江苏省徐州市、连云港市、宿迁市三市2015届高三第三次质量检测化

江苏省徐州市、连云港市、宿迁市三市2015届高三第三次质量检测化
徐州市、连云港市、宿迁市三市2015届高三第三次质量检测
化学试题
本试卷包含选择题(第1题～第15题，共15题)、非选择题(第16题～第21题，共6题两部分。

本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—l2 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

1. 从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如右图所示。

下列关于石墨烯的说法正确的是( )
A. 具有良好的导电性
B. 属于高分子化合物
C. 与金刚石互为同位素
D. 不能与氧气发生反应
解：A．石墨烯可制成电阻率最小的纳米材料，说明石墨烯具有良好的导电性，故A正确；B．石墨烯属于碳的单质，不是化合物，也不是高分子化合物，故B错误；
C．同位素是质子数相同，中子数不同的不同原子，石墨烯是碳的一种单质，与金刚石互为同素异形体，故C错误；
D．碳能在氧气中燃烧，石墨烯属于碳的单质，能与氧气反应，故D错误．
故选A
2. 下列有关化学用语表示正
确的是( )
A. CSO的电子式：S ∶∶C∶∶
O,
B. 甲酸甲酯的结构简式：C
2H
4 O
2
C. S2－离子的结构示意图：
D. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145
94
Pu
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. pH<7的溶液中：SO2－
4、CO2－
3
、Na＋、K＋
B. 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、
CH
3
COO－
C. 0.1 mol·L－1 NH
4Al(SO
4
)
2
溶液中：AlO－
2
、
Mg2＋、Cl－、SO2－
4
D. c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：Na＋、Ba2＋、
NO－
3
、ClO－
解：A．pH＜7的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，CO32-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．使酚酞变红色的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、Cl-、CH3COO-之间不反应，都不与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．NH4Al（SO4）2溶液中存在大量Al3+，Al3+与AlO2-发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，ClO-与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选:B
4. 下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A. 氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶
液的方法制镁
B. 钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂
C. Fe
2O
3
是红棕色固体，可以制成红色的油漆、
涂料
D. 溴单质在CCl
4中的溶解度大，可用CCl
4
萃
取Br－
解：A、镁是活泼金属，工业是采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故A错误；
B、钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，与硬度无关，故B错误；
C、Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料，故C正确；
D、溴易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离溴水中的溴单质，不是溴离子，故D错误，故选C
5. 实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
甲乙
丙丁
A. 用装置甲以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯
B. 用装置乙吸收某些实验尾气中的二氧化硫
C. 用装置丙分离Cl
2
与KI溶液反应生成的碘
D. 用装置丁蒸干NH
4Cl饱和溶液获取NH
4
Cl
晶体
解：A．以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯，需加热到170℃，温度计用于测量液体的温度，故A 错误；
B．二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，应防止倒吸，可完成实验，故B正确；
C．碘易溶于有机溶剂，应用萃取的方法分离，而过滤用于分离固体和液体，故C错误；
D．氯化铵加热易分解，直接蒸干不能得到氯化铵，故D错误．
故选B
6. 设N
A
为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A. 常温下，0.1 mol·L－1醋酸钠溶液中含有
Na＋和CH
3COO－的总数为0.2N
A
B. 常温下，将0.1 mol铁片放入足量浓硝酸
中反应后，转移电子的数目为0.3N
A
C. 2 g NO
2和44 g N
2
O
4
的混合气体中所含原
子的总数为3N
A
D. 0.1 mol甘油醛中含有双键的数目为0.3N
A
7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 用白醋除铁锈：Fe
2O
3
·xH
2
O＋6H＋===(3＋
x)H
2
O＋2Fe3＋
B. 向Ba(OH)
2溶液中加入少量的NH
4
HSO
4
溶
液：
Ba2＋＋2OH－＋NH＋
4＋H＋＋SO2－
4
===BaSO
4
↓＋
NH
3·H
2
O＋H
2
O
C. 纯碱溶液和苯酚反应：CO2－
3＋2C
6
H
5
OH―→
2C
6H
5
O－＋CO
2
↑＋H
2
O
D. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取
碘：2I－＋H
2O
2
===I
2
＋2OH－
解：A．用白醋除铁锈的离子反应为Fe2O3•
xH 2
O+6CH 3
COOH ═（3+x ）H 2
O+2Fe 3+
+6CH 3
COO -
，故A
错误；
B ．向Ba （OH ）2
溶液中加入少量的NH 4
HSO 4
溶液的
离子反应为Ba 2+
+2OH -+NH 4+
+H +
+SO 42-═BaSO 4
↓+NH 3
•
H 2
O+H 2
O ，故B 正确；
C ．纯碱溶液和苯酚反应的离子反应为CO 32-+C 6
H 5
OH
→C 6
H 5
O -+HCO 3-
，故C 错误；
D ．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘的离子反应为2H +
+2I -+H 2
O 2
═I 2
+2H 2
O ，故D 错误；
故选B
8. 下表各组物质中，通过一步反应不能实现如右图所示转化的是( )
解：A ．Al 2
O 3
能与
氢氧化钠反应生成
NaAlO 2
，NaAlO 2
可与
盐酸反应生成Al
选项 a
b
c
A
Al 2O 3
NaAl O 2 Al(OH )3 B CO 2
Na 2C O 3
NaHCO 3 C NO NO 2 HNO 3
D
Fe 2O 3
FeCl 3
FeCl 2
（OH）3，Al（OH）3能加热分解生成Al2O3，故A 错误；
B．CO2能与氢氧化钠反应生成Na2CO3，向Na2CO3溶液中通入CO2反应可生成NaHCO3，NaHCO3能加热分解生成CO2，故B错误；
C．NO与氧气反应可生成NO2，NO2与水和氧气反应可生成HNO3，铁可与HNO3反应生成NO，故C 错误；
D．氢氧化钠可与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠，故D正确．
故选D
9. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Y和W的原子序数相差8，W 原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为15，X的最高正价和最低负价的代数和为0。

下列说法正确的是( )
A. 原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)
B. 元素Z、M的简单离子的电子层结构相同
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比M的差
D. 元素X和Y形成的化合物只有一种
解：短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大．其中Y和W的原子序数相差8，Y 不可能为H元素，故二者只能为同主族元素，则Y为O元素、W为S元素，结合原子序数可知M 为Cl，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，则Z原子最外层电子数为3，原子序数大于氧，故Z为Al，O、Al、S三种原子的最外层电子数之和为15，X的最高正价和最低负价的代数和为0，原子序数小于氧，故X为H元素或C元素．
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径越大，故原子半径：r（Al）＞r （S）＞r（O），故A错误；
B．Al3+离子核外电子数为10、Cl-离子核外电子数为18，二者核外电子层结构不相同，故B错误；C．非金属性S＜Cl，故氢化物稳定性H2S＜HCl，故C正确；
D．元素X为H元素或碳元素，与氧元素分别可以形成H2O2、H2O及CO2、CO，故D错误，
故选C
10. 已知：2CH
3OH(g)＋3O
2
(g)===2CO
2
(g)＋
4H
2O(l) ΔH
1
2CO(g)＋O
2(g)===2CO
2
(g) ΔH
2
2H
2(g)＋O
2
(g)===2H
2
O(l) ΔH
3
2H
2(g)＋O
2
(g)===2H
2
O(g) ΔH
4
CO(g)＋2H
2(g)===CH
3
OH(g) ΔH
5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A. ΔH
1>0，ΔH
2
<0 B. Δ
H
3>ΔH
4
C. ΔH
1
＝ΔH
2
＋2ΔH
3
－ΔH
5
D. 2
ΔH
5＋ΔH
1
<0
解：A．2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O （l）△H1，2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2，燃烧反应为放热反应，则△H1＜0，△H2＜0，故A 错误；
B．生成液态产物放出的热量大于生成气态产物放出的热量，反应热反应的△H＜0，所以所以△H3＜△H4，故B错误；
C．盖斯定律：△H1=△H2+2△H3-2△H5，故C错误；D．氢气燃烧反应属于放热反应，已知2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H1，2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H1，则2△H5+△H1为氢气燃烧反应的反应热，所以2△H5+△H1
＜0，故D正确
故选D
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个
．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 下列有关说法正确的是( )
A. 电解精炼铜时，电解液CuSO
4
溶液的物质的量浓度不变
B. NaClO溶液中通入少量CO
2
后，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强
C. SO
3(g)＋H
2
O(l)===H
2
SO
4
(aq)在常温下能自
发进行，则该反应的△H<0
D. 0.1 mo1·L－1 CH
3
COOH溶液加水稀释后，
溶液中c（CH3COO－）
c（CH3COOH）
的值减小
12. 一种抗高血压的药物甲基多巴的结构简式如右图所示，下列说法正确的是( )
A. 1 mol 甲基多巴的分子中含有4 mol 双键
B. 每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子
C. 1 mol 甲基多巴最多能与2 mol Br 2发生取代反应
D. 甲基多巴既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
解：A ．该分子中只存在C=O 双键，所以1 mol 甲基多巴的分子中含有1 mol 双键，故A 错误； B ．只有连接氨基的碳原子为手性碳原子，所以每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子，故B 正确；
C ．苯环上酚羟基邻对位氢原子能被溴原子取代，所以1 mol 甲基多巴最多能与3mol Br 2
发生取代
OH HO
CH 2CCOOH
NH 2CH 3
反应，故C错误；
D．含有氨基和羧基，所以具有两性，能和盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，故D正确；
故选BD
溶液生产铜制印刷线路板
13. 在检验用FeCl
3
后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A. 向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2＋
溶液，产生
B. 向废液中滴加硝酸酸化的AgNO
3
白色沉淀，说明废液中含有Cl－
C. 向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3＋
D. 向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有Fe2＋解：A．葡萄糖溶液与铜离子不反应，不能检验，故A错误；
B．向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明废液中含有Cl-，故B正确；
C．向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，则发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，说明废液中含有Fe3+，
不发生Fe与铜离子的反应，故C正确；
D．向废液中滴加KSCN溶液，无现象，则溶液中不含Fe3+，再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有Fe2+，故D正确；
故选A
14. 室温下，用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氢氧化钠溶
液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入
盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所
示。

下列说法不正确的是( )
A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCI)＝20 mL时，有：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)
B. 当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)＝20 mL，且c(NH＋4)＝c(Cl－)
C. 滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)>20 mL，则一定有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D. 当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH＋4)－c(NH3·H2O) 解：A．一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离，则开始时氨水的pH小于13，所以Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V（HCl）=20 mL时，恰好反
应生成氯化铵，溶液显酸性，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故A正确；
B．滴定氨水消耗的V（HCl）=20 mL，盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性，当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20 mL，故B错误；
C．滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）＞20 mL，氢离子浓度可能大于钠离子，则溶液中离子浓度关系可能为：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故C错误；
D．当滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL时，溶液中溶质为等物质的量的NH3•H2O和NH4Cl，电荷守恒为c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），物料守恒为：2c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+），则2[c （OH-）-c（H+）]=c（NH4+）-c（NH3•H2O），故D 正确．
故选BC
15. 一定温度下(T1<T2)，在三个体积均为2.0
(g) L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)＋2H
2 CH
OH(g)
3
容器温度/℃
编号
起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
CO H
2CH
3
OH(g)
ⅠT10.2 0.
4
0.
18
ⅡT10.4 0. 8
ⅢT20.2 0.
4
0.
16
下列说法正确的是( )
A. 该反应的正反应为放热反应
B. 达平衡时，容器Ⅰ中CH
3
OH(g)的体积分数比容器Ⅱ中的大
C. 采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO的转化率
D. 若起始时向容器Ⅰ中充入CO 0.2 mol、H
2
0.2 mol、CH
3
OH(g)0.5 mol，则反应将向正反应方向进行
非选择题
16. (12分)工业上用碘酸盐(碘酸为强酸)制
备高碘酸(H
5IO
6
，属于弱酸)，并用高碘酸在酸性
介质中氧化Mn2＋生成MnO－
4
，其流程如下图所示：
(1) 反应Ⅰ是将碘酸钠氧化为不溶于水的
Na
2H
3
IO
6
，该反应的化学方程式为________。

反应Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag
5IO
6
，过滤
Ⅱ的滤液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性。

(2) 无色气体的名称为________。

白色滤渣的化学式为________。

(3) 工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n(Cl2)∶n(AgNO3)＝________。

(4) 氧化Mn2＋过程中，消耗1 mol H
5IO
6
时，
转移 2 mol电子，则该反应的离子方程式为________。

17. (15分)白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下：
(1) 化合物F中的含氧官能团的名称是________和________。

(2) 反应④中加入试剂X的分子式为C
9H
10
O
3
，
X的结构简式为________________。

(3) 在①～④反应中，属于取代反应的是________(填序号)。

(4) D的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ. 属于α­氨基酸：Ⅱ. 能使溴水褪色，但不能使FeCl
3
溶液显色；Ⅲ. 分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种。

写出该同分异构体的结构简式：____________(任写一种)。

(5) 根据已有知识并结合相关信息，写出以乙
醛为原料制备CH
3CH===C(CH
3
)COOH的合成路线
流程图(无机试剂任用)。

合成路线流程图示例如下：
H
2C===CH
2
――→
HBr
△CH3CH2Br――→
NaOH溶液
△CH3CH2OH
18. (12分)达喜[Al a Mg b(OH)c(CO
3
)d·x H2O]常用于中和胃酸。

(1) 1 mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为________(用含x等字母的代数式表示)。

(2) 达喜化学式中a、b、c、d的关系为a＋b________c＋d(填“>”、“＝”或“<”)。

(3) 已知在常温下溶液中
Al3＋、Mg2＋、AlO－
2的浓度与溶
液pH的关系如右图所示。

为测定达喜的组成，进行了下列实验：
①取达喜6.02 g研碎，缓慢加入2.00 mol·L －1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00 mL时开始，加入盐酸至90.00 mL时正好反应完全。

产生CO
2
②在①所得溶液中加入适量的________(填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”)以调节溶液的pH至5.0～7.0，使有关离子完全沉淀。

③将②产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为1.02 g。

请通过计算确定达喜的化学式(写出计算过程)。

19. (15分)亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业。

用木屑制备亚硝酸钠的流程如下：
已知氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃条件下发生的主要反应为：
C
6H
12
O
6
＋12HNO
3
=====
△3H
2
C
2
O
4
＋9NO
2
↑＋3NO↑
＋9H
2
O
(1) 酸溶过程中，硫酸的作用是
______________________。

吸收完成
后，将吸收液蒸发浓缩、________、
________(填操作名称)、洗涤得到白
色晶状的亚硝酸钠。

(2) 实验室模拟氧化和吸收过程的装置如右图所示，A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是________；B装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的
溶液是________(填字母)。

a. NaCl溶液
b. Na
2CO
3
溶液
c. NaNO
3
溶液
(3) 工业上在吸收过程中需控制NO和NO
2
的物质的量比接近1∶1。

若(NO)∶n(NO2)>1∶1，则会导致________；若n(NO)∶n(NO2)<1∶1会使产品中混有的杂质为________。

(4) 已知NaNO
2
能把酸性条件下的Fe2＋氧化，同时产生一种有毒的气体，请写出该反应的离子方程式：______________。

(5) 已知：①NaNO
2
有氧化性，在酸性条件下
能把I－氧化为I
2；S
2
O2－
3
又能把I
2
还原为I－。

②NaNO
2也有还原性，能使酸性KMnO
4
溶液褪色。

为测定产品NaNO
2
的纯度，请补充完整实验方
案：准确称量适量的NaNO
2
样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，________。

实验中可供选择的试剂：稀硫酸、c1mol·L－1KI 溶液、淀粉溶液、c2mol·L－1Na2S2O3溶液、c3mol·L
－1酸性KMnO
4
溶液。

20. (14分)CO和联氨(N
2H
4
)的性质及应用的研
究是能源开发、环境保护的重要课题。

(1) ①用CO、O
2
和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为________。

②用CO、O
2
和固体电解质还可以制成如右图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为________。

(2) 联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO 浊液中，有关物质的转化如图2所示。

图 1 图2 图3
①在图示的转化中，化合价不变的元素是________(填元素名称)。

②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不
变”)。

转化中当有1 mol N
2H
4
参与反应时，需
要消耗O
2
的物质的量为________。

③加入NaClO时发生的反应为：
Cu(NH
3)2＋
4
＋2ClO－＋2OH－===Cu(OH)
2
↓＋2N
2
H
4
↑＋2Cl－＋2H
2
O
该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有________、________。

(3) CO与SO
2
在铝矾土作催化剂、773 K条
件下反应生成CO
2
和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：________________。

21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并作答。

若多做，则按A小题评分。

A. [物质结构与性质]
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X 基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为22。

(1) W基态原子的核外电子排布式为________。

元素X、Y、Z的电负性由大
到小的顺序为________。

(2) 与XYZ－互为等电子体的一种分
子、一种离子分别为________、________(填化学式)。

(3) 二元弱酸H
2X
2
Z
4
中X原子轨道的杂化类型
是________， 1 mol H
2X
2
Z
4
分子中含有σ键的数
目为________。

(4) YH
3
极易溶于水的主要原因是
________________。

元素W的氧化物WO
2
可与氢
氟酸发生非氧化还原反应，生成配合物H
n WF
6
，
该反应的化学方程式为________。

(5) Z、W与Ca形成晶体的晶胞如图3所示，该晶体的化学式为________。

B. [实验化学]
实验室用粗锌(含铅等杂质)与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下：
已知ZnSO
4
的溶解度如下表所示：
温度/℃0 10 20 30 40 60 80
10
溶解度/g 41
.6
47
.5
53
.8
61
.3
70
.5
75
.4
71
.1
60
.5
(1) 实验过程中多次用到如右图所示
的过滤装置，仪器a的名称为________。

(2) 滤渣Ⅰ的主要成分为________。

X
的化学式为________。

(3) 溶解过程中加入的稀硫酸的作用是_________________________。

(4) 结晶的操作为_________________________________。

(5) 用酒精进行洗涤的原因是________________________________。

化学试题参考答案和评分标准
单项选择题：共20分。

每小题2分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．A 2．A 3．B 4．C 5．B 6．C 7．B 8．D 9．C 10．D
不定项选择题：共20分。

每小题4分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．C 12．BD 13．A 14．BC 15．AD
16．共12分。

每空2分。

（1）NaIO3＋Cl2＋3NaOH＝Na2H3IO6＋2NaCl 酸
（2）氧气AgCl
（3）7:10
（4）2Mn2＋＋5H5IO6＝2MnO4－＋5IO3－＋11H＋＋7H2O
17．共15分。

（1）羧基醚键（2分，各1分）
（2） CHO
OCH 2OCH 3 （2分）
（3）①②③（3分，每个1分）
（4） CH CH 2
OCH 3
CH 3O CH NH 2
COOH 或CH CH 2OCH 3CH 3O CH NH 2COOH （其它合理的答案）
（2
分）
(5)
CH 3CHO 3CH 2OH H 2Ni
3CH 2Cl 3CH 2NaCN 某溶剂 CH 3CHO Al 2O 3,K 2CO 3,MW CH 3CH C
CH 3CN 3CH H 3O +C CH 3COOH
（6分）
18．共12分。

（1）x+c+d （2分）
（2）＜ （2分）
(3) ②氨水（2分）
③盐酸的总物质的量：2.00mol•L－1×0.09L = 0.18mol
产生CO2消耗盐酸的物质的量：（0.09-0.085）L×2.00 mol•L－1×2=0.02mol
CO32－的物质的量：0.02mol÷2=0.01 mol
6.02g达喜中OH－的物质的量：0.18mol-0.02mol=0.16mol
6.02g达喜中Al3+的物质的量：1.02g ÷102g/mol×2=0.02mol
6.02g达喜中Mg2+的物质的量：[0.01 mol×2+0.16mo×l-0.02mol×3]÷2=0.06mol
6.02g达喜中H2O的物质的量：[6.02g-0.16mol×17g/mol-0.01mol×60g/mol-0.06 mol×24g/mol-0.02mol×27g/mol]÷18g/mol=0.04m ol
n(Al3+):n(Mg2+):n(OH－):n(CO32－):n(H2O)= 0.02mol:0.06mol:0.16mol:0.01mol:0.04mol
=2: 6: 16: 1: 4
达喜的化学式为Al2Mg6(OH)16(CO3)•4H2O
（每求出一种微粒给1分，写出化学式1分）
（1）浓硫酸会使木屑炭化（2分）冷却结晶（1分）、过滤（1分）
（2）温度过高会导致硝酸的分解，使NaNO2产率降低；（1分）b（1分）
（3）排放气体中NO含量升高（2分）（其他合理答案均给分）NaNO3（2分）
（4）NO2－+2H++ Fe2+=NO↑+ Fe3+ +H2O（2分）（5）然后用c3 mol•L－1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色，读数，重复以上操作2～3次。

（3分）20．共14分。

(1)①2CO + O2 + 4 OH－=2 CO32－+2H2O （2分）
②CO + O2－—2e-= CO2（2分）
（2）①H、Na （2分）
②增大（2分）1mol （2分）
③氢氧化铜分解、降低联氨溶解度使其从溶液中逸出（2分）
(3) 4CO +2 SO24CO2+S2（2分）
A．[物质结构与性质]
（1）[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2（2分）O>N>C （1分）
（2）CO2、SCN－（其他合理答案均可）（2分）
（3）sp2（1分）、7 mol （1分）
（4）氨分子与水分子间易形成氢键（1分）
TiO2 + 6HF = H2TiF6 + 2H2O或TiO2 + 6HF = H2[TiF6] + 2H2O （2分）
（5）CaTiO3 （2分）B．[实验化学]（每空2分）
（1）抽滤瓶
（2）PbSO4 ZnO或Zn(OH)2
（3）制备ZnSO4并抑制ZnSO4水解
（4）蒸发浓缩、冷却结晶
（5）减少硫酸锌晶体的损失，容易干燥。