《江苏省无锡市届高三上学期期末考试(化学)word版》

江苏省无锡市2018 届高三上学期期末考试（化学）word 版
3．可能用到的相对原子质量：
H 一 1 C 一 12 N 一 14 O 一 16 Na 一 23 S 一 32 I一127
第Ⅰ卷（选择题共 40 分）
单项选择题：此题包含l0 小题，每题 2 分。

共 20 分。

每题只有一个选项切合题意。

1． 2018 年是国际化学年，化学与生活、社会亲密有关。

以下说法不正确的选项是（）A．农药和化肥对环境和人类健康有害，应当严禁使用
B．在食品中科学使用食品增添剂，有益于提升人类生活质量
C．利用太阳能等洁净能源取代化石燃料，有益于节俭资源、保护环境
D．踊跃开发废电池的综合利用技术，能防备电池中的重金属等污染土壤和水体
2．以下有关化学用语正确的选项是（）A．质子数为 53、中子数为 78 的碘原子：7853I
B． CCl4的电子式：
C．水的球棍模型是：
18
D． Na2 O中氧离子的构造表示图：
3．化学在生产和平时生活中有侧重要的应用。

以下说法不正确的选项是（）A．铁盐比铝盐更适合做净水剂
B．光导纤维和石英玻璃主要成分都是二氧化硅
C． MgO和 Al 2O3都能够做耐火资料
D．合金必定比纯金属耐腐化
4．以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是（）
+一-12+-2-+
①常温下， c（ H ）／ c（ OH ） =1× 10的溶液： K 、 AlO2、 CO、 Na
3
②加入苯酚显紫色的溶液：++、Cl-、 I一
K 、NH
4
③中性溶液： Fe3+、 Al 3+、 NO3-、 SO42-
④使 pH 试纸变蓝的溶液中：Al3++2-、 Cl一
、 Na 、 SO
4
+3+--
⑤无色溶液中： K 、 Al、 NO3、 HCO3
A ．②③
B ．①③
C ．①
D ．①④⑤
5．X 、 Y 、 Z 、 M 、 W 为五种短周期元素。

X 、 Y 、 Z 是原子序数挨次递加的同周期元素，且最外层电子数之
和为 15； X 与 Z 可形成 XZ 2 分子； Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0． 76g · L -1 ，W 在
短周期主族元素中原子半径最大。

以下说法正确的选项是 （
）
A ．原子半径： Z>Y>X
B ． M 2Z 能与 W 的单质发生反响
C ．由 X 元素形成的单质必定是原子晶体
D ．由 X 、 Y 、 Z 、 M 四种元素形成的化合物必定既有离子键，又有共价键
6．以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是
（
）
A ．漂白粉溶液中通入过度二氧化碳：
2+-22
3
Ca +2ClO +HO+CO=CaCO ↓ +2HClO
B ． NaOH 溶液中滴人饱和 FeCl 3 溶液：
3+
+
2
3
Fe +3H O 3H +3Fe （ OH ） （胶体）
C ．将氯气溶于水配制氯水：
Cl 2+H 2O
H ++Cl - +HClO
D ．用硫酸酸化的 4
2 2
KMnO 溶液与 H O 反响：
2MnO 4- +10H ++3H 2O 2=2Mn 2++3O 2↑ +8H 2O
7．以下有关实验原理或实验操作正确的选项是
）
A ．用 pH 试纸测定氯水的 pH
B ．过滤时为了加快过滤速度，能够用玻璃棒当心搅拌
C ．选择适合的试剂，用右图所示装置可分别制取少许
CO 2 和 O 2
D ．室温下向苯和苯酚的混淆溶液中加入浓溴水，充足反响后过滤，可除掉苯中少许苯酚
8．用 N 表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是
（
）
A
A ． 1mol Cl 2 与足量的铁反响，转移的电子数为
3N A
3+
A
的 AlCl 3
-
A
B ．在含 Al 总数为 N 溶液中， Cl 总数为 3N
C ． 3．4gH 2O 2 中含有的共用电子对数为 0． 1N A
D ．标准状况下， lmol SO 3含有的氧原子数为
3N
A
9．大海中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（以以下图所示）。

2/13
以下有关说法正确的选项是（）
A．在工段③和⑤中需要用到氯碱工业的产物
B．工段②中的MgCl2· 6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
C．大批的含Fe3+废水排人大海，易引起赤潮
D．工段①中除掉粗盐中的2-2+2+Na CO 溶液→ NaOH溶液→
SO、 Ca、 Mg 等杂质，加入的药品次序为：
423 BaCl2溶液一过滤后加盐酸
10．以下图示与对应的表达符合的是（）
A．图 I 表示某吸热反响分别在有、无催化剂的状况下反响过程中的能量变化
B．图Ⅱ表示0． 1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20． 00mL 0． 1000mol· L-1 CH3COOH溶液所获得的滴定曲线
C．图Ⅲ表示KNO3的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是80℃时 KNO3的不饱和溶液
D．图Ⅳ表示某可逆反响生成物的量随反响时间变化的曲线，由图知t 时反响物转变率最大不定项选择题：此题包含 5 小题，每题 4 分。

共 20 分。

每题有一个或两个选项切合题意。

若正
确答案只包含一个选项。

多项选择时。

该题得0 分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只需选错一个。

该小题就得0 分。

11．利用以下图所示的有机物X 可生产 S-诱抗素 Y（部分产物未写出）。

以下说法不正确的选项是（）
A． X、Y 构造中都有手性碳原子
B． X分子中所有碳原子都在同一平面
C． Y能够发生取代、酯化、加成反响
D． 1mo]Y 最多耗费2mol NaOH
12．如右图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt 、 C。

当闭合开关S 后，以下表述正确的选项是（）
A．电流表指针不发生偏转
B． Al 、 Pt 两极有 H2产生
C．甲池 pH 减小，乙池pH增添
D． Mg、 C 两极生成的气体在必定条件下能够恰巧完整反响
13．以下说法正确的选项是（）A．常温下，反响4Fe（ OH）2（ s） +2HO（ 1） +O2（ g） =4Fe（ OH）3（ s）能自觉进行，则该反响的△H<0
B．污浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚>碳酸
C．同一可逆反响使用不一样的催化剂时，高效催化剂可增大均衡转变率
D．等体积、等物质的量浓度的HA与 NaA（ ttA为弱酸）混淆，所得混淆液的酸碱性取决于K a（HA）的大小
14． 25℃时，以下各溶液中有关物质的量浓度关系不正确的选项是
+2--
A． Na2CO3溶液中： 2c（ Na ） =c（CO3） +c（ HCO3） +c （ H2CO3）
-1
pH 为 4一2-2
B． 0．1mol · L的 NaHB溶液中： c（ HB） >c（ B） >c（H B）
C． NH4HSO4溶液中滴加 NaOH至溶液除好呈中性：
+2-+一+
c（ Na ）>c（ SO） >c（ NH ） >c（OH） =c （ H ）
44
D． 0．2mol · L-1的某一元弱酸HA溶液和 0． 1mol· L-1 NaOH溶液等体积混淆后的溶液：
2c（ OH一）+c （ A 一） =2c（ H+） +c（ HA）
15．在温度同样的 3 个密闭容器中，按不一样方式投入反响物，保持恒温、恒压，发生反响CH3OCH3（ g）+H2O（ g）2CH3OH（ g）；△ H=37kJ· mol -1，测得反响达到均衡时的有关数据以下：
以下说法正确的选项
是（）A．a 2c 37B．121C． V1=2V3D．c12c3
第Ⅱ卷（非选择题共80 分）
16．（ 12 分）有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：
氯化钴可用于化学反响催化剂，油漆催干剂，干湿指示剂，啤酒泡沫稳固剂，陶瓷着色剂，制造隐
显墨水等。

用金属钴板（含少许Fe、 Ni ）制备氯化钴的工艺流程以下：
钴与盐酸反响极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实质生产。

（1）“除镍”步骤中， NH3· H2O用量对反响收率的影响，见下表：
从表中可知 x=时，除镍成效最好。

（ 2）“除镍”步骤一定控制在必定的时间内达成，不然积淀将有部分Co（ OH）3生成，试写出反响的化学方程式。

（ 3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反响的离子方程式是.
（ 4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是。

（ 5）在“调 pH"步骤中，加盐酸的作用是
-383++
sp3
，则该温度下反响23
（ 6）已知 25℃时， K[Fe （ OH） ]=4 ． 0× 10Fe +3H O Fe（ OH） +3H 的平衡常数为。

（ 1）除草剂⑦的分子式为，其分子中的含氧官能团有（写名称，起码写两种）。

（ 2）③与⑥生成⑦的反响种类是，④—⑤转变的另一产物是。

HCl，则试剂X 是。

（ 3）写出同时知足以下条件的物质③的同分异构体的构造简式（写出一种即可）。

①属于芬芳族化合物；②苯环上的一取代物只有两种；③在铜催化下与O2发生反响，其生成物l mol与
足量的银氨溶液反响生成4mol Ag
（4）写出②→③的化学方程式。

（5）卡巴拉丁是老年人认知阻碍的重要治疗药物。

外国临床实考证明该药物对改良痴呆患者的认知
症状及平时活动能力拥有必定的作用，且副作用少。

请联合上述合成路线及下边所给的反响：
达成以下合成（箭头上写所缺的试剂，方框内写有机物的构造简式）：
18．（ 12 分）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，办理工业废物和作为漂白剂。

（ 1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟之外的所有单质反响。

如6Ag（ s） +Os（ g） =3Ag2O（ s）；
△H= 一 235． 8kJ · mol-1，已知 2Ag2O（ s） =4Ag（ s） +O2（ g）；△ H=+62． 2kJ · mol-1，则 O3转变为 O2的热化学方程式为。

（ 2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间以以下图所示。

pH 增大能加快O3分解，表示对O3分解起催化作用的是。

（3）电解法臭氧发生器拥有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势，在医疗、食品加工与
养殖业及家庭方面拥有宽泛应用远景。

科学家 P． Tatapudi 等人第一使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。

臭氧在阳极四周的水中产生，其电极反响式为。

阴极邻近的氧气则生成过氧化氢，其
电极反响式为。

（ 4）为测定大气中臭氧（03）含量，将0℃、 1． 01 × 10 5Pa 的空气VL 慢慢经过足量KI 溶液，使臭氧完整反响；而后将所得溶液用amL cmol · L。

的 Na2S2O2溶液进行滴定恰巧抵达终点。

①O3与Ⅺ溶液反响生成两种单质，则反响的化学方程式。

②空气中臭氧的体积分数为。

（已知： 2Na2S2+12=Na2S406+2NaI）
19．（ 15 分）重铬酸钠（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、医药、电镀等。

工业上以铬铁矿（主要成分FeO· Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7· 2H2O）的主要反响以下：
①4FeO· Cr2O3 +8Na2CO3+7O2高温 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2Cr04+H2S04．-----~Na2S04+Na2Cr207+H20
（1）反响①是在展转窑中进行，反响时需不停搅拌，
其目的是。

（2）右图是红矾钠（ Na2Cr2O7· 2H2O）和 Na2SO4的溶
解度曲线。

从 Na2Cr2O7和 Na2SO4的混淆溶液中提取 Na2Cr2O7，
晶体的操作：先将混淆溶液蒸发浓缩，趁热过滤。

趁热过滤的目的是；而后将滤液，进而析出红矾
钠。

（ 3） Na2Cr2O7与 KCl 或 K2SO4进行复分解反响可制取K2 Cr2O7，现
用 Na2Cr2O7与 KCl 来制备 K2Cr 2O7，简述操作步骤（有关物质的
溶解度见右表）：。

（4）重铬酸钾可用于铁矿石中铁的含量测定，实验步骤以下：
步骤 1：将 mg铁矿石加浓盐酸加热溶解
3+
步骤 3：将所得溶液冷却，加入HgC2溶液，将过度的Sn2+氧化
为 Sn4+
步骤 4：加人 15mL硫酸和磷酸的混淆酸及 5 滴 O． 2％二苯胺磺酸钠指示剂
步骤 5：立刻用 cmol · L。

重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳固紫色，即为终点，耗费重铬酸钾溶液VmL 3+
①写出 SnCl2复原 Fe 的离子方程式。

②如省去步骤③，则所测定的铁的含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

③步骤 5 使用的玻璃仪器有
20．（ 14 分）二甲醚（ CH3OCH。

）和甲醇（CH3OH）被称为 21 世纪的新式燃料，拥有洁净、高效等优秀的性能。

以 CH4和 H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程以下：
（1）催化反响室 B 中 CO与 H2合成二甲醚的化学方程式为 .
（2）催化反响室 A 中发生的反响为：
CH4（ g ） +H2O（ g ）CO（ g ） +3H2（ g ）（I ）、 CO（ g ） +H2O（ g ）CO2（ g ） +H2（ g）（Ⅱ）催化反响室C中发生的反响为：
CO（ g） +2H2（ g）CH3OH（ g）（Ⅲ）、CO2（ g） +3H2（ g）CH3OH（ g） +H2O（ g）（Ⅳ）
①已知：原子利用率 =
预期产物的相对分子质量
× 100％，试求反响（Ⅳ）的原子利用率所有生成物质的相对分子质量总和
为。

②反响（Ⅳ）的△ S 0 （填“ >”、“ =”或“ <”）。

③在
压强为 5MPa，体积为 VL 的反响室 c 中， amol CO 与
20mol H 2在催化剂作用下发生反响（Ⅲ）生成甲醇，CO的’转变率与温度的关系如右图。

则该反响的△H
0（填“ >”、“ =”或“ <”）。

300℃时该反响的均衡常数
K= （用含字母的代数式表示）。

（3）我国某科研所供给一种碱性“直接二甲醚燃料电池”。

CH3OCH3一12e 一
+16OH
一2-
=2CO 3+11H2O。

有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫（体积分数
为 x）废气的方法以下：
①将含 SO2的废气通人电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
②将电解饱和食盐水所得气体反响后制得盐酸；
③将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收。

用上述碱性“直接二甲醚燃料电池”电解食盐水来办理标准状况下VL 的废气，计算耗费二甲醚的质量。

21．（ 12 分）此题有A、 B 两小题，分别对应于“物质构造与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。

请选定此中一题，并在相应的答题地区内作答。

若两题都做，则按 A 题评分。

A．（ 1 ）偏钛酸钡的热稳固性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。

试回答
以下问题：
①Ti 元素在元素周期表中的地点是；其基态原子的
电子排布式为。

②偏钛酸钡晶体中晶胞的构造表示图如右图，它的化学式是；
晶体内与每个“Ti ”紧邻的氧原子数为个。

（2）氰气 [ （ CN）2] 无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相像。

已知氰分子中键与键之间的夹角为 180。

，并有对称性，其构造式为，与CN一互为等电子体的单质的分子式为。

B．某课题小组同学丈量液态奶含氮量的实验过程以下：
步骤：
①在烧杯中加入10． 00mL液态奶和协助试剂，加热
充足反响；
②将反响液转移到大试管中；
③按右图装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液
汲取（加热装置未画出）；
④取下锥形瓶，滴加指示剂，用0． 1000mol· L-1盐酸
标准液滴定；
⑤重复测定数次，再用10．00mL蒸馏水取代液态奶进
数据记录以下：
回答以下问题：
（1）滴准时（ NH4）2B4O7从头转变为 H3BO3，反响的离子方程式为。

（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是（填仪器名称），长导管的作用是。

（3）不做空白比较实验对实验结果有何影响（填“无影响”，或“偏高”，或“偏低”）。

（ 4）计算 10．00mL液态奶中的含氮量应代人计算的盐酸体积是mL，该液态奶的含氮量mg· mL-1。