【高一】2021高一化学寒假作业试题及答案

【高一】2021高一化学寒假作业试题及答案
【导语】化学虽然知识点很多，但一定不要死记硬背，要着重理解，方能更好的使用。

逍遥右脑整理了高一化学寒假作业试题及答案，希望对你有帮助。

一、多项选择题：（本题共22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）
1.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是
a、二氧化碳、二氧化硫和氮气都是造成温室效应的气体
b.节能减排符合低碳经济的要求
c、使用清洁能源是防止酸雨的重要措施之一
d.大量焚烧田间秸秆会污染空气
2.速滑鞋可以用不锈钢制成。

不锈钢中包含的主要元素有
a.铁
b.碳
c.铜
d.铝
3.以下物质使用说明中有哪些不正确之处
a.na2o2可用作呼吸面具中的供氧剂
b、浓硫酸可以在室温下用铝容器储存和运输
c.al(oh)3可作治疗胃酸过多的一种药剂
d、四氧化三铁，俗称铁红，可用作油漆和红色油漆
4.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是
a、 Na 2O 2和Na 2O均为白色固体，可与冷水反应生成O2和NaOH
b.在na2o2与水的反应中，氧化剂是na2o2，还原剂是水
c、过氧化钠中氧化钠和阴离子物质的量之比为1:1
d.na2o与na2o2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
5.下列离子方程式书写正确
a.实验室用大理石和稀盐酸制取co2：2h++co32-=co2↑+h2o
b、 NaHCO3溶液与NaOH溶液的反应：Oh-+HCO3-=CO32-+H2O
c.向alcl3溶液中加入过量的naoh溶液：al3++3oh-=a l(oh)3↓
d、钠与冷水发生反应Na+2H2O=Na++2OH+H2↑
6.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
a、 k+、ca2+、cl-、so42-
b、nh4+、hco3-、cl-、k+
c.cl-、na+、no3-、ca2+
d.fe2+、no3-、i-、cl-
7.下列物质属于电解质
a.次氯酸
b.浓硫酸
c.氯气
d.二氧化硫
8.下列应用或事实与胶体的性质无关
a.用明矾净化饮用水
b、放映室放映电影时，投射到屏幕上的光柱
c.氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
d、长江流入大海，形成长江三角洲
9.用na表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
a、 7.1gcl 2与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数必须为0.2na
b.在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5na
c、在常温常压下，32go2和O3的混合物含有2Na原子
d.1molfe与足量的cl2反应转移的电子数为2na
10.制备水处理剂ClO2的化学方程式为2kclo3+H2C2O4+H2SO4？
2clo2↑+k2so4+2co2↑+2h2o.以下陈述不正确
a.kclo3在反应中得到电子
b.clo2是还原产物
c、 h2c2o4在反应中被氧化，d.1mol kclo3以2mol电子转移参与反应
11.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为
a、 1:1b。

1:6摄氏度。

2:3。

3:2
12.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是
a、 NaHSO 4和BA（OH）2B AlCl 3和NaOH
c.naalo2和h2so4
d.na2co3和h2so4
13.化学实验操作必须正确、规范。

以下哪项陈述不正确
a.用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁
b、用勺子或纸槽将粉末状药物送入试管底部
c.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
d、过滤时，玻璃棒的末端应轻轻抵住三层滤纸
14.下列叙述中正确的是
① 在标准条件下，1lhcl和1lh2o的量相同；
②标准状况下，1gh2和14gn2的体积相同;
③ 28gco的体积为22.4l；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同;
⑤ 在相同的温度和体积下，气体物质的量越大，压力越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A.①②③B②⑤⑥C②③⑥D④⑤⑥
15.有五种化合物：①mg(hco3)2，②al(oh)3，③al，④(nh4)2co3，⑤al2o3.跟盐酸和naoh溶液都能反应的物质有
a、两种B.三种C.四种D.五种
16.下列说法不正确的是
① 钠和氢可以在氯中燃烧产生白烟
②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜
③ 液氯是氯的水溶液，它能使干彩布褪色
④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
a、只是① B① 和② C① 和④ D① ② ③ ④
17.将等物质的量的so2和cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和bacl2的混合溶液，则发生的实验现象是
① 红色溶液迅速褪色② 红色溶液不会褪色③ 有白色的降水④ 解决方案仍然是透明的
a.仅①和④
b.仅①和③
c.仅②和③
d.仅②和④
18.2.1g由平均相对分子量为7.2的CO和H2组成的混合气体和充足的O2充分燃烧，然后立即加入足量的Na 2O 2固体，固体质量增加
a.2.1g
b.3.6g
c.7.2g
d.不可求
19.在标准条件下，向干烧瓶中注入HCl，将烧瓶倒置至水中，烧瓶中的液位上升。

最后，烧瓶中溶液的量和浓度为：（假设溶质不扩散）
a.0.045mol/l
b.0.036mol/l
c.0.026mol/l
d.0.030mol/l
将20.15g铁粉和氧化铁的混合物放入150ml稀释H2SO4中。

发现固体完全溶解，释放出1.68lh2（标准条件）。

加入KSCN溶液后，颜色没有变化。

为了将Fe2+完全转化为Fe（OH）2沉淀，总共消耗200ml 3mol/LNaOH溶液，并且原始硫酸溶液的量和浓度为
a.4moll?1
b.3moll?1
c.2moll?1
d.1moll?1
21.在空气隔离条件下，将9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定浓度的稀硝酸中。

当金属完全溶解时，4.48l（在标准条件下）不收集气体。

当向反应溶液中添加足够的苛性钠溶液时，可形成氢氧化物，且沉淀质量为
a.18.6g
b.20g
c.19.4g
d.24g
22.已知：2fe3++2I-=2fe2++I2，向含有Fe2+的1L溶液中注入适量的氯━ 和Br━ 溶液中各种离子的量变化如下图所示。

横坐标和纵坐标的单位是摩尔。

不正确的是摩尔
a.线段bc代表fe3+物质的量的变化情况
b、原混合溶液中的C（febr2）=6mol/L
c.原溶液中n(fe2+):n(i-):n(br-)=2:1:3
d、当添加cl22mol时，溶液中发生的反应可表示为2fe2++2I━ +
2Cl2=2fe3++I2+4CL━
卷ⅱ
23.掌握仪器的名称、组装和使用方法是中学化学实验的基础。

根据下图中的实验装置回答问题
(1)写出下列仪器的名称：①，②，④。

（2）在仪器里① ~ ④, 使用过程中需检查是否漏水（填写序列号）。

(3)若利用装置ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为;②的进水口是(填“f”或“g”)。

（4）现在需要配制250ml-250ml的NaCl溶液。

设备II是学生传输解决方案的示意图，并指出了图中的错误：①; ②。

24.黄铜矿(cufes2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

【高中生寒假专题】
（1）炼铜反应为8cufes2+21o28cu+4feo+2fe2o3+16so2
若cufes2中fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是(填元素符号)。

（2）在上述冶炼过程中会产生大量的二氧化硫。

以下处理方案合理（填写代码）。

a.高空排放
b.用于制备硫酸
c、用纯碱溶液吸收，浓硫酸吸收制备了na2so3d
(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含fe2o3、feo、al2o3及不溶于强酸的sio2)可制备fe2o3。

① 用稀盐酸浸泡炉渣并过滤。

②滤液先氧化，再加入过量naoh溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

根据以上信息，回答以下问题：
a.除去al3+的离子方程式是。

b、分步氧化滤液的目的② 是
c.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有feo。

提供试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液高锰酸钾溶液氢氧化钠溶液碘水
所选试剂为。

证明了渣中FeO的实验现象是正确的。

25.氯气的制取按照传统的方法，一般采用浓盐酸与mno2共热来制备氯气，但是这种方法制过程中存在缺陷。

某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验。

ⅰ. 实验仪器和药物：
a.实验仪器：玻璃片、表面皿(顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸)、胶
头滴管等
b、实验药物：高锰酸钾晶体、浓盐酸、KBr溶液、淀粉溶液、碘化钾溶液、硫酸亚
铁溶液、氢氧化钠溶液、酚酞、KSCN溶液、硝酸银溶液、蓝湿试纸和干试纸。

ⅱ.实验方法及图示：
① 将KBr溶液、FeSO 4溶液、NaOH稀溶液、Ki溶液和AgNO 3溶液添加到玻璃板中。

②在ki溶液中滴加一滴淀粉溶液
③ 向硫酸亚铁溶液中加入一滴KSCN溶液
④naoh稀溶液中滴加一滴酚酞溶液
⑤ 将高锰酸钾晶体置于上述溶液分布的中心，然后加入2-3滴浓盐酸，并迅速盖上
手表玻璃。

并观察实验现象。

(1)该反应实验原理：2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o
反应中氧化剂和还原剂的用量之比为：；
(2)实验时反应一段时间后可以观察到kbr溶液由无色变为色，其离子反应方程式为;
（3）滴加KSCN溶液的FeSO 4溶液着色，其离子反应方程式为；
(4)滴加淀粉溶液的ki溶液呈色，湿润的蓝色石蕊试纸的变化为，干燥的石蕊试纸的
变化为。

26.在方框图所示的转换关系中，a和C是常见的金属元素，a和C将在冷h浓溶液中
钝化；E是一种固体非金属物质。

B是一种红色固体氧化物，X是一种常见的无色液体L火焰颜色为黄色，可以变成酚酞红色（省略了反应过程中产生的水和其他产物）
请回答以下问题：
（1）碳含量为0.03%～2%的C合金是世界上最大的合金；
a.铝合金
b.青铜
c.镁合金
d.钢铁
（2） F的化学式为；
(3)k与氨水反应的离子方程式为;
（4） a和B形成C和D的反应是（填入“释放”或“吸收”）大量热量的反应；
(5)d与l反应的离子方程式为。

27.金属铜可被浓三氯化铁溶液腐蚀，其化学反应为：Cu+2fecl3=CuCl2+2fecl2。

现在将带有铜的印刷电路板浸入120ml浓氯化铁溶液中，9.6g铜被腐蚀。

取出印刷电路板，向溶液中加入8.4g铁粉。

完全反应后，溶液中仍有4.8g不溶物。

（保持溶液体积不变，不考虑金属离子的水解）。

请回答以下问题：
(1)向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为。

（2）完全反应后，溶液中的不溶物为4.8g。

(3)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为。

（4）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性。

(5)试计算最后溶液中fe2+离子的物质的量浓度mol/l
高一
上学期寒假化学试卷答案
一、多项选择题：每题2分，共44分
1-22：aadcb;caccd;aacbd;dcaac;cb
23⑴ 蒸馏瓶、冷凝管、容量瓶；⑵④; （3）蒸馏温度计，G；
⑷应该选用250毫升容量瓶;未用玻璃棒引流
24.（1）铜、氧；（2）不列颠哥伦比亚省；
(3)a.al3++4oh-=alo2-+2h2o;
b、 Fe2+氧化为Fe3+
c.稀硫酸、kmno4溶液;稀硫酸浸取炉渣所得溶液使kmno4溶液褪色
25.(1)1:5
(2)橙;cl2+2br-=2cl-+br2
（3）红色；cl2+2fe2+=2cl-+2fe3+；fe3++3scn？=fe（scn）3；
(4)蓝;先变红后褪色;无变化;
26.（1）d；（2）二氧化硫；（3） al3++3oh-=al（oh）3↓;
(4)放出;(5)al2o3+2oh?=2alo2?+h2o.
27.（1）fe+2fe3+=3fe2+；cu2++fe=fe2++cu (2)cu;
（3）三氧化二铁+
(4)fe3+>cu2+>fe2+
(5)5.0。