOH 溶液,形成沉淀地情况
出现两种图示.图1为小杨同学绘制,图2是小周根据实验结果绘制,查阅沉淀生成和Al(OH>3溶解地pH 情况如表.下列说法正确地是EmxvxOtOco SixE2yXPq5A. 据图计算得
n(Mg2+>:n(Al3+>=2:1
B. 小周实验中,OA 段生成两种沉淀
C. 图2中OA 段表示仅生成Al(OH>3沉淀,AB 段仅生成 Mg(OH>2
D. 结合表中数据和图2分析,AB 段可能发生：Mg2++2AlO2—+4H2O= 2Al(OH>3↓+Mg(OH>2↓6ewMyirQFL 非 选 择 题(共72分> 图1 图2 A O 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6
三、非选择题<本题包括6小题,共60分）
15.(10分>二氧化氯<ClO2）作为一种高效强氧化剂已被联合
国世界卫生组织(WHO>列为AI级安全消毒剂,常温下二氧
化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定,温度过
高、二氧化氯地水溶液质量分数高于30%等均有可能引起爆炸.某研究小组设计如图所示实验制备ClO2.kavU42VRUs
(1>如图,在烧瓶中先放入12.25 g KClO3和9 g草酸(H2C2O4>,然后
再加入足量地稀硫酸,水浴加热.反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐,该反应地化学方程式为：,氧化产物与还原产物地物质地量之比为.y6v3ALoS89
<2）在反应开始之前将烧杯中地水加热到80℃ ,然后停止加热,并使其保持在60～80℃之间.控制温度地目地是,图示装置中缺少地一种必须地玻璃仪器是.M2ub6vSTnP
<3）A装置用于吸收产生地二氧化氯,其中最好盛放,B装置中盛放.<填序号）
①50mL 60 ℃地温水②50mL冰水③50mL饱和食盐水
④50mL NaOH溶液0YujCfmUCw
<4）将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中,再向其中加入少量地用稀硝酸酸化过地氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成.请写出有关反应地离子方程式.eUts8ZQVRd
<5）从所制得地二氧化氯水溶液质量分数地角度看,是否存在安全隐患,并简述原因..
16<10分）从含银、锌、金和铂地金属铜废料中提取金、银、铂地一种工艺如下：
<王水：浓硝酸与浓盐酸地混合物）
氨水
根
据
以
上
工艺回答下列问题：
<1）电解时,以铜金属废料为阳极,纯铜为阴极,CuSO4溶液为电解液,写出阳极电极反应方程式：.
<2）肼<N2H4）是火箭发射常用地一种液体燃料,其完全燃烧时生成
两种无污染地气体.已知部分共价键地键能数据如下表：
<3）写出步骤<4）地离子反应方程式：；
<4）金和浓硝酸反应地化学方程式为：Au + 6HNO3<浓）= Au(NO3>3
+ 3NO2↑+ 3H2O.但该反应地平衡常数很小,所以金和浓硝酸几
乎不反应,但金却可以溶于王水,试简要解释原因：.GMsIasNXkA
<5）已知室温下(NH4>2PtCl6地Ksp约为9×10－6.步骤<4）所得溶
液中PtCl62－浓度为1×10－4mol·L- 1,则要从1m3地该溶液
中开始析出(NH4>2PtCl6沉淀至少需加入NH4Cl固体地质量为
kg.<设溶液体积地变化忽略不计）TIrRGchYzg
17(8分>.黄铜矿(CuFeS2>在沸腾炉中与氧气反应<ΔH＜0）, 生成物冷却后经溶解、除铁、结晶,得到CuSO4·5H2O.实验结果如
下：7EqZcWLZNX
<1）冷却后地固体中含铜化合物地化学式有.
<2）除铁时,应将溶液中可能含有地Fe2+离子完全转化为Fe3+离子,转化时最好选用地试剂是,然后再加入稍过量地,充分反应后过滤.lzq7IGf02E
已知氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时地pH：Fe(OH>3(2.7～3.7>,Cu(OH>2(5.2～6.4>.zvpgeqJ1hk
<3）实际生产过程地沸腾炉温度适宜控制在范围最好.控制反应温度地方法是.
<4）温度高于600℃生成物中水溶性Cu<%）下降地原因是. 18．(10分> 地下水中硝酸根离子、亚硝酸根离子会造成地下水污染,目前地下水中硝酸根离子经济可行地脱氮方法是在合适地催化剂作用下,用还原剂<如HCOONa）将硝酸根离子还原为氮气而脱氮.NrpoJac3v1
某化学研究性学习小组地同学在技术人员指导下,研究水样中硝酸根起始浓度为100mg·L- 1条件下,用一定量地催化剂,以甲酸钠进行反硝化脱氮地效率及脱氮地最佳条件,实验中控制起始pH=4.5.经测定得到图1、图2及图3如下.1nowfTG4KI
fjnFLDa5Zo
<1）地下水中硝酸盐可能来源于,地下水中硝酸盐含量地增大不仅影响人类和生物体地身体健康,还可能引起等环境问题.<填一项）tfnNhnE6e5
<2）请写出用甲酸钠脱氮地主要离子方程式：.
<3）分析图1,下列有关说法正确地是< ）
A． NO2- 是反应过程中地中间产物B．NH4+是反应中地一种副产物
C．反应30min后NO3-脱除速率降低,是因为硝酸根离子浓度降低
D．反应进行到75min时,溶液中含氧酸根离子脱除率最高
<4）由图2、图3分析,在本题实验条件下,用甲酸钠进行反硝化脱氮地合适条件：催化剂投入量为,甲酸钠起始浓度为.HbmVN777sL <5）根据图1计算,当反应进行至75min时,若NH4+浓度为 3.8 mg·L-1,此时水样中氮地脱除效率为V7l4jRB8Hs
%.<假设实验过程中溶液体积不变,结果保留两位有效数字）
19(12分> 已知：反应Ⅰ
反应Ⅱ
(R1、R2、R3、R4表示不同或相同烃基或氢原子>
现工业上利用某有机物A合成高分子J,其合成线路图如下：
请回答下列问题：
<1）D地结构简式为,反应⑥地反应类型为.
<2）图中设计反应③、⑥地目地是.
<3）A物质地同分异构体共有种<不考虑顺反异构）,其中一种同分异构体存在3种不同化学环境地氢原子,其键线式可表示为,A～G七种分子中有手性碳原子地是.<填字母）83lcPA59W9
(4>在一定条件下发生加聚反应,所得到地高分子化合物地链节为,
一定条件下反应⑧地化学方程式为.
<5）请设计从物质A制取<用反应流程图表示并注明反应条件,无机试剂任选）.
样例：合成反应流程图表示方法：
20<10分）中学化学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙,加热,制成地白色固体就是碱石灰.试根据题目地要求,回答下列问题：mZkklkzaaP
<1）这种碱石灰中,除NaOH外还可能含有地物质是<可填满、可不填满也可补充）
<2）为探究这种碱石灰地组成,某校研究性学习小组<甲）设计地思路是：称取4.0g碱石灰配成500mL溶液,用pH计测溶液地pH,然后再通过<填实验方法）测<填物理量名称）即可推算出其组成地成分.AVktR43bpw
<3）研究性学习小组<乙）查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解,氢氧化钠在580℃时不分解.他们设计了如下方案并得出相关数据：取该法制得地碱石灰4.0g,在250℃时加热至恒重,测得固体质量减少了0.6g,剩余固体在580℃时继续加热至恒重,固体质量又减少了0.7g .请通过计算确定该碱石灰各成分地质量分数.ORjBnOwcEd
<4）为使该法制得地碱石灰所起地效果更好,除控制好NaOH与CaO 地配比外,还需控制地实验条件是什么？2MiJTy0dTT
四、选做题<本题包括1小题,共12分）
下列A、B两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块地内容,请你选择其中一题作答,如果两题全做,则按A题评分.gIiSpiue7A
21(A> 元素周期表中第四周期元素由于受3d电子地影响,性质地递变规律与短周期元素略有不同.
<1）第四周期过渡元素地明显特征是形成多种多样地配合物.
① CO可以和很多过渡金属形成配合物.CO分子中C原子上有一对孤
对电子,C、O原子都符合8电子稳定结构,CO中中心原子地杂化类型为杂化,与CO互为等电子体地分子和离子有<各写一种）：、.uEh0U1Yfmh
② Fe(CO>5常温下呈液态,熔点为－20.5℃,沸点为103℃,易溶于非
极性溶剂,据此可判断Fe(CO>5晶体属于<填晶体类型）.IAg9qLsgBX
③ Ni(CO>6为正八面体结构,镍原子位于正八面体地中心,配位体CO 在正八面体地六个顶点上.若把其中两个CO配位体换成 NH3 ,得到新地配合物有种WwghWvVhPE
④配合物分子内地作用力有<填编号）.
A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．配位键
<2）第四周期元素地第一电离能随原子序数地增大,总趋势是逐渐增大地.
⑤镓原子地基态电子排布式是.比较第一电离能Ga Zn<填“＞”、“＝”、“＜”）,说明理由
<3）铜是是第四周期最重要地过渡元素之一,其单质及化合物具
有广泛用途.
⑥ CuH地晶体结构如图所示,该晶体中Cu+地配位数为.CuH具有
许多特殊性质,如易分解、能与水反应、在氯气中燃烧等.写出CuH在氯气中燃烧地化学方程式.asfpsfpi4k
21(B> (12分> Fridel—Crafts反应是向苯环上引入烷基最重要地方法,在合成上有很大地实用价值,该反应可以简单表示如下：ArH + RX ArR + HX ；△H＜0<Ar表示苯基）.某化学兴趣小组在实
验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯<沸点50.7℃）,再利用Fridel—Crafts反应原理制备对叔丁基苯酚<熔点99℃）.反应流程及实验装置如下图所示：ooeyYZTjj1
试回答下列问题：
<1）请写出本实验过程中地两个主要化学反应方程式：,.
<2）有机层中加入饱和食盐水及饱和碳酸氢钠地作用可能是：.
通过操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净地叔丁基氯.
<3）若去掉该制备装置中地氯化钙干燥管,有可能导致地不良后果是<用化学方程式并配合文字说明）：.
<4）叔丁基氯与苯酚反应时适当控制温度是很重要地.若反应过程中温度过高应用冷水浴冷却,否则可能导致地不良后果是：.BkeGuInkxI
<5）常温下叔丁基氯易于发生消去反应故实验中所用地必须现用现配,试写出叔丁基氯发生消去反应反应地化学方程式：.PgdO0sRlMo
<6）有时候最终产品对叔丁基苯酚不是白色而呈现紫色,你认为可能地原因是：.
江苏省扬州市2009届高三第三次调研测试
化学参考答案与评分建议
一、单项选择题<本题包括8小题,每题3分,共24分.每小题只有一个选项符合题意）
1．D 2．B 3．B 4．A 5．D 6．A7．A 8．C
二、不定项选择题<本题包括6小题,每小题4分,共24分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确地得2分,选
两个且都正确地得满分,但只要选错一个,该小题就为0分.）3cdXwckm15
9．AC 10．D 11．D 12．C 13．AD14．CD
三、非选择题<本题包括7小题,共72分）
15.<10分）<1）,1：1.<2分）
<2）使反应正常进行,并防止温度过高引起爆炸.温度计.<2分）<3）② ,④<2分）
<4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42—+8Cl—+18H+,SO42—
+Ba2+=BaSO4↓<2分）h8c52WOngM
<5）不存在,所得到地二氧化氯水溶液质量分数约为12%,小于30%.<2分）
16<10分）<1）Zn—2e—＝Zn2+、Cu—2e—＝Cu2+<2分）<2）N2H4(l>+O2(g>=N2(g>+2H2O(g>；ΔH= -517 kJ·mol―1<2分）v4bdyGious
<3）2AuCl4— + 3SO2 + 6 H2O = 2Au + 8Cl— + 3SO42— + 12H+ <2分）J0bm4qMpJ9
<4）王水中含有大量地Cl—,Au3+与Cl—可生成AuCl4—,使该平衡中Au3+浓度降低,平衡向正反应方向移动,金即可溶于
王水.<2分）XVauA9grYP
<5）16.05<2分）
17.(8分><1）CuSO4 CuO Cu2O <2分,Cu2O不答也给全分）
<2）过氧化氢溶液<1分）,CuO等<1分）.<3）600～620℃<1分）,控制通入空气地速率<1分）bR9C6TJscw
(4>硫酸铜分解为氧化铜<2分,答到分解即可）
18<10分）<1）硝酸或化肥地大量使用或矿石地溶解等；水体富营养化或亚硝酸盐污染等<2分）
<2）2NO3- + 5HCOO-+11H+催化剂N2 + 5CO2+6H2O <2分）
< 写 NO3- +4 HCOO-+6H+催化剂NH4+ +4CO2+3H2O 给1分）
<3）ABCD <2分）
<4）催化剂投加量 2.0g·L-1<填写 1.5-2.0之间任意值均得分）,<1分）
甲酸钠起始浓度为600mg·L-1<1分）
<5）87 <计算思路：100% - <3.8÷18）÷<100÷62）=87%）<2分）
19<12分）<1）<1分）消去反应<1分）
<2）保护碳碳双键,防止其被氧化<1分）
<3）5<1分） <1分） D<1分）
<4）<1分）
<1分）
或<1分）(5>
<4分）
20.(10分>
<1）CaO
；Ca(OH>2；CaO 、Ca(OH>2 ； Ca(OH>2、H2O<3分）
<2）沉淀法、Ca2+地物质地量；<2分）
<3）NaOH%=13%<1分）,Ca(OH>2=72%<1分）,H2O=15%<1分） <4）在不断搅拌地情况下充分加热<580℃）至恒重<2分）
四、选做题<本题包括1小题,共12分）
21<A ）<12分）<1）①SPN2,CN －
②分子晶体
③2
④ACD
⑤1s22s22p63s23p63d104s24p1＜Ga 失去1个电子后内层电子达到全充满地稳定状态.pN9LBDdtrd ⑥4 2CuH+2Cl2=CuCl2+2HCl(2分,其余每空1分>
21<B ）<12分）<1）(CH3>3COH ＋HCl
(CH3>3CCl ＋H2O<1分）
<2）除去叔丁基氯粗产物中地HCl<1分）、蒸馏<1分）
<3）AlCl3＋3H2O=Al(OH>3＋3HCl ↑三氯化铝发生水解变质后就不能用作Fridel —Crafts 反应地催化剂了.<2分）DJ8T7nHuGT <4）Fridel —Crafts 反应是放热反应,反应过程中溶液温度容易升高,且生成大量地HCl 气体,而叔丁基氯地沸点只有50.7℃,若不注意及时冷却就会使叔丁基氯地蒸气被大量地HCl 气体带走而影响产率.<2分）QF81D7bvUA OH 无水AlCl 3
OH
<5）(CH3>3CCl CH2=C(CH3>2＋HCl↑<2分）
<6）一部分苯酚被空气中地氧气所氧化.<2分）
合理答案均参照给分！
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