天津市第一中学2017届高三上学期第三次月考化学试题 含答案

相对原子质量：H: 1 C：12 N：14 O: 16 Al：27 K：39 Cr：52 Br：80
第Ⅰ卷（本卷共6道题，每题6 分，共36 分）
选择题（每题只有一个正确选项）
1。

下列说法正确的是
A．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附
B．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
C．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
D．火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键
2．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。

以下几种类比推理结论中正确的是
A．H2SO4为强酸，推出HC1O4为强酸
B．Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeC l3,推出Fe3I8可以改写为
FeI2·2FeI3
C．NH3 的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4
D．CO2通入Ba(NO3）2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba （NO3)2溶液中无沉淀生成
3．下列叙述正确的是
A．做“钠与水的反应”实验时．切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干表面煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液,再加入少量水，然后观察并记录实验现象
B．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡,静置；下层液体显紫红色；则氧化性:Fe3+＞I2
C．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH；前者pH 比后者的大；则非金属性: S＞C
D．溴乙烷与NaOH 溶液共热后，加入AgNO3溶液；未出现淡黄色沉淀;说明溴乙烷没有水解
4．下列叙述正确的是
A．K+、ClO‐、SO42‐、HCO3‐一定能共存于c(Fe3+）=0。

1mol·L‐l 的溶液中
B．磁性氧化铁(Fe3O4）溶于氢碘酸：
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
C．在NaClO和NaCl混合溶液中滴入过量SO2气体,反应的离子方程式为：SO2+3C1O‐+H2O=SO42‐+C1‐+2HClO
D．均为0。

1mol/L Na+、HCO3-、Br—、Mg2+可以在pH=8 的溶液中共存Ksp（Mg（OH)2）=1.0×10—11
5．25 ℃时,用2a mol∙L－1 NaOH 溶液滴定1.0 L 2a mol∙L－1 氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F－的物质的量与溶液pH 的变化如图所示。

下列说法正确的是( ）
A．pH＝3 时,溶液中: c（Na＋)〉c（F－）
B．c（F－)〉c（HF)时，溶液一定呈碱性
C．pH＝4 时,溶液中：c（HF）＋c（Na＋）＋c(H＋）－c（OH－）〈2a mol∙L－1
D．pH＝3。

45 时，NaOH 溶液恰好与HF 完全反应
6．对于密闭容器中可逆反应A2（g)+3B2(g）2AB3（g）,探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度,n 表示物质的量）下列判断正确的是（)
A．加入催化剂可以使状态d 变为状态b
B．若T1＞T2,则逆反应一定是放热反应
C．达到平衡时A2 的转化率大小为：b＞a＞c
D．在T2 和n（A2）不变时达到平衡，AB3 的物质的量大小为: c ＞b＞a
第Ⅱ卷（本卷共4道题，共64分）
7．A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素,它们的原子序数依次增大．A 与D 同主族，可形成DA 型离子化合物,B与C 同周期且相邻,C与E同主族,E2—与Ar 原子具有相同的电子层结构，W 的合金用量最大、用途最广．请回答下列问题:（1)D 在元素周期表中的位置___________．
（2）A 分别与C、E 形成最简单化合物中沸点较高的是
________(填化学式），原因是____________．
（3)A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型______，灼热的碳能与B 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为_____________．
（4）向盛有A2C2 溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4 溶液,溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________；一段时间后,溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原因是_______；生成沉淀的原因是____________(用平衡移动原理解释）．
8．已知：
（1）写出下列反应产物的结构简式：
H2C=CHCH=CHCH3+H2C=CHCHO→ _______________。

（2）以某链烃A为起始原料合成化合物G 的路径如下（图中Mr 表示相对分子质量)
①写出反应类型B→C：_______，F→G：_______。

②写出下列物质的结构简式：A：________，F：_______.
③写出下列反应的化学方程式:
B→C：________________;D→E：_______________。

④写出G 与氢氧化钠溶液反应的方程式
____________________.
9．重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。

实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示FeO·Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体（K2Cr2O7，式量294）的流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作1中发生的反应有: 4 FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是____________。

(2)固体Y 中主要含有______________。

（填写化学式）
（3)酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式
______________________。

（4)操作4 中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是
_________________________；获得K2Cr2O7 晶体的操作依次是：加入KCl 固体,在水浴上加热浓缩至______________，冷却结晶,
抽滤,洗涤,干燥。

（5）通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数:称取重铬酸钾试样1。

470g，用100mL 容量瓶配制成溶液。

移取25。

00mL 溶液于碘量瓶中，加入适里稀硫酸和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min.然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂,用0。

1500mol/L 标准溶液滴定，共消耗标准液36.00mL。

滴定时发生的反应的离子方程式为:I2+2S2O32-=2I-+S4O62—；则所测产品中重铬酸钾的纯度为_____________。

（6）有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是_________．
A．粗产品若要进一步提纯,可以采用重结晶的方法
B。

配制溶液时,用托盘天平称取试样后,一般经溶解、转移(含洗涤）、定容等步骤，配制成100mL溶液
C．滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色,且半分钟内不变色,可判断滴定终点
D．滴定终点时俯视读数,测定结果偏低
10．氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题。

（1）化合物甲（由氮和另一种常见的主族元素组成）是一种新型无机材料。

将8.2g 甲溶于足量的氢氧化钠溶液,可产生标准状况下为4。

48L 的气体，该气体可作制冷剂。

向反应后的溶滚中逐滴加入稀盐酸,产生白色沉淀质量最大为15。

6g，继续滴加沉淀消失。

则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为
__________________________________。

（2）NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。

例如:
4NH3（g）+6NO(g）5N2（g)+6H2O（g) △H1
己知：①H2O(l)=H2O(g）△H2
②4N H3（g)+5O2(g）=4NO（g)+6H2O（g) △H3
则NH3（g）的标准燃烧热△H=____________________。

（3）以FeSO4作催化剂在不同温度下，经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1,当反应在400～450℃,NO x 的转化率随温度升高而降低.当体系温度升至500℃以上时．NO x 的转化率迅速下降，其可能原因是__________________________________。

图2反映的是在400℃N2的体积分数与反应物中c（NH3）/c(NO x）的关系,请在下面的图2上画出450℃的变化趋势曲线。

(4）N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。

下图是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图.写出阳极区生成N2O5的电极反应式是________________。

(5）常温下，向0。

1mol/L 氨水中加入少许N2O5,使溶液中c
（NH3·H2O）:c（NH4+）=5:9,此时溶液的pH=___________。

（25℃时．NH3·H2O 的电离平衡常数K b=1。

8×10—5）
1—6：DABDC D
7。

（1）第三周期ⅠA 族．
（2）H2O （填化学式），原因是水分子间存在氢键．（3）离子键、共价键，化学反应方程式为C+4HNO3（浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O ．
(4)离子方程式为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O ；原因是Fe3+催化H2O2分解产生O2 ;原因是H2O2分解反应放热,促进Fe3+水解平衡向正向移动
8。

（1）或；
(2）①水解反应(取代反应)；加成反应；
；
③BrCH2—C（CH3）=CH-CH2Br+2NaOH CH2（OH）—C(CH3）=CH—CH2（OH)+2NaBr;
HOOC—C（CH3）=CH-COOH+2CH3CH2OH H5C2OOC-C （CH3）=CH—COOC2H5+2H2O
④
9。

（1)升高温度、将原料粉碎(或使用催化剂）；
（2) Al （OH)3 H 2SiO 3；
（3） 2CrO 42—+2H +
Cr 2O 72-+H 2O ； （4)该条件下, K 2Cr 2O 7 的溶解度较小;溶液表面出现晶膜(或溶液中析出固体)
（5） 72.00％；
(6） AD.
10.(1) AlN+NaOH+H 2O=NaAlO 2+NH 3↑（2分）；
（2）2030232
13H H H ∆-∆+∆；
（3）催化剂活性降低（ FeSO 4 受热分解）;
; （4） N 2O 4—2e -+2HNO 3=2N 2O 5+2H +（写成 N 2O 4—2e -+2NO 3-=2N 2O 5 给分）；
(5） 9。

学必求其心得，业必贵于专精。