【高一】高中高一年级上学期寒假化学题及答案

【高一】高中高一年级上学期寒假化学题及答案
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。

以下是化学网为大家整理的
高一
年级上学期寒假化学题及答案，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，化学网一直陪伴您。

可使用的相对原子质量：
n14h1c12o16cl35.5s32na23
一、多项选择题：（每个子题只有一个选项符合问题的含义，320=60分）
1.下列元素在自然界中仅以化合态存在的是
①硅②艾尔③氯④fe⑤不
a.①②⑤
b.①②
c.①②③
d.①②③④⑤
2.以下关于物质使用的陈述是不正确的
a.硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等
b.氧化铝熔点高可用作耐火材料
c、晶体硅可以用来制造光纤。

氯水和臭氧可以用来消毒自来水
3.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是
a、与单质的反应必须是氧化还原反应
b.燃烧反应必须有氧气作氧化剂
c、 2fe+3cl2==2fecl3；Fe+SFES可用于判断氧化性：CL 2S
d.mg在化学反应中失去2个电子，而al在化学反应中失去3个电子，因此还原性
阿尔姆
4.na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
a、将3.55 gcl2注入足够的水中进行完全反应，转移电子数为0.05 Na
b.18gnh4+含有质子数为10na
c、当13.8gno2与足够的水反应时，转移的电子数为0.2na
d.标准状况下，相同体积的so3、hcl、no含有的分子数相同
5.以下实验操作是正确的（）
a.蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，
以防止暴沸
b、在蒸发操作期间，只有在混合物中的水完全蒸发干燥后，才能停止加热
c.焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝
d、过滤、结晶、燃烧、萃取、液体分离和蒸馏是分离混合物的常用方法
6.下列解释事实的离子方程式不正确的是
a、钠被放入水中产生气体：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
b.在澄清的石灰水中通入过量so2：so2+oh-==hso3-
c、铝板与少量NaOH溶液反应生成气体：2Al+2OH-+2H2O=2alo2+3h2
d.次氯酸钙溶液中通入少量so2气体：ca2++2clo?+so2+h2o=caso3+2hclo
7.在接下来的实验中，溶液中没有明显的现象
a.no2通入feso4溶液中
b.co2通入naalo2溶液中
c、在NaOH溶液中引入Cl 2，在Na 2SiO 3溶液中引入D.SO 2
8.下列实验方法正确的是
a、氨可以用来沉淀AlCl3溶液中的所有Al3+
b.某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为so2
c、饱和NaHCO 3溶液脱除Cl 2中的HCl气体
d.用cl2除去fe2(so4)3溶液中的少量feso4
9.取一定量的饱和氯水，与CaCO 3粉末混合，观察氯水的黄色和绿色褪色。

静置后，取上清液四份，分别进行以下实验：
①一份滴加盐酸，产生大量气泡;②一份滴加naoh溶液，出现白色沉淀
③ 一部分用酒精灯加热以产生白色沉淀；④ 将彩色布料浸入第四种溶液中，布料会
立即褪色。

根据上述判断，以下陈述中的错误为（）
a.整个实验过程中未涉及氧化还原反应
b、可以从下面的照片中看到① 和② 澄清溶液中含有Ca（HCO 3）2
c.②、③中的白色沉淀为caco3
d、可以从下面的照片中看到④ 澄清溶液中含有HClO
10.用nacl固体配制0.1mol/l的nacl溶液980ml，下列操作或说法正确的是()
a、将5.85gnacl固体溶于1L水中，制备0.1mol/l NaCl溶液
b.称量时，将固体nacl直接放在天平左盘上
c、固体溶解后，将溶液转移至容量瓶中，然后直接向容量瓶中加水稀释至刻度
d.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
11.将装有60mlno2和no混合物的量筒倒置在水箱中，反应后将气体体积减小至40ml，然后计算混合气体中NO2和no的体积比
a.5?3
b.2?3
c.1?1
d.2?1
12.以下反应可用于实验室制备氯：2kmno4+16hcl（浓缩）=2KCL+2mncl2+5cl2+8H2O。

这个判断是正确的
a.氧化性：kmno4
b、 500ml12。

8mol/L盐酸与足够的高锰酸钾反应生成1.6mol Cl 2
c.此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1?8
d、实验室用硫酸代替盐酸酸化高锰酸钾，因为盐酸会被高锰酸钾氧化
13.水溶液x中只可能溶有k+、mg2+、al3+、、、、、中的若干种离子。

某同学对该
溶液进行了如下实验：下列判断正确的是
a、沉淀a不一定是纯的。

B.必须有Al3+和
c.k+、和一定存在于溶液x中
d.和一定不存在于溶液x中
14.以下药物可储存在带玻璃塞的无色试剂瓶中
a.naoh溶液
b.氯水
c.盐酸
d.na2sio3溶液
15.已知反应：CL+clo？+2H+=Cl2+H2O，下面的说法是正确的（）
a.cl?、clo?在酸性溶液中不能大量共存
b、在无色碱性溶液中：clo、CL-Fe2+和Na+可以大量共存
c.洁厕灵(主要成分是盐酸)和84消毒液(主要成分是次氯酸钠)混合使用效果更好
d、符合离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl=Cl2+H2O
16.高铁酸钾(k2feo4)为新型净水剂，可溶于水。

工业上制备k2feo4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2fecl3+10naoh+3naclo=2na2feo4+9nacl+5h2o、
②na2feo4+2koh=k2feo4+2naoh下列说法不正确的是()
a、 na2feo4中Fe的价态为+6，具有较强的氧化性，可杀菌
b.反应①中，nacl是氧化产物
c、反应① 是氧化还原反应和反应② 这是复分解反应
d.若有2molfecl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol
17.在下列物质组中，物质之间的转化可以通过一步反应实现，如图所示：
abc
AN2NON2
bsso2so3
CsSiO2H2SiO3
dfefecl2fecl3
18.在0 mol/L的溶液中，将5.4gal加入200ml2中，以下陈述是正确的
a.若该溶液为ba(oh)2，则充分反应后金属有剩余
b、如果反应充分，剩下的金属就是H24
c.若该溶液分别为h2so4、naoh，则两者产生的氢气的物质的量相等
d、如果溶液是碳酸，则在制氢后会有残余金属
19.下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是()
a、 na+、mno4？、mg2+、no3？
b、 na+、ba2+、so42？、比尔？
c.k+、scn?、fe3+、cl?
d.k+、alo2?、cl?、so42?
20.将0.01mol铁铝混合物溶解在100ml 0.01mol 2mol/L H2SO4溶液中，然后逐滴添加1mol/L NaOH溶液。

如果在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随NaOH溶液的体积V 而变化，如右图所示。

当V1=16ml时，V2为（）
a.24ml
b.30ml
c.440ml
d.44ml
二、填空（40分）
21.(9分)亚氯酸钠是(naclo2)一种高效氧化剂、漂白剂。

在naoh溶液中clo2与
h2o2反应可以得到亚氯酸钠。

（1）二氧化氯中氯的价态为；在制备亚氯酸钠的反应中，二氧化氯被用作氧化剂或还原剂。

如果在反应中生成1mol NaClO 2，则电子转移材料的量为mol。

(2)写出该反应的化学方程式为
（3）科学家发现，NaClO 2也可以用来制造自来水消毒剂ClO 2。

在一定条件下，将Cl2引入充满固体NaClO 2的反应柱中，通过二者的反应制备ClO 2。

在标准条件下消耗1.12lcl2时，还原产物为ClO2 g
22.(12分)研究pm2.5、so2、nox等，对监测空气质量具有重要意义。

取某样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含离子的化学组分及其浓度如下表：
离子K+Na+NH4+H+so42-no3-cl-
浓度/moll-1410-6610-6210-5a410-5310-5210-5
请回答以下问题：
(1)根据表中数据计算此待测液中c(h+)浓度a为mol/l。

（2）氮氧化物是汽车尾气中的主要污染物之一。

①汽车发动机工作时的高温会引发n2和o2反应，反应的化学方程式是。

② NOx可以形成酸雨，NO2形成酸雨的主要反应是（写离子方程）。

(3)为减少so2的排放，常采取的措施有：
① 向煤中加入生石灰可以固定硫磺。

二氧化硫被吸收并转化为硫价最高的化合物。

这种物质的化学式是。

②吸收烟气中的so2，以下物质可作吸收剂的是(填序号);硫酸工业中的尾气so2可以循环利用，写出so2转化为so3反应的化学方程式。

a、娜奥布。

h2so4c。

亚硫酸氢钠
23.(12分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行铁与水反应的实验，并进行了其他有关实验。

(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
（1）装置B中反应的化学方程式为_。

(2)装置e中的现象是_________。

（3）停止反应。

B管冷却后，取固体，加入过量稀盐酸，充分反应并过滤。

①欲检验溶液中含有fe3+，选用的试剂为，现象是。

② 实验组的学生没有用上述试剂检测到Fe3+，并用离子方程解释了滤液中没有Fe3+
的可能原因：。

③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式。

24.（7分）众所周知，氯的漂白效果实际上是氯与水反应产生的次氯酸的漂白效果，以探索SO2的漂白效果是SO2本身的产物还是SO2与水的产物，一个学习小组设计了一个
如图所示的装置来进行实验。

请回答相关问题
(1)制备so2气体的反应方程式为：。

发生装置的玻璃仪器名称为、。

（2）为了探索干燥的SO2是否会褪色，一位同学设计了一个实验装置，如图所示。

请指出实验装置设计的不合理之处
①
②
(3)按照修改后的装置，实验中控制so2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精
溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色，这说明品红褪色不是so2直接导致的.据此，so2
能使品红的水溶液褪色的可能微粒有(不考虑水及水电离出来的粒子).
高一寒假第一学期化学问答
一.选择题：(每个小题只有一个选项符合题意，320=60分)
1～5. dcccd6～10dcaad11～15cdcca16～20bdcad
二.填空(40分)
21.（9分）
(1)+4;氧化剂;1mol(各1分)
（2） 2clo2+H2O2+2naoh=2naclo2+O2+2H2O（2分）
(3)nacl(2分)6.75(2分)
22.（12分，每空2分）
(1)1104(2)①n2+o2==2no②3no2+h2o==2h++2no3+no
(3) ① 硫酸钙② AO2+2so22so3（无条件扣1分，无可逆符号不得分）
23.(每空2分，共12分)
（1） 3Fe+4H2O（g）==高温Fe3O4+4h2；
(2)黑色氧化铜变红,玻璃管右端出现无色液滴
(3) ① 硫氰酸钾（KSCN）；溶液变红② 2fe3++Fe=3fe2+[：]
③5fe2++mno4-+8h+=5fe3++mn2++4h2o
24.（除非另有说明，否则得7分，每空白1分）
(1)na2s03+h2s04(浓)=====na2s04+s02+h20圆底烧瓶分液漏斗
(2) ① 无二氧化硫干燥装置（或无二氧化硫干燥装置）② 没有尾气吸收装置
(3)h2s03、、(2分)。